高三化学一轮物质的量浓度及其配制精编练习含答案

物质的量浓度
一．选择题（每题2分，共22个，共44分）
1.容量瓶上标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的
A ①③⑤
B ②④⑥
C ③⑤⑥
D ①②③
2.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
3.下列说法正确的是（）
A配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高
B因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液
C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
D配制溶液
4.下列溶液中，含Cl-物质的量最大的是（）
A．30 mL 0.2 mol·L―1的KCl溶液B．20 mL 0.1 mol·L―1的CaCl2溶液C．10 mL 0.1 mol·L―1的AlCl3溶液D．10 mL 0.25 mol·L―1的NaCl溶液5．下列说法中正确的是（）
A.把100 mL 3 mol/L H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1
B.把100 g质量分数为20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，溶液中NaCl的质量分数是10%
C.把200 mL 3 mol/L BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L KCl溶液混合后，溶液中c（Cl-）仍然是
3 mol/L
D.把100 mL质量分数为20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，溶液中NaOH的质量分数是10%
6.浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L
C．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L
7.以下各结论，错误的是
A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%
B.物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液,用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol/L
C.室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质
D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积
8.下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L －1的硝酸溶液
B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。

下列说法正确的是
A．配制过程中只需要三种仪器即可完成
B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制
D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
10.配制100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
11.已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶液的体积；③溶剂的质量；④溶质的摩尔质量；
⑤溶液的密度；⑥溶质的溶解度。

从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）
A．①②④B．①②③④C．①②④⑥D．④⑤⑥
12V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取
V
4mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO
2－
4
物质的量浓度为()
A.
125m
36V mol·L
－1B．
125m
9V mol·L
－1 C.
125m
54V mol·L
－1D．
125m
18V mol·L
－1
13.在NaCl、
4
2
MgSO
MgCl和三种盐配成的混合溶液中，若+
Na的浓度为1
L
mol
1.0-
⋅、+
2
Mg的浓度为1
L
mol
25
.0-
⋅、-
Cl的浓度为1
L
mol
2.0-
⋅，则-2
4
SO的物质的量浓度为（）A. 0.5 1
L
mol-
⋅ B. 0.45 1
L
mol-
⋅ C. 0.2 1
L
mol-
⋅ D. 0.25 1
L
mol-
⋅14.把500 mL有2
BaCl和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A．1
0.1(2)
b a mol L-
-g B．1
10(2)
a b mol L-
-g
C．1
10()
b a mol L-
-g D．1
10(2)
b a mol L-
-g
15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是()
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
C．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
16.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液
的物质的量浓度为（）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
17.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)2溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42—的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、水三者体积比约为（）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．2：1：1 D．4：1：2
18若ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（）
A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1＜ω2 ＜2ω1
19. 向50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c
mol·L－1，则加入水的体积()
A．小于50 mL B．等于50 mL C．大于50 mL D．等于50/ρ mL
20有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()
A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是
1∶40 D．硫酸根离子的质量是115.2g
21.如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）
A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
22将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为
A．
a
b
250
4.
22
g/cm3B．
a
b
a
17000
)
17
22400
(+
g/cm3 C．
a
b
a)
17
22400
(+
g/cm3D．
a
b
a
1000
)
17
22400
(+
g/cm3
二．填空题
1.配制500mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液，回答： （1）计算：需要NaOH 固体的质量为______．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，假定最终称得小烧杯的质量为______（填“32.6g”或“31.61g”），在标尺上画出游码位置（画“△”表示）．
（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH 的烧杯中加入200mL 蒸馏水使其溶解。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm ． ③将NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL 容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．正确程序为 ．
（4）图表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1mL ，如果刻度A 为4，量筒中的液体的体积是______mL ．
（5）上图配制0.5molL -1的氢氧化钠溶液过程示意图中有错误的是(填序号) 。

（6）某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实
际质量为 g 。

(7)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水你 你 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（8）先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。

2.一定质量的液态化合物XY 2与标准状况下的一定质量的O 2恰好完全反应，反应的化学方程式为XY 2(l)+3O 2(g)XO 2(g)+2YO 2(g)，冷却后(各物质状态不变)，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g·L -1。

则：
（1）反应前O 2的体积是 。

（2）化合物XY 2的摩尔质量是 。

（3）若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为 和 。

(写元素符号)
（4）取 m g 氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）加热使其分解生成NH 3和CO 2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为 。

3.向100 mL 1.5 mol·L -1稀硫酸中加入过量Mg 粉,充分反应后,滤去多余Mg 粉,滤液在t ℃下恒温蒸发,当滤液质量为72.0 g 时开始析出MgSO 4·x H 2O 晶体,当析出晶体12.3 g 时,剩下滤液48.0 g 。

通过计算回答下列问题。

(1)计算生成标准状况下的气体体积 (请写出计算过程);
(2)开始析出MgSO 4·x H 2O 晶体时溶液的质量分数为 ; (3)MgSO 4·x H 2O 中的x = 。

4. 如下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C 6H 12O 6)注射液标签。

请认真观察标签上所列内容后填写： (1)该溶液中含水________g 。

(2)该溶液的密度约为________g·mL －
1。

(3)该溶液的物质的量浓度为______________。

5某工厂的工业废水中含有大量的FeSO 4、较多的Cu 2+和少量的Na +。

为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。

请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

答案：1.ACAAB 6.DBBBD 11.AACDC 16.ACDCC 21.CB
1.10.0 g 3
2.6g ①③④②⑤
3.2 ①③⑥ 32.6 ④⑤
2.（1）672 mL（2）76 g·mol-1（3）C S
3.（1）3.36L （2）25.0%（3）7
4.475 1.0 0.28mol.L-1
5.解：①为Fe，操作①为过滤，C为滤液，且C中含FeSO4，则A中含Cu及过量的Fe，加入②为稀硫酸，操作②为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，B、C混合液中主要含FeSO4，操作③为蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4.7H2O，。