2019学年初三化学下(鲁教版)第九单元第二节 金属的化学性质(同步习题检测)含解析

金属的化学性质
A组
一、选择题
1.(2018新疆中考)如图是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误
．．的是()
A.铁丝需要砂纸打磨
B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:Fe>Cu
D.化学反应方程式为:Fe+
CuSO4Cu+FeSO4
2.(2018山西中考)验证镁、铜的金属活动性顺序,下列试剂不能选用的是()
A.MgSO4溶液
B.KCl溶液
C.稀盐酸
D.ZnCl2溶液
3.(2019湖北荆州中考)已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4,根据此反应信息判断正确的是()
A.X一定是金属铁
B.Y一定是金属铜
C.X的金属活动性比Y强
D.Y的金属活动性比X强
4.(2019四川眉山中考)将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是()
5.(2019湖北黄石中考)用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。

下列有关现象、分析或结论正确的是()
A.铜片表面可以观察到气泡
B.锌片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到弱的顺序为:镁>锌>铜
D.三支试管中盐酸的质量分数可以不同
二、填空题
6.(2019内蒙古呼和浩特中考)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。

根据所学知识回答下列问题:
(1)常温下一些金属的物理性质数据如表,据此可知高压输电线最好选用金属(填字母);C的合金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度5(填“>”“<”或“=”)。

(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等,写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

(3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。

下列说法中正确的是(填序号)。

a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌
b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银
c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁
d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况
7.(2019黑龙江大庆中考)某化学兴趣小组的同学想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图:
(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为。

(2)Ⅰ中有关反应的化学方程式为。

(3)溶液B中所含的溶质是;固体A的成分是(均填化学式)。

(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是。

8.(2018贵州贵阳中考)人类社会发展离不开金属材料。

下图是某硬铝的主要成分。

(1)硬铝属于(填“合金”或“纯金属”)。

(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象
为,反应的化学方程式有。

(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。

出现蓝色的原因是,写出此时溶液中溶质成分并说明理由。

B组
一、选择题
9.(2019四川巴中中考)将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀H2SO4,无气泡产生。

下列有关分析错误的是()
A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4
B.滤渣中的固体只有Cu
C.反应后的溶液的质量一定减少
D.滤渣中的固体一定有Cu,可能含有Fe
二、填空题
10.(2018安徽中考)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。

已知:Sn+SnCl42SnCl2
(1)SnCl4中锡元素的化合价是。

(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是。

(3)写出步骤②发生反应的化学方程式。

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优
点是(回答一点即可)。

11.(2018天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。

(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一
步氧化。

这种氧化物的化学式为。

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是(写化学式)。

(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

②冶炼2 900 t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是t(结果精确到0.1)。

(5)含有锌粉6.5 g、铁粉5.6 g、铜粉3.2 g、铝粉1.8 g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6 g固体剩余。

则生成氢气的质
量为g。

12.(2019江苏宿迁中考)黄铜是铜和锌的合金。

某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参与他们的探究过程。

称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45 mL稀硫酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据如表:
试求:
(1)m的数值。

(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
答案精解精析
1.B铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,B不正确;铁能和硫酸铜溶液反应置换出铜,说明铁的金属活动性比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4,D正确。

2.B在金属活动性顺序中,镁在铜前,将铜放入MgSO4溶液中无现象,说明镁的活动性大于铜,A可以选用;镁和铜都在钾的后面,放入KCl溶液中都不反应,无法比较镁和铜的活动性,B不能选用;镁在氢前,铜在氢后,分别放入稀盐酸中,镁与酸反应产生气泡,铜与稀盐酸不反应,说明镁的活动性大于铜,C可以选用;镁在锌前,铜在锌后,分别放入氯化锌溶液中,镁与氯化锌反应,铜与氯化锌不反应,说明镁的活动性大于铜,D可以选用。

3.C由方程式可知,X能将Y从其盐溶液中置换出来,说明X的金属活动性比Y 强,X可能是铁,Y可能是铜。

4.B反应的稀硫酸质量相等时,生成氢气质量也相等,最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多,B对应关系正确。

5.C铜与稀盐酸不反应,铜片表面无明显变化,A错误;金属与酸的反应放热,由于金属的活动性Mg>Zn,镁反应更剧烈,装有镁片的试管表面更热,B错误;根据金属活动性顺序,活动性Mg>Zn>Cu,C正确;探究锌、铜、镁的金属活动性时,要注意变量的控制,除探究要素不同之外,其他条件都应该是相同的,则盐酸的浓度必须相同,D错误。

6.答案(1)B>
(2)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
(3)bd
解析(1)高压输电线不仅要求有较好的导电性,还要求密度小,所以选择金属B;由于合金的硬度大于纯金属的硬度,所以C的合金的硬度>5。

(2)四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。

(3)若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,镁和锌都反应完了,则滤渣中不可能有锌,a不正确;镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银,因此滤液中一定有硝酸镁,滤渣中一定有银,b正确;取少量滤液,加入氯化钾溶液,无明显现象,说明硝酸银完全反应,
而硝酸亚铁不一定反应,因此滤渣中不一定有铁,c不正确;取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣中一定有铁,可能的组成是铁、银;铁、锌、银;镁、铁、锌、银三种情况,d正确。

7.答案(1)漏斗、玻璃棒、烧杯
(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu
(3)Al2(SO4)3、FeSO4Cu、Fe
(4)除去过量的铁粉
解析(1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。

(2)Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO 4FeSO4+Cu。

(3)溶液B中所含的溶质是没有反应的Al2(SO4)3和反应生成的FeSO4;固体A的成分是反应生成的Cu和过量的Fe。

(4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去过量的铁粉。

8.答案(1)合金(2)有气泡冒出,固体减少Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4+3H2↑
(3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色溶液中的溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜,由于溶液出现蓝色,根据金属的活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应,由于硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银
解析(1)硬铝中含有铝、镁、铜,因此是铝的合金;(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,它们都能与稀硫酸反应产生氢气,因此观察到有气泡产生,固体逐渐减少;(3)溶液呈蓝色,说明铜参加了反应,由于金属活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、Al、Cu均发生了反应,此时溶液中的溶质成分是硝酸镁、硝酸铝、硝酸铜。

9.D铁的金属活动性比铜强,比锌弱,不能与硫酸锌溶液反应;将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应停止后过滤,向滤渣中滴加稀H2SO4,无气泡产生,说明滤渣中不含铁,可能是硫酸铜溶液有剩余,也可能是恰好完全反应。

反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4,滤渣中的固体只有Cu。

铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,由反应的质量比可知,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,溶液的质量会减少。

综上可得D是错误的。

10.答案(1)+4(2)弱Cu(3)2SnCl 2Sn+SnCl4
(4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(其他合理答案均给分)
解析(1)SnCl 4中氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零,可计算出锡元素的化合价为+4。

(2)根据金属活动性顺序可知铜的活动性比锡弱,锡与四氯化锡能反应生成二氯化锡,铜比锡活动性弱,故固体A中一定含铜,可能含锡。

(3)根据流程图可知步骤②发生反应的化学方程式为2SnCl2 SnCl4+Sn。

(4)直接焚烧废旧电路板,塑料的燃烧产物会污染环境,题中工艺更加环保,且电解产生的SnCl4可以循环利用。

11.答案(1)汞(2)Al 2O3(3)ZnCl2和FeCl2
(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②1 714.3(5)0.5
解析(1)常温下为液态的金属是汞。

(2)铝的氧化物是氧化铝,化学式是Al 2O3。

(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,发生反应:Fe+2HCl
FeCl2+H2↑、Fe+CuCl2Cu+FeCl2,所以充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是生成的FeCl2和没参与反应的ZnCl2。

(4)①赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3与一氧化碳反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

②冶炼2 900 t 含四氧化三铁80%的磁铁矿石,设理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是x。

Fe3O4+ 4CO3Fe+4CO2
232168
2 900 t×80%x×(1-2%)
x≈1 714.3 t
=
-
(5)铜不与稀硫酸反应,所以剩余的6 g固体中有3.2 g的铜,根据“远距离先置换”的原则可知,另外的2.8 g金属是铁,所以与硫酸反应的金属是6.5 g锌粉、2.8 g铁粉、1.8 g 铝粉,6.5 g锌粉与硫酸反应生成0.2 g氢气、2.8 g铁粉与硫酸反应生成0.1 g 氢气、1.8 g铝粉与硫酸反应生成0.2 g氢气,所以生成氢气的总质量是0.2 g+0.1 g+0.2 g=0.5 g。

12.答案(1)0.04
(2)反应生成氢气质量:0.04 g+0.04 g+0.02 g=0.1 g,
设:锌质量为x。

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 2
x0.1 g
=x=3.25 g
此黄铜样品中铜的质量分数是:-×100%=67.5%
答:此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

解析(1)由第二次实验数据可知,15 mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04 g,因此m的数值是0.04。