2010届高三化学8+4限时训练11

2010届高三化学8+4限时训练11
6、下列叙述正确的是 ( ) ①在CaCl 2和NH 4Cl 中均既含有共价键又含有离子键；
②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体；
③KAl(SO 4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:2混合，充分反应后，
所得溶液呈中性；
④除去混在SiO 2 中的少量CaCO 3可加足量盐酸并过滤。

A 、①③
B 、 ②④
C 、 ①②④
D 、②③④
7、以MnO 2为原料制得的MnCl 2溶液中常含有Cu 2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子，通
过添加过量难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除
去包括MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl 2 ，根据上述实
验事实可推知MnS 具有的相关性质是 ( )
A 、具有吸附性
B 、溶解度与CuS 、PbS 、CdS 等相同
C 、溶解度大于CuS 、PbS 、CdS
D 、溶解度小于CuS 、PbS 、CdS
8、已知：CO 2(g) + 3H 2
(g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ; ΔH ＝－49.0 kJ•mol －1。

一定
条件下，向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和
CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所
示。

下列叙述中，正确的是( )
A 、升高温度能使n(CH 3OH)/n(CO 2) 增大
B 、反应达到平衡状态时，CO 2的平衡转化
率为75%
C 、3 min 时，用CO 2的浓度表示的正反应速
率等于用CH 3OH 的浓度表示的逆反应速率
D 、从反应开始到平衡，H 2的平均反应速率
V (H 2)＝0.075mol/(L ·min)
9、向MgCl 2和AlCl 3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量
（n ）与加入氢氧化钠溶液的体积（V ）关系如右图
所示。

则下列说法正确的是( )
A ．a ．c 两点沉淀物成份相同，d ．e 两点沉淀物成
份相同
B ．在反应过程中，各状态点溶液的pH 大小顺序
是：
e > d > c > a > b
C ．b —c 段与c —d 段溶液中阴离子的物质的量相等
D ．在d 点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
10、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105
克，要得到39.2 克晶体，应将溶液冷却到多少度 ( )
A 、10℃
B 、20℃
C 、30℃
D 、40℃
11、已知绿茶中含有EGCG ，该物质具有抗癌作用，EGCG 的结构简式如右
图，下列说法错误的是( )
A ．1molEGCG 最多可与含10mol NaOH 的碱溶
液反应
B ．1molEGCG 最多可与含6molBr 2的浓溴水反
应
C ．EGCG 在空气中易被氧化
D ．1molEGCG 最多可与9mol H 2发生加成反应
12、锌与100 mL 18.5 mol ·L -1的浓硫酸充分反应后，
锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L （标准状况）。

将反应后的溶液稀释至
1 L ，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是 ( )
A 、反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4
B 、气体甲中SO 2与H 2的体积比为
4:1
C 、反应中共消耗97.5 g Zn
D 、反应中共转移3 mol 电子
13、H
2A 按下式发生电离：H 2A ＝ H ++HA －；HA － H ++A 2－。

关于下列四种溶液
的说法正确是 ( )
①0.01mol/L 的H 2A 溶液 ③0.02mol/L 的HCl 溶液与0.04mol/L 的NaHA 溶
液等体积混合
②0.01mol/L 的NaHA 溶液 ④0.02mol/L 的NaOH 溶液与0.02mol/L 的NaHA
溶液等体积混合
A 、溶液③中有关离子浓度关系：c (HA －)＋c (A 2－)＋c (OH －)=c (Na +)＋c (H ＋)
B 、溶液①中粒子浓度大小顺序是：c (H 2A)＞c (H ＋)＞c (HA —)＞c (A 2—)＞
c (OH －)
C 、溶液②中有关离子浓度关系：c (HA —)＋2c (A 2－)＋c (H 2A)＝c (Na +)
D 、四种溶液中c(HA －)浓度大小：③＞①＞②＞④
27、现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物
的转化率不高。

（1）已知：1 mol N 2(g)与适量H 2(g)完全反应，生成NH 3(g)，放出92.2 kJ 热
量，写出反应的热化学方程
式： 。

（2）在一定温度下，向容积不变（始终为10L ）的密闭容器中加入2 mol N 2、8
mol H 2 及固体催化剂。

10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为
起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率
为： 。

若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原
理，请提出合理的建议： （任意写一条）。

（3）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH 3、2 mol H 2及固体催化剂，反
应达到平衡时NH 3的体积分数比(2)中 （填“大”、“小”或“相
等”）。

（4）氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式
为：。

（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一
个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷
（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多
晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电
解法合成氨（装置如下图）。

请回答：
在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”)
用水作
电解质溶液的溶剂，原因
是。

钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式
是。

28、元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。

请根据短周期元素在周期
表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
（1）短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有种。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中E的化学式为；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为。

（3）原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可形成分子甲和离子乙。

分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图b所示。

请写出甲、乙反应的离子方程式：。

（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有图b所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。

若该反应中丙被破坏了1 mol 共价键，则参加反应的丁的质量为
g。

（5）元素丙的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“·”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为。

29、某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验
按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有
____________________________ (填自选仪器名称)，操作II 必须用到的仪器是____________(填编号)。

A ．50mL 烧杯
B ．50mL 量筒
C ．25mL 碱式滴定管
D ．25mL 酸式滴定管
（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的 。

(写离子符号)
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作
是 。

（4）将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b 1g ，
再次加热并冷却至室温称量其质量为b 2g ，若b 1－b 2=0.3g ，则接下来还应进行的操作是 。

（5）若蒸发皿质量是W 1g ，蒸发皿与加热后固体总质量是W 2g ，则样品中铁元素的质量分数是 。

（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。

他的理由
是： 。

(用化学方程式表示)
30、已知：①R C O ONa R H ； ②C OH OH C
O
有机物A 的水溶液显酸性，遇 FeCl 3不显色，苯环上的一氯代物只有两
种结构。

试根据下图中各有机物的相互转化关系回答：
（1）写出下列物质的结构简式：
A________________________、L________________。

（2）上述物质中互为同分异构体的是_______________（填符号）；
（3）上述变化中，属于缩聚反应的是_______；属于消除反应的是_______（均填反应编号）；
（4）物质B用盐酸酸化可得到产物W，W的同分异构体中，既属于酚类，同时也属于酯类的化合物有____种，请写出其中一种同分异构体的结构简式___________________；
（5）反应③的产物除I之外，还有一些副产物，请写出其中2种类型不同的产物的结构简式____________________、____________________。

（6）上述反应中的HCHO可以用甲烷和必要的无机原料制备，写出反应的化学方程式_________________________________________________________。

8+4限时训练11参考答案
6、B
7、C
8、B
9、A 10、B 11、A 12、B 13、D
27、（1）N
2
(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol-1。

（2）25% ；0.01mol/(L·min)；增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或及时转移走生成的氨（其它合理答案均得分）
（3）相等（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（5）不能；新法合成氨电解池的反应温度是570℃时，水为水蒸气；
阴；N2 + 6e－+6H+ = 2NH3
28、（1）3 （2分）（2）CH4（2分）Si （2分）
（3）NH 4+ + H2O NH3·H2O + H+（3分）（4）15 （3分）
（5）KC8（3分）
29、(1)250mL容量瓶、胶头滴管； D (2)NH4+、Cl－、OH－
(3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，
则证明原沉淀洗涤干净。

(合理的答案均可得分)
(4)再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1g为止。

(5)
(6)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3
30.（1）HO CH2(CH2)2COO COOH
，
O CH2CH2CH2C
O
n（2分）
（2）I和J （1分）（3）②⑥（2分），④（1分）
（4）3种（1分），OOCH
OH（或间、对位）（1分）
（5）HOOC(CH 2)2CH 2OCH 2(CH 2)2COOH （1分），CH 2=CH-CH 2-COOH （1分）（合理即可）
（6）
CH 4Cl 22Cl 2++2HCl 光照（1分），CH 2Cl 2++H 2O HCHO 2HCl （1分）。