2020年高考化学知识点总结

2020版《3年高考2年模拟》（二轮）专有资源
一、元素化合物
核心一重要无机物的俗名与成分
俗名(主要)成分
双氧水H O
22干冰CO
2
纯碱、苏打Na CO
23
小苏打
芒硝
烧碱、火碱、
苛性钠
NaHCO
3 Na SO·10H O 242
NaOH
水玻璃、泡花
碱Na SiO
23
明矾
石膏(生石膏)石灰石、大理
石
生石灰KAl(SO)·12H O
422
CaSO·2H O
42
CaCO
3
CaO
熟石灰、消石
灰Ca(OH)
2
碱石灰“84”消毒液CaO、NaOH NaClO
漂白粉(漂粉
精)Ca(ClO)、CaCl
22
绿矾FeSO·7H O
42
铁红、赤铁矿Fe O
23磁铁矿Fe O
34
胆矾、蓝矾铜绿、孔雀石CuSO·5H O
42
Cu(OH)CO
223
-
重晶石
水煤气
2020 版《3 年高考 2 年模拟》（二轮）专有资源
BaSO
4
CO 、H
2
核心二 常见物质的颜色
1.红色
Fe O (红棕色)、Fe(OH) (红褐色)、Fe(SCN) (红色)、Cu(紫红色)、Cu O(砖红色)、液溴
2 3
3 3 2
(深红棕色)、NO (红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。

2
2.黄色
硫(黄色)、Na O (淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS (黄色)、
2 2
2
I 的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe 3+)。

2
3.蓝色
Cu(OH) (蓝色)、CuSO ·5H O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。

2
4 2
4.绿色
Cu (OH) CO (绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO ·7H O(浅蓝绿色)、Cl (黄绿色)、CuCl 2
2
3
4
2
2
2
的浓溶液(蓝绿色)。

5.紫色
石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4(aq)(紫红色),I 2 在非
极性溶剂中(紫红色)。

6.橙色
溴水(橙色)、K Cr O 溶液(橙色)。

2
2 7
7.黑色
FeO 、Fe O 、FeS 、CuO 、CuS 、Cu S 、MnO 均为黑色,绝大多数金属在粉末状态时呈黑色
3 4
2
2
或灰黑色。

核心三 重要物质的用途
1.AgI 晶体——人工降雨剂
2.AgBr ——照相感光剂
3.K 、Na 合金(l)——原子反应堆导热剂
4.钠——强还原剂,制高压钠灯
5.铜——制作印刷电路板
6.NaHCO、Al(OH)——治疗胃酸过多,NaHCO还是发酵粉的主要成分之一
333
7.Na CO——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业
23
8.明矾——净水剂
9.聚合硫酸铁Fe(OH)(SO)·nH O能用作净水剂
x y4z2
10.Fe O可用于制造录音磁带和电讯器材等
34
11.重晶石——“钡餐”
12.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
13.MgCl制金属镁(电解),Al O制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)
223
14.C——金刚石:制钻头;石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
15.Na O——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
22
16.H O——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等
22
17.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、制作豆腐过程中用它使蛋白质凝聚(盐析)
18.Si——制合金,制半导体,太阳能电池
19.SiO——制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃
2
20.MgO、Al O——耐火材料
23
21.SO——漂白剂、防腐剂、制H SO
224
22.N——合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2
23.液氨可用作制冷剂
24.氢氟酸可用于雕刻玻璃
25.稀有气体——保护气,霓虹灯,激光
26.CO——灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
2
27.O——漂白剂(脱色剂)、吸收紫外线(地球保护伞)
3
28.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
29.乙二醇用于内燃机抗冻
30.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油
31.维生素C、E等——抗氧化剂
32.具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
33.葡萄糖——用于制镜业、果业、医药工业等
34.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液用于皮肤消毒),酒精(75%,皮肤消毒),碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林用于环境消毒);ClO(用于自来水的杀菌消毒)等。

2
核心四反应过程中的颜色变化
1.在空气中久置的苯酚(粉红色)、石蕊遇酸性溶液(红色)、酚酞遇碱性溶液(红色)。

2.久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I)、Na的焰色反应(黄色)、硝基苯中溶有浓硝酸分
2
解的NO(黄色)、久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO)、浓硝酸沾到皮肤上(天然蛋白22
质)(显黄色)。

3.石蕊遇碱性溶液(蓝色),硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰),湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝,一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰),淀粉溶液遇I(蓝色),
2
Cu(OH)溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)。

2
4.Fe(OH)在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。

2
5.苯酚遇FeCl溶液显紫色,钾的焰色反应(紫色)(透过蓝色的钴玻璃观察)。

3
6.向品红溶液中通入氯气,溶液的红色褪去,加热不恢复红色。

7.向品红溶液中通入二氧化硫,溶液的红色褪去,加热后恢复红色。

8.向酚酞溶液中通入氨气,溶液变红,加热后红色褪去。

9.含有水蒸气的气体,通过白色的无水CuSO固体,固体由白色变为蓝色(用于水蒸气的
4
检验)。

二、基本概念和基本理论
核心一基本概念正误判断“20”例
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(✕)
2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(✕)
3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物(✕)
5.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行,均为化学变化(✕)
6.同素异形体之间的相互转化,因为没有新物质生成,所以应是物理变化(✕)
7.塑料的老化,橡胶的硫化,石油的裂化,铁、铝的钝化,油脂的硬化,苯的硝化,碳酸钠晶体的风化,油脂的皂化,羧酸和醇的酯化均属于化学变化(√)
8.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(✕)
9.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(✕)
10.凡有能量变化的过程都是化学变化(✕)
11.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变
4
化(✕)
12.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(✕)
13.核的聚变和裂变既不是化学变化,也不是物理变化(√)
14.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na FeO消毒净水均发生化学变化(√)
24
15.化学反应必定会引起化学键的变化,会产生新的物质,会引起物质状态的变化,也必然伴随着能量的变化(✕)
16.电解质溶液能导电,是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(✕)
17.液态HCl不导电,因为只有HCl分子;液态NaCl能导电,因为有自由移动的离子(√)
18.氢氧化钡晶体和NH Cl的反应,碳和水蒸气的反应,碳和二氧化碳的反应,弱电解质
4
的电离、水解反应,熔化、汽化,NH NO溶于水,HI分解均属于吸热反应(✕)
43
19.任何化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量不会相等(√)
20.同温、同压下,H(g)+Cl(g)
22
核心二氧化还原反应
1.双线桥原理基本概念
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(✕)
2.多种方法判断氧化性、还原性的强弱
(1)金属活动性顺序
(2)非金属活动性顺序
4
-
一般来说,单质非金属性越强,越易得到电子,氧化性越强;其对应阴离子越难失电子,
还原性越弱。

(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱
同周期主族元素,从左至右,核电荷数递增,非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,氧化
性逐渐增强,还原性逐渐减弱;
同主族元素,从上至下,核电荷数递增,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,氧化性逐
渐减弱,还原性逐渐增强。

(4)根据原电池的正、负极来判断
在原电池中,在负极反应的物质的还原性一般比作正极的物质的还原性强。

3.典型物质判断
(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱
氧化性:Br >Fe 3+>I >S
2
2
还原性:S 2->I ->Fe 2+>Br -
氧化性:Fe 3+>Ag +>Cu 2+>Fe 2+>Zn 2+>Al 3+
(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。

如同素异形体之间
的相互转化(O →O )。

2
3
(3)金属阳离子被还原,不一定得到金属单质。

如向 FeCl 溶液中加入少量 Zn,得到 Fe 2+。

3
(4)向 FeBr 、FeI 的混合物中加入新制氯水,最先被氧化的是 I -。

2
2
(5)盐酸有酸性、还原性;亚硫酸有酸性、氧化性、还原性。

(6)Ca(ClO) 溶液中通 SO 、FeS+HNO 、Na SO +HNO 、Fe(OH) +HNO 、Fe(OH) +HI 发生氧
2
2 3 2 3 3 2 3 3
化还原反应。

核心三 化学基本理论知识归纳
Ⅰ.物质结构与元素周期律常考点归纳
1.核外电子总数为 10 的微粒
分子(5 种):Ne 、HF 、H O 、NH 、CH 2
3
4
阳离子(5 种):Na +、Mg 2+、Al 3+、N H +、H 3O +
阴离子(5 种):F -、O 2-、N 3-、OH -、N H 2
2.核外电子总数为18的微粒
分子:Ar、HCl、H S、PH、SiH、H O、N H、C H
234222426
阳离子:K+、Ca2+
阴离子:Cl-、S2-、HS-、O
-
22
3.微粒半径比较:先看电子层数,后看质子数,再看最外层电子数,电子层结构相同的离子,其半径随核电荷数的增大而减小,如:r(S2-)>r(Cl-)>r(K+)>r(Ca2+)。

4.周期序数=核外电子层数(共有7个周期,要记住前六个周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。

5.Fe是26号元素,位于第四周期Ⅷ族(第8纵列,第8、9、10三个纵列称为第Ⅷ族)。

6.超铀元素:指92号元素铀(U)以后的元素。

7.过渡金属包括第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列中的所有元素,全部都是金属元素,且最外层都是1~2个电子。

8.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期,它们都在第3纵列(即第ⅢB族)。

9.元素的非金属性越强,元素所对应的简单气态氢化物越稳定,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。

10.元素的金属性越强,它的单质与水或酸反应越剧烈,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。

11.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。

(1)双原子分子的共价键一定是非极性键(✕)
(2)非金属元素的原子不可能形成离子化合物(✕)
(3)三氯化硼分子中,B原子的最外层满足8电子稳定结构(✕)
(4)第ⅠA族元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强(√)
(5)非金属性强弱顺序是F>O>N,所以在一定条件下,氟气能置换出水中的氧,氧气也能置换出氨中的氮(√)
(6)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(✕)
(7)同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(✕)
Ⅱ.化学反应速率与化学平衡常考点归纳
1.化学平衡常数的意义和应用
c (C 2H 5OH )·c (CH 3COOH )
c (N 2O 4)
N O (g)
2
c 2
(NO 2) K
化学平衡常数可表示反应进行的程度,K 越大,反应进行的程度越大,当 K>105 时,可以认
为该反应已经进行完全。

虽然转化率也能表示反应进行的限度,但转化率不仅与温度有关,
而且与起始条件有关。

K 的大小只与温度有关,而与反应物或生成物起始浓度的大小无关。

(1)不要把反应体系中固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进化学平衡常数表达式
中。

如:
Cr 2O 27-(aq)+H 2O(l)
2Cr O 24-(aq)+2H +(aq)
K =c 2(CrO 24-)·c 2(H +)
c (Cr 2O 27-)
但在非水溶液中的反应,若有水参加或生成,则此时水的浓度不可视为常数,应写进化
学平衡常数表达式中。

如:
C H OH(l)+CH COOH(l)
CH COOC H (l)+H O(l) K = c (CH 3COOC 2H 5)·c (H 2O )
2 5
3
3
2 5
2
(2)同一化学反应,化学方程式写法不同,其平衡常数表达式及数值亦不同。

如:
N O (g)
2 4
2NO (g) K =c 2
(NO 2)
2
1 2 4
NO (g) K '= 2
c (NO 2)
1
c 2(N 2O 4)
K =K '2
2NO (g)
2
N O (g) K ″=c (N 2O 4)= 1
2 4
(3)可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积
的比值称为浓度商(Q )。

则当 Q =K 时说明反应达到平衡状态,当 Q <K 时说明反应在向正反应 c
c
c
方向进行,当 Q >K 时说明反应在向逆反应方向进行。

c
2.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。

(1)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快(✕)
(2)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率
减小,平衡向正反应方向移动(✕)
(3)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量(✕)
(4)同一反应,在相同时间间隔内,用不同物质表示的反应速率,其数值和意义都不一定
相同(✕)
(5)5 mol·L -1·s -1 的反应速率一定比 1 mol·L -1·s -1 的反应速率大(✕)
(6)正反应速率增大,平衡向正反应方向移动(✕)
(7)在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)
A 、
B 转化率都变小 (✕)
2B(g)、2A(g) B(g),都增加 A 的量,
(8)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大(✕)
(9)在FeCl+3KSCN Fe(SCN)+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅(✕)
33
(10)由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大(√)
Ⅲ.电解质溶液
1.判断电解质强弱的方法
(1)在相同浓度、相同温度下,对电解质做导电对比实验。

(2)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢。

如将Zn投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中,结果前者比后者反应快。

(3)浓度与pH的关系。

如0.1mol·L-1的醋酸溶液,其pH>1,即可证明CH COOH是弱电
3
解质。

(4)测定对应盐的酸碱性。

如CH COONa溶液呈碱性,则证明CH COOH是弱酸。

33
(5)稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系。

如将pH=2的酸溶液稀释到原体积的100倍,若pH<4,则证明酸为弱酸,若pH=4,则证明酸为强酸。

(6)利用实验证明存在电离平衡。

如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液变红,再加CH COONH固
34体,颜色变浅。

(7)利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。

如将CO通入苯酚钠溶液中,出现浑浊,
2
说明酸性:H CO>C H OH。

2365
2.关于盐溶液的蒸干、灼烧的问题
盐溶液蒸干后并灼烧,有的能得到原溶质,有的不能得到原溶质而转化成其他物质,有
的得不到任何物质,其规律如下:
(1)易水解的金属阳离子的挥发性强酸盐(氯化物或硝酸盐)得到氧化物,如FeCl、AlCl
33等。

(2)阴、阳离子均易水解,其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质,如(NH)S等。

42
(3)不稳定的化合物水溶液,加热时在溶液中就能分解,也得不到原溶质,如Ca(HCO)溶
32
液蒸干后得到CaCO;Mg(HCO)溶液蒸干后得到Mg(OH)。

3322
(4)易被氧化的物质,蒸干后得不到原溶质,如FeSO、Na SO溶液等,蒸干后得到其氧化
423
产物。

(5)其他盐溶液蒸干后并灼烧成分一般不变。

3.正误判断,正确的打“√”,错误的打“✕”。

2
c (NH 3·H 2O )
的值变大(✕)
(1)任何温度下,水溶液中 c (H +)和 c (OH -)的相对大小都可判断溶液的酸碱性(√)
(2)某醋酸溶液的 pH=a ,将此溶液稀释到原体积的 2 倍后,溶液的 pH=b ,则 a >b (✕)
(3)pH=4 的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低 (✕)
(4)无论在酸溶液中还是在碱溶液中,由水电离出的 c (H +)=c (OH -)(√)
(5)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的(✕)
(6)水解方程式都必须写“
”(✕)
(7)沉淀转化只能是 K 较大的沉淀转化为 K 较小的沉淀(✕) sp
sp
(8)中和等体积、等 pH 的盐酸和醋酸消耗的 NaOH 的量相同(✕)
(9)用湿润的 pH 试纸测得某溶液的 pH=3.4(✕)
(10)在 NaHCO 溶液中加入 NaOH,不会影响离子的种类 (√)
3
(11)在 NaHSO 4 溶液中,c (H +)=c (OH -)+c (S O 4 -)(√)
(12)0.1 mol·L -1 氨水中加入 CH COONH 固体, 3
4
c (OH -)
(13)用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH COOH 溶液到终点时,c (Na +)=c (CH COO -)(✕)
3
3
(14)室温时,向等体积 pH=a 的盐酸和 pH=b 的 CH COOH 溶液中分别加入等量的氢氧化钠
3
后,两溶液均呈中性,则 a >b (✕)
(15)常温下,等体积的盐酸和 CH COOH 的 pH 相同,由水电离出的 c (H +)相同(√)
3
(16)浓度均为 0.1 mol·L -1 的①CH 3COOH 、②NH 4Cl 、③H 2SO 4三种溶液中,由水电离出的
c (H +):②>①>③(√)
Ⅳ.电化学原理常考点归纳
1.原电池、电解池的区别
(1)由化学方程式设计原电池、电解池要从能量的角度分析
原电池:化学能转变为电能的装置,我们把能自发进行的氧化还原反应设计成原电池。

电解池:电能转变为化学能的装置,只要是氧化还原反应(不论吸热还是放热)理论上均
可设计成电解池。

(2)从装置图的角度分析
原电池:若无外接电源,可能是原电池,然后依据原电池的形成条件分析判定。

电解池:若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。

当阳极金属
与电解池溶液中的金属阳离子相同时则为电镀池,其余情况为电解池。

2.电极的判断
原电池和电解池电极的判断是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀的方法记忆:
原电池,正负极;电解池,阴阳极;
失去电子负(原电池)阳(电解池)极,发生氧化定无疑。

还可以用谐音帮助记忆:
阴得(阴德)阳失;阳氧(痒痒)阴还。

3.原电池、电解池的工作原理
4.电解原理的应用
(1)电镀:待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。

(2)电解精炼铜:纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。

5.金属(以铁为例)的电化学腐蚀与防护
(1)吸氧腐蚀电极反应:
负极:2Fe-4e-
正极:O+4e-+2H O
22
2Fe2+;
4OH-。

(2)防护方法:
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法:与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极;
②电解池原理——外加电流的阴极保护法:被保护的金属与电源负极相连,形成电解池,作阴极。

6.燃料电池正极氧气在不同电解质下的电极反应式:
(1)酸性:O+4e-+4H+
2
(2)碱性:O+4e-+2H O
22
(3)固体电解质:O+4e-
2
2H O
2
4OH-
2O2-
(4)熔融碳酸盐:O+4e-+2CO
22
2C O
23
-
7.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。

(1)Cu+2H+Cu2++H↑既可在原电池中完成,也可在电解池中完成(✕)
2
(2)蓄电池充电时,标志着“-”的电极应与电源的负极相连(√)
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应(✕)
(4)在铜—锌原电池(Zn|H SO|Cu)中,硫酸根离子向正极移动;在电解(惰性电极)硫酸
24
溶液时,硫酸根离子向阳极移动(✕)
(5)用惰性电极电解MgCl溶液时,阴极可能得到固体镁(✕)
2
(6)用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式:O+2H O+4e-4OH-(✕)
22
(7)以Pt电极电解电解质溶液时,若两电极只有H和O析出,则溶液的浓度一定改变
22
(✕)
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式:O+4e-+4H+
22H O(√)
2
核心四化学实验基础
化学实验中重要的实验现象
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。

2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:明亮的蓝紫色火焰。

3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。

4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。

5.H、CH在空气中燃烧:淡蓝色火焰,点燃它们与空气的混合气体发生爆炸。

24
6.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后得到绿色的溶液。

7.磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。

8.把水滴入盛有过氧化钠的试管中,放入带火星的木条:木条复燃。

9.无水硫酸铜遇水蒸气:变蓝色。

10.将盛有NO的烧瓶放入热水中:气体颜色变深。

2
11.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色物质变为红色,试管口有液滴生成。

12.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成的气体通入澄清石灰水,黑色粉末变为有光泽的金属颗粒,澄清石灰水变浑浊。

13.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。

14.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。

15.向含有S O
24
-的溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。

16.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。

17.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。

18.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。

19.新制氯水中加石蕊溶液:先变红,后褪色。

20.湿润的淀粉-KI试纸遇氯气:试纸变蓝。

21.氯气遇到润湿的有色布条:有色布条的颜色褪去。

22.溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分层,上层接近无色,下层接近橙(紫)色。

23.向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。

24.二氧化硫气体通入品红溶液:红色褪去,加热后又恢复原来的颜色。

25.钠投入水中:反应剧烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动,有“嘶嘶”声。

26.钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。

27.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。

28.加热碳酸氢钠固体,并将产生的气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。

29.氨气与氯化氢相遇:有大量白烟产生。

30.新制氯水光照:有气泡(O)产生。

2
31.加热NH Cl:试管底部固体消失,管口内壁有白色晶体产生。

4
32.打开装有浓盐酸和浓硝酸的试剂瓶:瓶口有白雾出现。

33.铜片与浓硝酸反应:反应剧烈,有红棕色气体产生。

34.铜片与稀硝酸反应:铜片逐渐消失,溶液变蓝色,试管下端产生无色气泡,气体上升逐渐变成红棕色。

35.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中气体部分显棕色,硝酸呈黄色。

36.向含Fe2+的溶液中加入氢氧化钠:有白色沉淀出现,立即转变为灰绿色,最后转变成红褐色沉淀。

37.向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液变为红色。

38.向沸水中加入饱和FeCl溶液:有红褐色物质生成。

3
39.加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。

40.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。

41.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。

42.向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。

V
M B V
43.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。

44.紫色的石蕊溶液遇碱:变成蓝色。

45.无色酚酞溶液遇碱:变成红色。

46.在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。

47.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。

48.光照甲烷与氯气的混合气体:黄绿色逐渐变浅,容器内壁有油滴生成。

49.在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。

50.在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。

51.苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。

52.加热(170 ℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水或通入酸性高锰酸
钾溶液:溴水褪色或酸性高锰酸钾溶液中紫色逐渐变浅。

53.乙烯通入溴水或酸性 KMnO 溶液:溶液褪色。

4
54.葡萄糖与银氨溶液共热:有银镜出现。

55.葡萄糖与新制 Cu(OH) 悬浊液共热:有砖红色沉淀生成。

2
56.淀粉溶液遇 I :变蓝。

2
57.蛋白质遇到浓硝酸溶液:变成黄色。

58.焰色反应:钠(Na)—黄色;钾(K)—紫色(透过蓝色钴玻璃);锂(Li)、铯(Cs)—紫红色;
铷(Rb)—紫色;钙(Ca)—砖红色;锶(Sr)—洋红色;钡(Ba)—黄绿色;铜(Cu)—绿色;钴
(Co)—淡蓝色。

核心五 高中化学教材常考实验
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的溶液
1.主要仪器:托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

2.注意事项
(1)容量瓶:只有一个刻度线,只能配制瓶上规定容积的溶液,若配制 480 mL 溶液应用
500 mL 容量瓶。

(2)写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。

(3)容量瓶使用之前必须查漏。

3.误差分析依据:c =n B = m B 。

B
4.命题角度:一是仪器的缺失与选择,二是实验误差分析。

Ⅱ.Fe(OH)的制备
2
1.实验现象:白色沉淀立即转化为灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

2.方程式为:Fe2++2OH-Fe(OH)↓、4Fe(OH)+O+2H O4Fe(OH)。

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3.注意事项:Fe(OH)具有较强的还原性,容易被氧化。

(1)所用亚铁盐溶液必须是新制
2
的,NaOH溶液必须煮沸;(2)胶头滴管必须插入试管底部;(3)往往在液面上加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等(如图1);或用改进装置如图2所示。

4.命题角度:制备过程中的现象、创设无氧环境。

Ⅲ.氨气的实验室制法
1.反应原理:2NH Cl+Ca(OH)
42CaCl+2NH↑+2H O。

232
2.气体制备流程:原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气处理。

3.注意事项:(1)制备装置中试管口要低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。

(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中可制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。

(3)不能使用NH Cl和NH HCO制备。

443
4.命题角度:物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等,并以此为基础进行性质探究实验。

Ⅳ.“喷泉”实验
1.实验原理:(1)氨气极易溶于水;(2)利用压强变化。

2.注意事项:(1)氨气应充满烧瓶;(2)烧瓶应干燥;(3)装置不得漏气。

3.实验拓展:(1)NH、HCl、HBr、HI等气体均能溶于水形成“喷泉”。

3
(2)CO、H S、Cl等与水不能形成“喷泉”,但与NaOH溶液可形成“喷泉”。

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4.命题角度:(1)原理、实验操作。

(2)溶质物质的量浓度计算。

Ⅴ.铜与浓硫酸反应的实验
1.实验原理:Cu+2H SO(浓)CuSO+SO↑+2H O。

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2.现象:加热之后,试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。

3.原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO。

CuO与稀释后的硫酸反应生成了CuSO溶液。

4
4.命题角度:“绿色化学”及尾气处理、SO的性质及以此为基础进行性质探究实验。

2
Ⅵ.铝热反应
1.药品:氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。

2.原理:Fe O+2Al2Fe+Al O。

2323
3.注意事项:(1)蒸发皿内要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。

(2)铝粉与FeO、Fe O、CuO、Cu O、MnO、Cr O等也发生铝热反应。

342223。