2010年北京高考化学试卷及答案解析

2010年北京高考理综化学试题答题技巧分析
6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=
7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品
B ．424
C H CH 、——易燃液体
C ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品
D ．47KMnO O ２2、ＫＣ
r ——氧化剂
8．下列说法正确的是
A ． 的结构中含有酯基
B ．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同
C ．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（363C H O ）
D ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理．．．
的是
A ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量
B ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成
C ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SO
D ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色
10．下列解释实验事实的方程式不正确．．．
的是
A ．0.1mol ／L 3CH COOH 溶液的p Ｈ>1：3CH COOH
B ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅22NO (g) （红棕色）
（无色），△H<0
C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe ＋8H ＋＋2N 3O
- 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32— + H2O
H CO3— + OH —
11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝（CuS ）。

下列分析正确的是
A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是22Cu S +-
+ CuS↓
D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12．某温度下，H 2（g ）+CO 2
(g) 2O （g ）+CO(g)的平衡常数94
K =．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2（g ）和CO 2（g ），其起始浓度如右表所示。

下列判断不正确．．．
的是 A ．平衡时，乙中CO 2的转化率大于60%
B ．平衡时，甲中和丙中H 2的转化率均是60％
C ．平衡时，丙中c(CO 2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
25．由短周期元素组成的化合物．．．X 是某抗酸药的有效成分。

甲同学欲探究X 的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

②Al 3+在pH ＝5.0时沉淀完全；Mg 2+在pH ＝8.8时开始沉淀，在pH ＝11.4时沉淀完全。

实验过程：
Ⅰ．向化合物X 粉末中加入过量盐酸，产生气体A ，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH 至5~6，产生白色沉淀B ，过滤。

Ⅳ．向沉淀B 中加过量NaOH 溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH 溶液，调节pH 至12，得到白色沉淀C 。

（1） Ⅰ中气体A 可使澄清石灰水变浑浊，A 的化学式是__________。

由Ⅰ、Ⅱ判断X 一定不含有．．．
的元素是磷、_____________。

（2） Ⅲ中生成B 的离子方程式是_____________。

（3） Ⅳ中B 溶解的离子方程式是_____________。

（4） 沉淀C 的化学式是_____________。

（5） 若上述n （A ）：n （B ）：n （C ）=1:1:3，则X 的化学式是_____________。

26.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和32MH H O ⋅的形式存在，该废水的处理流程如下：
（1） 过程Ⅰ：加NaOH 溶液，调节pH 至9后，升温至30℃，通空气将氨赶
出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用： 。

②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。

（2） 过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成3NO -。

两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。

②1mol NH 4+(aq)全部氧化成3()NO aq -的热化学方程式是 。

（3） 过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH 3OH ，将HNO 3还原成N 2。

若该反应消耗332g CH OH 转移6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量
之比是 。

27.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密
性已检验）。

试验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a ，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B 和C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B 中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a 。

Ⅳ………
（1）A 中产生黄绿色气体，其电子式是 。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

（3）B 中溶液发生反应的离子方程式是 。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。

（5）过程Ⅲ实验的目的是 。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。

28. 镇痉药物C 、化合物N 以及高分子树脂 的合成路线如下：
(扁桃酸)
酸催化 化学物M
已知：
Ⅰ、\
Ⅱ、
（1）A 的含氧官能团的名称是________。

（2）A 在催化剂作用下可与H2 反应生成B 。

该反应的反应类型是_________。

（3）酯类化合物C 的分子式是C15H14O3 ，其结构简式是_______。

（4）A 发生银镜反应的化学方程式是_________。

（5）扁桃酸
由多种同分异构体。

属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中一种含亚甲基2()CH --的同分异构体的结构简式__________。

（6）F 与M 合成高分子树脂的化学方程式是___________。

（7）N 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。

2010北京高考化学试卷答案解析
6.解析：本题相对简单，A 项错，金属腐蚀的防护的措施之一，即牺牲阳极的阴极保护法，因此钢管被保护必须接在电源的负极上。

B 项，正确。

C 项错，钢管是铁与碳的合金，而铁与铜构成原电池时，铁做负极被腐蚀。

D 项错，钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -2e-=Fe2+，本题技巧在于：要熟练掌握以下规律：电解池中，阴极金属被保护（即与电源负极相连），原电池中：较活泼的金属被腐蚀，且铁失电子变成2价铁离子。

7.解析：本题考查危险品的分类，属于记忆内容。

技巧在于碳原子小于4的烃为气态，因此B 项容易选出。

8.解析：本题在于学生对于葡萄糖、油质和蛋白质的了解。

首先：油脂不是
高分子化合物，D 项错，葡萄糖是单糖，不能再水解，C 项错。

顺－2－丁烯和
反－2－丁烯加氢后都是正丁烷，B 项错。

正确答案为A ，虽然在
的结构中，并没有直接给出酯基，但我们知道这是由一种单体缩聚得到的高分子化合物，假如学生直接从酯基的写法来判断，容易造成错选。

因此，此题最好用排除法来解。

9.解析：首先制取气体的实验一般包括四个环节：气体制备、除杂净化、验证性质或干燥收集、尾气处理，显然①是气体制备，②为验证性质，③为尾气处理，SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2的存在，而处理SO2通常用碱液吸收，因此B 项、C 项正确。

答案则从AD 中选择，由于上下移动①中铜丝可控制2SO ，A 项正确，D 为不合理选项，确认4CuSO 生成只需看溶液是否变蓝，“向①中加水，观察颜色”实为多此一举。

10.解析：A 项正确，醋酸是弱电解质，在溶液中不完全电离，这也是0.1mol ／L 3CH COOH 溶液的p Ｈ>1的原因。

B 项，降温，化学平衡向放热的方向进行，生成无色的N2O4，正确。

C 项，铁溶于稀硝酸，溶液若变黄，则生成Fe3＋而非Fe2＋，D 项正确，考查的是CO32—的水解，注意细节：水解反应用“”连接。

11.解析：根据沉淀最终能转化为铜蓝，可以判断CuS 比PbS 的溶解度更小，A 项错；根据CuS 中硫元素的价态为-2价可得知其有还原性，可以被氧化；C 项错误，原因ZnS 是难容物质，不能用S2-表示，CuSO4与ZnS 反应属于复分解反应，D 项正确。

12.解析：一般说来，如果选择题中涉及到计算，这样的选项可以最后考虑。

首先看D 选项，因为丙中反应物的起始浓度是甲中反应物起始浓度的2倍，因此反应速率丙大于甲，乙居中，但甲和丙的转化率是相等的，且丙中反应的H2
和CO2是甲中的2倍；乙可以看作是在甲的基础上多加了H2，平衡向右移动了，因此乙中CO2的转化率大于甲中CO2的转化率，这样初断定ABD 项正确，C 错误。

再通过平衡常数来计算转化率和平衡时c(CO2)，进一步确认。

25.解析：本题的关键词X 是化合物，再根据关键的信息：X 加入过量盐酸，产生气体A ，得到无色溶液，且焰色反应无黄色，排除了X 为碳酸氢钠、氢氧化铝、硅酸镁铝和磷酸铝的可能，化合物X 一定是碱式碳酸镁铝，这样（1）~（4）题迎刃而解，答题细节在于离子方程式和化学式的书写要规范。

比较难的是确定X 的化学式，这需要借助于计算来完成。

根据化学物X 中n （C ）：n （Al ）：n （Mg ）=1:1:3，结合元素化合价即可得出答案。

26.解析；此题中（2）的①的难度最低，不做详解，②考查盖斯定律的应用，可以将图1和图2的热化学方程式直接相加即可。

（3）问可以根据得失电子守恒来解题，332g CH OH （相当于1mol 甲醇）作还原剂，失去6mol 电子，这样得到6mol 电子需要1.2mol 硝酸做氧化剂（注：1mol 硝酸变成N2需要得到5mol 电子），因此参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6。

比较难的是（1）问，难在学生的表述可能不准确或者找不对答题的角度。

过程Ⅰ的目的是将氨氮废水转化为低浓度氨氮废水，然后将氨赶出，因此加NaOH
溶液应该发生如下反应：4NH OH +-+32NH H O ⋅。

所以答对①问的关键词
在“将氨赶出”，因此判断是生成32NH H O ⋅。

假如学生判断加NaOH 溶液后，影响了32NH H O ⋅的电离，那么就南辕北辙了。

②问主要是应用平衡移动的原理来
解题。

废水中的NH3被空气带走，使32NH H ⋅+ H2O 的平衡向正反
应方向移动，利于除氨。

27.解析：本题相对简单的是（1）~（3）和（6）问，属于基础知识的直接考查。

学生只要判断出黄绿色气体是氯气，前三个问自然顺理成章得出答案。

比较难的事（4）（5）两问。

验证溴的氧化性强于碘，需要在装置D中完成，此时C中有溴生成。

完成该反应必须打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，然后关闭活塞b，取下D振荡。

静止后CCl4层溶液变为紫红色，通过有碘生成来证明溴的氧化性强于碘。

此问学生应该失分在表述不准确不到位或者缺少操作步骤，如打开活塞或关闭活塞。

（5）问需要学生明确实验步骤Ⅱ、Ⅲ的作用，其实在于确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。

28.解析：应该说此题的难度最大，是使学生最难得分的一道题。

根据A可与银氨溶液反应推知A含有醛基官能团，又根据A可与H2 反应生成B判断反应
类型为加成反应，这两个空很简单。

再根据给定的反应原理Ⅰ推知A为，这样就可以完成（4）的方程式书写，规律为：一醛二银氨，生成三氨二银一水，
醛变羧酸铵盐。

又知B是A与氢气加成的产物，则B为，这样根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”写出C的结构简式。

以上4问根据所学很顺利的可以得到答案，后3个问比较难，应该说都是需要花时间才能回答出来。

首先看（6），根据给定的反应原理Ⅱ可以推知D为
，E为，而F是含有羟基的化合物，再根据
是由苯酚和甲醛形成的树脂，得知F为
，化合物M为甲醛，这样合成酚醛树脂的化学方程式可以完成了，注意不要遗漏产物水，且水的系数容易出错。

（7）问可以根据反应原理Ⅱ，先推出N的结构简式，再完成N在NaOH溶液中的水解反应。

规律为：醇酯在碱溶液中水解得到羧酸盐和醇，酚酯在碱溶液中水解得到所酸盐和酚钠，需要关注的是，该反应产物的判断和书写以及化学计量数容易出错，特别是水的系数，需要学生慎重思考，仔细检查核对，技巧为“查氧补水”。

（5）问关于符合条件的同分异构体数目的判定，该题应该有很多人失分。

为了
防止数目的遗漏，最好的方法是按原子或原子团位置的有序变换原则来找，比如将变换成如下四种不同的结构：
⑴（相同基团的还有，，共
计3种），⑵（变换甲基在苯环上的位置可以还得到
，共计2种），⑶（变换甲基在苯环上的位置，共计得到4种，不再一一赘述）
⑷（变换甲基在苯环上的位置，共计得到4种）。