山东省济南市2019届高三二模考试(针对性训练)化学试卷【含答案及解析】

山东省济南市2019届高三二模考试（针对性训练）化
学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。

这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有
A. 氧化钙________
B. 碳酸钠________
C. 氢氧化钾________
D. 次氯酸钠
2. 下列化学用语使用科学规范的是
A. 35 Cl和 37 Cl的原子结构示意图均为
B. HCl的形成过程为
C. 乙烯的结构简式为CH 2 CH 2
D. 草酸的电离过程为H 2 C 2 O 4 2H + +C 2 O 4 2-
3. 为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是p
4. 实验目的实验内容 A 证明氨水中存在一水合氨的电离平衡向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体 B 配制100mL1.0 mol • L -1 NaOH 溶液向100 mL容量瓶中加入4.
0 g NaOH固体，加水到刻度线 C 模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁
D 比较Cl - 和I - 的还原性将少量Cl 2 通入滴有淀粉溶液的KI溶液中
A. A
B. B
C. C
D. D
5. 药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是
A. 阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键
B. 阿司匹林的分子式为C 9 H 10 O 4 ，能与NaHCO 3 反应
C. 水杨酸可以发生取代反应和加成反应
D. 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种
6. 向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)
2C(g)。

相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。

下列说法正确的是p
7. 容器甲乙丙容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T 1 T 2 T 2 反应物
起始量 1.5 mol A
0.5 mol B 1.5 mol A
0. 5 mol B 6 mol A
2 mol B
A. T 1 >T 2 ，x=1
B. T 2 ℃时，该反应的平衡常数为0. 8
C. A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3
D. 15～20min内C的平均反应速率v(乙)< v(丙)
8. 25℃时，将0.0l mol • L -1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol·L -1 CH 3 COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H + )与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10 -12
B. b点和d点所示溶液的pH相等
C. 滴定过程中，c(CH 3 COO - )与c(OH - )的比值逐渐增大
D. e点所示溶液中，c(Na + )=2c(CH 3 COO - )+2c(CH 3 COOH)
9. A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。

已知A的某种单质是自然界中硬度
最大的物质，C元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，a为A的最高价氧化物，b、c、d分别为B、C、D的最高价氧化物对应的水化物。

化和物a～g的转化关系如图所示(部分产物己略去)。

下列说法错误的是
A. 简单离子半径的大小：C>D>B
B. a中只含共价键，厲于共价化合物
C. 在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性
D. 工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质
二、简答题
10. 氯气和亚氯酸钠(NaClO 2 )都是重要的漂白剂。

(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为 _____________ (填序号)，反应的离子方
程为 _____________ 。

若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述装置，其连接顺序为：发生装置→ ______
→i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是 ___________ (填溶液名称)；
(2)实验室制备无水NaC1O 2 晶体的原理为2NaOH+2ClO 2 + H 2 O 2
2NaC1O 2 +2H 2 O+O 2 ，实验装置如图所示：
已知：NaClO 2 和溶液在低于38℃时析出NaClCO 2 ·3H 2 O，高于38℃时析出NaC1O
2 ，高于60℃时NaClO 2 分解为 NaClO
3 和NaCl。

①装置B中制备ClO 2 气体的化学方程式为 ________________ ；
②装置C中的水浴温度应控制在 __________________ (填温度范围）；
③装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是 _______________ ，撤掉装置C的热源；
(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸钠的漂白效率之比为 _______ (最终氯元素均以C1 - 形式存在，填最简整数比）。

11. 钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。

回答下列问题：
(1)金属钒可由铝热反应制得。

已知25℃、101 kPa时，
4A1(s)+3O 2 (g)=2Al 2 O 3 (s) △H 1 =a kJ·mol -1
4V(s) +5O 2 (g)=2V 2 O 5 (s) △H 2 =b kJ·mol -1
则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为 _____________________ 。

⑵V 2 O 5 为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。

下图表示的是25℃时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“[V]”表示含钒微粒的浓度，虚线表示[V]或pH的范围尚未准确确定。

①V 2 O 5 溶于足量2mol • L -1 NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为
_________________ ，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH<1)的过程中，开始溶
液保持澄淸，滴加一段时间后，观察到有橙黄色沉淀产生，继续滴加硫酸溶液，沉淀又消失。

则沉淀消失过程中发生反应的化学方程式为 _______________ 。

②上述滴加硫酸溶液的过程中，先后发生如下反应：
则“X所示区域溶液中的离子”不可能是 ___________ (填序号)；
a.V 3 O 9 3-
b.V 4 O 10 3-________
c. V 4 O 12 4-
(3)V 2 O 5 是反应2SO 2 +O 2 2SO 3 的催化剂。

其他条件不变，加入V 2 O 5 后，该反应的速率加快的原因是 _______________ ；恒温恒压下，加人V 2 O 5 ，该反
应的平衡常数 ________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)下图所示为可充电的全钒液流电池构造示意图，该电池中的隔膜只允许H + 通过。

电池放电时，负极区溶液的pH将 _____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，电
池充电时，阳极的电极反应式为 _____________________ 。

12. 利用废碱渣(主要成分是Na 2 CO 3 )处理硫酸厂尾气中的SO 2 可制得无水Na 2 SO 3 (成品），其流程如下：
(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO 2 ，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为
___________________ 。

(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气是否含有SO 2 来确定其是否达标。

实验室中欲模拟检验尾气中的SO 2 ，可以选用的试剂有 ___________________ ；
a.澄清石灰水
b.硝酸酸化的Ba(NO 3 ) 2 溶液
c.盐酸酸化的BaCl 2 溶液
d.品红溶液
(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO 3 2- )：
c(HSO 3 - )= _____ [已知：常温下，Ka 1 (H 2 SO 3 ) = l. 5×10 -2 ，Ka 2 (H 2
SO 3 ) =6.3×10 -8 ]；
(4)下图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是 ____________ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为 _________________ ；
(5)仅用BaCl 2 和H 2 O 2 的混合溶液难以检出“成品"中的SO 3 2- ，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子 _____________ (填化学式)；实验室中常用如下
方法检验SO 3 2- ：
己知25℃时，部分钡盐的数值如下表：p
13. BaCO 3 BaSO 4 BaSO 3 BaS 2 O 3 5.1×10 -9 1.1×10 -10 8.4×10 -7 1.6×10 -
5
若“溶液A”中SO 3 2- 浓度为0.01 mol·L -1 ，且为杂质阴离子浓度的10倍，则向
其中加入等体积0.01 mol • L -1 BaCl 2 溶液充分反应后c(Ba 2+ )= ________ mol·L -1 ，向“溶液B”中滴入BaCl 2 和H 2 O 2 的混合溶液时，发生反应的离子方程式为
______________ 。

14. 卤素是典型的非金属元素，它们在自然界中大多以盐的形式存在。

回答下列问题：
(1)卤素互化物是指两种卤素形成的化合物，因中心原子的成单电子数为奇数，故配体数
目也为奇数，如IF 7 、ICl 3 、ClF 3 等。

基态溴原子的价电子排布式为 ________ ，
分析上述卤素互化物中中心原子和配体的电负性特点，推测卤素互化物BrX a 中，X可能
是 __________ (填元素符号)；
(2)CsBrCl 2 属于多卤化物，受热分解存在如下两种可能：
CsBrCl 2 = CsBr+Cl 2 ①
CsBiCl 2 =CsCl+BrCl ②
由于晶格能的原因，实际进行的是反应②，则晶格能：CsCl ________ CsBr。

(填“>”
或“<”)
(3)(CN) 2 、(SCN) 2 的性质与卤素单质相似，称为拟卤素。

其分子内各原子均达到8
电子结构，则(CN) 2 分子中σ键和π键的个数比为 ___________ ，SCN - 离子的空间
构型为________ _______________ 形，C原子的轨道杂化方式为 _____________ 。

SCN
- 离子用于检验Fe 3+ 时，SCN - 与Fe 3+ 间形成的化学键为 _____________ 键；
(4)一种天然宝石萤石的主要成分是CaF 2 。

下图是CaF 2 的晶胞结构示意图，其中与每个Ca 2+ 距离最近的Ca 2+ 有 __________ 个；该晶胞边长为α cm，晶体密度为
________ g•cm -3 （用N A 表示阿伏加徳罗常数值)。

15. 酮洛芬是一种芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的特点，可由苯的含有衍生物A经以下路线合成得到：
回答下列问题:
(1)已知A可与NaHCO 3 反应生成CO 2 ，、则A的名称是 ___________________ ；
(2)酮洛芬中含氧官能团的名称分别是羰基、 __________ ，反应⑤属于 ___________ （填反应类型）；
(3)反应③的化学方程式为 ______________ ；反应③中会用到有机物________
，下列关于该有机物的叙述正确的是 _____________ ，（填序号）；
a.易被空气中氧气氧化，需隔绝空气，密封保存
b.与浓溴水发生加成反应，生成白色沉淀，遇FeCl 3 溶液显紫色
c.能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO 3 溶液或Na 2 CO 3 溶液反应
d. 1 mol该有机物在一定条件下可与3 mol H 2 发生加成反应
(4)A的同分异构体中，属于芳香族化合物、既能与银氨溶液反应产生光亮的银镜又能与NaOH溶液反应的共有 ___________ 种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
____________ ;
(5) 参照上述合成路线，以甲苯为原料设计制备的合成路线
______________ 。

参考答案及解析第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】。