九年级化学上册第5章第3节《化合价》教案1

第三节化合价
教学目标
1．知识与技能
(1)了解常见元素及原子团的化合价；
(2)能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式；
2．过程与方法
(1)通过对图、表的观察，让学生学会对学过的知识进行整理归纳并初步运用；
(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

3．情感、态度与价值观
(1)通过自编化合价口诀，激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

教学重点难点
重点：化合价知识及其应用
难点：化合价的理解及应用
教与学互动设计
一、化合价
活动：
[提问]不同物质的化学式中各原子个数比是否相同?
[讨论交流]物质不同原于个数比可能不同。

[投影]
活动：
[设问]化学式中各原子个数比为何都是固定地、唯一的?
[点拨]化学式中各原子个数比都是固定的、唯一的原因——形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定即最外层电子达到8个，不同原子得失电子数目不同所决定的。

[归纳]化合价：表示原子之间相互化合的数目
[说明]化合价是元素化合时表现出来的一种性质。

活动：
[归纳]1．化合价有正价和负价之分。

2．有些元素具有多种化合价。

3．常见元素化合价记忆口诀：
钾钠银氢正一价，钡钙镁锌正二价，
铜一二、铁二三，铝正三、硅正四，
氟氯溴碘负一价，养通常是负二价。

4．根的化合价：
-1价：OH－、NO3－、ClO3－、MnO4－
-2价：SO42－、CO32－、MnO42－、SO32－、SiO32－
-3价：PO43－
+1价：NH4＋
5．化合物中，一般金正非负。

[说明]金属元素和非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

[提示]根的化合价与根带的电荷敷一致。

活动：
[讨论]O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。

[归纳]单质中元素的化合价为零。

[点拨]化合价是元素化合时表现出来的—种性质，而单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为零价。

活动：
[计算]NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。

[归纳]在化合物里正负化合价的代数和为0。

活动：
[设问]如何表示元素和根的化合价?
[提示]元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先标“＋”或“－”号，然后标数值。

[点拨]化合价的表示与离子符号的区别：“＋”、“－”和数值顺序相反，化合价数值为“1”时不能省略。

[拓展]元素符号正上方的数字表示元素的化合价。

+2 +2
[举例]Fe：+2价的铁元素，FeO：氧化亚铁中铁元素显+2价。

(三)合作交流，解读探究
二、化合价的应用
（一）根据化合价书写化学式
活动：
[设问]如果我们知道了元素的化合价，能否准确地写出该化合物的化学式呢?
[归纳]根据化合价书写化学式的步骤：
1．写出元素或根的符号；
[点拨]正价前负价后。

2．求最小公倍数；
3．算原子个数；
4．检查是否正确。

[点拨]正确的标准，正负化合价代数和为零。

[做一做]1．已知铁为+3价，硫酸根为-2价，写出硫酸铁的化学式。

2．已知碳为+4价，氧为-2价，写出它们组成的化学物的化学式。

[归纳]1．化学式中各原子间个数比为最简整数比。

3．若根有两个或多个时，应先用括号括起，再在右下方标上数字，若为一个时，括号和数字“1”都省略。

（二）、根据化学式求化合价
活动：
[提问]根据化学式能否求出元素或根的化合价
[投影]1．已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合价。

2．已知：Fe为-2价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价。

[归纳]根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正负化合价代数和为零。

[点拨]可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
2．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。

则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
A．A B．B C．C D．D
3．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（）A．混合物：空气、石油、冰水共存物
B．碱：纯碱、熟石灰、氢氧化钾
C．氧化物：水、过氧化氢、二氧化碳
D．合成材料：塑料、锦纶、合金
4．下列对化学基本观念的认识正确的是（）
A．微粒观：所有原子都是由质子、中子、电子构成的
B．能量观：光合作用是将太阳能转化为化学能
C．结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D．守恒观：所有的碱都能使紫色石蕊试液变蓝
5．下列说法正确的是
A．红磷在氧气中能燃烧,在空气中不能燃烧
B．将一缕头发点燃后能闻到烧焦羽毛的气味
C．镁条在氧气中燃烧时,火星四射,生成白色固体
D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧,发出白光
6．为了探究碳酸钙与盐酸反应快慢的影响因素，完成以下实验，如图所示（反应皆为停止），下列说法错误的是（）
A．依据实验1和实验2可知：盐酸的浓度会影响反应的快慢
B．依据实验2和实验3可知：反应物间的接触面积会影响反应的快慢
C．实验室制取二氧化碳时盐酸浓度越多越好
D．工业上将矿石粉碎后进行冶炼，可以提高生产效率
7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．下列变化过程中，一定发生化学变化的是（）
A．干冰升华 B．草霉榨汁 C．钢铁熔化 D．食物腐烂
9．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是（）
A．某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B．向某无色溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色﹣﹣该溶液一定是碱溶液
C．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭﹣﹣该气体一定是二氧化碳
D．向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生﹣﹣该固体一定是碳酸盐
11．2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区第五大街与跃进路交叉口的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品。

现场火光冲天，在强烈爆炸声后，高数十米的灰白色蘑菇云瞬间腾起。

随后爆炸点上空被火光染红，现场附近火焰四溅。

下列有关叙述正确的是( )
A．易燃易爆物品的爆炸是物理变化
B．消防员用高压水枪灭火的原理是将可燃物的着火点降低
C．将发生爆炸时，应就近隐蔽或卧倒，护住重要部位。

D．有毒物泄露时，消防员不需要做任何保护措施就可以进入现场救灾
12．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．干冰易升华B．浓盐酸易挥发 C．氢气可燃烧D．氢氧化钠固体易潮解
13．下列有关营养物质的说法正确的是( )
A．葡萄糖是有机高分子化合物 B．淀粉与碘作用呈蓝色
C．常温下油脂都呈液态 D．青菜中富含蛋白质
14．把一定质量的a、b、C、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下,下列说法中不正确的是
A．c是反应的生成物B．d可能是催化剂C．b一定是化合物D．该反应属于化合反应
15．推理是学习化学的一种重要方法，下列说法正确的是
A．单质是由一种元素组成的物质，则一种元素组成的物质一定是单质
B．燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应，则发光、发热的反应一定是燃烧
C．与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属
D．水通电生成氢气和氧气，是因为水中有氢分子和氧分子
二、填空题
16．一座城市的“垃圾革命”正在嘉兴各地兴起。

莉莉最近发现居住小区楼道下放着三只垃圾桶。

莉莉家有垃圾：废旧报纸，剩饭，铝制易拉罐，废电池和过期药品。

其中应投入可回收垃圾桶的垃圾有_____。

17．甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。

为确定
废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显_____性，废液中一定含有_____，由此推断，乙组废液中的三种离子是_____。

（填离子符号）
18．化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是___．
(2)占空气体积约21%的气体是___．
(3)富含蛋白质的是___．
(4)可用于人工降雨的是___．
(5)属于氮肥的是___．
(6)医疗上用来配制生理盐水的是___．
(7)属于清洁的气体燃烧的是___．
(8)属于有机合成材料的是___．
三、简答题
19．如图是铁丝在氧气中燃烧的实验装置图，请回答下列问题及填写相关空白：
（1）实验前，将细铁丝打磨至光亮，然后将细铁丝___，下端系一根火柴，点燃火柴，待____，插入盛有氧气的集气瓶中，此时观察铁丝在氧气中燃烧的实验现象是_____；
（2）此反应的化学方程式为_____；
（3）上述实验前，需要在集气瓶底部加少量水，其目的是_____。

20．有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。

为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验。

请回答下列问题：
（1）实验中生成白色滤渣乙的化学方程式是__________。

（2）原固体中一定不含有的物质是__________。

（3）原固体中一定含有的物质是__________。

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的溶质是__________。

（5）如果滤渣丙的质量等于固体残留物丁的质量，则气体F与固体残留物丁的质量比为__________。

四、实验题
21．化学是一门以实验为基础的学科，根据图中实验回答下列问题。

(1)填写仪器名称：X__________ ；Y_____________。

(2)实验A中a烧杯的液体应为______________(填“浓硫酸”或“水”)。

(3)A、B、C三个实验中都使用了玻璃棒，其中在实验C中的作用是_________。

五、流程题
22．如图中A～H是初中化学常见的物质。

A俗称苏打；C可用作补钙剂；G是一种常见的氮肥，含氮量为35%；
H、F物质类别相同。

图中“－”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：A________，G________，D________。

（2）写出H转化为B的反应化学方程式：________。

（3）若E与G的组成元素相同，则E的名称为________。

六、计算题
23．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是________克；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少_______？
24．丙氨酸是构成蛋白质的基本单位，是组成人体蛋白质的20 种氨基酸之一，其分子结构模型见如图，据此回答下列问题：
（1）蛋白质一定_____（“不含”或“含）氮元素；
（2）丙氨酸属于_____（填“有机物”或“无机物”）；
（3）丙氨酸中碳和氮的质量比为_____；
（4）178g丙氨酸中氮元素的质量为_____。

七、探究题
25．食品包装中常有一种袋装防腐剂，主要成分是铁粉、生石灰等，同学们对一包久置的该防腐剂固体样品很好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）久置固体的成分是什么？
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。

（查阅资料）铁与氯化铁溶液（黄色）在常温下发生反应生成氯化亚铁（浅绿色）。

（实验探究）甲同学的方案：
（3）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是_____。

（4）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_____，并设计实验方案继续验证。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．废旧报纸和铝制易拉罐
17．碱；OH-；H+、Ca2+、Cl-。

18．⑧⑥①②④⑤⑦③
三、简答题
19．绕成螺旋状火柴快燃尽时剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 3Fe+2O2Fe3O4防止高温生成物炸裂集气瓶底部
20． K2SO4+Ba(NO3)2=2KNO3+BaSO4↓氢氧化钠镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾硝酸铜、硝酸钾、硝酸钡 11：
15
四、实验题
21．漏斗酒精灯浓硫酸搅拌，防止因温度过高造成液滴飞溅
五、流程题
22．Na2CO3 NH4NO3 NaOH 硝酸
六、计算题
23．6克 98%
24．含有机物 18：7 28g
七、探究题
25．CaO（或氧化钙）稀盐酸（或HCl）（稀硫酸也可）铁（或Fe） CaO与水反应生成Ca（OH)2,也能使酚酞试液变红铁锈与酸反应生成氯化铁后，能与未变质的铁反应生成浅绿色的氯化亚铁有气泡产生且溶液变成黄色
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．图所示四个图象，分别对应四个过程，其中正确的是（）
A ．恒温条件下向一定量的氯化铵溶液中不断加水
B ．向盛有未打磨氧化膜的铝片的试管中加稀盐酸
C ．向一定量稀盐酸中逐滴加入pH＝9的NaOH溶液
D ．分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸2．下列归纳和总结完全正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
3．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）
A．H+、Na+、CO32﹣B．NH4+、H+、NO3﹣
C．Al3+、OH﹣、SO42﹣D．Fe3+、H+、Cl﹣
4．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向
C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
5．根据图中提供的信息判断，下列说法错误的是
A．①④属于同种元素 B．②③两种粒子可以形成化合物MgS
C．③④属于非金属元素D．①⑤均具有稳定结构，化学性质相似
6．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的转变不能一步实现的是
A．CO2→O2B．SO3→H2SO4
C．Cu(OH)2→ CuSO4D．Cu (NO3)2→ CuCl2
8．能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（）。

A．Fe3+、SO42-、H+B．Cu2+、SO42-、H+
C．Ba2+、SO42-、NO3-D．Na+、K+、NO3-
9．区分下列各组物质的两个实验方案均错误的是………………（）
A．A B．B C．C D．D
10．下列图示实验操作中，正确的是 ( )
A．给液体加热B．过滤
C．滴加试剂D．倾倒液体
11．中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是（）
A．用盐酸除铁锈 B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
12．下列化学家与对应的贡献不一致的是
A．门捷列夫～元素周期律
B．道尔顿～近代原子学说
C．张青莲～发现电子
D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量
13．空气是我们每天都呼吸的“生命气体”。

下列说法错误的是（）
A．空气中氮气的质量分数为78%
B．空气中氧气能供给呼吸和支持燃烧
C．空气中二氧化碳是绿色植物光合作用的原料之一
D．空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛
14．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的是（）A．探究温度对分子运动快慢的影响
B．探究水对铁钉锈蚀的影响
C．探究空气是燃烧的必要条件
D．比较锌和铁的金属活动性
15．在氯化铜和氯化镁混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Cu
二、填空题
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（______）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
B．将c的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到80g的a溶液
D．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是_____
17．生活处处有化学。

请联系学过的化学知识，回答下列问题：
（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。

其中富含糖类的是_______。

（2）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是_______。

（3）塑料盆、铁锅、陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是_______。

（4）加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_______作用。

（5）自行车链条一般采用_______方法防锈
（6）作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式。

结合平时的生活习惯，你比较赞成的生活方式是_______。

(答出一条即可)
18．水是一种重要的溶剂，甲、乙两种物质在水中的溶曲线如图所示：
①温度_____t1℃时（填“>”或“<”），甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
②t2℃时，等质量的甲和乙分别配成饱和溶液所需要水的质量是甲____乙（填“>”、“=”或“<”）
③甲、乙两种物质的饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，溶液组成不发生改变的是________（填甲或乙）
三、简答题
19．2019 年政府工作报告中提出今年工作重点之一是加强污染防治和生态建设，大力推动绿色发展，要求 SO2、NOx 排放量下降 3%。

工业上常用 NaOH 溶液来吸收二氧化硫以达到防治污染的目的。

（1）酸雨的 pH_________5.6（填“＜”、“＝”或“＞”），危害性大。

地球不想吃“酸”，请你写出一条防治酸雨的做法：____________。

（2）如图是喷淋塔吸收二氧化硫的图示
①吸收过程用氢氧化钠溶液喷淋 SO2，而不是 SO2直接通入氢氧化钠溶液是为了_______________。

②写出 NaOH 溶液吸收 SO2的化学方程式__________________。

③上图中小球分别表示 NaOH 溶液及吸收 SO 2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是
_____________（填符号）。

20．化学与我们的生活息息相关。

（1）蛋白质是构成细胞的基本物质。

下列食物中富含蛋白质的是_____（填字母序号）。

A 米饭和馒头
B 花生油和牛奶
C 鸡蛋和牛肉
D 水果和蔬菜
（2）现在厨房常用的燃料是天然气。

与煤和石油制品相比天然气是一种“清洁能源”，因为其主要成分的含碳量相对较小，燃烧时产生的污染小。

天然气主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。

（3）向乳饮料中加入蔗糖（C12H22O11）可改变口感。

其原因是蔗糖水解生成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酒曲催化下发酵转变成酒精和二氧化碳。

如图1所示的模拟实验中，可以说明该反应已经发生的现象是_____，B中反应的化学方程式为_____。

（4）为探究泡沫灭火器原理小刚利用家中废旧物品和厨房中常用到的小苏打和白醋的组装了一套简易灭火器（图I），将瓶子倒转使两种物质混合即可灭火（图2）。

利用该装置灭火的原理是：小苏打和白醋生成大量二氧化碳气体，使瓶内气体增多，压强大于外界大气压，在压强差作用下，瓶内泡沫喷出附着在燃烧物表面，使燃烧物_____达到灭火的目的。

（5）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度硅。

工业上制高纯硅的反应之一是2X+SiCl4＝Si+4HCl，该反应中X的化学式为_____。

四、实验题
21．根据下列实验装置图，回答问题：
（1）实验室用高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是_____（填序号，下同）。

（2）实验室制取二氧化碳选用的收集装置是_____，验证二氧化碳收集满的方法是_____（写出操作、现象、结论）
（3）实验室收集某气体只能用装置④，由此说明该气体具有的物理性质是_____。

五、流程题
22．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
（1）写出第②步反应的化学方程式__________。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去_____（填离子符号）。

（3）第③步反应中Ce元素由_______价变成+3价。

（4）第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。

（5）若第④步加的碱为NaOH溶液，写出生成Ce(OH)3的反应方程式_________。

（6）请补充完整第⑤步反应的化学方程式：4Ce(OH)3+O2+_____=4Ce(OH)4。

六、计算题
23．如图为某品牌钙片标签上的部分文字。

（1）该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。

（2）按照青少年每天需要补充的钙元素标准，小明除了正常饮食吸收 60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则对于青少年来说，钙的每日供给量标准为__g。

24．2017年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。

可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃。

己知某种可燃冰的化学式为：CH4·8H2O。

请回答：
（1）这种可燃冰中含有______种元素：原子个数比：C:H:O＝________；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为________%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出____升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）。

七、探究题
25．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。

某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

小伟同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：Na2CO3和NaCl
（实验探究）
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图1所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

（4）向6g氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示。

求：
①恰好完全反应时，生成气体的质量为_____。

②M点所对应的溶液中的溶质有_____（填化学式）。

③恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．A b＞a＞c
17．面粉甲状腺肿大塑料盆乳化涂油将垃圾分类投放(或选择步行和骑自行车出行或人走灯灭，节约用电或用双面纸，不用一次性筷子等)
18．＞＜乙
三、简答题
19．＜提倡人们使用脱硫煤增大气液接触面积，提高 SO2吸收效果 2NaOH+SO2= Na2SO3+ H2O Na+
20．C CH4+2O2CO2+2H2O A中产生气泡，B中澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 隔
绝氧气 H2
四、实验题
21．①③将点燃的火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明二氧化碳已收集满(叙述不完整不给分) 能(或易)溶于水，密度比空气小
五、流程题
22．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe3+ +4 降温结晶 Ce2（SO4）3+6NaOH═2Ce（OH）3↓+3Na2SO4 2H2O 六、计算题
23．50% 1.25
24．三 1:20:8 10% 130
七、探究题
25．二硝酸银溶液生成白色沉淀让生成的二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收，减少实验误差
2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO3 10.6 2.2g NaCl和HCl 12.1%。