价层电子对互斥理论

第7讲
价层电子对互斥理论
根据预习里已经学习的内容，你发现常见分子或者离子的空间构型可以通过记忆获取。

但是，分子或者微粒的种类数目有许许多多，陌生微粒的空间构型应该如何推断呢？
1．价层电子对互斥理论(VSEPR)
分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于电子对的相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。

2．价层电子对的确定方法
(1)a 表示中心原子的价电子数。

对主族元素：a ＝最外层电子数； 对于阳离子：a ＝价电子数－离子电荷数； 对于阴离子：a ＝价电子数＋|离子电荷数|。

(2)x 表示与中心原子结合的原子数。

(3)b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。

3．VSEPR 模型预测分子或离子的立体构型 (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子
讲义
一、导入
二、知识讲解
知识点1 价层电子对互斥理论
平面三角形正四面体形
(2)中心原子上有孤电子对的分子
对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。

VSEPR模型与分子的立体构型不一定一致，分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤
电子对(未用于形成共价键的电子对)。

两者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，当中心原子上无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子上有孤电子对时，两者的构型不一致。

三、例题精析
【教学建议】
此处内容主要用于教师课堂的精讲，每个题目结合试题本身、答案和解析部分，教师有的放矢的进行讲授或与学生互动练习。

例题1
1．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为()
A．正四面体形B．V形
C．三角锥形D．平面三角形
解析：选D SO3中S原子的价层电子对数为3，其全部用于形成共价键，S原子周围有3个氧原子，属于平面三角形。

例题2
2．连线题。

VSEPR模型分子或离子立体构型
A．正四面体①BF3a．直线形
B．直线形②NH＋4b．平面三角形
C．平面三角形③SO2－3c．正四面体
D．四面体④BeCl2d．三角锥形
答案：A—②—c，B—④—a，C—①—b，D—③—d。