广东科学科粤版九年级下册化学(基础版)(全册知识点考点梳理、重点题型分类巩固练习)(家教、补习、复习用)

广东出版版\科技出版社初中化学
重难点突破
九年级下册知识点梳理及重点题型举一反三巩固练习
金属及金属的化学性质（基础）
【学习目标】
1.知道常见金属的物理性质、特性及其应用；知道生铁和钢等重要合金。

2.掌握镁、铝等常见金属与氧气的反应；掌握常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的反应。

3.掌握金属的活动性顺序；能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

【要点梳理】
要点一、金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。

1.几种常见的金属
（1）常见的重要金属：铁、铝、铜、锌、钛、锡、金、银等。

（2）金属有许多共同的性质，如：①金属光泽；②良好导电性、导热性；③良好的延性、展性；④韧性好、能弯曲。

2.常见金属的特性
（1）颜色：大多为银白色，铜呈紫红色、金呈黄色；
（2）状态：常温下大多为固体，汞为液体；
（3）密度差别很大：锇为22.7 g/cm3，锂为0.534 g/cm3；
（4）导电性差异很大：银为100，铅仅为7.9 ；
（5）熔点差别大：钨为3410 ℃，汞仅为－39 ℃；
（6）硬度差别大：铬为9，铯的硬度＜1。

3.一些金属物理性质的比较
4.合金知识
（1）合金：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物。

合金中至少含有一种金属。

（2）生铁（含碳量为2%～4.3%）和钢（含碳量为0.03%～2%）都是铁合金。

因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。

（3）黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。

（4）合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。

合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。

【要点诠释】
1.金属的用途要从不同金属的各自不同的性质以及价格、资源、美观、便利、回收等各方面考虑。

如银的导电性比铜好，但电线一般用铜制而不用银制。

因为铜的密度比银的密度小，价格比银低很多，资源比银丰富得多。

2.合金的硬度、强度、抗腐蚀性等一般都好于组成它们的纯金属。

要点二、金属活动性顺序（《金属的化学性质》三）
常见金属的活动性顺序如下：
【要点诠释】
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

且金属的位置越靠前，它与酸反应的速率就越大。

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。

要点三、置换反应
置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
【要点诠释】
1.置换反应可以表示为：A+BC AC+B
2.置换反应的特征：单质+化合物=单质+化合物
（1）反应物一定是单质与化合物；
（2）生成物一定是单质与化合物。

要点四、金属的化学性质 （《金属的化学性质》） 122MgO
2
Fe 2
（1）钾、钙、钠、镁、铝、锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。

铁生锈的条件是：铁与水、空气中的氧气共同作用；铜比铁难生锈，生锈的条件是：铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

（3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

2
【要点诠释】
（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

（2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。

（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

（4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。

3.
（1
）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

（2）被置换的金属化合物必须溶于水。

（3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

（4）参加反应的金属不能为钾钙钠。

如把钠放入CuSO 4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu ， 而是2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 。

【典型例题】
类型一、考查金属材料及其应用
1.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要原因是（ ）
A ．钨的导电性好
B ．钨的熔点高
C ．钨的硬度大
D ．钨的密度大 【思路点拨】金属的用途取决于金属的性质，但还要考虑其可行性。

【答案】B
【解析】作为灯泡中的灯丝要具有耐高温的优良性能，因为灯丝在通电时会产生热量，如果灯丝的熔点低，则灯丝很容易熔断。

钨和锡都能导电，但钨的熔点较高。

【总结升华】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。

但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。

而物质的用途反映了它具有的性质。

举一反三：
【变式】下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（
） A ．不锈钢 B ．玻璃 C ．铝合金 D ．铜线 【答案】B
类型二、考查金属的化学性质
2.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ）
A ．细铁丝在空气中不能燃烧，是因为温度没有达到它的着火点
B ．锌在空气中能与氧气发生化学反应，其化学方程式为：Zn+O 2=ZnO 2
C ．根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的化学活泼性
D ．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 【思路点拨】知道不同金属在空气和氧气中的反应情况和现象。

【答案】C
【解析】细铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧中能燃烧，对比实验条件可知空气中铁不能燃烧的原因是氧气的浓度不够（空气中氧气的体积分数约为21%）。

锌与氧气反应生成氧化锌，锌是+2价，氧是－2价，因此氧化锌的化学式为ZnO。

镁、铝等金属与氧气在常温下就能发生反应，
如铝制品、镁条放在空气中表面就能生成一层致密的氧化膜，而这也体现了金属
的化学活泼性的差异。

【总结升华】铝锌在空气中其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续
进行；铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈；镁在空气中
可以点燃，剧烈燃烧；铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；铜在空气、氧
气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；真金不怕火炼，金在高
温下也不与氧气反应。

3. （2016•成都中考）金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气
B．四种金属中活动性最强的是镁
C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
【思路点拨】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

【答案】B
【解析】A．由于铜活泼性位于氢后面，所以铜和稀硫酸不反应，不可生成氢气，故错误；B．根据漫画中，四种金属的表现可知：Mg的最活泼，Zn次之，Fe再次之，Cu最稳定。

故正确；C．根据漫画中，铁的活动性小于锌，铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌，故错误；D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误。

【总结升华】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

氢前的，都能与酸反应，据此分析。

【答案】B
【解析】A．锌位于氢前，与酸反应，故选项错误；B．铜位于氢的后面，不与酸反应，故选项正确；C．铁位于氢前，与酸反应，故选项错误；D．铝位于氢前，与酸反应，故选项错误。

【总结升华】本题以酸雨为载体，考查了金属的活动性顺序，明确金属的性质及金属的活动性顺序是解题的关键。

举一反三：
【变式1】下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（）
A．生铁和钢都是铁的合金
B．铁在潮湿的空气中容易生锈
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁
【答案】C
【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素
【变式2】（2014·广东中考）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动
性最强的是（）
A．金B．铜C．铁D．锡
【答案】C
【变式3】下列物质中，不能与氯化铜溶液发生置换反应的是（）
A．镁B．锌C．铁D．银
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序里，镁、锌、铁排在铜的前面，银排在铜的后面，因此银不能与氯化铜发生置换反应。

金属及金属的化学性质（基础）
【巩固练习】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.物质的用途与性质密切相关。

下列说法不正确是（）
A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性
B．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼
C．二氧化碳用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大
D．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是（）
①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性
Ａ．②⑤Ｂ．②④Ｃ．③⑤Ｄ．①③
3.下列生活用品用金属材料制作而成的是（）
4．（2016•黄石
中考）验证Zn、
Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的实际组合实验方案不能达到实验目的是（）
A．FeSO4溶液、Zn、Cu
B．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Cu
C．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu
D．ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe
5．（2014·杭州中考）某些电子集成电路常用黄金镀膜。

废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。

对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是（）
A．集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化
B．回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C．回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸
D．回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
6. 熔点最低的金属是（）
A.铝
B.汞
C.铁
D.钙
7.白蚂蚁能分泌一种酸——蚁酸，该酸能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A.钢筋
B.铜像
C.大理石
D.铝合金
8.把锌片分别插入下列溶液中，不能发生置换反应的是( )
A.AgNO3溶液
B.稀盐酸
C.NaCl溶液
D.CuSO4溶液
9.下面是三种金属与相同浓度的盐酸反应开始时的现象示意图。

由此可得出三支试管中的金属活动性顺序是( )
A.a>b>c
B.c>b>a
C.b>a>c
D.c>a>b
10.将一定量Zn投入过量稀H2SO4中，产生H2总质量a与时间t的关系如下图所示，哪一个图象符合实际( )
11.某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应。

关于A、铜和锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（）
A．Zn、A、Cu B．Zn、Cu、A
C．A、Zn、Cu D．Cu、A、Zn
二、填空题
12.在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是。

13.小稻家的铝壶由于长时间烧水，内有一层水垢〔主要含碳酸钙〕在家里可选用除垢，除垢时间不宜过长的原因是。

14．（2016•贺州中考）金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：
请回答下面问题：
（1）金属活动性顺序表中的X是________元素。

（2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象
有________________，该反应的化学方程式为________________________。

（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量
随反应时间的变化情况如图所示，图中B点溶液中含有的溶质有____________。

三、计算题
15.（2015•福建中考）相同质量的铝和锌与足量稀硫酸反应，得到氢气的质量比是。

【答案与解析】
1.【答案】D
【解析】本题考查物质性质和用途的关系。

ABC三个选项所叙述的物质的用途和相关的性质都是正确
的。

D中铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防生锈，是由于铝和氧气反应可形成致密的氧化物薄膜，保护里面的金属不被腐蚀，而不是由于其化学性质稳定，铝是比铁活泼的金属。

2.【答案】B
【解析】金属的冶炼除了与金属的活动性有关外，还与金属冶炼的难易程度有关。

3.【答案】B
4．【答案】C
【解析】A．Zn与FeSO
4溶液反应置换出铁，说明活动性锌＞铁；Cu与FeSO
4
溶液不反应，说明活动
性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理；B．Fe、Cu与ZnSO
4
溶液均不反应，说明锌的活动性大于铜、铁；Fe能与稀盐酸溶液反应而Cu不反应，说明铁的活动性大于铜，由此可得
的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理；C．Cu与ZnSO
4溶液、FeSO
4
溶液都不反应，说明了锌、
铁的活动性大于铜。

但无法比较锌、铁的活动性，故该方案不合理；D．Fe与ZnCl
2
溶液不反应，说明
了活动性锌＞铁；Fe能与CuCl
2
溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，由此可得的三种金属活动性锌＞铁＞铜，故该方案合理。

5．【答案】D
【解析】金的化学性质稳定，不易和其他物质反应，A正确；在金属活动性顺序中铜排在金的前面，因此铜可以从金的盐溶液中将金置换出来，B正确；在金属活动性顺序中金排在氢的后面，因此金不与硫酸反应，C正确；回收时加入的金属与盐溶液发生的是置换反应，D错误。

6.【答案】B
【解析】常温下，金属单质中只有金属汞为液态。

7.【答案】B
【解析】铜为不活泼金属，不能将酸中的氢置换出来，与蚁酸不反应，故最不易被腐蚀。

8.【答案】C
【解析】根据金属活动性顺序知，Ag位于Zn后面，Cu也位于Zn后面，Zn位于金属Na的后面、H 的前面，故只有锌和氯化钠不能发生置换反应。

9.【答案】D
【解析】金属与酸发生反应的剧烈程度，一般可以反映出金属的活泼性。

从图中可以看出，金属c与酸反应最剧烈，a次之，金属b不与盐酸反应；反应越强烈，说明金属越活泼，a，b，c活动性顺序为c>a>b。

10.【答案】C
【解析】将一定量Zn投入过量稀H2SO4中，产生H2的质量将由0开始逐渐增大，直到Zn反应完为止，此时H2的总质量就不再发生变化。

根据以上分析可知，只有C图像符合实际。

11.【答案】A
【解析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前就越活泼，只有前面的金属才能把后面的金属从它的化合物溶液中置换出来。

某金属A能与硫酸铜溶液发生置换，反应但不能跟氯化锌溶液反应，说明A 比铜活泼，没有锌活泼。

12.【答案】铁、铜、金
13.【答案】食醋（醋酸）
防止过量的食醋（醋酸）腐蚀铝壶(或过量的酸与铝发生反应)
14.【答案】（1）Hg （2）铝丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3（3）Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
【解析】（1）根据金属的活动性顺序，金属活动性顺序表中的X是Hg元素。

（2）在金属活动性顺序中，铝在铜的前面，能与硫酸铜反应生成铜，化学方程式为：
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。

（3）在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程B点时锌与AgNO3恰好完全反应，没有与Cu(NO3)2反应，此时溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。

15.【答案】65∶18
【解析】活泼金属与足量的稀硫酸反应生成H2质量的多少是由金属的相对原子质量和与酸反应所表现的化合价决定的。

设金属的质量为m，则铝产生H2的质量为m/9，锌产生H2的质量为2m/65，两者产生氢气的质量比为65∶18。

金属资源的利用和保护（基础）
【学习目标】
1.知道一些常见的金属（铁）等矿物；掌握炼铁的原理及有关含杂质物质的化学方程式的计算。

2.了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【要点梳理】
要点一、几种常见的金属矿物
1.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

2.几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表：
1.金属元素在地壳中的含量由大到小：铝铁钙、钠钾镁。

2.工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。

在自然条件下，铁、铝等金属无单质存在，因为这些金属的活动性较强，会与氧气、水等作用生成化合物。

3.人类最先使用铜，而后铁，使用铝只有一百多年的历史，主要与三种金属的化学性质、冶炼难易有关。

要点二、工业炼铁
工业上冶炼铁的原料、主要反应原理、主要设备见下表：（《金属资源的利用和保护》一）
C+CO
2CO
2
+ 3CO
1.铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

（1）在高炉中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳。

C+O2CO2 （放热反应）
C+CO2 2CO
（2）石灰石的作用是除SiO2等杂质，将矿石中的SiO2转化为炉渣CaSiO3。

CaCO3CaO+CO2↑
CaO+ SiO2CaSiO3
（3）冶炼过程中的主要化学方程式：
C+O2CO2 C+CO2 2CO Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
2.高炉炼出的铁是生铁，主要成分是铁，还含有C、P、S等元素，所以生铁是铁和其它元素的合金。

要点三、一氧化碳还原氧化铁的实验探究
1.实验装置：
2.反应的化学方程式(炼铁的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3.实验步骤：
（1）检查装置的气密性。

（2）将适量的氧化铁粉末放入玻璃管内，并固定装置。

（3）向玻璃管内通入一氧化碳气体，并点燃酒精灯。

（4）待装置内的空气完全排净后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热。

（5）当玻璃管内红色粉末变为黑色时，停止加热。

（6）待玻璃管内的固体冷却至常温后，停止通入一氧化碳气体，并熄灭酒精灯。

4.实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

【要点诠释】
实验注意事项：
1.先通入一氧化碳气体的目的：排净装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合，加热时发生爆炸。

2.实验完毕后继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却的目的：防止高温下的铁与空气接触被氧化。

同时，还可防止试管内的澄清石灰水被倒吸。

3.尾气的处理：尾气中的一氧化碳有毒，所以尾气要经过处理，可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。

4.若实验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯代替，不过要在火焰上加一个金属网罩，使火力更加集中，提高温度。

要点四、含杂质物质的化学方程式的计算
化学方程式所表示的都是纯净物发生化学变化时的相互关系，生成物也是纯净物的各物质之间的质量关系，但实际上绝对纯净的物质是没有的。

因此当参与反应或生成的是含杂质的物质时，必须先把含有杂质的物质换算成纯物质的量，才能进行计算。

而实际炼铁中所用的矿石是不纯的，炼出的生铁也是不纯的，因此进行有关计算时要注意换算。

计算公式：
【要点诠释】
1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯净物间的关系。

2.做题时要重视审题，看清题目中所给的质量分数是纯度还是杂质的质量分数。

如用200t含杂质20%的赤铁矿石用于炼铁，参加反应的纯净物不是200t×20%，而是200t×(1-20%)。

3.纯物质和不纯物质之间的关系：纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度。

要点五、金属资源的保护和利用
1.铁锈蚀的条件及防锈蚀方法
（1）铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。

（2）防止铁生锈的方法：
①保持铁制品表面的洁净和干燥。

②在铁制品表面形成保护膜：刷漆、涂油、镀一层其它金属、在铁制品表面形成致密的氧化物保护膜。

③改变铁制品的内部结构，制成不锈钢。

2.保护金属资源的有效途径为：（《金属资源的利用和保护》二、2）
（1）防止金属锈蚀。

（2）废旧金属的回收利用。

（3）合理有效的开采矿物。

（4）寻找金属的替代品等。

【要点诠释】
1.铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。

2.铁锈与铝、锌表面的氧化膜不同，前者疏松，后者致密。

【典型例题】
类型一、考查金属的冶炼及有关计算
1.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。

(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3 )在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是。

(2)请计算5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，氧化铁的质量是____________t。

【答案】（1）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
（2）4200 t
【解析】
（1）炼铁的原理就是用还原剂CO，把铁从铁的氧化物中还原出来。

（2）5000t含氧化铁84％的赤铁矿中，纯的氧化铁的质量是5000t×84％＝4200t。

【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系都是纯物质的质量，不纯物质要先换算成纯物质的量，再进行计算。

举一反三：
【变式】实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁
的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。

关于该
实验，下列说法错误的是（）
A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳
生成
B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不
一定是铁
C.反应后，取玻璃管中的固体物质加入稀盐酸有气体产生，证明一
定有铁生成
D. 该实验不用增加尾气处理装置
【答案】D
类型二、考查金属资源的保护和利用
2.金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。

用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为___________。

(2)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。

保护金属资源的有效途径是______（答出两条即可)。

【答案】
(1) Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2
(2)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等。

【解析】一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳；保护金属资源的途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等。

【总结升华】要记住炼铁的原理、了解金属材料和金属资源的保护方法。

3.（2015•南宁中考）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（）
A．定期用湿布擦拭铁制文物
B．提醒观众不要用手触摸文物
C．保持文物储存室内空气的干燥
D．在铁制文物表面涂抹一层保护物质
【思路点拨】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈。

【答案】A
【解析】
A．用湿布擦拭铁质文物，会导致铁制品与氧气和水充分接触，容易生锈，A错误．
B．观众手上有汗液﹣﹣水和盐分，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，B正确；
C．空气干燥，水蒸气含量低，铁制品不容易生锈，C正确；
D．在铁制品外表涂抹一层保护层可以使铁与氧气和水隔绝，从而可以防止铁制品生锈，D正确；故选A。

【总结升华】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防止铁生锈。

4.铝、铜、铁是生活中常见的金属。

(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是。

(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。

(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。

防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是。

【答案】
（1）铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜（2）导电性
（3）水、氧气刷漆
【解析】铁与氧气、水同时接触就会生锈。

防止铁制品腐蚀。

【总结升华】要了解常见金属的性质、用途及防护方法等。

举一反三：
【变式1】为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）
A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋
【答案】D
【变式2】（2015•湖南中考）铁钉在下列情况下最容易生锈的是（）
A．干燥的空气中B．潮湿的空气中
C．浸没在自来水中D．浸没在植物油中。