苏教版高中化学选修三高二化学试卷.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
江苏省木渎高级中学2014—2015学年第一学期期中考试
高二化学（选修）试卷命题人：张华审题人：周连根
第I卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列表达式错误的是
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．中子数为6的碳原子：12
C
6
2．下列说法中正确的是
A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍
B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多
C．C—O键的极性比N—O键的极性大
NH中4个N—H键的键能不相同
D．+
4
3．下列元素的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是
A. 3s23p1
B. 3s23p2
C.
3s23p3 D. 3s23p4
4．下列事实与氢键有关的是
A．水加热到很高的温度都难以分解
B．水结冰成体积膨胀，密度减小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
6．金属具有延展性的原因是
A．金属原子半径都较大，价电子较少
B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量
7．下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是
A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr
9．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体
10．有关乙烯的描述不正确的是
A．能与溴的四氯化碳溶液发生反应 B．两个碳原子均采用sp2杂化方式
C．六个原子在同一平面上 D．两个碳原子形成两个π键
11．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是
A．Na2O2 B．NaOH C．Na2O
D．MgCl2
12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形型B． V形；三角锥型
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
13．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是
A．HCI B．HBr C．H2D．Br2
14．下列比较正确的是
A．稳定性：CH4＞NH3＞H2O ＞HF B．熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI 15．下列分子或离子，不能形成配位键的是
A．NH3 B．H2O C．Cu2＋ D．+
4
NH
16．下列有关晶体的叙述中，正确的是
A．在Si晶体中，Si原子与Si—Si键之比为1∶4
B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围距离最近的Na＋有6个
C．在CsCl晶体中，与每个Cs＋紧邻的Cs＋有8个
D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
17．下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
18．已知N≡N键的键能是945kJ·mol―1，H—H键的键能是436kJ·mol―1，N—H键的键能是391kJ·mol―1，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH为
A．208kJ·mol―1 B．-208kJ·mol―1 C．93kJ·mol―1 D．-93kJ·mol―1 19．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是
A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S
B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
化学键H—H H—CI H—Br CI—CI Br—Br 键能( kJ·mol―
1 )
436 431 299 247 193
NaCl晶胞CsCl晶胞面心立方晶胞
D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na
20．下列物质：①干冰，②石英，③甲烷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。

其中含极性键的非极性分子是
A．②③⑤ B．②③ C．①③ D．①③④
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
21．下表是元素周期律的一部分。

根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空
．．．．．．．．．．．。

族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ①②③
3 ④⑤⑥⑦
4 ⑧⑨⑩
（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；；电负性最强的元素是
（2）在①～⑩元素的单质常作半导体材料的是；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是；
（3）①形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取杂化，空间构型为
（4）①和②形成的化合物是晶体，电子式是；①和④、②和④可形成（填“离子”或“共价”）化合物，是晶体，熔点高的是，理由。

（5）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子中，离子半径从小到大的顺序为；（6）⑥和⑩的原子序数之差为，用电子式表示⑨和⑩形成化合物的过程。

22．PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2(NH3)2是平面四边形结构，还是四面体结构？
⑵已知黄绿色固体结构如图Pt NH
3
NH
3
Cl
Cl
（请在图中用“→”标出配位键。

）
⑶黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因。

23．A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。

第二周期非金属元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。

D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题。

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的价电子排布式为________________________。

(2)与A的最高价氧化物互为等电子体的分子（写一个即可）；BC－3的空间构型为_____________ (用文字描述)。

(3)1 mol AB－中含有的π键数目为___________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，
则该合金中Ca和D的原子个数比为________。