2019-2020学年江苏省南京市玄武区九年级(上)期末化学试卷

2019-2020学年江苏省南京市玄武区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．（2分）下列变化属于化学变化的是（）
A．干冰升华B．滤纸折叠C．石油分馏D．红磷燃烧
2．（2分）下列与燃烧和爆炸无关的图标是（）
A．B．
C．D．
3．（2分）通常状况下，颜色呈黄色的金属单质的是（）
A．铜B．硫C．黄铜D．金
4．（2分）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是（）
A．硒原子核内有34个质子
B．硒元素的相对原子质量是78.96
C．硒元素位于元素周期表中第六周期
D．硒元素在某些化合物中可显﹣2 价
5．（2分）火法炼锌主要发生的化学反应是：2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确的是（）A．X 的化学式是CO
B．反应前后固体的质量不变
C．ZnCO3中碳元素的化合价为+4
D．该反应中有元素的化合价发生改变
6．（2分）下列说法不正确的是（）
A．油锅着火可用锅盖盖灭
B．用汽油除去油污时会发生乳化现象
C．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂
D．高炉炼铁中所需高温和CO生成都与焦炭有关
7．（2分）用如图装置进行实验。

升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。

下列分析不正确的是（）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
8．（2分）药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃道间质肿痛，甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N70•CH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（）
A．甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的化合物
B．甲磺酸伊马替尼由77个原子构成
C．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是589
D．甲磺酸伊马替尼中甲烷和三氧化硫分子个数比为1：1
9．（2分）下列课外实验不能成功的是（）
A．用鸡蛋壳与醋酸反应制二氧化碳
B．将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑
C．用6B铅笔芯、导线、电池、灯泡做导电实验
D．将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
10．（2分）下列实验中，能达到实验目的的是（）
A．验证质量守恒定律
B．探究合金与纯金属的硬度
C．判断铝、铜、银的金属活动性顺序
D．制取二氧化碳
11．（2分）下列关于水净化过程及水资源说法正确的是（）
A．海水经蒸馏后可以转化为淡水
B．天然水中的所有杂质都可以过滤除去
C．生活污水可以直接排放
D．硬水通过活性炭可以转化为软水
12．（2分）我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。

以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。

下列说法不正确的是（）
A．焦炉煤气可能含有CO
B．X、Y 都是碳酸钙
C．上述流程中可能有化合反应发生
D．焦炉煤气中一定含有CO2和CH4
13．（2分）海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。

下列做法不能增加水中氧气含量的是（）
A．增加日晒
B．把水搅动起来
C．把水喷向空中
D．向养鱼池中通入空气或者氧气
14．（2分）分离和提纯是获得物质的重要方法。

下列实验操作能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。

下列相关说法正确的是（）
A．M 点对应的溶液颜色为蓝色
B．铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m﹣n）g
C．N 点对应的溶液中一定含有Fe2+、Cu2+和Cl﹣
D．当加入V1mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
二、（本题包括2小题，共13分）
16．（8分）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。

（1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子不同。

（2）根据微观示意图（图1）可得出；参与反应的微粒是（填微粒的符号）。

（3）近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2 示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。

（图中a、b 分别是两种起始反应物H2、CO2的分子结构模型，c、d 是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

请回答下列问题：
①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO 外，还生成了一种常见的氧化物，则反
应的化学方程式为。

该反应中，二氧化碳发生了反应（填“氧化”或“还原”）。

②认真观察c 和d 两种物质的分子结构模型，c 物质的化学式，c 和d 的化学式（填“相同”
或“不相同”）。

③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。

你认为该成果的现实意义是。

17．（5分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）化石燃料包括煤、石油和，是不可再生能源。

（2）下列环境问题与燃煤有直接关系的是（填序号）
A．酸雨B．温室效应C．可吸入颗粒物增加
（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是。

（4）氢气作为新能源有很多优点，铁酸锌（ZnFe2O4）可以用于循环分解水制备氢气，反应可表示为：
6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑
3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
该循环制氢中不断消耗的物质是（填化学式），得到两种气体产物的质量比为。

三、（本题包括2小题，共19分）
18．（7分）溶液在生产生活中有着广泛的应用。

（1）0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为0.024，其意义为：。

（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：
①乙物质的溶解性属于（填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”）。

②A 是40℃含有120g 水的甲溶液，经过如图2操作，得到50g 甲固体。

对以上过程的分析，正确的是（选填编号）
a．A 到B 的过程中，溶质质量没有改变
b．B 中溶质与溶剂的质量比为138：100
c．B 到C 的过程中，溶质甲已全部析出
d．A 溶液的质量等于255g
③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各200g 降温至20℃，对此过程判断一定正确的是。

Ⅰ．现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量
Ⅱ．溶解度：溶解度都变小；20℃时：S甲＜S乙
Ⅲ．溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量＜乙溶质的质量
Ⅳ．溶剂变化：溶质质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量＞乙溶液中溶剂质量
④40℃，向100g 水中加入143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量甲物质的晶体析
出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发），“全部溶解”的原因可能是。

19．（12分）“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属。

请根据所学知识回答下列问题：
（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜做饭等，是因为铁、铝、铜都具有良好的性。

（2）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可以与稀盐酸反应生成氯化铝和水，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。

①0﹣50s，发生反应的化学方程式是；
②50s 时，溶液中的溶质为（填化学式）
③100﹣140s，压强减小的原因为。

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有。

（4）15g 某钢样在纯氧中完全燃烧，得到0.33g 二氧化碳。

求此钢样中碳的质量分数。

（写出计算过程）。

四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）图中A﹣I 是初中化学常见的物质，C、D、E、F 均有两种元素组成，C可用作干燥剂，其中G、H、
I 均为单质；H 在E、G 存在的情况下生成铁锈。

图中“﹣”两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质
间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：C，H；
（2）写出I→F 反应的化学方程式；
（3）写出A与D反应的化学方程式。

五、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）兴趣小组的同学对铜及其化合物进行了相关探究。

【实验回顾】用如图1 所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。

【提出问题】若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量？
【查阅资料】铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3【交流与讨论】若将图1 装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，（填“能”或“不能”）比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是。

【拓展探究】工业上可用废铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。

①如图2 是实验室拟工业制备硫酸铜的装置，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为。

②工业生产时可用纯氧代替空气。

这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是。

③用如图3 所示装置制备氧气，反应的化学方式为，收集一瓶氧气的方法是：当气泡连续均匀冒出时，
把导管伸入盛满水的集气瓶中，氧气充满集气瓶后，，把集气瓶拿出水槽，正放于实验桌。

【定量分析】称取14.4g 仅含Cu、O 两种元素的固体样品，采用如图4 所示装置实验（夹持装置省略）。

完全反应后，测得实验前后装置B 增重4.4g。

①实验开始前应先关闭，打开。

②装置B 的作用是。

③铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O．根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是（填序号）。

A．Cu2OB．Cu、CuOC．CuO、Cu2OD．Cu、CuO、Cu2O
2019-2020学年江苏省南京市玄武区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共30分）
1．【解答】解：A、干冰升华是由固态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、滤纸折叠只是形状的改变，属于物理变化，故B错；
C、石油分馏只是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故C错；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，属于化学变化，故D正确。

故选：D。

2．【解答】解：A、图中标志是节约用水，与燃烧无关，故A正确。

B、图中标志是禁止吸烟，与燃烧有关，故B错。

C、图中标志是禁止燃放鞭炮，与爆炸有关，故C错。

D、图中标志是禁止点火，与燃烧有关，故D错。

故选：A。

3．【解答】解：A、通常状况下，铜呈紫红色，故选项错误。

B、通常状况下，硫呈黄色，但属于非金属单质，故选项错误。

C、通常状况下，黄铜呈黄色，但属于混合物，故选项错误。

D、通常状况下，金呈黄色，故选项正确。

故选：D。

4．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒元素的相对原子质量是78.96，故选
项说法正确。

C、周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第4周期，
故选项说法错误。

D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位正电荷的阴离子，化合价的数
值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，故选项说法正确。

故选：C。

5．【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、锌、
氧原子个数分别为3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO，故选项说法正确。

B、反应后有气体生成，反应后气体逸出，反应前后固体的质量减少，故选项说法错误。

C、锌元素显+2价，氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+2）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价，故选项说法正确。

D、反应物中碳是单质，生成物中锌是单质，单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价代数和为零，则该
反应中一定有元素的化合价发生改变，故选项说法正确。

故选：B。

6．【解答】解：A．油锅着火可用锅盖盖灭这是利用了隔绝氧气灭火的原理，说法正确；
B．油污能溶解于汽油中，所以用汽油除油污是利用了溶解原理，说法错误；
C．碘酒是碘的酒精溶液，所以碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，说法正确；
D．高炉炼铁中焦炭的作用：焦炭燃烧放出热量，与高温有关，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再与焦炭反应生成一氧化碳，所以与一氧化碳的生成有关，说法正确。

故选：B。

7．【解答】解：A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。

B、对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。

C、对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。

D、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项说法错误。

故选：D。

8．【解答】解：A．甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的有机物，故选项说法错误。

B．甲磺酸伊马替尼由分子构成，1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，故选项说法错误。

C．甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是12×30+1×35+14×7+32+16×4＝589，故选项说法正确。

D．甲磺酸伊马替尼是由甲磺酸伊马替尼分子构成的，不含甲烷分子和三氧化硫分子，故选项说法错误。

故选：C。

9．【解答】解：A、鸡蛋壳中的碳酸钙能和醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该选项能够成功；
B、蜡烛燃烧能够产生炭黑，将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑，该选项能够成功；
C、6B铅笔芯中含有石墨，石墨具有导电性，可以用6B铅笔芯、导线、电池、灯泡做导电实验，该选项能够成
功；
D、缝衣针淬火处理后韧性减弱，不能用来制钓鱼钩，该选项不能成功。

故选：D。

10．【解答】解：A、反应生成的二氧化碳逸出装置，导致天平失去平衡，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
B、过程中纯铜片痕迹更明显，说明黄铜比纯铜片硬度大，能够探究合金与纯金属的硬度大小，该选项能够达到
实验目的；
C、过程中铜丝和铝丝表面都析出银白色固体，说明铜、铝都比银活泼，但是不能比较铜和铝的活泼性，该选项
不能达到实验目的；
D、二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集，该选项不能达到实验目的。

故选：B。

11．【解答】解：A、海水经蒸馏后可以转化为淡水正确，故选项正确；
B、天然水中的所有杂质都可以过滤除去错误，因为过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；故选项错误；
C、生活污水可以直接排放错误，会污染水源；故选项错误；
D、硬水通过活性炭可以转化为软水错误，因此活性炭不能转化硬水；故选项错误；
故选：A。

12．【解答】解：A、由于燃烧生成二氧化碳的气体不只有一氧化碳，还可能是甲烷，故不一定含有一氧化碳，正确；
B、澄清的石灰水变浑浊是因为反应生成了碳酸钙，故正确；
C、氢气、一氧化碳与氧气的反应都属于化合反应，故正确；
D、焦炉煤气中一定含有CO2，不一定含有CH4，故错误。

故选：D。

13．【解答】解：A．日晒会升高温度，而氧气的溶解度随着温度的升高而减小，说法错误；
B．把水搅动起来能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，说法正确；
C．把水喷向空中能增大空气与水的接触面积，增大水中氧气的溶解量，说法正确；
D．向养鱼池中通入空气或者氧气能增大水中的溶氧量，说法正确。

故选：A。

14．【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

B、碳粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干
燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但
引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C。

15．【解答】解：A、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时不含有铜离子，所以溶液不为蓝色，选项A不正确；
B、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量＝（m﹣n）g，选项B正确；
C、N点时固体全部反应完毕，但是氯化铁是否有剩余，不能证明，所以溶质可能含有铁离子，选项C不正确；
D、根据金属活动性，铁先与氯化铁反应，所以在加入V1mL氯化铁溶液时，是铁与氯化铁反应完毕，剩余固体
为铜，选项D不正确。

故选：B。

二、（本题包括2小题，共13分）
16．【解答】解：（1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子排列方式不同。

（2）由微观示意图中微粒的变化可知，参与反应的微粒是：Zn、Cu2+。

（3）①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物水，对应的化学方程式为：CO2+H2CO+H2O；在反应中二氧化碳失去了氧，发生了还原反应。

②由c和d两种物质的分子结构模型可知，cd物质的化学式都是：C8H10，c和d的化学式相同但不属于同种物
质；
③二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者，该成果的现实意义是：有效降低CO2造成
的温室效应，减少对传统化石能源的依赖等。

故答案为：（1）排列方式。

（2）Zn、Cu2+．（3）①CO2+H2CO+H2O；还原。

②C8H10；
相同。

③有效降低CO2造成的温室效应，减少对传统化石能源的依赖。

17．【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，是不可再生能源。

故填：天然气；
（2）煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；
故填：ABC；
（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，这是空气不足造成的，需要将灶具的进风口调大，目的是提供充足的空气，使其充分燃烧。

故填：提供充足的空气，使其充分燃烧；
（4）由化学方程式可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O，由题干信息6ZnFe2O4
6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，得到H2和O2的质量比为4：32＝1：8．故填：H2O；1：8。

三、（本题包括2小题，共19分）
18．【解答】解：（1）通过分析气体物质的溶解度可知，0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为0.024，其意义为：0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气；
（2）①乙物质在20℃时的溶解度大于20g，所以乙物质的溶解性属于易溶；
②A 是40℃含有120g 水的甲溶液，经过如图2操作，得到50g 甲固体，
a、A 到B 的过程中，恒温蒸发20g的溶剂，木条晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确；
b、B溶液的状态不能确定是否刚好饱和，所以B中溶质与溶剂的质量比不一定为：138：100，故错误；
c、B到C的过程中，溶质甲不会全部析出，故错误；
d、A 溶液的质量等于100g+85g+20g+50g＝255g，故正确；
故选：ad；
③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各200g 降温至20℃，甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，甲物质的溶
解度受温度变化影响较大，所以
Ⅰ、现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量＞乙溶液析出固体质量，故正确；
Ⅱ、通过分析溶解度曲线可知，溶解度：溶解度都变小；20℃时：S甲＜S乙，故正确；
Ⅲ．溶液状态：都为饱和溶液；40℃甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度：甲溶质的质量＞乙溶质的质量，故错误；
Ⅳ．溶剂变化：溶质质量不变；20℃时的溶剂质量一定等于40℃时的溶剂质量：甲溶液中溶剂质量＜乙溶液中溶剂质量，故错误；
故选：I、II；
④40℃，向100g 水中加入143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量甲物质的晶体析
出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发），“全部溶解”的原因可能是：甲固体溶于水时放热。

故答案为：（1）0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气；
（2）①易溶；
②；
③I、II；
④甲固体溶于水时放热。

19．【解答】解：（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜做饭等，是因为铁、铝、铜都具有良好的导热性。

故填：导热。

（2）①0﹣50s，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，发生反应的化学方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。

故填：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O。

②50s 时，溶液中的溶质为过量的氯化氢和反应生成的氯化铝。

故填：HCl、AlCl3。

③100﹣140s，压强减小的原因为反应停止不再放热，温度降低。

故填：反应停止不再放热，温度降低。

（3）若滤液中只含有一种溶质，则溶质是硝酸锌，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应，滤渣中一定含有铜、铁。

故填：铜、铁。

（4）设碳质量为x，
C+O2CO2，
12 44
x 0.33g
＝，
x＝0.09g，
此钢样中碳的质量分数是：×100%＝0.6%，
答：此钢样中碳的质量分数是0.6%。

四、（本题包括1小题，共6分）
20．【解答】解：（1）A﹣I是初中化学常见的物质，C、D、E、F均有两种元素组成，C可用作干燥剂，所以C是氯化钙，其中G、H、I均为单质；H在E、G存在的情况下生成铁锈，所以H是铁，G是氧气，E是水，B会
转化成水、氯化钙，所以B是碳酸钙，F会转化成氯化钙，F会与铁反应，所以F是盐酸，铁会转化成I，所以I是氢气，A会转化成碳酸钙，碳酸钙转化成的D会与A反应，所以A是氢氧化钙，D是二氧化碳，G会转化成二氧化碳，会与氧气反应，所以G是碳，经过验证，推导正确，所以C是CaCl2；H是Fe；
（2）I→F的反应是氢气和氯气在点燃的条件下生成氯化氢，化学方程式为：H2+Cl22HCl；
（3）A与D的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

故答案为：（1）CaCl2；Fe；
（2）H2+Cl22HCl；
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

五、（本题包括1小题，共12分）
21．【解答】解：【交流与讨论】根据题目信息，铜不仅能与氧气反应，还可以与二氧化碳、水蒸气等反应，增大了空气中气体的消耗量，会使结果偏大，所以不能用铜丝代替铁丝；
故答案为：不能；铜丝可与空气中其他气体发生反应，使测试结果偏大。

【拓展研究】①采用水加热，可以使液体间接给予温度加热，容易控制温度，另外水浴提供温度均匀，使各部分受热温度相差不大，避免局部过热；采用多孔球泡可以使进入的空气通过多孔球泡分散到液体中，使气体与液体充分接触，反应充分进行；
故答案为：温度易控，加热均匀；增大气体与液体接触面积，使反应充分进行。

②空气中不仅含有氧气，还有氮气、二氧化碳、水蒸气、惰性气体等，都可能与引发其他反应，影响制备过程，
所以采用纯氧可以避免其他气体的影响；
故答案为：排除其他气体的影响。

③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，书写方程式注意配平、反应条件及气体符号；收集氧气的基
本操作步骤中需要注意，当导管口有连续均匀气泡时进行收集，当集气瓶口有大气泡冒出时，氧气集满，然后用毛玻璃片盖住瓶口，正放于桌面；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；毛玻璃片盖住瓶口。

【定量分析】①一氧化碳属于易燃易爆气体，所以加热前需要排空，打开K1，关闭K2，先通一段时间一氧化碳，排出内部残留空气；
故答案为：K2；K1。