人教版化学九年级下册第九单元 课题2 溶解度 导学案设计(无答案)

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课题2 溶解度(第一课时)
一、学习目标
1.理解饱和溶液的概念;
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系;
3.了解结晶现象。

二、知识准备
一杯白糖水,溶质和溶剂分别是什么?要想让杯子里的水变得更甜,我应该怎么做?是否向杯子里加的白糖越多,水就会越甜?
三、学习探究
饱和溶液:
【自主学习】
【探究I】:阅读P33,小组讨论,提出假设:NaCl能(不能)无限制溶解在一定量的水中。

完成试验9-5,填下表。

【结论】:
【探究II】完成试验9-6,填下表。

【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液,
____________
____________________________________叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。

结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】:
饱和溶液二要素:、。

【讨论】:饱和溶液与不饱和溶液的转化方法?
【小结】:
饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液;
不饱和溶液通过________________________________可以变为饱和溶液;
四、达标测试
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有()
①降低温度;①升高温度;①加同种溶质;①加溶剂;①恒温蒸发溶剂
A.①①①
B.①①①
C.①①①
D.①①①
2.室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入10 g水后,固体全部溶解。

下列判断正确的是()
A.加水前是饱和溶液
B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液
D.加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中,当温度不变时,加入少量NaCl晶体,则()
A.溶液的质量增大
B.晶体的质量不变
C.晶体的质量增大
D.晶体溶解一部分
4.下列说法中,正确的是()
A.相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B.当温度、压强、溶质质量不变时,不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C.当温度、压强、溶质质量不变时,饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D.一定温度下,某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后将食盐水倒出。

在相同的温度下,发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液()
A.是饱和溶液
B.是不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法:一种是;另一种是。

例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法;从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用法。

五、能力提升
【必做题】
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液,通过对阴影B、D 的分析,你可以得出的结论有:
(1);
(2)。

【选做题】
2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中(如图A)。

当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图B 所示的变化。

由此推测出温度改变的方式是(填升温或降温),同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体(填增多或减少)。

课题2 溶解度(第二课时)
一、学习目标
1.知道固体物质溶解度的涵义;
2.能从溶解度曲线图中获取相关知识;
3.知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

二、知识准备
我国有许多盐碱湖,湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱,那里的农民冬天捞碱,夏天晒盐,你知道为什么吗?
三、学习探究
溶解度:
为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小,定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱,我们可以用“溶解度”来表示。

【自主学习】
阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素:
①_________________;②_________________;③______________________;
④________________________。

【交流讨论】
“在20 ①时,NaCl的溶解度为36.0 g。

”这句话所表达的含义是什么呢?
【小结】
1. 。

2. 。

【巩固练习】
查表9-1,完成下列练习。

1.20 ①时,KNO3的溶解度为______________ ,60 ①时KNO3饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______________。

2.下列有关NaCl的溶解度,说法正确的是()
A.20 ①时,18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态,20 ①时,NaCl的溶解度为18.0 g
B.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态,NaCl的溶解度为36.0 g
C.20 ①时,36.0 g NaCl溶解在100 g水中,20 ①时,NaCl的溶解度为36.0 g
D.20 ①时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl,20 ①时,NaCl的溶解度为36.0 g
【自主学习】:阅读课本P36“资料”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。

【学以致用】
1、20①时,100 g水最多溶解某固体物质7 g,则该物质属于()
A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定
2、30①时,100 g水最多溶解某固体物质7 g,则该物质属于()
A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定
【自主学习】:绘制溶解度曲线,知道温度对溶解度的影响。

【活动与探究】:根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度,即溶解度曲线
【讨论交流】:阅读教材中图9-12,完成下列问题:
1.溶解度曲线有何特点?
2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10①、65①时的溶解度?
3.从图9-12中,你能比较出50①时KCl、KNO3的溶解度大小吗?
4.从溶解度曲线中,你能获得哪些信息?
【小结】:通过溶解度曲线,
(1)可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况;
①;
②;
③。

(2)可以比较不同物质在时溶解度的大小;
(3)也可以查出同一种物质在时的溶解度。

【交流讨论】课本P38
1.打开汽水盖,汽水会自动喷出来。

说明气体在水中的溶解度与_________有关;
2.喝了汽水后,常常会打嗝。

说明气体在水中的溶解度与____________有关;
3.说汽水中冒出的气体为CO2,你能用实验方法将其检验出来吗?
【归纳总结】
气体的溶解度受和的影响。

压强增大,气体溶解度,压强减小,溶解度;温度升高,气体的溶解度。

【自主学习】
阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”,了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。

四、达标测试
1.某溶质不含结晶水,将一定质量的该溶质的饱和溶液,从60①降到20①时,溶液保持不变的是( )
A.溶液的质量
B.溶质的质量
C.溶液的浓度
D.溶剂的质量
2.20①时,50 g水最多溶解某固体物质8 g,则该物质属于()
A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.无法确定
3.下列说法正确的是()
A.0①时100 g水中溶解了10 g A,则A在0①时溶解度为10 g
B.20①时,100 g A的饱和溶液中含有20 g A,则A在20①时的溶解度为20 g
C.30①时,100 g水中溶解了40 g A恰好饱和,则30①时A的溶解度为40
D.40①时,A的溶解度为60 g,说明40①时,100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和4.20①时50克水中最多可溶解A物质10克,20①时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为( )
A.A的溶解度比B的溶解度小
B.A的溶解度比B的溶解度大
C.A、B两物质的溶解度相同
D.A、B两物质的溶解度无法比较
5.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)P点的含义是________________,Q点含义是________________.
(2)在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________.
(3)若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液,可采用的方法是
___________________.
五、能力提升
【必做题】
1.如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,当他
们的溶液接近饱和时,采用增加溶质、蒸发溶剂或升
高温度三种办法,均可以变成饱和溶液是()
A、a
B、b
C、c
D、ab
2.在温度不变的情况下,将t①的硝酸钾溶液蒸发2.5
克水析出2克晶体,再蒸发5克水析出5 克晶体,
该温度下硝酸钾的溶解度是( )
A.80克
B.100克
C.75克
D.90.3克
【选做题】
3.20①时,在w g KNO3的饱和溶液中含有ng水,该物质在20①时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng
B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg
D.100(n-w)/ng。

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