江苏省南通市如东高级中学2025届化学高三上期末质量跟踪监视试题含解析

江苏省南通市如东高级中学2025届化学高三上期末质量跟踪监视试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某学生设计下列装置，在制取某些物质A的同时，还能提供电能，可行性的是()
甲乙电解质溶液 A
A H2Cl2稀HCl HCl
B N2H2某可行溶液NH3·H2O
C CO2NH3NaCl饱和溶液NaHCO3
D Pb PbO2H2SO4溶液PbSO4
A．A B．B C．C D．D
2、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入
适量H2S气体
出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
B 向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性
溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1
H2C2O4 溶液和2mL
0.2mol·L-1H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率
越快
C
将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）
3溶液中溶液变蓝，有黑色固体
出现
说明金属铁比铜活泼
D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑、放热、体积膨胀，
放出有刺激性气味的气
体
浓硫酸具有吸水性和强氧化
性，反应中生成C、SO2和
CO2等
A．A B．B C．C D．D 3、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段
时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色
沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加
适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液
呈酸性
C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管
底部，加入少量碎瓷片并加强热，将
生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶
液褪色
石蜡油分解产物中
含有不饱和烃
D 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸
泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀
粉溶液
溶液变蓝
海带中含有丰富的
I2
A．A B．B C．C D．D
4、我国某科研机构研究表明，利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。

下列说法正确的是
A．N为该电池的负极
B．该电池可以在高温下使用
C．一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小
D．M的电极反应式为：C6H5OH＋28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋
5、如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确．．．的是（ ） A ．酸浸池中加入的X 酸是硝酸
B ．氧化池中通入氯气的目的是将Fe 2+氧化为Fe 3+
C ．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3
D ．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁
6、某固体混合物X 可能是由23Na SiO 、Fe 、23Na CO 、2MgCl 中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）
下列说法不正确的是
A ．气体A 是2CO 、2H 的混合物
B ．沉淀A 是23H SiO
C ．根据白色沉淀C 是AgCl 可知，白色沉淀B 一定不是纯净物
D ．该固体混合物一定含有Fe 、23Na CO 、23Na SiO 7、下列说法不正确的是（ ）
A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物
B ．
与CH 3CH 2CHO 互为同分异构体
C ．质子数为35、中子数为45的溴原子：
D ．烷烃CH 3CH(CH 3)C(CH 3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷 8、以PbO 为原料回收铅的过程如下：
Ⅰ.将PbO 溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na 2PbC14的溶液； Ⅱ.电解Na 2PbCl 4溶液后生成Pb ，原理如图所示。

下列判断不正确的是
A．阳极区的溶质主要是H2SO4
B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—
C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 mol
D．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO
9、下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）
A．纯水在25℃和80℃时的pH值
B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积
C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度
D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量
10、某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）
A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO3
11、化学与人们的日常生活密切相关，下列叙述正确的是
A．二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料
B．纤维素、油脂是天然有机高分子化合物
C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒
D．NO x、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
12、下列化学用语或模型表示正确的是()
A．H2S的电子式：
B ．S 2－的结构示意图：
C ．CH 4分子的球棍模型：
D ．质子数为6，中子数为8的核素：14
6C
13、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
操作
现象
结论
A
将2SO 分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中 溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色
2SO 具有漂白性
B
向1
1mL 2mol L NaOH -⋅溶液中滴加1~2滴
1
20.1mol L MgCl -⋅溶液，再滴加2滴
130.1mol L FeCl -⋅溶液
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀
sp 23K :Mg(OH)>Fe(OH)
C
向滴有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量
2BaCl 固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
23Na CO 溶液中存在水解平衡
D
将3CaCO 与盐酸反应得到的气体直通入
23Na SiO 溶液中
产生白色沉淀
酸性：2323H CO >H SiO
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
14、磷酸（H 3PO 4）是一种中强酸，常温下，H 3PO 4水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数）与pH 的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．H3PO4的电离方程式为：H3PO43H++PO43-
B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-
C．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
D．滴加少量Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
15、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。

X、M的族序数均等于
周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3
4。

下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：Z>M>Y
B．常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸
C．X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体
D．Z的最高价氧化物的水化物是中强碱
16、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4+2 LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法不正确的是
A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：
已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
(2)（R为烃基）
(3)
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

(2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

(3)写出B→C的化学方程式_____。

(4)写出F+G→H的化学方程式_____。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。

ⅰ.能发生银镜反应ⅱ.能发生水解反应ⅲ.分子中含的环只有苯环
(6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。

18、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)按照系统命名法，A的名称是_____；写出A发生加聚反应的化学方程式：__________。

(2)反应H→I的化学方程式为________；反应E→F的反应类型是______。

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：________
①遇FeCl3溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰
(4)α,α-二甲基苄醇()是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备α,α-二甲基苄醇的合成路线如下：
该合成路线中X的结构简式为____，Y的结构简式为________；试剂与条件2为______。

19、是一种高效安全消毒剂，常温下为红黄色有刺激性气味气体，其熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解。

某研究性学习小组欲制备水溶液并检验其性质。

Ⅰ．二氧化氯水溶液制备。

在圆底烧瓶中先放入固体和，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力搅拌棒搅拌（如图），将烧瓶放在热水浴中，保持60℃~80℃，至B中广口瓶内呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：
(1)装置A用水浴加热的优点是_________；装置A中水浴温度不低于60℃，其原因是_______________。

(2)装置A中反应生成及等产物的化学方程式为_____________________；
(3)装置B的水中需放入冰块的目的是__________________；已知缓慢水解生成的含氯化合物只有和，且物质的量之比为2:1，则该反应的化学方程式为____________；装置C中的溶液吸收尾气中的，生成物质的量之比为的1:1的两种盐，一种为，另一种为_________________。

Ⅱ．的含量测定
步骤1：量取溶液，稀释成试样；量取试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的，加入足量的晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。

(4)已知：，，原溶液的浓度为
_____（用含字母的代数式表示），如果滴定速度过慢，会使计算出的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

Ⅲ．设计实验验证的氧化性
(5)取适量水溶液加入溶液中，振荡，得无色溶液。

欲检验的氧化产物，还需要用到的试剂是____________。

(6)证明的氧化性比强的方案是__________________________________。

20、钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。

某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。

回答下列问题：
（1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC12•4H2O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoC12•4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co 在氮气气氛中的分解产物。

已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是______。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中
的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

21、锂辉石是我国重要的锂资源之一，其主要成分为Li2O、SiO2、Al2O3以及含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等金属离子。

工业上用锂辉石制备金属锂的工艺流程如下：
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2
完全沉淀的pH 5.2 9.6 3.2 13.1 10.9
②常温下，K sp(Li2CO3)= 2.0×10-3。

Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。

③有水存在时，LiCl 受热可发生水解。

回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”速率，上述流程中采取的措施有_____。

(2)滤渣I 的主要成分是_____。

滤渣II 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。

“氧化” 和“除杂”步骤主要除去的离子有_________。

(3) “沉锂”过程中发生反应的离子方程式是_____。

用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其原因是_____。

(4)设计简单的实验方案实现由过程a 制取固体LiCl：_____。

(5)工业上实现过程b 常用的方法是_____。

(6)Li 可用于制备重要还原剂四氢铝锂（LiAlH4）。

在有机合成中，还原剂的还原能力常用“有效氢”表示，其含义为1克还原剂相当于多少克H2的还原能力。

LiAlH4的“ 有效氢”为_____（保留2 位小数）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A.氢气和氯气分别作为燃料电池的负极和正极，将化学能转化为电能，同时产生HCl，选项A正确；
B.N2、H2放错电极，交换后才能达到目的，选项B错误；
C.这是侯氏制碱法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化还原反应，不能提供电能，选项C错误；
D.生成的PbSO4附着在电极上，不能分离，供循环使用，选项D错误。

答案选A。

2、B
【解析】
A. CuSO4和H2S反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2S的酸性比H2SO4强，硫酸是强酸，H2S是弱酸，故A不选；
B.相同浓度的KMnO4酸性溶液和不同浓度的H2C2O4 溶液反应，MnO4-被还原为Mn2+，溶液褪色，草酸浓度大的反应速率快，故B选；
C. Fe2（SO4）3和Cu反应生成FeSO4和CuSO4，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；
D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2，有刺激性气味的气体产生，故D 不选。

故选B。

3、C
【解析】
A．应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；
B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；
C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，选项C正确；
D、灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

4、C
【解析】
A. 由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；
B. 该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；
C. 由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na+和Cl-不能定向移动，所以电池工作时，负极生成的H+透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH-透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与H+反应生成水，使NaCl溶液浓度减小。

C项正确；
D .苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C 6H 5OH -28e －＋11H 2O =6CO 2↑＋28H ＋，D 项错误；
答案选C 。

5、A
【解析】
菱镁矿的主要成分是MgCO 3，并含少量的Al 2O 3、FeCO 3等，加入过量X 酸溶解，根据实验目的，X 酸是盐酸；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，再加MgO 调节pH 得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl 气流中加热蒸干得到无水氯化镁，据此分析解答。

【详解】
A 、工业利用菱镁矿(主要含MgCO 3，还含有Al 2O 3、FeCO 3杂质)制取氯化镁，所以酸浸池中加入的X 酸是盐酸，故A 错误；
B 、加入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便于调pH 除铁元素，故B 正确；
C 、根据以上分析可知，加MgO 调节pH 得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3，故C 正确；
D 、镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，故D 正确；
故选A 。

6、C
【解析】
根据实验现象逐步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分 。

【详解】
A. 据转化关系图，气体A 能使石灰水变学浑浊，则A 中有CO 2，X 中有Na 2CO 3。

白色沉淀B 能变成红褐色，则白色沉淀B 中有Fe(OH)2，溶液A 中有FeCl 2，X 中有Fe ，进而气体A 中必有H 2，A 项正确；
B. X 与过量盐酸反应生成沉淀A ，则X 中含Na 2SiO 3，沉淀A 为H 2SiO 3，B 项正确；
C. 溶液B 中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C ，则C 为AgCl ，溶液B 中的Cl -可能全来自盐酸，则X 中不一定有MgCl 2，白色沉淀B 中可能只有Fe(OH)2，C 项错误；
D. 综上分析，固体混合物X 中一定含有Fe 、23Na CO 、23Na SiO ，可能有MgCl 2，D 项正确。

本题选C 。

7、D
【解析】A ．HCOOH 和 CH 3COOH
均为羧酸，且分子组成相差一个CH 2基团，两者互为同系物，故A 正确；B ．与CH 3CH 2CHO 分子式
相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

8、C
【解析】
电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，以此解题。

【详解】
A. 根据分析，电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；
B. 电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正确；
C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=
2.07g
207g/mol
=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，
转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；
D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；
答案选C。

9、B
【解析】
A.水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高水的pH越小，故A错误；
B.两者的物质的量浓度和体积都相同，即两者的物质的量相同，而盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以盐酸中和相同浓度的NaOH溶液的体积更小，故B正确；
C.pH=3的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，由水电离生成的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，pH=3氯化铝溶液中c(H+)=10-3mol/L，全部由水电离生成，前者大于后者，故C错误；
D.1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量较大投入足量锌粒，醋酸放出H2的物质的量多，故D错误；
答案选B。

【点睛】
本题考查弱电解质的电离，根据温度与弱电解质的电离程度、弱电解质的电离程度与其浓度的关系等知识来解答。

10、D
【解析】
所加每一种试剂只能和一种离子形成难溶物，Mg(NO 3)2能与CO 32-、OH －两种离子反应；AgNO 3能与Cl －、CO 32-、OH －三种离子形成难溶物；Ba(NO 3)2只与CO 32-反应，所以先加Ba(NO 3)2除去CO 32-，再加Mg(NO 3)2除去OH －，最后加AgNO 3只能与Cl －
反应。

答案选D 。

11、A
【解析】
A.二氧化硅是制造玻璃、光导纤维的原料，A 正确；
B.纤维素属于天然有机高分子化合物，油脂是小分子，B 错误；
C.福尔马林是甲醛的水溶液，福尔马林有毒，不能用于食物的保鲜和消毒，C 错误；
D.导致酸雨的物质主要是SO 2和NO x ，CO 2、PM2.5颗粒不会导致酸雨，D 错误；
答案选A 。

12、D
【解析】
A. H 2S 为共价化合物，其电子式应为，A 项错误；
B. S 原子为16号元素，硫离子的核外电子数为18，则硫离子结构示意图为，B 项错误；
C. 为甲烷的比例模型，非球棍模型，C 项错误；
D. 质子数为6的原子为C 原子，中子数为8，则该C 原子的质量数为6+8=14，则该核素为：146C ，D 项正确；
答案选D 。

13、C
【解析】
A ．将2SO 分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中，溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性，故A 错误；
B ．向11mL 2mol L NaOH -⋅溶液中滴加1~2滴120.1mol L MgCl -⋅溶液，再滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液，观察到
先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀，因NaOH 溶液过量，无法判断sp 23K :Mg(OH)>Fe(OH)，故B 错误； C ．向滴有酚酞的23Na CO 溶液中加入少量2BaCl 固体，发现有有白色沉淀生成，溶液红色变浅，说明Ba 2+与CO 32-结合生成BaCO 3沉淀，促进CO 32-的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，故C 正确；
D ．将3CaCO 与盐酸反应得到的气体直通入23Na SiO 溶液中，观察到产生白色沉淀，因盐酸有挥发性，生成的CO 2
中混有HCl，则无法判断碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；
故答案为C。

14、C
【解析】
从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3PO4逐渐转化为H2PO4-、HPO42-、PO43-，但不管pH的大小如何，溶液中同时存在H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-。

【详解】
A．H3PO4为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4H++H2PO4-，A错误；
B．pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、H2PO4-，B错误；
C．滴加NaOH溶液至pH=7，依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)，C正确；
D．滴加少量Na2CO3溶液，发生反应为Na2CO3+2H3PO4=2NaH2PO4+H2O+CO2↑，D错误；
故选C。

15、D
【解析】
短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；结合分子结构图化学键连接方式，
X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的3
4
，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素
在O元素和Al元素之间，结合题图判断Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】
根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素；
A．Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：Y > Z > M，故A错误；
B．Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；
C．X为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；
D．Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；
答案选D。

16、B
【解析】
由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。

【详解】
A、Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，故A不符合题意；
B、原电池中阳离子向正极移动，所以放电过程中，Li+向正极移动，故B符合题意；
C、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.2 mol电子，理论上生成0.1molPb，质量为20.7gPb，故C不符合题意；
D、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D不符合题意；
故选：B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羟基、羧基加成反应浓硫酸、加热
5
【解析】
由B的结构简式，结合反应条件，逆推可知A为，B发生水解反应生成C为，结合D的分子式可知C发生氧化反应生成D为，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则D是发生消去反应生成E，故E为，E发生信息(3)中的反应生成F为，结合信息(2)中H的结构简式，可知G为；(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙酸与PBr3作用生成，
最后与NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2。

【详解】
(1)据上所述可知：A的结构简式为；D为，D官能团的名称为羟基、羧基；
(2)①A变为B的反应，A是，A与Br2的CCl4溶液发生加成反应，产生B：，所以①的反应类型是加成反应；④的反应是D变为E，D是，D发生消去反应，产生E：④的反应类型是消去反应；
(3) B是，B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C，所以B→C的化学方程式为：
；
(4) F为，G是，二者发生取代反应产生H：
及HBr，该反应的化学方程式为：
；
(5)E()的同分异构体含有苯环，且同时满足下列条件：①能发生银镜反应、②能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基，③分子中含的环只有苯环，说明苯环侧链含有碳碳双键，只有一个取代基为—CH=CHOOCH、、有2个取代基为—CH=CH2、—OOCH，两个取代基在苯环上有邻、间、对3不同的位置，故符合条件的共有5种；
(6)乙醛发生氧化反应生成乙酸CH3COOH，乙酸与PBr3作用生成，最后与NH2CH(CH3)2作用得到
CH3CONHCH(CH3)2，合成路线流程图为：。

【点睛】
本题考查有机物的推断与合成的知识，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解本题关键，题目难度中等。

18、2-甲基丙烯氧化反
应(CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加热
【解析】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：
2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2据此分析。

【详解】
D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基溴苯；G发生信息中的反应生成H，H中应该含有一个-COOH，根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I，则H为、G为；C、F发生信息中的反应生成G，则C为(CH3)3CBrMg，B为(CH3)3CBr，A中C、H原子个数之比为1：
2，根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B，A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CH2=C(CH3)2。

(1)A为CH2=C(CH3)2，A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方程式为：；
(2)H为，H发生酯化反应生成J，则H→I的反应方程为；E→F是邻甲基溴苯发生氧化反应生成，反应类型是氧化反应；
(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱
有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有；
(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，
a二甲基苄醇。

根据合成路线可知试剂与条件1为液溴、Fe作催化剂；X的结构简式为；Y的结构简式
为(CH3)2CHOH；试剂与条件2为O2、Cu和加热。

【点睛】
本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。

易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a，a二甲基苄醇，苯和溴在催化条件下发生取代反应生成溴苯，溴苯发生信息中的反应生成X，2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a，a二甲基苄醇。

19、受热均匀，且易控制温度如温度过低，则反应速率较慢，且不利于ClO2的逸出
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O 可减少ClO2挥发和水解
8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3偏大盐酸和BaCl2溶液将ClO2气体通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，观察溶液颜色变化，若溶液变为血红色，则证明ClO2的氧化性比Fe3+强。

【解析】
Ⅰ．水浴加热条件下，草酸、氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，因遇热水缓慢水解，则B中含冰块的水用于吸收ClO2，根据氧化还原反应规律，结合生成物的物质的量的比及质量守恒定律书写反应方程式；C中NaOH 溶液可吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为NaClO2，根据氧化还原反应规律来书写；II.有碘单质生成，用淀粉做指示剂；根据元素守恒结合反应得到关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算c(ClO2)；
III.ClO2具有强氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亚铁离子生成铁离子，检验铁离子即可解答该题。

【详解】
I.(1)装置A用水浴加热的优点是受热均匀，且易控制温度，如温度过低，则反应速率较慢，且不利于ClO2的逸出，温度过高，会加剧ClO2水解；
(2)装置A 中反应生成ClO2及KHSO4等产物，同时草酸被氧化生成水和二氧化碳，则反应化学方程式为
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O；
(3)装置B的水中需放入冰块，可减少ClO2挥发和水解；ClO2缓慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物质的量之比为2:1，则根据反应前后各种元素原子个数相等，结合电子转移守恒，可得该反应的化学方程式为
8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；装置C中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的ClO2，生成物质的量之比为的1：1的。