浙江省金华市金华第一中学2022-2023学年化学高二第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－)

⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) 正确的是

A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤

2、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是( )

A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸

B．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同

C．a、b、c三点K W的数值相同

D．溶液的导电性a>b>c

3、下列反应中属于吸热反应的是

A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸反应

C．硫粉在空气中燃烧D．八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应

4、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同、物质的量浓度相同且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．

B．C．D．

5、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为N A

B．3g的甲基中含有的电子数为1.6N A

C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24N A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A

6、质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()

①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O

②负极反应为：2H2-4e-4H+

③总的化学反应为：2H2+O22H2O

④氢离子通过电解质向负极移动

A．①② B．②③④C．①②③D．①②③④

7、下列说法不正确的是( )

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

B．与互为同系物

C．下列物质的沸点按由低到高顺序为：(CH3) 2CHCH3＜(CH3) 4C＜(CH3)2CHCH2CH3＜CH3(CH2)3CH3

D．等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

8、下面食谱营养搭配最均衡的是

A．凉拌青菜、土豆丝、馒头

B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭

C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤

D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头

9、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K >Na >Li B．Na+>Mg2+>Al3+

C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F

10、下列用品的有效成分及用途中存在错误的是

A B C D

用品单晶硅食盐胃舒平“84”消毒液

有效成分Si NaCl Al(OH)3Ca(ClO)2

用途作太阳能电池作调味品作抗酸药作消毒剂

A．A B．B C．C D．D

11、100℃时，0.01mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H+的浓度是（）

A．1×10﹣10 mol/L B．1×10﹣2 mol/L

C．1×10﹣7 mol/L D．1×10﹣12 mol/L

12、甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

A．右电极为电池正极，左电极为电池负极

B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+

C．b处通入空气，a处通入甲醇

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-

13、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

14、发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

A．C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)；△H>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O (l)；△H>0

C．NaOH(l) +HCl(l) = NaCl (l) +H2O ；△H<0

D．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2 H2O (l)；△H<0

15、如图所示为密闭容器中反应C+H2O(g)CO+H2 ΔH＞0达到平衡后，由于条件改变而引起正、逆反应速率的变化

以及平衡移动的情况。下列说法错误

．．的是

A．起始反应物为CO和H2

B．改变条件后平衡逆向移动

C．改变的条件是增大压强

D．新平衡时CO的浓度比原平衡小

16、室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后pH<7

C．将10mLpH＝a的盐酸与100mLpH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝13

D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

17、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1

18、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A．13B．14C．15D．不能确定

19、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

20、化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )

A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生

B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

21、利用铝热反应，铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），反应中体现铝的性质有（）

A．两性B．良好的导电性

C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热

22、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是

A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用