北京市2019年中考化学基础复习专项突破六科学探究之金属的性质练习(含答案)58
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专项打破 ( 六)科学研究之金属的性质
1、[ 2016·西城期末 ] 化学兴趣小组同学对“铁生锈的条件”进行实验研究。
[ 进行实验 ]
实
实验操作实验现象实验结论验
一段时间后,
1
A 中铁丝表面有_____________红色固体生成,
B 中________铁丝无显然变化
一段时间后, C
中
_________________铁生锈需
2_________________要与 O
2
___________,接触
D中铁丝无显然
变化
某同学在家中发现,炒完菜的铁锅表面简单生锈。
[ 猜想与假定 ]
可能是食盐对铁生锈的速率产生了影响。
[ 进行实验 ]
该小组利用实验装置E、F 进行同步实验。
此中集气瓶的容积同样,量筒内盛有等体积的水, F 中集气瓶内另加入了某种物质。
实验装置实验过程实验结论
一段时间后,翻开止水夹,
记录实验过程中量筒内节余水
的体积 ( 每次丈量时间间隔不食盐能够加快等,实验数据见下表 ) 。
E 中铁铁的生锈
丝和 F 中另加入的物质表面均
出现红色物质
实验记录表
次数123456
65433 E
740030
量筒中节余水的8
体积 /mL765
a 3
30
F
560
1
(1)实验装置 F 中,集气瓶内另加入的物质是 ________________。
(2) 实验记录表中,a的取值范围是。
[ 反省与应用 ]
联合上述实验,说说你对家中铁锅使用的建议:
________________________________________________________________________。
2、[2018 ·大兴一模 ] 某实验小组同学欲经过实验研究金属的性质。
[实验目的 ]
证明金属活动性强弱:Al >Cu。
[设计并实行实验]
小组内的 3 位同学分别做了下述实验:
实验现象
将铝片直接放入到稀CuCl2溶一段时间后才出现了预期
甲
液中的实验现象
将用砂纸打磨过的铝片放入稀十几秒内即察看到明展现
乙
CuCl2溶液 ( 与甲实验浓度同样) 中象
将用砂纸打磨过的铝片放入稀在与乙同样的时间内没有丙
CuSO4溶液中察看到明展现象
(1)实验中,预期的实验现象是 ________________________。
(2)对照甲、乙两位同学的实验,推测甲同学开始时没有察看到显然实验现象的原由
是。
该小组同学进一步对实验进行研究。
[ 提出问题 ]
为何打磨过的铝片放入到CuCl2溶液和 CuSO4溶液中察看到的现象不一样呢?
[ 微观探析 ]
查阅资料可知两个反响的微观表示图以下。
图Z6-1
(3) 图 Z6-1 中甲反响的化学方程式为;Al
242+
反响生成 Al 3+
和__________。
和 CuCl溶液、 CuSO溶液反响的微观实质是Al 和 Cu
[ 提出猜想 ]
依据上述图示,小组同学提出了以下猜想。
猜想 1:产生现象不一样的原由
是CuCl2溶液比 CuSO4溶液中含有的 Cu2+浓度大。
猜想 2:溶液中 Cl -对 Al 和 Cu2+反响有促使作用。
2 -2+
反响有阻挡作用。
猜想 3:溶液中 SO4对 Al 和 Cu
[ 设计并实行实验 ]
序
实验方案及操作现象结论号
乙、丙两位同学取 Cu2+浓
(4) 猜想与上述乙、
1 度同样的 CuCl2溶液和 CuSO4
1______(填丙同学实验现象
“建立”或
溶液重复实验同样
“不建立”)
在同一时间
2内,③最快产生
猜想 2 建立现象,②次之,
①无明展现象
(5)甲同学以为经过实验 2 获得的结论凭证不充分,其原由是溶液中的 __________对实验可能有扰乱。
(6) 丙同学经过查阅资料清除了上述扰乱,并模拟实验 2 又设计了一组 3 支试管的实验,证了然猜想 3 也建立。
请在以下方框中画出实验设计图示。
3、[ 2016·石景山二模 ] 化学实验小组同学为了考证“盐酸除掉铁块表面锈迹后黄色
溶液的成分”,进行了以下研究。
[ 查阅资料 ]
①Fe+2FeCl3===3FeCl2。
②在酸性条件下, FeCl2能够使高锰酸钾溶液退色,并生成FeCl3。
③FeCl3溶液能够与 KSCN溶液反响,溶液变成血红色。
[ 猜想与假定 ]
黄色溶液中含有FeCl3、FeCl2和 HCl。
[ 进行实验 ]
实验步骤实验现象实验结论
取 1 支试管,
甲加入少许黄色溶高锰酸钾溶黄色溶液中
同液,而后滴加高锰液退色,溶液变成有 HCl、FeCl2和
学酸钾溶液,再滴加血红色FeCl3
KSCN溶液
乙
取 2 支试管,试管①中溶
黄色溶液中分别加入少许黄液变成血红色;试
同有 HCl、FeCl2和色溶液。
再向试管管②中产生大批
学FeCl3
①中滴加 KSCN溶气泡,高锰酸钾溶
液;向管②中加液退色
入粉,再滴加高
酸溶液
取 3 支管,
分加入少许黄管①中溶
丙色溶液。
再向管液血色;黄色溶液中
同①中滴加 KSCN溶管②⋯⋯;管③有 HCl、FeCl2和
学液;管②中加入中高酸溶液FeCl3
粉;管③中滴退色
加高酸溶液
(1)写出氧化与酸反的化学方程式。
(2)丙同学管②中的象。
(3)三位同学的方案不合理的是________,原因是。
[ 反省 ]
(4)在混淆物中,各样成分 ________(填“能”或“不可以” ) 保持各自的化学性。
(5)在混合体系中多种物存在,要考答(出 1
条即可 ) 。
4、[2018 ·石景山一模 ] 某小同学用不一样度的光明条分与4mL5%的稀酸反,象以下。
管A B C D
条
1cm2cm3cm4cm 度
生大批气泡,条溶解
象无积淀少许灰多量灰大批灰
白色积淀白色积淀白色积淀[ 提出问题 ]
灰白色积淀是什么?实验中为何出现了灰白色积淀?
△
[ 查阅资料 ] 氢氧化镁 [Mg(OH)2] 难溶于水, Mg(OH)2=====MgO+H2O。
[ 猜想与假定 ] Ⅰ. 灰白色积淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ. 灰白色积淀可能是生成的氢氧化镁。
[ 进行实验 ]
实
实验操作实验现象
验
①取必定量上述实验中灰
白色积淀放入试管中,而后加
①中固体量未减少
入 5mL蒸馏水,振荡、静置
1②中固体所有溶解获得
②取等量氯化镁固体放入
澄清溶液
另一支试管中,加5mL蒸馏水,
振荡
取上述实验中灰白色沉
淀,用蒸馏水清洗、室温晾干,
2紫色石蕊试纸变红放入试管中进行加热,试管口
用润湿的紫色石蕊试纸查验
①中无明展现象
①在 1 支试管放入一小段
②中镁条表面立刻连续
光明的镁条,加入5mL蒸馏水
3产生渺吝啬泡其实不停溶解,
②再向试管中加入几滴氯
一段时间后镁条所有溶解,
化镁饱和溶液
有大批灰白色积淀产生实验 4:测定反响过程中溶液的pH变化。
在小烧杯中放入约 50mL质量分数为 0.5%的稀盐酸,而后加入 10cm光明的镁条,现象及数据以下表所示。
时间47
858910
8750 / min7
溶液
357.8910
2
pH.2 2.6.1.6
实验大批
镁条表镁条表面
面变暗,气泡变灰,有积淀生
现象气泡
减小成,并渐渐增加[ 解说与结论 ]
(1)试管 A 中,镁与稀盐酸反应的化学方程式为。
(2) 猜想与假定Ⅰ不建立,其原由是。
(3)依据上述实验得出的以下结论中,正确的选项是 ________(填序号 ) 。
A、灰白色固体不是氢氧化镁
B、镁条的用量偏多致使积淀产生
C、灰白色固体受热产生酸性物质
(4) 依据实验 4,你以为产生灰白色积淀的条件是____________________。
[ 反省与评论 ]
(5) 经过进一步实验,灰白色积淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。
实验 3 中产生灰白色积淀是由于镁与 ________________________反响生成的。
(6)通过本实验,今后再遇到化学反应中的异常现象时,可以
从角度剖析原由 ( 答出一条即可 ) 。
参照答案
1、[ 进行实验 ]
实实
实验现象实验结论
验验操作
1
铁生锈需要
铁丝表面出现红色物
2与水接触
质,试管内液面上涨
(1)蘸有水的铁丝
(2)30 ≤a<56
[ 反省与应用 ] 用完后要实时洗净擦干
[ 分析 ] 研究氯化钠对铁生锈的影响,设计实验在有和无氯化钠条件下,铁生锈的结
果对照即可。
由实验数据知,氯化钠加快铁生锈,同样时间内倒吸的水要更多,量筒内
节余的水更少,又因空气中氧气含量必定,所以 a 的取值范围为30≤a<56。
综上铁生锈条件的研究可知要防止铁生锈的原理为隔断水或空气,所以铁锅用完后要实时洗净擦干。
2、(1) 铝片上有红色物质析出
(2)铝片未打磨,铝片上的氧化膜阻挡反响的进行
(3)2Al +3CuSO===3Cu+ Al (SO )
3Cu
424
(4) 不建立(5)Na +
(6)
[ 分析 ](1) 铝的活动性强于铜,所以能把铜从氯化铜中置换出来,所以预期的实验现象是:铝片上有红色物质析出。
(2) 甲、乙两同学的实验操作的差别在于能否打磨铝片,所以推测甲同学开始时没有察看到显然实验现象的原由是铝片未打磨,铝片上的氧化膜
阻挡反响。
(4) 由于乙、丙两位同学取
2+24
Cu浓度同样的 CuCl
溶液和 CuSO溶液重复实
验,
与上述乙、丙同学实验现象同样,所以猜想 1 不建立。
(5) ②③号试管中加入了氯化钠,致使实验现象不一样,所以可能是氯化钠中的钠离子或氯离子对反响有促使作用,所以要
清除钠离子的扰乱。
(6) 实验 2是为了证明氯离子的促使作用,所以选择的是0.1g和 0.2g 的氯化钠,模拟实验 2,此刻想证明硫酸根离子的阻挡作用,所以加入的是0.1g和 0.2g 的硫酸钠,空白实验使用的是1%的氯化铜溶液。
3、(1)Fe 2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)产生大批气泡
(3)甲和乙
甲:依照资料②,FeCl2和高锰酸钾反响时生成了 FeCl3,没法证明黄色溶液中有 FeCl3;乙:依照资料①,加入 Fe 粉时,Fe 与盐酸或 FeCl3反响生成了 FeCl2,没法证明黄色溶液中有FeCl2
(4)能
(5)物质间的互相影响( 或物质查验的次序或所加查验试剂的用量等) 4、
(1)Mg +2HCl===MgCl+H2↑
(2)灰白色固体难溶于水,氯化镁能溶于水
(3)ABC (4) 溶液呈必定的碱性
(5)氯化镁溶液 ( 或氯化镁和水 )
(6)反响物的用量 ( 或溶剂能否反响或溶液的酸碱性或生成的物质能否和反响物反响
等)
[ 分析 ](2) 实验 1 中的现象是灰白色固体难溶于水,而氯化镁能溶于水,所以假定Ⅰ
不建立。
(3) 依据实验现象可知,加入的镁越多,越简单产生灰白色积淀;实验 2 中将灰白色固体放入试管中进行加热,试管口用润湿的紫色石蕊试纸查验,发现紫色石蕊试纸
变红,说明产生了酸性物质,又由于氢氧化镁加热生成氧化镁和水,不可以使润湿的紫色
石蕊试纸变红,所以灰白色固体不是氢氧化镁。
(4) 依据实验 4,判断出 pH越大,产生灰
白色积淀就越多,所以产生灰白色积淀的条件是溶液需呈必定的碱性。
(5) 灰白色积淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素,依据质量守恒定律可知,反响物也需含有这四种元素,
氯化镁中含有镁元素和氯元素,水中含有氢元素和氧元素,推测出灰白色积淀是镁与氯
化镁和水反响生成的。
(6) 题中实验说明加入镁的质量越多,越简单产生灰白色积淀,因
此反响物的用量可能致使异样现象,溶剂能否反响也可能致使异样现象;依据灰白色沉
淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素,推测出灰白色积淀是由于镁与氯化镁和水反响生成
的,因今生成的物质能否和反响物反响可能致使异样现象,溶剂能否反响也可能致使异
北京市2019年中考化学基础复习专项突破六科学探究之金属的性质练习(含答案)58
常现象;依据实验4,判断出 pH 越大,产生灰白色积淀就越多,所以溶液的酸碱性可能致使异样现象。