普通高中高三化学1月月考试题08(2021学年)

广东省深圳市普通高中20１8届高三化学1月月考试题08
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201８高三化学1月月考试题08
第Ⅰ卷
本题包括14小题，每小题３分，共4２分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

１．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A.HCｌO的结构式：Ｈ－O-Ｃl
B.H2O2的电子式:Ｈ＋［∶∶∶]２－H+
C．ＣO2的比例模型：D．14Ｃ的原子结构示意图:
2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为11；Ｙ、Ｚ在同一周期;Ｚ原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,也是Ｙ原子最外层电子数的２倍。

下列说法中,正确的是
Ａ．离子半径：Y>XﻩﻩﻩﻩＢ.气态氢化物的稳定性：Ｚ＞X
Ｃ.Ｙ的氧化物中含有离子键ﻩ D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱
3.下列物质中,长期置于空气中会发生颜色变化的是
①绿矾ﻩ②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠ﻩ⑥过氧化钠
A.全部ﻩﻩＢ．只有①②③ﻩＣ．①②③④⑥ﻩD．②③④⑤⑥4．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的.
已知:Ｈ2O（g)=H2O（l) △H1＝-Q1kJ∕mｏl
C２Ｈ５ＯH(g）=Ｃ2H５OH(ｌ) △H2＝－Q2kJ∕ｍol
Ｃ2Ｈ5ＯH(g）+3Ｏ2（ｇ)=2ＣＯ2（g)+3H２O(g) △H3＝－Q3ｋJ∕mol
若使23g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温，则放出的热量为
Ａ.(Q1+Q2+Q3）ｋＪﻩﻩﻩﻩ B.0。

5(Q1＋Q2+Q３）kＪ
Ｃ.(0。

5Ｑ1-１。

5Q２＋0。

5Q３)ｋJﻩ D.(１．5Q1－0.5Q2+0。

5Ｑ3)kJ
５.制备干燥氨气所需的药品是
A．ＮＨ4Cl溶液、NaOH溶液、ＣａCｌ2固体ﻩﻩB．饱和氨水
ﻩC．ＮaOH溶液、ＮH4Cl晶体、浓H2SＯ4ﻩ D．ＮH４Ｃl固体、碱石灰、消石灰6．下列各组离子一定能大量共存的是ﻩﻩ
Ａ．在含大量Fｅ3＋的溶液中：NH４+、Nａ＋、Cｌ-、SCN—
B．在强碱性溶液中：Na＋、K+、AlＯ2－、CO32-
ﻩC．在c（Ｈ＋）=10—１３mol·L—1的溶液中:NＨ4＋、Al3+、SO42—、NO3—
ﻩＤ.在pH=１的溶液中：K+、Fe2+、Cｌ—、NO３—
７.下列装置或操作能达到实验目的的是
①②③④
Ａ.装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B.装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢
C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
D．装置④可用于证明溴乙烷与NａOH醇溶液共热生成乙烯
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.常温下,2．24LN2和O2的混合气体所含原子数为０。

2NＡ
B.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为０.01N A
Ｃ．标准状况下，３０g NO和16ｇO2混合所生成的气体分子数为N A
D．标准状况下,6．72L CO2中所含的共用电子对数为1。

2N A
9．下列离子方程式中正确的是ﻩﻩ
A.向Bａ（ＮＯ）２溶液中通入CO２气体:Ba2+＋ＣO2+H２Ｏ＝BaCO3↓＋2Ｈ+
Ｂ.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H+＋Ｈ２Ｏ2===Ｆe3++2Ｈ2Ｏ
ﻩＣ．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中:ClＯ－+CＯ2＋H２O===HClO＋HCO３-
ﻩＤ.AｌＣl３溶液中加入过量氨水:Al3+＋4NH3·H２O＝==AｌO2－＋2H２O＋4NH4+
10.下列物质间发生化学反应：①Na＋O2②NH3·Ｈ２O+SO2 ③Cu + HNO3 ④FｅBr2+Cｌ2 ⑤Ｆe +HＣｌ⑥Ｚn＋Ｈ2ＳＯ４⑦ＮaHCＯ３+ HCl,在不同条件（温度、浓度、用量等）下能得到不同产物的是
A。

①②③④⑥⑦ B。

①②③④⑥ C。

①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤
11．四支试管分别充满O2、NＯ2、Cl2、NＨ3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满Cl2的试管是
１2．已知一定温度和压强下,合成氨反应:Ｎ2（g)+３Ｈ2（g) 2ＮH3(ｇ);△Ｈ=—9
２．0KJ·mol—1,将１mｏl Ｎ2和3ｍol H2充入一密闭容器中,保持恒温恒压，在催化剂存在时
进行反应,达到平衡时,测得N2的转化率为α1,放出热量为Q1。

若在相同条件下，起始时在该容
器中充入２mol NH3,反应达到平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Ｑ2。

下列说法错误
的是ﻩ
A.Q１+ Q2 = 92.０KＪ
B.α１ + α2 = 1
ﻩ C.Q1+ Q2＝ 1８4.0KJ ﻩ D.α1/α2= Q1/ Ｑ2
13.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事
现象解释
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸不稳定
Ｂ浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑浓硫酸具有酸性和吸水
性
Ｃ某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶
液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO4２-
ＤCｌ2和ＳO2均可使含有酚酞的NａＯ
H溶液褪色
Cl2和SO2均有漂白性
14．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PｂＯ２,电解液是硫酸溶液。

现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确
的是
Ａ．蓄电池放电时,每消耗０.１ｍolPb,共生成0.1ｍol PbSＯ４
B.电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为:4OH－― 4e－＝2H2Ｏ＋O2↑
C．电解后,硫酸钠溶液中有晶体析出,所以c（Na2SO4)会变小
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2ＳO4的浓度、密度都不会改变
第二卷
１5．（14分）某化学课外小组模拟工业生产制取HＮO３,设计下图所示装置，其中ａ为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

已知：NO 2（g）N2Ｏ4(g) △H＜0。

请回答下列问题：
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式
(２)如何检查装置A的气密性
(3)已知1molＮO２与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45。

5kJ，写出该反应的热化学方程式 ,该反应是一个可逆反应,欲要提高ＮO２的转化率,可采取的措施是＿__＿。

A．升高温度 B.降低温度Ｃ.增大压强 D.减小压强
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c,将装置Ｄ,浸入冰水中，现象是_____＿
(5)装置C中浓H２ＳＯ４的作用是
(６)请你帮助该化学小组设计实验室制取ＮH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)
16．(15分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红棕色固体，Ｋ为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；
B、Ｃ、D、H是单质；B、
C、
D、Ｆ、Ｇ、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为常见的致冷剂，化合物Ｍ由两种元素组成，分子内共有58个电子.
（1)化合物A中含有的两种元素是 (写元素符号）,M的化学式_＿＿＿___
（２）如何检验化合物N中的阳离子
（3）写出K与H反应的离子方程式: ；C与D反应的化学方程式: 。

（4）等物质的量F和Ｈ的混合气体通入品红溶液中的现象为 ,原因是(用离子反应方程式表示）
(５）实验中可用NaＯH溶液来吸收多余的H,请写出此离子反应方程式
17．（11分）某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba２＋、Ａl3＋、AlO２-、MnＯ4-、CO３2－、SＯ４2-中的若干种组成,取该溶液进行如下实验:
（a)取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色透明溶液;
（b）向(a)所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成，且析出白色沉淀甲；
（c）向（b)所得溶液中加入过量Ba（ＯＨ)2溶液，也有气体生成,并有白色沉淀乙析出.根据上述实验回答下列问题:
（1)溶液中一定不存在的离子是__＿＿＿_____＿＿________.
（2）溶液中一定存在的离子是___________＿___＿___＿．
(3）判断沉淀乙成分的方法是_______＿＿_____________＿＿_＿____。

（4)写出(ｂ)中反应的离子方程式。

18.（18分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C)。

X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的
固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。

(2)某溶液中有Mｇ2＋、Ｆｅ２+、A1３+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的ＮａOH溶液后,
过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是;
Ａ.Mg2+ Ｂ.Fｅ２+ﻩC．A１３+ﻩD.Cu2＋
(3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作I的名称是;操作II的方法为。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示） ;
③请完成生成FeＣO3沉淀的离子方程式。

(4）有些同学认为ＫMnO４溶液滴定也能进行铁元素含量的测定
(5Fe2++MnO—4＋８H+===＝5Fe3++Ｍn2++4H2O)
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的ＫMnO4溶液250mL,配制时需要
的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 .
②该实验中的KＭｎO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是。

Ａ.稀硝酸ﻩ B.稀盐酸ﻩＣ．稀硫酸ﻩ D.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式,最合理的是。

(夹持部分略去）(填字母序号）
参考答案
1—5:ACCＤD 6-10:BBDCB 11—１４:CCAＢ
１5.（１4分): （1)2NH4Ｃl+Ca（ＯH）22NＨ3↑+CaＣｌ2+2Ｈ２Ｏ（２分）
(2)将Ａ中导管下端浸入水中,用双手紧握大试管底部,导管口有气泡产生,双手离开，导管产生一段水拄，说明装置Ａ不漏气。

(2分)
（3）３NO2(g)+H2O(ｌ）=2ＨNＯ3（ａｑ）+NＯ(g) △Ｈ＝－１36.5kJ·moｌ—1(２分)BＣ(2分）
(4)颜色变浅；（２分）（5)吸收多余的NH3;（２分)
（6) ＮＨ3·H2O NＨ3↑+H２Ｏ； (其他合理答案也可以) (2分)
16．（１5分): ⑴S和Fe(2分）; NCl３(1分)
⑵将NaOH固体加入到N的溶液中并加热,产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

⑶2Ｆe2＋+Ｃl2＝2Ｆe3+＋ 2Cl—（2分） N２+３H2 2NH2(２分)
⑷品红不褪色(2分） ; Cl2+ＳO2+2H2O=4H++SＯ42—＋Cl—（２分）
(5)2OH－＋Cｌ２=ＣｌO—+Ｃl—+H2Ｏ（２分）
1７.（共１1分)(1）(３分)Ag+ Ba2+ Al３+MnO４- (２)(３分）Nａ+ AlO２-ＣＯ２-
3
(３)(2分)向沉淀中加入盐酸,若沉淀全部溶解则为BaＣO3，若未全部溶解则为ＢaCO3
和BaSO4的混合物. （４)(3分)Al３＋+ 3HCO—= 3CO2 + Ａl (ＯH）3
18.(18分）（1）Fe2+、Fｅ３＋、H＋;Fe(NＯ3)3;(每空2分）（2)ＢＣ（２分）
（3)①过滤;(每空1分);在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀,让蒸馏水自然流下,
重复数次。

(2分）②CＯ2—３+Ｈ2ＯＨCO—3+OH—（3分)
③Fｅ2++2HCO-３==＝FｅCO3↓+CO2↑+Ｈ２O（3分)
(4）①25０mＬ容量瓶②C ③b（每空１分）
以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。

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