【复习方略】2014年高考化学（苏教版通用）配套作业：专题评估检测（6） Word版含解析

温馨提示：
此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。

关闭Word文档返回原板块。

专题评估检测（六）
专题6
(45分钟100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池,印有如图的文字。

有关说法错误的是( )
A.该电池是一次电池
B.电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极
C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg
D.此电池工作时,外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小3.25 g
2.(2021·宁波模拟)如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH==== 2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O====C O
3
2−+8H+
C.反应一段时间后,向乙池中加入肯定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
3.依据碘与氢气反应的热化学方程式,下列推断正确的是( )
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸取52.96 kJ热量时转移2 mol电子
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
4.下列试验装置符合试验目的的是( )
目的粗铜的精炼验证NaCl溶液(含酚酞)的产物
装置
选项 A B
目的在铁制品上镀铜构成原电池
装置
选项 C D
5.(2022·大纲版全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②
上有气泡逸出;③④相连时,③的质量削减。

据此推断这四种金属活动性由大到小的挨次是( )
A.①③②④
B.①③④②
C.③④②①
D.③①②④
6.(2021·湖州模拟)如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池,
装置Ⅱ为电解池。

离子交换膜只允许Na+通过,充放电的
化学方程式为2Na2S2+NaBr3放电
充电
Na2S4+3NaBr。

闭合开
关K时,b极四周先变红色。

下列说法正确的是( )
A.当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,b电极上析出标准状况下的气体112 mL
B.负极反应为4Na-4e-====4Na+
C.闭合K后,b电极四周的pH变小
D.闭合K后,a电极上有产生氢气
7.(2021·温州模拟)“天宫”一号飞行器在太空工作期间必需有源源不断的电源供应。

其供电原理是白天,太阳能帆板发电,将一部分电量直接供应“天宫”一号,另一部分电量储存在镍氢电池里,供黑夜时使用。

下图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属,可看作H2直接参与反应)。

下列说法中正确的是
( ) A.充电时阴极区电解质溶液pH降低
B.在使用过程中此电池要不断补充水
C.放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D.充电时阳极反应为Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(14分)(1)某课外活动小组同学用如图甲装置进行试验,试回答下列问题:
①若开头时开关K与a连接,则铁发生电化学腐蚀中的_________腐蚀。

②若开头时开关K与b连接,则总反应的离子方程式为_____________________。

(2)芒硝化学式Na2SO4·10H2O,无色晶体,易溶于水,是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。

该小组同学设想,假如模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用图乙所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠,无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。

①此时通过阴离子交换膜的离子数_________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钠溶液从出口_________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。

③通电开头后,阴极四周溶液pH会增大,请简述缘由______________________
__________________________________________________________________。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为________________________________________________________。

9.(14分)(2021·延安模拟)Ⅰ.CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是______。

(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。

相同条件下,若2 mol CH4
完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_____________________________________。

Ⅱ.已知:在热力学标准态(298 K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。

下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

试完成下列问题:
(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式______________________。

(2)a、c分别代表_________和_________的生成热。

(3)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系
__________________________________________________________________。

10.(15分)(2021·宁波模拟)某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中X溶液是______________________________________________________;
②Cu电极上发生的电极反应式为______________________________________;
③原电池工作时,盐桥中的_______离子(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。

(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是___________极;
②图丙中的②线是__________的变化;
③当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入________L 5 mol·L-1NaOH溶液才能使全部的金属阳离子沉淀完全。

11.(15分)(力量挑战题)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行试验探究。

请回答:
Ⅰ.用图1所示装置进行第一组试验。

(1)在保证电极反应不变的状况下,不能替代Cu作电极的是_______(填字母序号)。

A.铝
B.石墨
C.银
D.铂
(2)N极发生反应的电极反应式为_______________________________________。

(3)试验过程中,S O
4
2−_________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观看到的现象有_______________________________________________。

Ⅱ.用图2所示装置进行其次组试验。

试验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液渐渐变成紫红色;停止试验,铁电极明显变细,电解液仍旧澄清。

查阅资料发觉,高
铁酸根(Fe O
4
2−)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-====Fe O
4
2−+4H2O和
4OH--4e-====2H2O+O2↑,若在X极收集到1 344 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量削减_________g。

答案解析
1.【解析】选D。

电池工作时,锌失去电子,电极反应式为Zn-2e-====Zn2+,所以外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上应削减6.5 g,所以D项错。

2.【解析】选D。

甲池是原电池,乙、丙池是电解池,A错;甲池中的电解质溶液是KOH溶液,电极反应式中不能消灭H+,B错;乙池中电解CuSO4溶液生成Cu、O2和H2SO4,应加CuO使电解质溶液复原,C错;甲池消耗0.012 5 mol O2时,电路中转移0.05 mol电子,此时丙池中理论上产生0.025 mol Mg(OH)2,即1.45 g固体。

3.【解析】选C。

反应为可逆反应,所以A项放出的热量应当小于9.48 kJ;B项由方程式可知反应应当转移4 mol电子;放热反应反应物能量大于生成物能量,吸热反应相反,C项以2HI(g)为标准,可知正确;D项用①和②相减可知二者相差35.96 kJ。

4.【解析】选B。

A项中粗铜精炼时,应让粗铜作阳极与电源正极相连,A错;C项中在铁制品上镀铜,待镀铁制品应作阴极,与电源负极相连,C错;D中右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液,左边放FeCl2溶液,D项不正确。

碳棒作阳极(接电源的正极),产生氯气,用淀粉碘化钾溶液检验,铁棒作阴极,产生氢气,收集用爆鸣试验检验,B 对。

5.【解题指南】解答本题时应把握电化学原理的有关学问。

【解析】选B。

电流从②流向①,①为负极,金属活动性①>②;①③相连时③为正极,金属活动性①>③;②④相连时②上有气泡逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连时③的质量削减,③为负极,金属活动性③>④,结合以上关系,故四种金属活动性由大到小的挨次是①③④②。

6.【解题指南】本题考查充电电池的反应及相关现象的推断。

解答这类习题首先要留意可逆符号上“充电”和“放电”,充电方向为电解池反应,电极作阴极、阳极,放电方向是原电池反应,电极作正极、负极。

【解析】选A。

闭合开关K时,b极四周先变红色,说明b极为电解池的阴极,产生氢气和氢氧化钠,依据原电池反应分析,转移2 mol电子时,负极有2 mol Na+转移到正极,所以当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时,则转移电子为0.01 mol,得到的氢气为0.005 mol,标准状况下体积为112 mL,A正确。

选项B争辩的负极反应应当是放电方向的原电池反应,不是单质Na失电子,应当是Na2S2失电子,选项B错
误。

电解池中b极氢氧化钠,b电极四周的pH变大,a极铜失电子,铜棒变细,无氢气产生,选项C、D均错误。

7.【解析】选D。

依据题意和图示可知:该电池放电的电极反应为(负
极)H2-2e-+2OH-====2H2O;(正
极)2NiOOH+2H2O+2e-====2Ni(OH)2+2OH-,故充电过程中的电极反应为(阴极)2H2O+2e-====H2+2OH-;(阳极)2Ni(OH)2+2OH--2e-====
2NiOOH+2H2O。

依据上述电极反应可知,充电时阴极区电解质溶液pH上升,A不正确;在使用过程中此电池不需要不断补充水,B不正确;放电时NiOOH在电极上发生还原反应,C不正确。

8.【解题指南】解答本题要留意以下3点:
(1)图甲中开关闭合的装置推断;
(2)电解硫酸钠溶液的原理;
(3)氢氧燃料电池电极反应式的书写。

【解析】(1)开关K与a连接,是原电池装置,Fe发生电化学腐蚀。

电解质溶液呈中性,故发生吸氧腐蚀。

若K与b连接,则为石墨是阳极,Fe作阴极,电解饱和食盐水的装置。

(2)电解Na2SO4溶液时:①S O
4
2−通过阴离子交换膜,Na+通过阳离子交换膜,所以阴离子数小于阳离子数;②NaOH是阴极产物,从阴极室D口导出;③H+在阴极放电,破坏水的电离平衡,因而c(OH-)增大,pH增大;④由“H2-O2-NaOH溶液”组合成燃料电池,在负极发生氧化反应,总反应为2H2+O2====2H2O。

答案:(1)①吸氧
②2Cl-+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2OH-
(2)①小于②D ③H+放电促进水的电离,使OH-浓度增大
④H2-2e-+4OH-====2H2O
【误区警示】(1)重视阴、阳离子交换膜的应用,精确推断电解产物。

(2)小题(2)④电极反应易忽视溶液的环境而错写为H2-2e-====2H+。

9.【解析】Ⅰ.(1)CO和CH4充分燃烧时碳元素的化合价分别由+2到+4,-4到+4,转移电子数之比为2∶8,即1∶4。

(2)1 mol CH4燃烧生成液态水,放出的热量为283 kJ×6.30
2
=891.45 kJ,所以热化学方程式为
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.45 kJ·mol-1。

Ⅱ.一般来说:物质本身具有的能量越低,物质越稳定。

换言之,相同状况下,生成肯定量的某物质放出的热量越多,物质越稳定。

所以,ΔH越小,非金属元素氢化物越稳定。

a、b、c、d对应的氢化物分别为碲化氢、硒化氢、硫化氢和水。

答案:Ⅰ.(1)1∶4
(2)CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891.45 kJ·mol-1
Ⅱ.(1)H
·
·O
··
··
·
·O
··
··
·
·H,H··S
··
··
·
·H
(2)碲化氢硫化氢(3)ΔH越小,非金属元素氢化物越稳定
10.【解析】(1)FeCl3得到电子生成FeCl2,则Cu失电子生成CuCl2,故反应的化学方程式为Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2,所以电解质溶液X是FeCl2和FeCl3的混合溶液;Cu电极为原电池的负极,电极反应式为Cu-2e-====Cu2+;盐桥中的K+向正极移动进入X溶液中。

(2)电解时Cu溶解发生氧化反应,故Cu电极为阳极,N 为电源的正极,M为电源的负极;电解时阳极:Cu-2e-====Cu2+,阴
极:2Fe3++2e-====2Fe2+,电解质溶液中Fe2+、Cu2+的物质的量不断增大,但电解
开头时Cu2+的物质的量为0,故②线表示Fe2+的变化;当电子转移2 mol时,溶液中n(Fe3+)=4 mol-2 mol=
2 mol,n(Fe2+)=1 mol+2 mol=
3 mol,n(Cu2+)=1 mol,要使全部的金属阳离子沉淀完全,则需NaOH的物质的量为2 mol×3+3 mol×2+1 mol×2=1
4 mol,故NaOH溶液的体积为14 mol÷
5 mol·L-1=2.8 L。

答案:(1)FeCl3和FeCl2Cu-2e-====Cu2+K+
(2)负Fe2+ 2.8
11.【解析】Ⅰ.(1)由图1可知,左边装置是原电池,Cu电极是正极,电极材料不发生反应,要保证电极反应不变,代替铜电极的材料只能比锌稳定才可以,铝比锌活泼,故A不行以。

(2)N极连接原电池的负极锌,则N极为电解池的阴极,其电解的是NaOH溶液(实质是电解水),电极反应为2H++2e-====H2↑(或2H2O+2e-====H2↑+2OH-)。

(3)原电池中,阴离子向负极移动,故S O
4
2−从右向左移动。

铁作电解池的阳极,失电子生成Fe2+,Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成红褐色沉淀,因此滤纸上会有红褐色斑点产生。

Ⅱ.(4)图2装置是电解池,X极为阴极,电极反应为2H++2e-====H2↑(或2H2O+ 2e-====H2↑+2OH-),故pH增大。

(5)依据电子转移守恒可得关系式:1 344/22 400×2=168/22 400×4+n(Fe)×6,解得n(Fe)=0.015 mol,m(Fe)=0.84 g。

答案:(1)A (2)2H++2e-====H2↑(或2H2O+2e-====H2↑+2OH-)
(3)从右向左滤纸上有红褐色斑点产生(答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可) (4)增大(5)0.84
关闭Word文档返回原板块。