铁元素有关的易错易混合知识

14、Fe +CuSO4 ＝ FeSO4 +Cu , 误将 FeSO4 写为 Fe2（SO4）3 。 16、Fe +3SCN ＝ Fe 〔SCN〕3 ， 误认为 Fe 〔SCN〕3 是固体物在分子式右边打上↓。 17、2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ +S↓+2H+ ，忽略发生氧化还原反应而误认为发生复分解反应,将反应式写为： 2Fe3+ + 3H2S＝Fe2S3 +6H+ ， 或配平离子方程式只考虑到质量守恒而忽略电荷守恒写成： Fe3+ + H2S＝Fe2+ +S↓+2H+ 。 18、Fe3+ +3NH3·H2O＝Fe〔OH〕3 + 3NH+4，误认为发生络合反应而写成： Fe3+ +6NH3 ＝［Fe〔NH3〕6］3+ 。 19、Fe3+ +6H2O〔沸水〕＝Fe〔OH〕3 〔胶体〕+ 3H+ 误写为 Fe3+ +6H2O〔沸水〕＝ Fe〔OH〕3 ↓+ 3H+ 20、Fe3+ +3Mg + 6H2O〔沸水〕＝Fe〔OH〕3 ↓+ 3Mg2+ +3H2↑ 误写为 2 Fe3+ +3Mg ＝2Fe+3 Mg2+。 21、2 Fe3+ +Cu＝2Fe 2+ + Cu ， 误认为不发生反应或配平时忽略铁元素符号前的系数 2。 22、Fe〔OH〕2 写成：FeOH〕2 Fe2O3 +H2O ，忽略 Fe〔OH〕2 与 O2 作用生成 Fe〔OH〕3 分解为 Fe2O3 而误 FeO3 +H2O 。
3+ 3+
与 SCN 离子之问的反应，反应的生成物可以是［Fe(SCN)］ 、［Fe(SCN)2］ .....直到［Fe(SCN)6］
3+ -
-
2+
+
，这些配离子均是血红色，该反应的离子方程式可简单表示为：Fe +SCN
［Fe(SCN)］ 、实际上 Cl 、
2+
-
K 没有参加离子反应， 当然不可能参与上述化学平衡， 在以上平衡体系中加入 KCl 晶体以增大 KCl 的浓度， 或加入任何无色易溶解的不与水反应的固体电解质如 NaCl、Na2SO4 等，使溶液中离子强度增大，离子活度 减小，都可使溶液红色变浅，这是盐效应造成的结果。 四、误认为 FeCL3 是离子晶体 无水 FeCl3 的熔点为 555Ｋ， 沸点为 588Ｋ， 易溶于有机溶剂（如乙醚、丙酮）中，它基本上属于共价 化合物。在 673Ｋ它的蒸气中有双聚分子（FeCl3）2 形式存在，其结构与（AlCl3）2 相似，在 1023Ｋ以上 分解为单分子，所以 FeCl3 与 ACl3 一样，不是离子晶体。 五、Fe3O4 不是 FeO 和 Fe2O3 筒单组合而成的 Fe3O4 称作复杂氧化物，不是一般的氧化物，也不是 FeO 和 Fe2O3 筒单组合而成的，有时为了便于理解 和记忆把 Fe3O4 写成 FeO· 2O3 的形式。 Fe 经Ｘ射线研究证明 Fe3O4 实际上是一种铁酸盐， 组成为 Fe(FeO2)2 结 构式为： Fe－O－Fe＝O O－Fe＝O 六、误认为不存在 Fe2S3 很多人都认为 Fe2S3 不存在，主要是基于以下的原因： １、单质硫的氧化性弱，当硫粉与铁粉混合加热时，硫只能将铁氧化至 +２价，而不能氧化至+3 价。 ２、Fe 有较强的氧化性，在酸性条件下，Fe 的溶液可将 S 氧化生成单质Ｓ，自身被还原为 Fe ，以上 事实都说明了 Fe
3+ 3+ 3+ 22+
由此可知铁元素的化合价为+２价和+３价。
和Ｓ
2-
不能共存于同一溶液中而形成 Fe2S3。但经查阅有关资料发现，在一定条件下，
Fe 与Ｓ之间可以形成 Fe2S3 的。如将质量比大约为１：１的铁粉与硫粉混合加热到７７３Ｋ，即可得到 Fe2S3 ； 或将 H2S 通过加热的 Fe2O3 ， 也能得到 Fe2S3 ： 工业上曾经用这种方法从煤气中除去有毒的 H2S 气体。 七、与铁元素有关的易错反应方程式 1、3Fe +2O2 Fe 3O 4 , 易将产物 Fe 3O 4 写成 Fe 2O 3 。
的
Fe(SCN)3+3KCl 的平衡体系中，溶液呈血红色，如果增大生成物的浓度平衡就会向逆
反应方向移动。怎样增大生成物浓呢？显然，只能从溶液红颜色的深浅变化判断平衡移动的方向，只能加 入 KCl，果然，在上述平衡体系中加入少量 KCL 晶体，溶液的红颜色变浅。因此，有人就顺理成章得出结 论：在化学平衡状态下，如果增大某生成物的浓度，则化学平衡向逆反应方向移动。然而，果真如此吗？ 如果我们仔细讨论 FeCL3 与 KSCN 的反应，可以发现，此结论是很成问题的。FeCl3 与 KSCN 的反应实际上是 Fe
2、2Fe +3Cl2 3、Fe +2HCl 4、Fe + S 5、3Fe +C （稀） （ 浓）
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2 FeCl3 ，易将产物 FeCl3 误写成 FeCl2 。 2 FeCl2 +H2↑，易将产物 FeCl2 误写成 FeCl3 。 Fe S ，条件易误写为点燃，易将产物 Fe S 误写为 Fe 2S3 。 Fe 3C ，易将 Fe 3C 写成 Fe C 或 Fe 4C3 等。 Fe（NO3）3 +NO↑+2H2O，误认为发生置换反应写为：Fe + 2HNO3 Fe（NO3）2 +H2↑ Fe（NO3）3 +3NO2↑+3H2O Fe（NO3）3 +3NO2↑+3H2O ，误认为发生钝化反应。 Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ + 6H2O，误认为发生钝化反应或置换反应。 +
3+
Fe(OH)3+3HCl，Fe 半径小、 电
3+
3+
荷数值高、水解能力强，加热蒸发，温度升高有利于 Fe 的水解，生成的 HCl 易挥发，进一步促进 Fe 水解，使其平衡随溶液中水的蒸发向右移动，最后得到 Fe(OH)3 沉淀，甚至又分解为 Fe2O3。 三、对 Fe（Ⅲ）的硫氰配合物平衡的错误分析 在 FeCl3+3KSCN
11、3Fe 〔过量〕+ 4HNO3 （稀）＝ 3 Fe（NO3）2 +2NO↑+4H2O，误将 Fe（NO3）2 写为 Fe（NO3）3。 12、2Fe 〔过量〕+ 2H2SO4（浓 ） 13、3Fe + 4H2O 15、Fe +3AgNO3 ＝
-
Fe3O4 + 4H2，误将 Fe3O4 写为 Fe2O3 或 FeO。 Fe〔NO3〕3 + 3Ag ， 误将 Fe〔NO3〕3 写为 Fe〔NO3〕2 。
铁
一、Fe2+、Fe3+的颜色
元
素
易
混
易 错 知
识
辨 析
贵州省金沙一中 李光远 在水溶液中，Fe2+ 以水合离子［Fe(H2O)6］2+ 形式存在而呈浅绿色，绿矾 FeSO4·7H2O 为浅绿色晶体 也是因这个原因，Fe2+ 不是浅绿色而是呈白色；在水溶液中 Fe3+ 以水合离子以［Fe(H2O)6］3+ 形式存在 而呈黄色，FeCl3·6H2O 为黄棕色晶体也是因晶体中存在［Fe(H2O)6］3+的缘故。Fe3+ 本身呈紫色，不要误 认为是黄色，在酸性溶液中为棕黃色，PH 升高颜色由棕色逐渐变为深棕色，最后析出红棕色胶状 Fe(OH)3 沉淀。 二、蒸干 FeCl3 溶液最终是 Fe(OH)3 或 Fe2O3 、不是 FeCl3 FeCl3 属于强酸弱碱盐， 在水中发生水解存在如下平衡: FeCl3+6H2O
6、Fe + 4HNO3 （稀）
7、Fe 遇浓硝酸常温下发生钝化，误认为发生氧化还原反应而将反应方程式写为：Fe + 6HNO3 8、Fe + 6HNO3 （浓） 9、2Fe + 6H2SO4（浓） 3SO2↑ + 6H2O， 或
10、 遇浓 H2SO4 常温下发生钝化， Fe 误写反应式或写为置换反应 2Fe + 6H2SO（浓） Fe（SO4） ＝ 2 4 3 Fe +H2SO4＝ Fe SO4 + H2↑。 FeSO4 + SO2↑ + 2H2O，误将 FeSO4 写为 Fe2（SO4）3。
23、2 FeBr2 + 3Cl2 ＝2FeCl3 +2Br2 ， 误将 FeCl3 写为 FeCl2 。 24、Fe + I2＝FeI2 ，误将 FeI2 写为 FeI3 。 25、将 FeCl3 溶液与 Na2S 溶液混合：2FeCl3 + 3Na2S +6H2O＝2Fe〔OH〕3 ↓+3H2S↑ + 6 NaCl ，误写为： 2FeCl3 + 3Na2S ＝2Fe2S3↓ + 6 NaCl 。 26、2Fe SO4 Fe2O3 +SO2↑+SO3↑ ，误写为 2Fe SO4 FeO + SO3↑ 。