铁铜及其化合物
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CaCO3==CaO+CO2↑
CaO+SiO2高=温=CaSiO3
（ 生成炉渣）
三、铁、铜的物理性质
铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点1535℃，硬度较 小，能够导电、导热；能被磁铁吸引，在一定条件下也 可带磁性，是一种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
铜：紫红色金属，熔点约1083.4℃，沸点2567℃， 密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。能够导电、导 热。
④
⑤ Cl2、Br2、HNO3、
H2O2、KMnO4(H+)
⑥还原剂：Zn等
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
六、Fe3+和Fe2+的检验：
1．Fe3+在溶液中为 _棕__黄___色 ①加入NaOH溶液，产生__红__褐___色沉淀。 ②加入KSCN溶液，溶液变成__血__红____色。
又 4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+(3-x)H2O
2、析氢腐蚀
发生条件： 钢铁表面吸附的水膜呈现较强酸性。反 应时有 H2 析出
铁： Fe－2e－＝Fe2＋ 杂质： 2H++2e－=H2↑ 总式： Fe＋2H+=Fe2++H2↑
（2）铁与水的反应
3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2
（3）铁与酸的反应 非氧化性酸： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
电化学腐蚀：
不纯的金属跟电解质溶液接触时， 会发生氧化还原反应，比较活泼的 金属失去电子被氧化。
特点：是有电流产生
电化学腐蚀
1、吸氧腐蚀
发生条件： 钢铁表面吸附的水膜中溶有O2 并呈极
弱酸性或中性或碱性，反应中O2 得电 子被还原为OH铁： 2Fe－4e－＝2Fe2＋ 杂质： O2+2H2O+4e- =4OH总式： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
2．Fe2+在溶液中为 __浅__绿____色 ①加入NaOH溶液，产生___白__色___沉淀， 在空气中马上变成__灰__绿__色__，最终变为_红__褐__色。 ②加入KSCN溶液，无明显现象， 然后再滴加氯水，溶液变为__血__红____色。
练习
1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:
辉铜矿 Cu２S
二、工业炼铁
铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（2）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （3）设备：炼铁高炉
（4）炼铁的主要反应过程：
（5）炼铁产品： 生铁
（4）铁与盐溶液反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
五、Fe、Fe2+、Fe3+相互转化
⑥ ⑤
Fe3+
Fe
① H+、Cu2+、S、I2、Fe3+
③
① ②
② 还原剂：Zn等 ③ Fe、Cu、SO2、I－ ④Cl2、Br2、HNO3、
Fe2+ H2O2、KMnO4(H+)
会考复习
一、自然界中的铁与铜
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
FeO： 黑色粉末 Fe2O3：红棕色 Fe3O4：黑色固体
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
斑铜矿 Cu5FeS4
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
四、铁的化学性质
（1）与非金属反应
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
点燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Fe + S == FeS
点燃 Cu+Cl2==CuCl2
高温
2Cu+S == Cu2S
[讨论] 根据Fe与O2、Cl2、S反应后的 生成物中铁元素的化合价，比较这三种 非金属单质的氧化性强弱。
①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( A.④ 加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,
溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ）
A.Fe3+ B. Fe2＋
C. Cu2+ D. Zn2+
七、金属腐蚀
化学腐蚀： 金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、 O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀
(6) 炼铁和环保节能： 高炉煤气处理
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C +O2=CO2
炼铁的主要反应过程
①产生还原剂：
点燃
C+O2==CO2
,
高温
CO2+C==2CO
高温
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2
（炼铁的原理）
③除去杂质 ：
高温
CaO+SiO2高=温=CaSiO3
（ 生成炉渣）
三、铁、铜的物理性质
铁：银白色金属，密度7.86 g/cm3，熔点1535℃，硬度较 小，能够导电、导热；能被磁铁吸引，在一定条件下也 可带磁性，是一种磁性物质，纯铁具强抗蚀力 。
铜：紫红色金属，熔点约1083.4℃，沸点2567℃， 密度8.92g/cm3，具有良好的延展性。能够导电、导 热。
④
⑤ Cl2、Br2、HNO3、
H2O2、KMnO4(H+)
⑥还原剂：Zn等
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
六、Fe3+和Fe2+的检验：
1．Fe3+在溶液中为 _棕__黄___色 ①加入NaOH溶液，产生__红__褐___色沉淀。 ②加入KSCN溶液，溶液变成__血__红____色。
又 4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+(3-x)H2O
2、析氢腐蚀
发生条件： 钢铁表面吸附的水膜呈现较强酸性。反 应时有 H2 析出
铁： Fe－2e－＝Fe2＋ 杂质： 2H++2e－=H2↑ 总式： Fe＋2H+=Fe2++H2↑
（2）铁与水的反应
3Fe + 4H2O(g) 高温 Fe3O4 + 4H2
（3）铁与酸的反应 非氧化性酸： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 铁在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化
Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
电化学腐蚀：
不纯的金属跟电解质溶液接触时， 会发生氧化还原反应，比较活泼的 金属失去电子被氧化。
特点：是有电流产生
电化学腐蚀
1、吸氧腐蚀
发生条件： 钢铁表面吸附的水膜中溶有O2 并呈极
弱酸性或中性或碱性，反应中O2 得电 子被还原为OH铁： 2Fe－4e－＝2Fe2＋ 杂质： O2+2H2O+4e- =4OH总式： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
2．Fe2+在溶液中为 __浅__绿____色 ①加入NaOH溶液，产生___白__色___沉淀， 在空气中马上变成__灰__绿__色__，最终变为_红__褐__色。 ②加入KSCN溶液，无明显现象， 然后再滴加氯水，溶液变为__血__红____色。
练习
1、能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:
辉铜矿 Cu２S
二、工业炼铁
铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）
（1）基本反应原理： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂 （主要是CO)从铁矿石中还原出铁。
（2）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （3）设备：炼铁高炉
（4）炼铁的主要反应过程：
（5）炼铁产品： 生铁
（4）铁与盐溶液反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Fe+2Fe3+=3Fe2+
五、Fe、Fe2+、Fe3+相互转化
⑥ ⑤
Fe3+
Fe
① H+、Cu2+、S、I2、Fe3+
③
① ②
② 还原剂：Zn等 ③ Fe、Cu、SO2、I－ ④Cl2、Br2、HNO3、
Fe2+ H2O2、KMnO4(H+)
会考复习
一、自然界中的铁与铜
常见的铁矿石
赤铁矿(Fe2O3)
FeO： 黑色粉末 Fe2O3：红棕色 Fe3O4：黑色固体
菱铁矿 FeCO3
磁铁矿(Fe3O4)
褐铁矿(Fe2O3·nH2O )
黄铁矿(FeS2 )
常见的铜矿石
黄铜矿(CuFeS2 )
斑铜矿 Cu5FeS4
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
四、铁的化学性质
（1）与非金属反应
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
点燃
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
△
Fe + S == FeS
点燃 Cu+Cl2==CuCl2
高温
2Cu+S == Cu2S
[讨论] 根据Fe与O2、Cl2、S反应后的 生成物中铁元素的化合价，比较这三种 非金属单质的氧化性强弱。
①KSCN②Fe③FeCl2④NaOH( A.④ 加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,
溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ）
A.Fe3+ B. Fe2＋
C. Cu2+ D. Zn2+
七、金属腐蚀
化学腐蚀： 金属跟接触到的物质（如SO2、Cl2、 O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀
(6) 炼铁和环保节能： 高炉煤气处理
高炉结构图
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C +O2=CO2
炼铁的主要反应过程
①产生还原剂：
点燃
C+O2==CO2
,
高温
CO2+C==2CO
高温
②还原铁矿石： Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2
（炼铁的原理）
③除去杂质 ：
高温