2020中考化学-常见的金属材料

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中考化学考点解读金属和金属材料第1课时金属材料金属资源的利用和保护

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（3）常见的几种合金
合
铁合金
金生铁
钢
铜合金黄铜青铜
焊锡
钛和钛合金
含碳量成
2%~4.3 分
%
含碳量 0.03%~2 %
铜锌铜锡合金合金
铅锡合金
——
备不锈钢：含铬、镍的紫红色铜为熔点低
注钢，抗腐蚀性能好纯铜
可制作“人造骨”
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提分点拨
合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有：锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。
4.（2017·江西节选·1分）“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。下图所示自行车中的材料属于金属材料的是 ②（或③）（选填一个序号）。
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命题点 2 金属资源的利用和保护
5.（2020·江西节选·1分）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 B （填序号）图标的垃圾桶内。
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命题点 2 金属资源的利用和保护
6.（2012·江西·2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红
褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想
这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③ Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（ C ）
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5.装置评价为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。
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2020届初三化学中考复习金属的化学性质--金属和氧气、稀酸的反应专题练习题及答案

金属的化学性质--金属与氧气、稀酸的反应1. 下列物质中不能由金属和稀盐酸直接反应得到的是( ) A. FeCl B. AlCl 3 3 C.MgCl 2 D.ZnCl 22. 下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) A ．Zn B ． Mg C ．Cu D ．Fe3. 下列各物质恰好完全反应,所得溶液的颜色是无色的是( )A.铁和硫酸铜溶液B.铁和稀硫酸C. 铁和稀盐酸D. 锌和稀硫酸 4. 下列属于置换反应的是( )A ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑B ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2OC ．S ＋O 2=====点燃SO 2D ．NaOH ＋HCl===== NaCl ＋H 2O 5. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是( )A ．铁B ．氯化铁C ．氯化亚铁D ．碳 6. 下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是( ) A ．CuSO 4 B ．MgCl 2 C ．FeCl 3 D ．ZnO7. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是( )A ．铝易被氧化，其表面生成的氧化铝具有保护内部铝的作用B ．铝的氧化物易发生还原反应C ．铝不易发生化学反应D ．铝不易氧化8. 黄金是Au 对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中9. 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是( )A．金属与氧气反应都必须点燃或加热B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应C．所有的金属在常温下都能与氧气反应D．铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性10. 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是( )A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中11. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量增加。

初中化学金属的性质与用途知识点总结

初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。

2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。

3. 导热性：金属能够快速传导热量。

4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。

5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。

6. 熔点：金属的熔点一般较高。

7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。

二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。

2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。

3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。

4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。

5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。

这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。

2023年中考化学专题训练——金属材料附解析

2023年中考化学专题训练——金属材料一、单选题1．下列有关金属材料的说法不正确的是A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C．高炉炼铁的原理是在高温的条件下，用CO把铁从铁矿石里还原出来D．金属都是通过冶炼获得的2．下列物质中，不属于合金的是A．不锈钢B．氧化汞C．焊锡D．生铁3．下列有关金属的说法正确的是A．常温下所有金属都是固体B．合金的熔点一般比各成分金属高C．生铁的含碳量比钢的含碳量高D．金属在自然界都是以化合物的形式存在4．下列说法能体现物质物理性质的是A．镁粉用作照明弹B．铜丝用作导线C．氢气用作清洁燃料D．二氧化碳用作碳酸饮料5．下列材料主要由合金组成的是A．聚乙烯塑料B．棉花纤维C．硬铝D．碳纤维6．生活中的下列物质．属于纯净物的是A．湟源陈醋B．铝合金门窗C．食品袋里的氮气D．康师傅矿泉水7．景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。

该过程体现了金属的性质是A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性8．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。

书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是A．磁性B．延展性C．导电性D．导热性9．分类是化学学习和研究常用的方法，下列分类中正确的是A．混合物：生理盐水、硫酸、煤B．合金：不锈钢、生铁、金刚石C．碱：纯碱、小苏打、消石灰D．人体必须的微量元素：锌、铁、氟的奥运盛会。

下列有关叙述不正确的是A．冬奥会礼仪服采用的石墨烯材料可快速升温帮助工作人员抵御寒冷，石墨烯是一种碳单质B．冬奥会纪念品陶瓷马克杯由无机非金属材料制成C．冬奥会吉祥物冰墩墩的填充材料聚酯纤维属于天然有机高分子材料D．冬奥会火炬燃料采用氢燃料，燃烧过程完全零碳排放，体现了“绿色办奥”的理念二、填空题11．丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。

(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。

青铜硬度______（填“大于”或“小于”）钝铜。

《金属和金属材料》2022年中考化学试题分项详解(天津专用)(打印版)

专题07金属和金属材料1．（2020天津市）金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的__________性（填“导电”或“导热”）。

灯管后面的反光片为铝箔。

铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。

（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。

现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。

（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6．5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0．21g，该锌粉中含有的杂质是__________。

另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。

2．（2019天津市）金属具有广泛的应用。

（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。

（2）下图为洁净铁钉的有关实验。

①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。

②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

Fe O80%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3 %的生铁，需要含23确至0．1）。

（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2．4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0．2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是_____(填序号）。

A 样品中一定含有镁B 样品中一定不含有银，可能含有铁C 所得溶液中溶质总质量为12gD 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19．6%3．（2018天津市）人体内含量最高的金属元素是（）A．铁B．锌C．钾D．钙4．（2018天津市）金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。

九年级下册化学书课题1金属材料笔记

九年级下册化学书课题1金属材料笔记
以下是九年级下册化学书课题1金属材料的笔记：
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

2. 金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性。

3. 金属的物理性质：大部分金属是银白色，有些金属有特殊的颜色，如铜是红色，金是黄色。

金属通常是固体，有金属光泽，具有良好的导电性、导热性和延展性。

4. 合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质。

合金的硬度一般比各成分金属大，熔点低于各成分金属。

常见的合金有铁合金（如生铁和钢）、铜合金（如黄铜和青铜）等。

5. 金属的化学性质：大多数金属能够与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼的金属（如钾、钠、镁、铝等）能够与水反应生成相应的碱和氢气。

在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸反应生成相应的盐和氢气。

6. 铁是一种常见的金属，具有特殊的化学性质。

铁在常温下与干燥的空气和水接触会发生缓慢氧化生成铁锈。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，是疏松多孔的结构，不能阻止内部的铁继续被腐蚀。

铁锈的主要成分是三氧化二铁，化学式为Fe2O3。

7. 铝是一种重要的金属，具有轻便、延展性好、耐腐蚀等优点。

铝制品在表面形成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部的铝进一步被腐蚀。

8. 铜是一种常见的金属，具有良好的导电性和导热性。

纯铜呈紫红色，常温下不易与氧气反应，但在高温下可以与氧气反应生成氧化铜。

以上就是课题1关于金属材料的重点笔记内容，希望对您能够有所帮助。

中考化学金属常考考点总结

中考化学-----“金属”常考点总结考点1 金属材料1. 金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2. 金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。

商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

(1)常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

(2)大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）(3)有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属检测一：金属材料1.金属的物理性质考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1.物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。

中考化学总复习专题一身边的化学物质-金属和金属材料课件

理
[解析]铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以
浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量、足量的镁和锌与等质量、
命
等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率
题热
较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产
9.高炉炼铁得到的产物是纯铁 × ( )
×( )
知
识
体
系梳
化学方程式网络构建
理
命题热点透析
图5-1
知识体系
梳考向一金属材料（6年6考）
理
1.[2019·河北]下列有关金属及合金的说法错误的 [答案]A
是
()
[解析]汞是金属,但是常温
命题
A.常温下所有的金属都是固体
热
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
题热
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
点透
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
析
图5-2
知
识
体
系梳
[答案] D
理
[解析]从图像分析可知:t1时,X、Y两种金属都没有消耗完,X产生氢气的质量大
于Y;依题意可知,X、Y两金属质量相等,t2时,X恰好反应完,Y还未反应完,故消
命
耗X的质量大于Y;t3时,两反应都已结束,故消耗X的质量等于Y;当消耗等质量
题
热
选项金属盐溶液 A B C D
点
透析
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe -
- Fe
能与硫酸亚铁溶液反应,说明锌的金属活动性比铁强,C中组合不能验证Fe、Ag两种金属的活动性顺序。

河南中考化学基础知识复习：05专题五金属材料

专题五金属材料,金属资源的利用和保护命题点1金属材料、金属的物理性质与用途1. (2020南京)下列金属中，熔点最高的是()A. 铜B. 汞C. 钨D. 铝2. (2020河南)金属材料在生产、生活中使用广泛。

下列金属的用途利用了金属导电性的是()A. 铜制电线B. 铁制铁锅C. 金制项链D. 铝制饮料罐3. (2020南京)下列物质中，常温下呈黄色的是()A. 金B. 铁C. 碘D. 硫酸铜晶体4. (2020山西)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。

其制作材料属于()第4题图A. 合成材料B. 天然材料C. 金属材料D. 复合材料5. (2020成都)下列成都出土的文物中，不属于金属材料的是()6. (2020益阳)国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。

下列有关说法错误的是()A. 铝锂合金密度小B. 铝锂合金的硬度比纯铝大C. 铝锂合金抗腐蚀性强D. 铝锂合金是合成材料7. (2020临沂改编)下列与金属材料有关的说法中，正确的是()A. 常温下所有的金属都是固体B. 钢是纯净物，生铁是混合物C. 钛合金可用来制造人造骨D. 银的导电性好，大多数电线都是用银作材料8. (2020株洲改编)青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。

如图是一种照明用台灯。

第8题图(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是________________________。

(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的_______性。

(3)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________。

9. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，氧化铝的熔点(2050 ℃)高于铝的熔点(660 ℃)。

硬铝(含铝、铜、镁、硅)是用途广泛的铝合金。

结合课本知识回答下列问题。

(1)硬铝片和纯铝片相互刻画，划痕较深的是________，硬铝含有的非金属元素是________。

中考化学专题训练--金属和金属材料

中考化学试题汇编—金属和金属材料知识要点1.金属有很多共同的物理性质：（1）`金属有很多共同的物理性质：常温下它们都是，有光泽，大多数为的优良导体，有性，密度，熔点。

（2）a、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属。

如铁的合金：生铁（含碳量）、钢（含碳量）。

b、合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此，合金具有更广泛的用途。

2. 金属的化学性质：(1) 金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同金属活动性顺序（2）金属和酸反应条件（3）金属和盐反应条件1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、下列化学方程式正确的是( )A.2Fe+O2 2FeOB.6HCl+2Fe 2FeCl3+3H2↑C.Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑D.2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)33. 金属资源的利用和保护：（1）铁的冶炼主要反应原理是（2）金属资源的保护铁生锈的主要条件是与空气和水（或水蒸气）直接接触，如果隔绝了空气和水，就能在一定程度上防止钢铁生锈；保护金属资源的有效途径是防止金属锈蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。

实践与实验：取4根相同的干净的铁钉和4支试管，其中两支试管配有软木塞，将铁钉分别放入试管中。

（1）（2）（3）（4）试管（1）：加入雨水，使铁钉的下半部浸在雨水中，上半部接触空气，这是参照试管；试管（2）：放入无水氯化钙或硅胶，用软木塞住试管口，铁钉接触空气，但不接触水分；试管（3）：加水并煮沸几分钟，并在水面上倒些油，形成一个密封层，铁钉接触水，但不接触空气；试管（4）：加入盐水，铁钉的下半部接触盐水，上半部接触空气；一段时间后观察到：试管（2）和（3）中的铁钉没有生锈，试管（1）和（4）中的铁钉生锈了，且（4）中的铁钉生锈更多。

九年级天然材料知识点总结

九年级天然材料知识点总结天然材料是指从自然界中直接获取的原材料，包括矿产资源、生物资源和大气资源等。

在九年级的学习中，我们接触到了很多关于天然材料的知识，本文将对九年级天然材料的重点知识进行总结。

一、金属材料金属材料是最常见的一类天然材料，具有导电、导热、延展性等优良特性。

常见的金属材料包括铁、铜、铝等，其中铁是最常用的金属材料之一。

铁可以通过冶炼矿石获得，冶炼过程中需注意高温的控制，以及不同材料成分的配比。

二、非金属材料除金属材料外，还有许多非金属材料被广泛应用。

其中最常见的是玻璃和陶瓷材料。

玻璃是一种无机非金属材料，具有透明、坚硬、易加工等特点。

陶瓷材料以其高强度、耐腐蚀等特性被广泛应用于建筑、化工等领域。

三、塑料材料塑料是一类由合成树脂为主要成分的材料，具有重量轻、耐用、可塑性强等特点，被广泛应用于日常生活和工业制造中。

常见的塑料包括聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。

塑料的特性主要取决于树脂的类型和配比，因此在制造过程中需要仔细控制各种材料的比例。

四、纺织材料纺织材料是由纤维制成的材料，其中最常见的纤维是棉、麻、丝、毛等。

纺织过程中，纤维被采集、清洗、纺纱、织造等，最终成为纺织材料。

不同材质的纤维具有不同的特性，例如棉质纤维透气性好，麻质纤维耐热等。

五、能源材料能源材料是指用于产生能量和供人类使用的材料。

主要包括化石燃料（煤、石油、天然气）、核能材料等。

其中，煤是一种常见的能源材料，可以通过燃烧产生热能。

然而，煤的燃烧也会产生大量的有害气体和固体废弃物，对环境造成污染。

六、其他天然材料除了以上几类常见的天然材料外，还有一些其他的天然材料值得了解。

例如，储量丰富的矿石资源是金属材料的重要来源，磷矿石则是农业生产中重要的化肥原料。

此外，天然橡胶是一种弹性好、耐磨损的材料，在制造轮胎等行业具有重要的应用价值。

总结起来，九年级学习中我们接触到了许多天然材料的相关知识。

了解各类天然材料的特性和应用，对于我们的科学学习和生活都有着重要的意义。

2020年中考化学专题07 金属及金属材料的利用(讲练)(解析版)

专题07 金属及金属材料的利用（讲练）1、了解常见金属的物理特征，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2、认识合金概念，知道生铁和钢等重要合金，了解合金的优点。

3、了解炼铁的原理，认识工业炼铁、炼钢的方法；4、了解金属锈蚀的条件和防此金属锈蚀的简单方法；一、几种重要金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。

1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；（5）铬：硬度最高的金属；（6）钨：熔点最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属。

二、合金1、定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。

2、合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3、举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。

（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。

广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

第九单元金属中考化学一轮复习

第九单元金属第一课时◆基础知识：一、金属材料1. 金属材料包括和;常见的铁合金有和。

2.金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为色，金为色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）锂：密度最小的金属（5）汞：熔点最低的金属4.金属分类：从元素组成上分为和；应用最广；从氧化物的颜色上分为和5.合金: 。

特点：（1）（2）（3）碳酸钠，高锰酸钾是否合金？原因：二、金属的化学性质1.大多数金属可与氧气的反应2.金属 + （）→（） + H2↑（条件：）3.金属 +（）→（） +（）（条件：）“湿法炼铜”原理：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4注意：Fe与酸溶液、盐溶液反应时，生成Fe2+。

三、常见金属活动性顺序：。

在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性。

（２）位于（）前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（）（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于（）（K、Ca、Na除外）的金属能把位于（）的金属从它们的盐溶液中置换出来。

◆考点梳理：1.金属的物理性质,区分常见的金属与非金属;认识金属材料的重要作用。

2.金属的化学性质。

3.合金的特性。

4.金属活动顺序表的应用。

（1）判断金属与酸、金属与盐的的反应。

（2）设计实验验证金属的活动性◆过程方法：例1．向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有()A、Ag、Cu、ZnB、Cu、Zn、FeC、Ag、Zn、FeD、Ag、Cu、Fe分析：混合溶液中含有的三种金属离子的活动由强到弱顺序：Zn2+、Cu2+、Ag+ ,越不活泼金属的离子越易得到电子变成原子,锌比铁活泼,铁不能置换出锌,但铁能置换出铜和银,且铁更易换出银.所以反应后的固体中一定有银，一定没有锌。

2020年中考化学专题训练--铁

铁一：铁的性质1：铁的物理性质2：铁的化学性质：（1）：铁跟氧气的反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是 Fe2O3）铁锈（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

每年约占世界总产量的。

如何防止铁制品生锈：涂油、镀金、烤蓝。

（2）：铁跟酸的反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色（3）：铁与CuSO4溶液的反应 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。

（曾青得铁则化为铜”的记载。

曾青就是铜的化合物）二：几种常见的金属金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。

1：铁：纯铁质软。

合金是由生铁和钢是。

生铁⑴：生铁的成分：生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。

（2）生铁按用途分类为。

炼钢生铁亦称、铸造生铁亦称（3）：生铁的冶炼：原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。

b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。

c.空气——提供氧气。

d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。

生铁冶炼的反应原理C+O2点燃CO2CO2 +C高温2CO Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2生铁冶炼的设备：高炉、热风炉2：钢：（1）：钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。

⑵钢的分类、性质和用途(3）：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。

冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。

初中化学专题金属和金属材料知识点

中考化学专题三金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。

金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。

此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。

考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。

化学实验室中的金属材料

化学实验室中的金属材料随着科技的发展，金属材料在各个领域中扮演着重要的角色，尤其在化学实验室中更是必不可少的。

金属材料广泛应用于实验设备、反应容器、导电线路等方面，为实验室工作提供了可靠的基础。

本文将重点介绍化学实验室中常见的金属材料及其特点。

1. 钢铁材料钢铁材料是化学实验室中最常见的金属材料之一。

其主要成分是铁，通过添加适量的碳及其他合金元素，可以获得不同性能的钢铁材料。

钢铁材料具有优良的强度、刚性和耐腐蚀性，因此在制备实验设备和容器上得到广泛应用。

此外，钢铁材料也常被用于搭建实验室的桌椅、货架等。

2. 铝合金材料铝合金材料是化学实验室中另一常见的金属材料。

它具有较低的密度和良好的可加工性，因此在实验设备的制作上应用广泛。

铝合金材料还具有良好的耐腐蚀性和导热性，在化学实验中经常用于制备反应器、冷凝器等部件。

此外，铝合金也常被制作成实验室的门窗、水槽等设备。

3. 不锈钢材料不锈钢材料是化学实验室中常用的金属材料之一，它具有良好的耐腐蚀性、耐高温性和美观性。

不锈钢材料主要由铁、铬、镍等多种元素组成，能够抵御氧化和腐蚀，适用于制备实验室洗涤器具、反应容器、实验台面以及实验室的水槽、水龙头等设备。

4. 铜材料铜材料是一种优良的导电材料，在化学实验室的导电线路和电路板中得到广泛应用。

铜材料还具有优良的导热性和耐腐蚀性，被广泛应用于制备散热器、传热设备等。

此外，铜材料还常被用于制作实验室的接地线和接地装置，保证实验室的安全运行。

5. 铁材料铁材料是最基础的金属材料之一，在化学实验室中应用广泛。

铁材料具有良好的强度和耐磨性，常用于制备实验室的工作台、储物柜等家具。

此外，铁材料还广泛用于制备实验室蒸馏设备、加热设备等。

综上所述，化学实验室中的金属材料包括钢铁材料、铝合金材料、不锈钢材料、铜材料和铁材料等。

不同金属材料具有不同的特点和应用领域，科学合理地选择和使用金属材料，可以有效提高实验室的工作效率和安全性。

2024年中考化学总复习实验5常见金属的物理性质和化学性质

实验5 常见金属的物理性质和化学性质实验清单必备【实验药品】镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【反应原理】金属活动性顺序:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。

(2)在金属活动性顺序里,位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序里,除K、Ca、Na外,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

【实验仪器】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴【操作步骤】一、金属的物理性质实验目的实验操作实验现象及结论观察金属的颜色和光泽观察镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽镁:银白色,铝:银白色,铁:银白色,铜:紫红色。

都有金属光泽比较金属的硬度将铜片和铝片、铜片和黄铜片相互刻画比较硬度铝片、铜片上有明显的划痕。

结论:铜片比铝片硬度大;黄铜片比铜片硬度大证明金属具有导电性用电池、导线、金属片、电灯泡组成一个串联电路,用导线的两端分别接触不同的金属片,观察小灯泡是否发光小灯泡发光结论:金属具有导电性二、金属的化学性质1.金属与氧气的反应用坩埚钳夹起一块铜片放在酒精灯火焰上加热,能看到紫红色的铜表面变黑,反应的化学方程式为2Cu+O22CuO 。

2.金属与酸的反应向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL稀盐酸。

金属种类实验现象化学方程式镁条剧烈反应,有大量气泡产生Mg+2HCl MgCl2+H2↑铝片产生大量气泡,反应很快2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑锌粒有较多气泡产生,反应较快Zn+2HCl ZnCl2+H2↑铁片有气泡产生,溶液变为浅绿色,反应较慢Fe+2HCl FeCl2+H2↑铜片无现象不反应实验所产生的气体均能被点燃,产生淡蓝色火焰,是氢气。

3.请你设计并进行实验,比较铁、铜、银的金属活动性强弱。

实验步骤现象结论向①②两支试管中分别放入打磨光亮的铁片和铜片,然后在①试管中加入少量的硫酸铜溶液,在②试管中加入少量的硝酸银溶液,观察现象①试管中铁片表面有红色固体生成,溶液逐渐由蓝色变成浅绿色。

中考化学复习教案：常见的金属材料技能训练

中考化学复习教案：常见的金属材料技能训练中考化学复习教案：常见的金属材料技能训练
【技能训练】
一、选择题
1．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）
A．生铁和钢都是混合物，其主要成分都是碳
B．生铁硬而有韧性，即可铸又可锻
C．生铁和钢的性能有很大差别，主要是生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭做原料炼制成的
2．下列金属材料中，在工业上属于黑色金属材料的是（）A．钛B．铜C．锌D．铁
3．炼铁过程中，主要用于还原铁的氧化物的物质是（）
A．氢气B．一氧化碳C．焦炭D．氧气点击下载word版。