2010—2011学年高三第一学期质量检测化学

济南外国语学校2010 —2011学年度高三第一学期质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量H — 1 0- 16 S—32 C- 12 Al —27 Cu —64
第I卷选择题，共54 分）
一、选择题（每题只有一个正确答案。

共18道小题，每题3分，共54分）
1.下列叙述中，正确的是（
）
A •太阳能•核能和天然气都属于新型能源
B .哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放
C. 84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒
D .济南奥体中心比赛场馆东荷” 西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料
2 .据报道，科学家已成功合成了少量的04,有关。

4的说法正确的是（
）
A . 04的摩尔质量是64 g
B . O4与。

2互为同位素
C. 相同质量的04与。

3所含原子个数之比为1 : 1
D. 04与。

3. 02都是氧元素的同分异构体
3. 下列实验现象的描述正确的是（
）
A .氢气在氯气中燃烧发出绿色火焰
B .氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C.铜在氯气中燃烧产生蓝色烟，生成物是氯化铜D .钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白
色固体
4. 下列叙述正确的是（
）
A .元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B .得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂
D .含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性
5. 下列叙述不正确的是：（
）
A .闪电时，空气中的氮气直接转化为二氧化氮
B .实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
C.不能用稀硝酸和活泼金属反应制氢气
D .将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色说明二氧化硫具有还原性
6. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（
）
A .焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B .焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D .熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
7. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A .常温下11. 2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0. 5N A个
B .常温下14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个
C. 标准状况下，11. 2 L S03中含有个0. 5N A个S03分子
D. 1 . 5molNO 2与足
量水反应，转移的电子数为1. 5N A
&右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（）
——1
A .该试剂的物质的量浓度为9. 2 mol •
B .该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下S02 10. 3 L
C.配制200 mL 4 . 6 mol L-—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D .该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
9 .可逆反应2SO2+O2—2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器
中加入一疋量
A . Qc不变，
C. Qc变小，
10 •如右图所示，
中：在(1) 中红棕色变深，
宀卓的O2，下列说法正确的是(
K变大，O2转化率增大
K不变，O2转化率减小
三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)
中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4CI晶体，发现(1) (3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是( )
K为平衡常数，Qc为浓度商) ( )
B . Qc不变，K变大，SO2转化率减小
D . Qc增大，K不变，SO2转化率增大
(3)氯化甑晶体
(1)加氧化钙(2)室温水
关闭
A • 2NO^~- N2O4是放热反应
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大
11.现有下列四个图像
B • NH4CI溶于水时放出热量
D •烧瓶(3) 中气体的压强增大
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A . N2 (g) +3H2 (g)二2NH3 (g)；△ H<0
B. 2SO3 (g) w2SO2 (g) +O2 (g) ；△ H > 0
C. 4NH3 (g) +5O2 (g)二4NO+6H2O (g) ; △ H<0
D. H2 (g) + CO (g)二C (s) +H2O (g); △ H> 0
12 •化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是(
A •硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B •合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.电解精炼铜时，溶液中c (Cu")逐渐减小，需要不断补充D .氯碱工业电解饱和
食盐水时，阴极得到氢氧化钠和氢气
13 •如图所示，杠杆A . B两端分别挂有体积相同•质量相等的空心铜
球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CUSO4浓
溶液。

(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是( )
A .若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
B•若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低
C.若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低
D .无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定
浓硫
酸
B杠杆
5
—■——T--
■ «■ b
A端高B端低
14 .蓄电池是一种可反复充电.放电的装置。

它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电
时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。

某蓄电池充电和放电时发生的反应为：
Fe + NiO2 + 2H2O ■- L Fe (OH ) 2 + Ni (OH ) 2
关于此蓄电池有下列说法： ① 放电时，NiO 2为正极；
② 充电时，阳极反应式为： Fe （ OH ） 2+2e -i Fe+2OH -； ③ 放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动； ④ 充电时，Ni （OH ）
2的反应式为：Ni （ OH ）
2
宀NiO 2+2H +2e -;
⑤ 蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是 A .③
B .②
C .①③⑤
D .②和④
15. 人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反
应：CO+HbO ?
O 2+HbCO , 37 C 时，该反应的平衡常数
K=220 。

HbCO 的浓度达到 HbO 2浓度的0. 02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误 的是（
）
A.
CO
与HbO2反应的平衡常数K =
鳥 豔）
B .人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O 2越少
C .当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于 0. 02时，人的智力才会受损
D •把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 16. 将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入
CH 4和。

2,即构成甲烷燃料电池。

已知通入
甲烷的一极，其电极反应为： CH 4 +10OH - — 8e = CO 3 - + 7H 2O ;下列叙述不正确的是（
）
A •通入甲烷的一极为负极
B •通入氧气的一极发生还原反应
C .该电池总反应为： CH 4 + 202+ 2OH - = CO 3 - + 3H 2O
D .该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动
17. 12在KI 溶液中存在下列平衡：12 （aq ）+ I —
（aq ） — J （aq ）,某J. KI 混合溶液中， —
的物质的量浓度 c （怯—
）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列
说法正确的是:
A .反应 12 ( aq ) + I (aq ) -------- 「(8口)的厶 H > 0 B. 若反应进行到状态 D 时，一定有v 正〉v 逆 C.
若温度为T 1. T 2，反应的平衡常数分别为 K 1. K 2，则K K K 2
D .状态A 与状态B 相比，状态 A 的c （12）大
入口
18.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是
-U
＜＞：＜!.
电解i 皿1门窑液裝■
①
( )
特镀
电詢锲返晞背就
暫戦燃料电池示意图
B .装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 a 极流向b 极 D .装置④的离子交换膜允许阳离子.阴离子.水分子自由通过
第H 卷(非选择题，共46 分)
19. (I)实验室有贮存以下物质的方法，其中正确的是 __________________ (填序号)
① 氢氟酸保存在细口玻璃瓶中 ② 浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处 ③ 少量液溴可用水封存，防止溴挥发
④ 氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中 ⑤ 在实验室少量的金属钠保存在煤油中
(H) 实验室制取 0. 5mol/L 的NaCI 溶液500mL ，有以下仪器：
① 烧杯 ②100mL 量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盘天平(带砝码)
(I) 配制时，必须使用的仪器有 ____________ (填序号)，还缺
少的仪器是
(2) _____________________________________________ 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 . 。

20. 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：
TiO 2= TQI 4 — 800C 、Ar " Ti
已知：① C(s) O 2(g)=CO 2(g) 393.5kJ/mol
② 2CO(g) O 2(g)=2CO 2(g) H 566kJ/mol
③ TiO 2(s) 2Cl 2(g)=TiCl 4(s) O 2(g)
H = 141kJ /mol
贝卩(1) TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(s)+2CO(g)的也H = _________________________ (2)碳在氧气中不完全燃烧生成
CO 的热化学方程式为 _____________________________ 。

21•已知A . B 为常见的金属单质，C . D 为常见的非金属单质，甲•乙•丙为三种常见的化合物, 它们之间
的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出)
：
NaOH 溶液
(1) 若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，
则 A 与甲在一定条件下反应生成 B 的化学方
程式为 ______________________________________________ ; A 与NaOH 溶液反应的离 子方 程式为 _______________________________________________ 。

(2) 若通常D 为固态，乙气体有臭鸡蛋气味，水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激
A .装置①中阳极上析出红色固体 C .装置③闭合电键后，外电路电子由
性气味。

试写出丙与乙反应的化学方程式_________________________________ 。

(3) 若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D 为空气中含量最多的单质，写出工业上利
用C和D反应制备乙的化学方程式 ______________________________ 。

22•某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差 通过 mol 电子。

(2)其它条件不变，若将 CuCl 2溶液换为NH 4CI 溶液，石墨电极反应式为 _____________________
这是由于NH 4CI 溶液显 ______ 性，(填酸性.碱性或中性)用离子方程式表示溶液显 此性的原因 ______________________________ ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试 管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 ____________ ,
然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，
同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的
+3价铁被氧化为更高的价
态。

"如果+3价铁被氧化为FeO 42-，试写出该反应的离子方程式 _______________ 。

如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨 相连成n 型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜
丝附近滴加酚酞试液，现象是 _____________ 电极反应为 ____________________________ ;乙装置 中石墨(1 )为 _______ 极(填正.负.阴.阳)，乙 装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式
为 _______________________________________ ,产物
常用 ________________ 检验，反应的离子方程式为 _________________________
(1)此流程的第II 步反应为：CO (g ) +H 2O (g ) 士 H 2 (g ) +CO 2 (g )，该反应的化学平衡
常数表达式为K= __________ ;反应的平衡常数随温度的变化如表一， 温度/ C
400 500 830 1000
平衡常数K
10 9 1
0. 6
从上表可以推断：此反应是 __________________ (填“吸” •“放”)热反应。

在830C 下，若开始时向恒容密闭容器中充入 CO 与H z O 均为1 mol ，则达到平衡
后CO 的转化率为 ______ 。

(2)此流程的第II 步反应CO (g ) +H 2O (g ) ^3 H 2 (g ) +CO 2 (g ),在830C ，以表二的物
质的量(单位为 mol )投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进 行的有 __________ (填实验编号);
实验编号
N (CO ) N (出0) n (H 2) N (CO 2)
<sV- 肛
atrt
(1)下图为某实验小组依据氧化还原反应:
石墨⑴
(用离子方程式表示)
12g ,导线中
(3) NaCl 浴碾£
23.美国Bay 等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图:
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v （CO2 正）=v （H2O 逆）
（4）图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t i达到平衡.在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件是_____________ 。

（写出两种）
（5）若400C时，第n步反应生成I mol氢气的热量数值为33. 2 （单位为kJ）,第I步反应的热化学方程式为：CH4 (g) +H2O ( g) =3H2 (g) +CO (g)△ H=-103 . 3 kJ • mol-1。

则400C时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
参考答案
(3) 溶液变红 (1 分) O 2+2H 2O+4e —
=== 4OH —
( 2 分)
阴(1 分)，2Cl — 2e ===Cl 2 f( 1 分)，
湿润淀粉碘化钾试纸（1分），
23
・（1）
■：二小二 Cl 2 + 2I (1分)
-==2CI +I 2 (1 分) 放 50%
(各 1 分)
c(CO) c(H^O)
(2) B ( 1 亠 分）
（3）④⑤ ⑥
（1分）
（4 ）降低温度或增加水蒸汽的量或减少氢气的量
（2分）
(5) CH 4 (g ) +2H 2O (g ) =CO 2 (g ) +4H 2
H= —136. 5kJ •
mol -1
(2 分)
1C 2C 3B 4A 5A 6A 7B 8C 9C 10A 11B 12D 13B 14D 15C
16D 17B 18C 19. (I).②.③.⑤
(2)搅拌；引流 j)
△ H= — 221kJ • mol -1
2AI + 2OH -+6H 2O = 2[AI ( OH ) 4] - + 3H 2f
(n) . (1)①④⑤⑥；药匙.胶头滴管
1 20. -80 kJ • mol -
,2C (s ) +O 2 (g ) =2CO
高温
21. (1) 2Al + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 3
(2) SO 2 + 2H 2S = 3S + 2H 2O
高温、高压
（3） N 2+3H 2^，…,亠、"2NH 3
催化剂
2+
2+
22. (1) Fe +Cu === Fe + Cu
(2) 2H +
+ 2e -
=== H 2T ;酸
(1 分) (各 1 分) 2+ 3+
2Fe + Cl 2=== 2Fe + 2Cl
(1 分)
0. 2mol o (1 分) NH 4+ + H 2O
NH 3 H 2O + H + (1 分)
2Fe 3++3CI 2+8H 2O==2FeO 42- +6CI -
(2 分)。