福建省2020-2021年高二下学期第一次段考化学试卷

福建省2020-2021年高二下学期第一次段考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
A . 太阳能生热器
B . 硅太阳能电池
C . 燃气灶
D . 锂离子电池
2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）
A . 2a=b<0
B . b>d>0
C . a<c<0
D 2c=d>0
3. （2分） (2017高二上·达州期末) 向恒温恒容的密闭容器中充入amolX和bmolY，发生反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为25%和37.5%．则a：b为（）
A . 1：3
B . 3：1
C . 3：2
D . 1：2
4. （2分） aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g）在一定体积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol•L ﹣1 ， Y减少mol•L﹣1 ， Z增加mol•L﹣1 ．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化．则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为（）
A . 3：1：2：1
B . 1：3：2：2
C . 3：1：2：2
D . 1：3：1：2
5. （2分）工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）在合适的温度下，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）
A . X、Y两点对应的CO正反应速率相等
B . 合成二甲醚的正反应△H＞0
C . 反应温度应控制在240℃～260℃之间
D . 选择合适催化剂，可以提高CO转化率
6. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C . 向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体：SiO32﹣+2H+=H2SiO3（胶体）
D . 向氯化铝溶液中加过量氨水：A13++4NH3•H2O=AlO2﹣+2H2O+4NH4+
7. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列计算结果正确的是（）
A . 3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NA
B . 1mol C4H10中含有的极性共价键数目为13NA
C . 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
D . 1L密度为1.84g/cm3、98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8 NA
8. （2分）(2017·沧州模拟) 下列对图象的叙述正确的是（）
A . 对于反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g），图①中的横轴x可以表示压强
B . 如图表示其他条件相同时，甲、乙两份等质量锌粉分别与足量稀硫酸反应，甲中加入少量铜粉
C . 如图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量时溶液导电性的变化
D . 据图，若除去0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中的Fe3+ ，可向溶液中加入适量NaOH 至pH约为7
9. （2分） (2015高二上·海南开学考) 若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1 ，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（）
A . Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B . K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C . K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
D . K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣
10. （2分） (2016高三上·滕州期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）
A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C . 若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+7
D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
11. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）
A . 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中加热；乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇
B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C . 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
D . 光照甲烷与氯气的混和物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
12. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列叙述错误的是（）
A . 淀粉和纤维素互为同分异构体
B . 和是同一物质
C . 甲烷与异丁烷互为同系物
D . 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基
二、填空题 (共3题；共23分)
13. （6分）如图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于恒压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．回答：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：________或者________．（2）在该平衡状态时，n（SO3）=________;
（3）若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值范围为________;
（4）若反应开始时V（逆）＞V（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n（SO3）的取值范围是________．
14. （6分）(2016·江西模拟) 含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．
（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：________
（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．
（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
时间/S020406080
N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4
N（N2O4）/mol00.05n20.080.08
①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________．（填数值）
②若最初通入N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度
应为________．
（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污
染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物________ g．
（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：
①b应控制在________；
A.1.5～1.6
B.1～1.1
C.0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是________．
15. （11分）根据所学知识完成下列题目：
（1）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．
①反应物能量总和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（填“＞”、“＜”或“=”）
②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量________ 889.6kJ．
③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________．
④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将________能转化为________能．
（2）乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
①M电极的材料是________，N的电极电极反应式为：________；乙池的总反应式是________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为________．
②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为________ L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为________．
参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共3题；共23分)
13-1、
13-2、
13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、
15-1、15-2、。