2016-2017学年高一化学上册同步单元双基双测检测题20

2016~2017学年同步课堂系列之单元测试AB卷
（测试时间：90分钟满分：100分）
班级姓名学号分数
第Ⅰ卷（选择题，48分）
选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多
C．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
D．NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物
2．金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )
A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）A．均易溶于水B．均为白色固体
C．受热均易分解D．均能与盐酸反应
4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）A．水银B．石墨C．硅晶体D．不锈钢
5．世界卫生组织把铝确认为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）
A．用铝合金制作门窗
B．用铝合金制作飞机材料
C．用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐
D．用金属铝制作电线
6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（）A．该物质可能是钠的化合物
B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含有钾元素
D．该物质一定是金属钠
7．下列金属单质，活泼性最强的是（）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
8．下列离子的检验方法合理的是 ( )
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有
Fe2＋，不含有Mg2＋
9．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．AlCl3B．Al（OH）3C．KOH D．HCl
10．下列关于铁的说法正确的是( )
A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属
B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3
C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化
D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
11．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（）
12．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
13．相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积比是（）
A．1：1B．1：2C．2：3D．3：4
14．分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案：
①，②。

对制备得到Cu的量，下列判断正确的是（）
A．一样多B．①多C．②多D．无法判断15．200℃，11.6g二氧化碳和水的混合气体与足量的过氧化钠反应，反应后固体质量增加了3.6g。

则原气
态混合物的平均相对分子质量为
A．5.8B．11.6C．23.2D．46.4 16．把15g铁和氧化铁的混合物加入到150ml稀硫酸中，产生标况下氢气1.68L。

待铁和氧化铁全部反应完
毕后，向溶液中加入少量的硫氰化钾溶液，无明显现象。

为中和过量硫酸，并使硫酸亚铁全部转化为氢氧
化亚铁沉淀，用去3mol/L氢氧化钠溶液200ml。

则该稀硫酸的物质的量浓度为
A、115mol/L
B、1mol/L
C、3mol/L
D、2mol/L
第Ⅱ卷（共52分）
17．（9分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从
生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火．
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是．
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：．
④明矾能净水，其电离方程式是：
18．（9分）如何除去杂质，提纯下列各物质
19．（8分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J
是一种难溶于水的白色化合物，受热后
容易发生分解。

按要求写方程式：
（1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：_________________________。

（2）F在空气中转化为G的化学方程式：___________________________________。

（3）C转化为I的离子方程式：_______________________________________。

（4）E转化为K的离子方程式：______________________________________
20．（16分）为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好
的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中。

按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活
塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个为氧化还原反应。

（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭________（填“K1”、“K2”或“K3”），打开______（填“K1”、“K2”或“K3”）。

（3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是。

（4）b中装的固体试剂是__________，需缓缓打开K1的原因为。

（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）。

21．（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向该溶液
中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

（3）原混合物中NaOH的质量为___________g，碳酸钠的质量分数为_____________。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。

望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。

山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。

须晴日，看红装素裹，分外妖娆。

江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。

惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。

一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。

俱往矣，数风流人物，还看今朝。

薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。

佳节又重阳，玉枕纱厨，半夜凉初透。

东篱把酒黄昏后，有暗香盈袖。

莫道不消魂，帘卷西风，人比黄花瘦。