2020版高考化学一轮复习含最新2019高考题第8章 第26讲 新题培优练
2020届高考化学一轮复习人教版第八章恒定电流Word版含答案
第八章⎪⎪⎪恒定电流第46课时 电阻定律、欧姆定律(双基落实课)点点通(一) 电流的三个表达式[小题练通]1．(鲁科教材原题)关于电流，以下说法正确的是( ) A ．在导体中，只要自由电荷在运动，就一定会形成电流B ．电流的方向就是电荷定向移动的方向C ．电流总是从电势高的一端流向电势低的一端D ．导体两端没有电压就不能形成电流解析：选D 只有电荷的定向移动才能形成电流，A 错误；正电荷定向移动的方向为电流方向，B 错误；在电源内部，电流从电势低的一端流向电势高的一端，在电源外部，电流从电势高的一端流向电势低的一端，C 错误；电压是形成电流的原因，导体两端没有电压就不能形成电流，D 正确。
2．(教科教材原题)在示波管中，电子枪2 s 内发射6×1013个电子，则示波管中电流大小约为( )A ．4.8×10－6 AB ．3×1013 AC ．9.6×10－6 AD ．3×10－6 A解析：选A 由题意知，2 s 内发射的电荷量为q ＝1.6×10－19×6×1013 C ＝9.6×10－6 C ，根据电流的定义式I ＝qt ，得I ＝9.6×10－62A ＝4.8×10－6 A ，A 正确。
3．安培提出了著名的分子电流假说，根据这一假说，电子绕核运动可等效为一环形电流。
设电荷量为e 的电子，以速率 v 绕原子核沿顺时针方向做半径为r 的匀速圆周运动，关于该环形电流的说法正确的是( )A ．电流大小为v e2πr ，电流方向为顺时针B ．电流大小为v er ，电流方向为顺时针 C ．电流大小为v e2πr ，电流方向为逆时针D ．电流大小为v er，电流方向为逆时针解析：选C 电子做匀速圆周运动的周期T ＝2πr v ，由I ＝eT 得I ＝v e 2πr ，电流的方向与电子运动方向相反，故电流方向为逆时针，C 正确。
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
2019高考化学一轮选练编题8含解析新人教版
人教化学2019高考一轮选练编题（8）李仕才一、选择题1．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋,向该溶液中通入过量的Cl2,则下列判断正确的是( )①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．②④⑤解析：通入过量的Cl2后,SO2－3被Cl2氧化为SO2－4；SiO2－3和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2,使溶液颜色变为橙黄色；CO2－3和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH＋4和Na＋没有发生反应。
发生的反应中有3个氧化还原反应,即Cl2氧化SO2－3、Cl2氧化Br－、Cl2和H2O的反应,故①②③④正确。
答案：A2．在加入金属Al产生H2的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、SO2－3、Cl－C．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析：“加入金属Al产生H2”,溶液可能是酸性(不含NO－3)也可能是碱性。
选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在,但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO2－3生成气体、与AlO－2生成沉淀,在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO－3,酸性条件下都不产生H2,C选项中Ag＋与OH－不能共存,D选项能在碱性条件下共存。
答案：C3．有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是( )A．甲装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol·L－1C．若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol·L－1D．最终两溶液中Na＋、Cl－的物质的量相同A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C．硅胶吸水后可重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：SiO2是酸性氧化物,它能与氢氟酸反应是其特殊性质,A错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应,其余均为非氧化还原反应。
2020高考化学一轮复习基础练8含解析
【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练8含解析李仕才一、选择题1、设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．18 g H2O中含有10NA个质子B．1 mol甲苯中含有6NA个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析每个水分子中含有10个质子，18 g H2O的物质的量为1 mol,1 mol H2O中含有10 mol质子，A项正确；1 mol甲苯中含有8NA个C—H键，B项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C项错误；Fe在浓H2SO4中会发生钝化，不能生成SO2，D项错误。
答案A2、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意。
答案C3、(2018.河南十校联考)X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是( )解析W，B项中NaOH 和Na2CO3不反应，不符合题意。
答案B4、下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B．用pH试纸测得氯水的pH＝4C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
2020版高考化学一轮复习(含最新2019高考题)第2章第6讲 新题培优练
一、选择题1．(2019·大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥解析：选C。
①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。
2．下列说法中正确的是()A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO2－4D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。
三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO－4，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
3．(2019·高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO－3＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋解析：选A。
2020高考化学一轮复习 有机化学复习 人教_新目标版
2019有机化学李仕才7.甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。
甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。
下列有关说法正确的是 ( )A ．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B ．在Ni 催化作用下，1 mol 甘草次酸最多能与3 mol H 2发生加成反应C ．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D ．甘草甜素、甘草次酸均可与Na 2CO 3、溴水等无机试剂发生反应8．2004年的诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺夫、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解。
关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是A ．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B ．向蛋白质溶液中加入(NH 4)2SO 4浓溶液，会使其变性C ．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D ．氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质 9.已知(x)、(y)、(z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是( )A. Z 的二氯代物只有三种B. x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面C. x 的同分异构体只有y 和z 两种D. x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C.C 8H 10属于芳香烃的同分异构体共有4 种D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油甘草次酸甘草甜素 一定条件11．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 10O 5，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法正确的是（ ）A 、符合上述条件的甲共有3种B ．1mol 甲最多可以和3molNaOH 反应C ．乙不能和溴水发生反应D ．2mol 乙最多消耗1molNa 2CO 3反应 12．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
2019高考化学一轮复习基础习练8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由叩、叱、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（D ）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又“N“0 和叱％都是双原子分子，故原子数相同，且1个“N%、1个叱％分子的中子数都为17, D 项正确。
2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（C ）B.渗析D. 丁达尔效应解析萃取是利用了物质在不同溶剂屮溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。
3、下列除去杂质的方法不正确的是（B ）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe'+溶液屮的少量A『+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馆，以除去乙醇中的少量水D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱（氨水）中。
4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是（C ）A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶屮，存放于低温避光的地方B.液漠易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶屮，但瓶屮不能加水。
5、(2018 •武汉平原中学高三月考)核内中子数为艸的F十离子，质量数为儿则z?g它的氧化物所含电子的物质的量为(A )血04—忤10) molA.C. (/1-A4-2) mol解析氧化物的化学式为R0,则/7 g它的氧化物所含电子的物质的量为士花X (J-AH-8) molo6、下列说法不正确的是(B )A.已知冰的熔化热为6.0 kj/mol,冰中氢键键能为20.0 kJ/mo I,假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键M 2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, K.、=—。
2019高考化学一轮复习选训习题8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮选训习题（8）李仕才一、选择题1、设佩为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（c ）A.0. 1 mol Na2COs • 10H20晶体中,阴离子总数大于0. 1加B.常温常压下，18 niL水中所含的氢离子数约为1（TWC.标准状态下，22.4 L氮气中含有的原子数约为皿D.23 g组成为CJU）的有机物，C—H键的数目为3抠解析A项，M阴离子）=0. 1加，错误；B项，1L水屮艸（『）=10一7瓜，错谋；D项，C2H6O 的结构简式若为CH；5CH2—0H，则C—H键的数目为2. 5加，错误。
2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NdNs+KMO：；—K2O+N32O+N2 f。
对上述反应的描述错误的是（B ）A.NaNs是还原剂，KNOs是氧化剂B.该反应屮有两种元素的化合价发生变化C.配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D.若生成8 mol N2,则转移电子的物质的量为5 mol解析该反应中，N Q N S中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaU是还原剂，KM）：,是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 t , C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol比时转移5 mol电子, D项正确。
3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主耍成分为FeG、Si（）2、AlA,不考虑其他杂质）制备七水合硫酸业铁（FeSO4・7H,0），设计了如下流程：足量酸NaOH^液一T7777T71鯉戶」E试剂X控制屮沁创溶液1| ----- - ------- !—LJ 溶液2|~4^S（）/7HQ 下列说法不正确的是（D ）A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al'+转化为Al（0H）3进入固体2C.从溶液2得到FeSOx 7H,0产品的过程屮，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSOt・7出0解析流程设计意图是用硫酸将Fe203. AI2O3转化为硫酸盐，除去SiO2,然后用铁粉还原F（? +得到硫酸亚铁,A项正确；固体1为SiO2,分离FeSO.［和AL（SO,）s采用的是调控pH的方法, 使Al3+转化为AKOHh沉淀而与FeSO4分离，B项正确；F『+容易被氧化，所以在得到FeSOi - 7IL0产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe （0H）3沉淀，最终得到的是Fe2（S01）3, D项不正确。
2019-2020年高三一轮复习测试化学试卷 含答案
2019-2020年高三一轮复习测试化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H:1 , O:16, C:12, N:14, Fe:56 , S:32, Cl:35.5, V:51选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项只有一项是符合题目要求7．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列观点或做法错误的是A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅D.高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机8. 有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH＋4B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3，肯定没有MnO－4C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D．肯定有K＋、Al3＋、MnO－4，可能有HCO－39．有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①10．．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。
则下列说法正确的是A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性11．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是12．下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2O C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O13. 在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5 mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档
质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm 约为 22.4 L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或
，
可能是
气体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为
。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为
。NH4HCO3
的摩尔质量为
(用含 m、d 的代数式表示)。
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小 答案 D
解析 质量相等的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 11∶7，在温度和压强相同时体积之比为 11∶7，但摩尔体积相同。
题组三 气体相对分子质量的计算
7．(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为
双原子分子的摩尔质量＝源自a pg＝aNp A g·mol－1，
NA mol
所以 b g 气体在标准状况下的体积为
aNA p
b g ×22.4 g·mol－1
L·mol－1＝22a.N4Apb
L。
解法二 比例法：
同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N
ag ～ p
bg ～ N
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题1．(2019·洛阳第一次统考)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl解析：选A。
在水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－。
当向水中通入SO2时发生反应：SO2＋H2O H2SO3，H2SO3H＋＋HSO－3，H2SO3电离产生的H＋使溶液中的H＋的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H＋(OH－)的浓度远远小于溶液中的H＋浓度，即溶液中的c(H＋)>c(OH－)，A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进水的电离，但是水电离产生的H＋和OH－的个数总是相同的，所以升温后水中的H＋和OH－的浓度仍然相等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠，钠与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，促进水的电离，并使溶液中的c(OH －)>c(H＋)，C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H＋和OH－的浓度仍然相等，D项错误。
2．(2019·福建质检)常温下，下列溶液的pH最大的是()A．0.02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B．pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C．0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D．0.01 mol·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液解析：选A。
A项，混合后得到0.01 mol·L－1氨水，NH3·H2O不能完全电离，则c(OH －)<0.01 mol·L－1，7<pH<12；B项，混合后得到NaCl溶液，pH＝7；C项，混合后得到NH4Cl 溶液，该溶液因NH＋4水解而呈酸性，pH<7；D项，混合后得到0.01 mol·L－1氨水和0.005 mol·L －1 NH4Cl的混合溶液，相当于往A项溶液中加入NH4Cl，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，pH减小，故A项中溶液的pH最大。
3．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是()A ．升高温度，可能引起由c 向b 的变化B ．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C ．该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化D ．该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化解析：选C 。
A.c 点溶液中c (OH －)＞c (H ＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c (OH －)不可能减小。
B.由b 点对应 c (H ＋)与c (OH －)可知，K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14。
C.FeCl 3溶液水解显酸性，溶液中c (H ＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c (OH －)减小，因此加入FeCl 3溶液可能引起由b 向a 的变化。
D.c 点溶液呈碱性，稀释时c (OH －)减小，同时c (H ＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c 向d 的变化。
4．(2019·合肥一中月考)常温下，0.1 mol ·L－1某一元酸(HA)溶液中c （OH －）c （H ＋）＝1× 10－8。
下列叙述正确的是( ) A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11 mol ·L －1 C ．该溶液中水的离子积常数为1×10－22D ．将V 1 L pH ＝11的NaOH 溶液和V 2 L 0.1 mol ·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1＜V 2 解析：选B 。
将c (OH －)＝K w c （H ＋）代入原题关系式中可得1×10－14c 2（H ＋）＝1×10－8，解得 c (H ＋)＝1×10－3 mol ·L －1，所以该一元酸溶液的pH ＝3，A 项错误；酸溶液中水的电离看氢氧根离子，c (OH －)＝1×10－141×10－3 mol ·L －1＝1×10－11 mol ·L －1，所以由水电离出的c (H ＋)＝1× 10－11 mol ·L －1，B 项正确；常温下，水的离子积是一个常数，为1×10－14，C 项错误；由于HA 的浓度大于NaOH 的浓度，二者若等体积混合则溶液呈酸性，当混合溶液的pH ＝7时应有V1＞V2，D项错误。
5．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线。
下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。
根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A项错误；P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱相互滴定，酚酞可以用作指示剂，D项错误。
6．(2019·岳阳检测)某温度下，水的离子积常数K w＝1×10－12。
该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10B．9∶1C．1∶9 D．99∶21解析：选B。
设稀硫酸的体积为a L，NaOH溶液的体积为b L，则10－3b－10－4a＝10－5(a＋b)，a∶b＝9∶1。
7．(2019·江西红色七校二联)常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－lgc（H＋）c（H2C2O4）和－lg c(HC2O－4)或－lgc（H＋）c（HC2O－4）和－lg c(C2O2－4)关系如图所示。
下列说法错误的是()A．K a1(H2C2O4)＝1×10－2B．滴定过程中，当pH＝5时，c(Na＋)－3c(HC2O－4)>0C ．向1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后显酸性D ．向0.1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液中加水稀释，c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4）的值将增大 解析：选B 。
根据图示，K a1(H 2C 2O 4)＝c （H ＋）·c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4）＝10－1×10－1＝1×10－2，A 正确；根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，根据图示，K a2(H 2C 2O 4)＝c （H ＋）·c （C 2O 2－4）c （HC 2O －4）＝10－2×10－3＝1×10－5，当pH ＝5时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，所以c (Na ＋)－3c (HC 2O －4)＝c (OH －)－c (H ＋)＝10－9－10－5<0，B 错误；向1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，溶液中的溶质是NaHC 2O 4，HC 2O －4电离平衡常数是1×10－5、水解平衡常数是1×10－141×10－2＝1×10－12，HC 2O －4的电离常数大于其水解常数，因此该溶液显酸性，C 正确；K a1(H 2C 2O 4)＝c （H ＋）·c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4），向0.1 mol/L 的H 2C 2O 4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K a1(H 2C 2O 4)不变，所以c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4）的值将增大，D 正确。
8．(2019·安徽皖北协作区联考)用0.10 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.050 mol·L －1 Na 2CO 3和0.025 mol·L －1 NaHCO 3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。
下列说法中不正确的是( )A ．a 点溶液显碱性的主要原因是CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH － B ．b 点溶液中：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)C ．c 点溶液中：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (Cl －) D ．d 点溶液中：c (Na ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)>c (H ＋)>c (OH －)解析：选B 。
a 点溶液为0.050 mol·L －1 Na 2CO 3和0.025 mol ·L －1 NaHCO 3混合溶液，Na 2CO 3和NaHCO 3均能水解使溶液呈碱性，但主要原因是CO 2－3的水解，A 项正确；b 点加入10 mL 盐酸后，溶液中的溶质为NaHCO 3和NaCl ，由物料守恒得：c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)＋c (Cl －)，B 项错误；根据电荷守恒可知，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (Cl －)＋c (OH －)，由于c 点溶液显中性，c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (Na ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (Cl －)，C 项正确；d 点加入20 mL 0.10 mol·L －1盐酸后，溶液中c (NaCl)＝0.050 mol·L －1，c (NaHCO 3)＝0.012 5 mol·L －1，所以c (Na ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)，又因为d 点溶液pH<7，所以c (H ＋)>c (OH －)，D 项正确。
9．(2019·石家庄一模)常温下，向20.00 mL 0.1 mol·L －1 HA 溶液中滴入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[－lg c 水(H ＋)]与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。