【最新】中考化学必备复习第三部分身边的化学物质第7节金属材料和金属防腐课件-人教版初中九年级

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中考化学金属材料知识点总结

中考化学金属材料知识点总结【一】金属材料纯金属〔90多种〕合金〔几千种〕2、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。

〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕〔4〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕〔5〕铬：硬度最高的金属〔6〕钨：熔点最高的金属〔7〕汞：熔点最低的金属〔8〕锇：密度最大的金属〔9〕锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的〝相容性〞，因此可用来制造人造骨等。

〔1〕熔点高、密度小优点〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好〔3〕抗腐蚀性能好【二】金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐〔条件：〝前换后，盐可溶〞〕Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(〝湿法冶金〞原理)【三】常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔不可用浓硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理

中考化学复习--《金属和金属材料》重点知识整理课题1 金属材料一、几种常见的金属1．金属材料包括__纯金属__以及它们的__合金__。

其中在地壳中含量最高的金属元素是__铝(Al)__，其次是__铁(Fe)__。

2．金属具有许多共同的物理性质：如，常温下__是固体(汞除外)__、有__金属光泽__、大多数为__电和热__优良导体、有__延展性__、__密度__较大、__熔点__较高等。

3．金属的特性：铁、铝等大多数金属都是__银白__色，但铜却是__紫红__色，金是__黄__色；常温下大多数金属是固体，而__汞(Hg)__却是液体。

4．物质的性质在很大程度上决定了物质的__用途__，但不是唯一因素，在考虑物质的用途里，还要考虑__价格__、__资源__、__是否美观__、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

二、合金1．在金属中加热熔合某些其他__金属__或__非金属__，就可制得具有__金属__特性的合金。

2.__生铁__和__钢__是铁的两种合金，其中__生铁__的含碳量较高。

3．合金的__强度__和__硬度__一般比组成它们的纯金属高，__抗腐蚀__性能等也更好。

课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1．与氧气反应(1)大多数金属能与氧气反应，如铝在空气与氧气反应，其表面生成一层致密的__氧化铝(或Al2O3)__薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

(2)请分别写出铁、铝、镁、铜与氧气反应的化学方程式：__3Fe＋2O2点燃Fe3O4__，__4Al＋3O2===2Al2O3__，__2Mg＋O2点燃2MgO__，__2Cu＋O2△2CuO__。

2．与酸反应(1)镁分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__，__Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑__。

(2)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，化学方程式为：__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)

2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。

区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。

（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。

初中化学必背知识点打印版

初中化学必背知识点打印版一、化学用语。

1. 元素符号。

- 前20号元素：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

- 常见金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、金（Au）、汞（Hg）等。

2. 化学式。

- 单质化学式。

- 金属单质：用元素符号表示，如铁（Fe）、铜（Cu）等。

- 固态非金属单质：一般用元素符号表示，如碳（C）、硫（S）等；但碘（I₂）除外。

- 稀有气体：用元素符号表示，如氦气（He）、氖气（Ne）等。

- 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、氮气（N₂）等。

- 化合物化学式。

- 书写原则：正价在前，负价在后，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则确定原子个数比。

- 例如：水（H₂O），其中氢元素化合价为 + 1，氧元素化合价为 - 2；氯化钠（NaCl），钠元素化合价为+1，氯元素化合价为 - 1。

3. 化学方程式。

- 书写原则。

- 一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

- 例如：- 镁在空气中燃烧：2Mg + O₂{点燃}{===}2MgO。

- 实验室制取氧气：- 加热高锰酸钾：2KMnO₄{}{===}K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

- 过氧化氢分解：2H₂O₂{MnO_2}{===}2H₂O+O₂↑。

- 化学方程式的意义。

- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件。

如氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

- 量的方面：- 宏观上：表示反应物、生成物之间的质量比。

在2H₂+O₂{点燃}{===}2H₂O中，氢气、氧气和水的质量比为4:32:36 = 1:8:9。

- 微观上：表示反应物、生成物之间的粒子个数比。

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中考化学专题三金属和金属资料[ 考点梳理 ]考点一、金属资料〔一〕、纯金属资料：纯金属〔90 多种〕黑色金属：平常指铁、锰、铬及它们的合金。

纯金属有色金属：平常是指除黑色金属以外的其他金属。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等〔二〕、合金〔几千种〕：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的拥有金属特点的物质。

1.金属资料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属资料，但金属资料不用然是纯金属，也可能是合金。

2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。

金属资料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点：〔1〕熔点高、密度小；〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好；〔3〕抗腐化性能好；合铁的合金铜合金钛和钛合形状记忆青铜 :焊锡金生铁钢黄铜金金属含碳量含碳量成0.03%~2铜锌铜锡铅锡分合金合金合金钛镍合金%%备不锈钢：含铬、镍的钢熔点紫铜为纯铜注拥有抗腐化性能低下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较铜锡铝黄铜铜焊锡锡铝合金铝光彩与颜色黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色有光彩有光彩金属光彩有光彩有光彩有光彩硬度比铜大坚韧硬度大质软坚硬质软熔点比铜低较高比锡低较低比铝低较高钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属资料，钛合金与人体有很好的“相容性〞，所以可用来制造人造骨等。

钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐化性能好钛镍合金拥有“记忆〞能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属〞。

其他，钛还可制取超导材料，美国生产的超导资料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意：〔1〕合金是金属与金属或金属与非金属的混杂物。

〔2〕合金的很多性能与组成它们的纯金属不相同，使合金更简单适于不相同的用途。

〔3〕平常使用的金属资料，大多数为合金。

〔4〕金属在熔合了其他金属和非金属后，不但组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

中考化学金属和金属材料知识点总结

中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1 金属材料及其物理性质1. 常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。

【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。

（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。

（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。

2．金属的物理性质：（1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。

（2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。

【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。

考点2．金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

（1）镁、铝与氧气的反应①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。

（2）铁与氧气的反应①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。

（3）铜与氧气的反应①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。

初三化学考点金属

初三化学考点金属生活处处有化学。

在学习化学的人眼中，世界上所有的一切都是由化学构成的，原子、分子的组合体。

如今的化学金属更是随处可见。

下面是作者给大家带来的初三化学考点金属，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学知识点：金属第一节金属与金属矿物物理性质取决于物质的结构。

金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸和某些盐反应，生成氧化物和其他化合物。

如金属铁在湿润的空气中容易被腐蚀，生成铁锈;金属铜容易产生铜绿等。

金属通常很活泼，但有的金属性质很稳固，一样不与物质反应。

置换反应的根本特点：单质+化合物====化合物+单质金属常见化合价有：+1、+2、+3。

常见+1价金属有：Na+、K+、Ag+等;难点精讲铁在常温下不与氧气反应，在湿润空气中，可与氧气反应，生成铁锈，但铁锈结构很疏松，不能阻碍外界空气连续与氧气反应，所以终究可完全被腐蚀生成铁锈。

2、你能否由以下内容归纳出金的物理性质?资料：黄金在地球上散布较广，但稀少，自然界常以游离态存在，绝大部分金是从岩脉金和冲积金矿中提取的，素有“沙里淘金”之说。

导电性仅次于银、铜，列第三位，是化学性质稳固的金属之一，在空气中不被氧化，亦不变暗，古人云“真金不怕火炼”。

黄金是一种贵重金属，黄金饰品中的赝品常常鱼目混珠，单纯从色彩外形看与黄金无多大差异，由于一些不法分子挑选的是黄铜(铜锌合金，金黄色)假冒黄金进行欺骗活动。

分析：金的物理性质是：金单质是金黄色金属，熔点为1064。

43℃，沸点为3080℃，第二节铁的冶炼合金加入石灰石的目的是除去矿石中难以融化的脉石，加入焦炭的目的是提供产生一氧化碳气体的原材料。

实验室中采取把尾气中的CO气体燃烧除去的方法。

工业生产上，则可以回收作为燃料，否则会造成很大浪费。

湿法炼铜在古代就已使用，其实质是金属单质间的置换反应。

生铁和钢本质都是铁合金，区分主要是含碳量，含碳量越高，硬而脆，机械性能差，炼钢的主要目的是着落生铁中的含碳量，提高合金韧性和可加工性。

中考化学总复习专题一身边的化学物质-金属和金属材料课件

理
[解析]铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以
浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量、足量的镁和锌与等质量、
命
等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率
题热
较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产
9.高炉炼铁得到的产物是纯铁 × ( )
×( )
知
识
体
系梳
化学方程式网络构建
理
命题热点透析
图5-1
知识体系
梳考向一金属材料（6年6考）
理
1.[2019·河北]下列有关金属及合金的说法错误的 [答案]A
是
()
[解析]汞是金属,但是常温
命题
A.常温下所有的金属都是固体
热
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
题热
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
点透
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
析
图5-2
知
识
体
系梳
[答案] D
理
[解析]从图像分析可知:t1时,X、Y两种金属都没有消耗完,X产生氢气的质量大
于Y;依题意可知,X、Y两金属质量相等,t2时,X恰好反应完,Y还未反应完,故消
命
耗X的质量大于Y;t3时,两反应都已结束,故消耗X的质量等于Y;当消耗等质量
题
热
选项金属盐溶液 A B C D
点
透析
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe -
- Fe
能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,C中组合不能验证Fe、Ag两种金属的活动性顺序。

(完整版)人教版初中化学身边的化学物质专题复习资料

初中化学身边的化学物质专题复习资料知识结构梳理初中化学教材中主要介绍30种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。

现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：① 电分解：化学方程式为 2H 2O —I 2H 2 f + O f化学性质 <② 与某些酸性氧化物反应，举例 H 2O+CO 2 = H 2CO 3 ③ 与某些碱性氧化物反应，举例CaO+ HO = Ca(OH) 2'用途：工业、农业、生活等(4)空气和水的污染和防治(1) 空气的污染源： ①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③ 汽车排气形成的烟雾。

⑵水的污染源：① 业生产中的三废：废液、废渣、废气；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。

2、碳及其化合物(1) 、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

(2) 碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。

a j 充分燃烧生成CO2，化学方程式为C+O2=CO2 1、物质 <混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳空气和水质:金属单质：Fe 、Al 、Cu 。

(1)空气的成分:非金属单质：Q 、Ha 、金刚石和石墨。

空气成分 W 净数氮气 78% 氧气 r 无机化合氧玄「氧, 合0.03%酸碱有 H2 OH&.94%S°、|NaOH Ca(OH)气其他气体及杂 CO 质CO CaC 1质0% -----------------氮气(N2) 稀有气体(He NeAr Kr Xe 等)物理性质通常状况下：有机色合物味的气体，难溶于水。

C 通常状况下：无色0H、味的气0体，难溶于水。

化学性质 (1) 常温下稳定。

(2) 一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。

稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。

九年级化学专题复习—专题三身边的化学物质(二)

中考化学一轮复习课件
专题三身边的化学物质（二）
专题二身边的化学物质（二）
第6课时碳和碳的氧化物第7课时金属和金属材料第8课时酸和碱的性质第9课时中和反应溶液的pH 第10课时盐和化肥
│ 碳和碳的氧化物
·广东专用
│ 枣考解读枣考解读
考纲要求近三年广东省中考考查情况 1. 碳单质及其性质。 2．二氧化碳的性质及用途。 3．一氧化碳的性质及用途。考点年份题型分值题号
·广东专用
│ 考点聚焦
考点5 二氧化碳的实验室制法 CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2 1．反应原理：CaCO3＋____HCl===____________________ [注意] 在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的 CaSO4 ，它会覆盖在 CaCO3 的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取 CO2 ，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的 CO2 气体内，造成气体不纯。
│ 知识网络知识网络
金刚石石墨物理性质有差别 C60 碳的单质稳定性化学性质可燃性还原性物理性质化学性质二氧化碳实验室制法→制取气体的思路和方法用途可燃性一氧化碳还原性毒性
│ 考点聚焦
项目
跟石灰水化反应学性质有无毒性
主要用途
二氧化碳跟石灰水反应 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O _____________ 无毒灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料
一氧化碳不能跟石灰水反应
有剧毒气体燃料、高炉炼铁

初中化学专题金属和金属材料知识点

中考化学专题三金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。

金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。

此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。

考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。

人教版初三化学知识点：金属和金属材料

人教版初三化学知识点：金属和金属材料鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料，希望对您在化学方面的学习有所协助。

一、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性依次减弱二、金属资料1.纯金属铜铁铝钛2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。

3.罕见合金：铁合金，铝合金，铜合金。

三、金属性质1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性2.化学性质：金属与氧气反响4Al+3O2==2Al2O33Fe+2O2==Fe3O42Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO金属与酸反响Mg+ 2HCl==MgCl2+H2 Mg+ H2SO4==MgSO4+H2 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl==ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2Fe+2HCl==FeCl2+H2 Fe+H2SO4===FeSO4+H2金属与溶液反响2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu四、金属资源的应用1.铁的冶炼：(1)原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石(2)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2(3)设备：高炉2.金属的腐蚀和防护：(1)铁生锈的条件与氧气和水蒸气等发作化学变化(2)防止铁生锈地方法：a.枯燥 b.加一层维护膜 c.改动其外部结构3.金属资源维护措施：(1)防止金属腐蚀;(2)金属的回收应用;(3)有方案合理的开采矿物;(4)寻觅金属的替代品这篇人教版初三化学知识点：金属和金属资料是小编精心为同窗们预备的，希望大家仔细阅读!。

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2. 人在生产、生活中经常使用铁，下列关于铁
的说法正确的是
( D)
A.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
B.不锈钢比纯铁的防腐蚀性差
C.废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾
D.铁制污水管道不能常用废酸液冲洗
【最新】中考化学必备复习第三部分身边的化学物质第7节金属
3. “对比法”是实验探究中常用的一种科学方法，分析图3-7-2铁生锈实验的设计。得到的结论不正确的是B( )
2. 铁的冶炼 (1)实验室炼铁
Fe2O3
Fe3O4
红
黑
澄清石灰水变浑浊
蓝
【最新】中考化学必备复习第三部分身边的化学物质第7节金属
（2）工业炼铁如图3-7-1原料：铁矿石、焦炭、石灰石主要设备：高炉主要反应：①__________； ②______________； ③_________________。
A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加 B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加 C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加 D. 对比①②③可以说【最明新】铁中考生化学锈必备必复习需第三水和氧气同时参加
部分身边的化学物质第7节金属
4. 某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用图3-7-3 所示装置完成下表中实验，回答下列问题。
第三部分身边的化学物质
第7节金属材料和金属防腐
考纲要求
1. 防止金属锈蚀的简单方法（认识） 2. 一些常见金属（铁、铝等）矿物（知道） 3. 可用铁矿石炼铁（知道） 4. 在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能（知道） 5. 生铁和钢等重要的合金（知道） 6. 金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用（认识） 7. 废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性（认识）
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3. 铁生锈的条件探究
空气）水 xH2O
氧气吸附
除去溶解在水的氧气（或
稀盐酸
Fe2O3· 稀硫酸
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4. 金属资源的保护和利用 (1)防止铁制品生锈的措施有_喷__漆_(_涂__油_、__电__镀__、__保_ 持__铁__制__品_表__面__干__净_、__干__燥__)。(举一例) (2)保护金属资源的措施有：①防止金属腐蚀；② ___回_收__利__用废旧金属；③___合__理开采矿物；④寻找金属替代品。 (3)金属回收利用的优点：a. 可__节__约__金__属_资__源__和__能_源 b. _可__减_少__对__环__境__的_污__染__。
知识网络
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知识梳理
1. 金属的物理性质 (1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合成具有_金_属__特性的_混__合_物。 (2)特性：合金与组成它的纯金属（或成分金属）相比：①硬度变_大__；②熔点变_低__；③耐__腐__蚀_性增强。 (3)举例：①铁合金：生铁与钢（_____碳__含不量同）； ②黄铜（___合金铜）；③钛合金：具有耐腐蚀、密度小等特点，应用于火箭、飞机、人造骨等；④其他合金：硬铝、不部【锈分最新钢身】边中、的考化化1学学物8必质K备第黄复7习节金第金三属等。
(3)根据表中实验现象得出的结论是_酸__的__浓_度__ 相__同__时__，_温__度__越__高__，_铁__生__锈__越__快_(写出1 点即可)。 (4)影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述外，还有 _氧__气_的__浓__度__(写出1 点即可)。
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(1)铁锈的主要成分是_F_e_2_O__3 _(填化学式)。 (2)实验②和④可探究_温__度_对铁制品锈蚀快慢的影响；
欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择
的实验是_____①__②__或__③_④(填实验序号)。
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考点2 金属防腐（5年3考） 1. 为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是( C ) A. 在车船的表面喷涂油漆 B. 将使用后的菜刀用布擦干 C. 洗净铁制品表面的油膜 D. 在铁制品表面镀上一层锌
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考点精炼
考点1 金属材料（5年3考） 1. 以下用品中，主要利用金属导热性的是 ( D )
2. 下列有关金属物理性质方面的描述正确的是( D ) A. 金属常温下都是固体 B. 不同金属的密度，熔点、硬度等物理性质差别不大 C. 金属都具有银白色光泽 D. 大多数金属都有较好的延展性，能导电导热
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3. 下列关于“金属之最”的说法正确的是( B )
A. 人类历史上最先使用的金属材料是铁
B.目前世界年产量最高的金属是铁
C. 地壳中含量最多的金属是铁
D.硬度最高的金属是金刚石
4. 合金有广泛的用途，生活中少不了它们。可
以用来制造人造骨骼的是
A. 白银
B. 钛合金
( B)
C. 不锈钢
D. 硬铝
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5. 2008年北京奥运会主会场——国家体育场
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
“鸟巢”的主体为钢结构，钢属于 (C )
A. 复合材料
B. 无机非金属材料
C. 金属材料
D. 合成材料
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考点点拨此考点考查的是常见的金属与合金的性质和用途，
解题的关键在于明确性质与用途之间的关系。对于合金要明确具有纯金属的一般性质，如导电性、导热性、延展性等，也有其本身的特性，是一种混合物，但合金中各成分仍保持自己的化学性质；相比其组成成分的纯金属具有更强的硬度，更低的熔点，更强的耐腐蚀性。