人教版高中化学选修四第一学期期末考试试卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
秦安一中2015～2016学年第一学期期末考试试卷
高二化学
相对原子质量：Cu: 64
一、选择题
1.下列说法正确的是（）
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能
2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是（）
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变
B.燃料电池可将热能直接转变为电能
C.燃料电池工作时燃料在负极被还原
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
3.下列说法或表示正确的是（）
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol
4.右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量
关系图，下列说法正确的是（）
A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C. 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
D. 增大压强，X的转化率一定增大
5.CO(g)＋Cl 2(g)COCl2(g) △H＜0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。

能使CO体积分数增大的是（）
A.①②④
B.①④⑥
C.②③⑥
D.①③⑥
6.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确（）
7.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋4H+＋4e－= 2H2O
C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋
8.关于下列各装置图的叙述不正确
．．．的是（）
①②③④
A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响
9.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7
B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等
C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4
D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快
10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)
11.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）
①电离程度增大②c（OH-）增大③c（H+)增大④K w增大⑤导电性增强⑥
增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
12.下列有关说法正确的是（）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
13.已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度，K w增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c（OH﹣）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K w不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
14.室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2 SO4溶液的体积比为( )
A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9
15.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
16.下列关于盐类水解的叙述中错误的是（）
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
17.下列方程式书写正确的是
A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－
B. 硫化钠水解: S2-+2H 2O H2S +2OH-
C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑
18．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A．能使甲基橙变红的溶液中： Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3
B．某无色溶液中： Mg2＋、ClO－、SO2－4、Fe2＋
C．能使KSCN变红的溶液中： NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3
D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－
19.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、CH3COOH、NH4Cl、HCl
20.下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )
A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，
c(NH4＋)由大到小的顺序是：④> ③ > ② > ①
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，则c (NH4+) >c (Cl－)
C．0.2 mol·L 1 Na2CO3溶液中：c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)＝0.2 mol·L1
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
21.某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点
B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小
C．d点有AgCl沉淀生成
D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp
22.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
确的是（）
A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2
FeO42﹣+4H2O
B．充电时阳极反应：F e(OH)3-3e-+5OH-
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
23.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大
B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变
C．c（Ca2+）、c（OH-）均减小
D．c（OH-）增大、c（H+）减小
24.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）
A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数
25.25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。

下列有关说
法中正确的是（）
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
26.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中负极电极反应相同
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
27.室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH 变化曲线，如图２所示。

在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na＋)＞c( CH3COO－)＞c( H＋)＞c( OH －)
B．b点时：c( Na＋) =c( CH3COO－)＞c(H＋)=c( OH－)
C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) ＋c(H＋)
D．d点时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
二、填空题
28．（6分）按要求填空
（1）AlCl3的水解的离子方程式；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火的原理（用离子方程式表示）。

29.（12分）下列电解质中，①NaCl;②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH;⑤BaSO4⑥H2O
(1) 是弱电解质（填序号）；
(2)pH相同的NaOH溶液与氨水，加水稀释相同的倍数后，pH大的是
(3)有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液：盐酸和醋酸的浓度大小顺序为：
C(HCl) (CH3COOH)(填<、>或=），若分别用这三种酸中和含等物质的量的NaOH的溶液，所需酸的体积分别为a、b、c，则他们的关系是。

(4)25℃时，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的电离方程式
醋酸的电离平衡常数表达式，达平衡时溶液中氢离子的浓度
（25℃，醋酸的电离常数为1.6×10-5；醋酸的电离程度很小，可近似认为醋酸的浓度不变）。

30.（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的 pH
甲0.2 0.2 pH＝a
乙 c 0.2 pH＝7
丙0.2 0.1 pH＞7
丁0.1 0.1 pH＝9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
三、实验题
31.(12分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题．
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应式为．
（2）.装置2中的石墨是极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式
为．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为．
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．
四、计算题
32.（5分）一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.016 mol·L-1。

要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀,需控制pH在何范围?
K sp[Fe(OH)2]=1.6×10-14
秦安一中2015-2016学年度第一学期期末考试
高二级化学答案
一、选择题（2分，共54分）。

1~5CABCD 6~10CABBD 11~15CBCDC 16~20CDDBC 21~25CCBBD 26~27BA
二、填空题
28. （共6分）(1) Al3++3H 2O Al（OH）3+3H+；(2分) 抑制（1分）；Al2O3（1分）（2）（2分）Al3++3HCO3- = 3Al(OH)3↓+ 3CO2↑
29.（共12分）
（1）③④⑥（2分）（2）氨水（2分）
（3）<（1分）a=b>c(2分)（4）CH 3COOH CH3COO- + H+ (2分）； K=
（1分）4×10-4mol/L（2分）
30.（共11分）
（1）若a=7,为强酸；若a>7,则为弱酸（2分） (2)否（1分）c(A-)=c(Na+)（2分）
(3)弱（1分）c(Na+)> c(A-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
(4)1×10-5（2分）1×10-9（2分）
三、实验题
31.(11分)（1）O2+4e-+2H2O=4OH-（2分）
（2）正；（1分）2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+（2分）
（3）①正（1分）Fe - 2e-= Fe2+（2分）②2Cu2+ + 2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）
③224（2分）
四、计算题（共5分）
32. pH≤8。