2021年高考化学大一轮复习 第十章 专题集锦训练 鲁科版

2021年高考化学大一轮复习第十章专题集锦训练鲁科版
1．教材中给出了Na
2O
2
与H
2
O反应的化学方程式2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑。

为
了探究Na
2O
2
与H
2
O反应的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图所示
装置进行实验。

实验步骤如下：
①按图示组装仪器，并检查装置气密性为良好后装入药品。

②保持K1打开、K2关闭，将注射器中的蒸馏水推入试管中，此时试管中并无气体产生。

③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，试管中溶液显红色。

④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加2滴。

⑤用双连打气球向A中试管中鼓气，使试管中溶液通过喷头进入B中支管中，发现淀粉－KI 溶液变蓝，KMnO4溶液退色。

⑥迅速打开K2、关闭K1，继续向A中试管中鼓气，待试管中溶液进入C中试管中约三分之一时停止鼓气。

然后用热水浴加热C中试管片刻，有气泡冒出，经检验为氧气。

请回答下列问题：
(1)用离子方程式表示淀粉－KI溶液变蓝的原因：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。

(2)用离子方程式表示KMnO4溶液退色的原因：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。

(3)A中用冰盐冷浴和C中用热水浴的作用分别是______、______________________。

(4)Na2O2与H2O反应的机理是______________________(用化学方程式表示)。

解析：开始试管中无气体生成，滴入酚酞，溶液变红色，说明Na2O2与H2O反应生成了碱和H2O2，然后滴入的稀盐酸中和NaOH，H2O2在C中分解生成O2。

(1)H2O2有强氧化性能氧化I－。

(2)H2O2使KMnO4溶液退色，体现了其还原性。

(3)A中用冰盐冷浴，防止温度过高H2O2分解，
C 中用热水浴可使H 2O 2分解。

(4)Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2，H 2O 2遇热分解。

答案：(1)2I －＋2H ＋
＋H 2O 2===I 2＋2H 2O
(2)2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O
(3)防止生成的H 2O 2分解 使H 2O 2分解
(4)Na 2O 2＋2H 2O===2NaOH ＋H 2O 2,2H 2O 2=====△
2H 2O ＋O 2↑
2．军用光敏材料K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O(Fe 为＋3价)的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：
Ⅰ.制备：
(1)用K 2C 2O 4和FeCl 3制备光敏材料的反应属于________(填序号)。

①离子反应 ②非氧化还原反应 ③氧化还原反应 ④化合反应
(2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是________________。

(3)操作4的实验操作有____________。

Ⅱ.组成测定：
称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H 2SO 4，将C 2O 2－4完全转化为H 2C 2O 4，用0.10 mol·L －1 KMnO 4溶液进行滴定，消耗KMnO 4溶液24.00 mL 时恰好完全反应(酸性条件下MnO －4的还原产物是Mn 2＋)；再加入适量的还原剂，将Fe 3＋完全转化为Fe 2＋，用KMnO 4溶液继续滴定，当Fe 2＋完全氧化时，用去KMnO 4溶液4.00 mL 。

(4)高锰酸钾氧化H 2C 2O 4和Fe 2＋的离子方程式分别是________________；________________。

(5)配制100 mL 0.10 mol·L －1 KMnO 4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________(写名称)。

(6)通过计算，该化合物的化学式是____________。

解析：Ⅰ.(1)因为光敏材料K x Fe(C 2O 4)y ·3H 2O 中的Fe 为＋3价，即反应前后没有化合价变化，故两种电解质在溶液中进行的反应属于非氧化还原反应、离子反应。

(2)由于该材料是光敏材料，见光易分解，所以结晶时应在黑暗处进行。

(3)重结晶后必须经过过滤、洗涤和干燥，才能获得纯净的晶体。

Ⅱ.(4)根据草酸中C 的化合价是＋3，则其氧化产物在酸性条件下只能是CO 2，Fe 2＋的氧化产物只能是Fe 3＋。

(5)配制溶液还需要100 mL 容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化橡胶管，故需要酸式滴定管。

(6)根据电子守恒或根据方程式：n (C 2O 2－4)＝2.5×0.10 mol·L －1×0.024 L＝0.006 mol ；n (Fe 3＋)＝5×0.10 mol·L －1×0.004 L＝0.002 mol ；再根据化合价代数和为零，化学式是
K3Fe(C2O4)3·3H2O。

答案：Ⅰ.(1)①②(2)防止晶体见光分解(3)过滤、洗涤、干燥
Ⅱ.(4)2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O MnO－4＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O (5)100 mL容量瓶酸式滴定管(6)K3Fe(C2O4)3·3H2O30858 788A 碊26839 68D7 棗:28987 713B 焻}32197 7DC5 緅pP 37555 92B3 銳29965 750D 甍/32644 7F84 羄27563 6BAB 殫21035 522B 别。