天津市第四中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题含解析

天津市第四中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、决定原子种类的是
A ．质子
B ．中子数
C ．质子和中子
D ．质量数 2、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( ) A ．醋酸溶液、食盐晶体 B ．熔融状态的KOH 、熔融状态的NaCl C ．NaOH 溶液、纯HNO3 D ．液氨、石灰水 3、下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是 A ．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B ．除去氯化钠晶体中混有的碘单质 C ．分离汽油和煤油的混合物 D ．分离水和苯的混合物
4、下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A ．饱和食盐水
B ．浓硫酸
C ．水
D ．氢氧化铁胶体
5、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①Cu+2H 2SO 4（浓）===CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ②C+2 H 2SO 4（浓）===CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ③8NH 3+3Cl 2===6NH 4Cl+N 2 ④3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO
A ．①②
B ．①④
C ．③④
D ．全部
6、下列物质之间的反应，可以用离子反应方程式23222H CO CO H O +-
+→↑+表示的是（ ）
A ．3CaCO HCl +
B ．23Na CO HCl +
C ．23Na CO HAc +
D ．33NaHCO HNO +
7、下列物理量与单位对应错误的是
物质的量浓度摩尔质量摩尔体积物质的量mol/L mol/g L/mol mol A．A B．B C．C D．D
8、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )
A．Na+、H+、Cl-、NO-
3B．Na+、Mg2+、Cl-、SO2-
4
C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、CO2-
3
、Br-、ClO-
9、下列物质中，属于盐类的是
A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．CaCO3
10、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.85g氯化钠所含的离子数为0.1N A
B．2.8gN2中含有共用电子对的数目为0.1N A
C．0.1molF2中含有共价键的数目为0.2N A
D．0.1molH2与Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为0.1N A
11、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )
A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目
C．具有相同的质量D．具有相同的体积
12、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种
B．它们的二氯代物均只有三种
C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．只有b的所有原子处于同一平面
13、把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平），下列说法正确的是
A ．反应物微粒是S 、SO 3-、OH -
B ．该反应说明S 2-和SO 32-可以在碱性溶液中可以大量共存
C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D ．3molS 参加反应时，转移的电子数3N A
14、把0.05mol 的氢氧化钡固体分别加入100mL 下列溶液中，溶液的导电能力变化最明显的是 A ．0.5mol/L 的MgCl 2溶液 B ．0.5mol/L 的盐酸 C ．0.5mol/L 的Na 2SO 4 溶液
D ．0.5mol/L 的CuSO 4溶液
15、一定温度和压强下，2体积AB 2气体和1体积B 2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为 A ．AB 3
B ．AB 2
C ．A 3B
D ．A 2B 3
16、下列离子方程式书写正确的是 A ．氧化铝溶于稀硫酸中：22O
2H H O -
++=
B ．碳酸钙与稀盐酸反应：23222H CO CO H O +-
+=↑+ C ．氢氧化钠溶液中通入2Cl ：222OH Cl 2Cl H O --
+=+
D ．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：33322HCO CH COOH CH COO H O CO --
+=++↑
17、从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是 A ．SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O B ．2CuO + C
2Cu + CO 2↑
C ．2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
D ．Zn ＋2HCl = ZnCl 2＋ H 2↑ 18、下列叙述错误的是（ ）
A ．1mol 任何物质都含有6.02×1023个原子
B ．0.012kg 12
C 含有阿伏加德罗常数个碳原子
C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
19、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是
纯净物混合物电解质非电解质
A HCl 冰水混合物纯碱铁
B 蒸馏水氨水火碱氨气
C H2SO4胆矾纯碱石墨
D 浓硝酸加碘食盐NaOH溶液生石灰
A．A B．B C．C D．D
20、下列物质的分离方法正确的是
①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙
③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④
21、下列物质分类的正确组合是()
选项混合物纯净物单质电解质
A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液
B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3
C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜
D 氯水KNO3晶体O3NaCl
A．A B．B C．C D．D
22、Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的稀硫酸反应，放出H2的物质的量与投入金属的质量的关系如图所示，则①②③④所表示的金属分别是
A．Al、Mg、Fe、Zn B．Fe、Zn、Mg、Al
C．Mg、Al、Zn、Fe D．Zn、Fe、Mg、Al
23、（14分） (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。

经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。

则A为_______、B为_________。

将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。

(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。

24、（12分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。

现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色
．．溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。

25、（12分）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。

在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
26、（10分）在某次实验中，要用420 mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：
(1)实际配制
．．．．时，应用托盘天平称取NaOH固体_____________g；
(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH 固体质量是______________g；
(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为__________；
A．调整零点
B．添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处
C．小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡
D．称量空的小烧杯质量
E．将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处
(4)欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；
(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有________；偏小的有___________。

A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

27、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：①___________，②____________，④____________。

（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；②的进水口是___________(填“f”或“g”)。

（4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：
①_____________________；②_______________________。

28、（14分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。

下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

②提取碘水中的碘，用_____________的方法。

③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。

④淡化食盐水，可采用____________的方法。

⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。

（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用N A表示。

①该气体的物质的量为______________。

②该溶液中溶质的质量分数为____________。

③HCl气体在标准状况下的体积为________________。

④溶液的物质的量浓度为___________________________。

⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。

29、（10分）按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：____________________；
（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_____________________；
Ca(HCO)溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_____________；
（3）向
32
Ca HCO32溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：____________。

（4）向()
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
A项、原子的质子数决定元素种类，故A错误；
B项、当质子数相同时，中子数决定了元素的核素，单独中子数不能决定核素种类，故B错误；
C、决定原子种类的微粒是质子和中子，故C正确；
D、原子核外电子数可以发生变化，但原子种类不变，电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质，故D错误。

故选C。

2、B
【解析】
A、醋酸溶液能导电是乙酸和水的混合物，其中醋酸属于弱电解质，食盐晶体是电解质但不导电，故A错误；
B、熔融KOH、熔融NaCl，属于强电解质能导电，故B正确；
C、NaOH溶液是混合物，不是电解质，纯硝酸不导电，故C 错误；
D、液氨不导电，石灰水是混合物，都不是电解质，故D错误；故选B。

【点睛】
本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。

本题的易错点为D，要注意液氨属于非电解质，一水合氨属于弱电解质。

3、C
【解析】
A.由于碳酸钙难溶于水，所以可以用过滤的方法除去石灰水中的碳酸钙的颗粒，故不选A；
B.由于单质碘在加热的时候会升华，而氯化钠的沸点比较高，所以可以用升华的方法除去混在氯化钠晶体中的碘单质，故不选B；
C.由于汽油和煤油的沸点范围不同，所以可以采用蒸馏的方法分离汽油和煤油的混合物，故选C；
D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分离，其中上层液体是苯，下层液体是水，故不选D；
本题答案为C。

【点睛】
①过滤用于分离难溶固体与液体的混合物；②蒸馏用于分离沸点不同的液态混合物；③分液用于分离互不相溶的液态混合物。

4、D
【解析】分析：胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能。

详解：A、B属于溶液；C是水，属于纯净物；D属于胶体，能产生丁达尔效应的为D。

点睛：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应。

经常采用是否具有丁达尔效应判断胶体的存在。

①Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；
②C+2 H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2↑+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；
③8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；
④3NO2+H2O===2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；
本题答案为B。

【点睛】
在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。

6、B
【解析】
A.CaCO3属于难溶于水的盐，在离子反应方程式中写成化学式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O 表示，故A错误；
B.Na2CO3溶于水并完全电离成CO32-离子，HCl完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：CO32-+
2H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C.醋酸属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式形式，不能拆成离子形式，故不能用CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示，故C错误；
D. Na2CO3溶于水并完全电离成HCO3-离子，HNO3完全电离出H+，所以该反应的离子方程式可表示为：HCO3-+
H+=CO2↑+H2O，不符合题给条件，故D错误；
故答案选B。

【点睛】
能够用离子反应方程式CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O表示的反应，需满足的条件，盐必须为碳酸盐（不能是碳酸氢盐），必须是可溶的，酸必须是强酸，且反应后只能生成二氧化碳和水，不能生成沉淀，据以上条件就可迅速判定符合该条件下的化学反应。

7、B
【解析】
A. 根据c=n/V可知，物质的量浓度的单位为mol/L，故A正确；
B. 摩尔质量M=m/n，则摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；
D. 物质的量为基本物理量，其单位为mol ，故D 正确； 答案选B 。

8、B 【解析】
(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 晶体溶于水能电离出Fe 2+、+
4NH 、2-
4SO ；
A ．NO -
3在酸性条件下有强氧化性，能氧化Fe 2+，不能大量共存，故A 错误；
B ．Na +、 Mg 2+、 Cl -、SO 2-4彼此间不发生离子反应，且能与Fe 2+、+
4NH 大量共存，故B 正确；
C ．Ba 2+与2-4SO 能发生离子反应生成BaSO 4，且OH -与Fe 2+和+
4NH 均能发生离子反应，不能大量共存，故C 错误； D ．铜离子与碳酸根离子不能大量共存，且ClO -有强氧化性，能氧化Fe 2+，Fe 2+也能与CO 2-3发生离子反应，不能大量共存，故D 错误； 故答案为B 。

9、D 【解析】
A ．氧化镁属于氧化物，选项A 错误；
B ．硫酸属于酸，选项B 错误；
C ．氢氧化钠属于碱，选项C 错误；
D ．碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D 正确； 答案选D 。

【点睛】
本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。

根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。

10、D 【解析】
A. 1mol 氯化钠中有1mol 钠离子和1mol 氯离子，5.85g 氯化钠的物质的量为0.1mol ，含的离子数为0.2N A ，故A 错误
B. 一个氮分子中含有3对共用电子对，2.8 gN 2中含有共用电子对的数目为 2.828/g g mol
×3×N A =0.3 N A ，故B 错误；
C. 氟气是双原子分子，1mol 氟分子中含1mol 共价键，0.1molF 中含有共价键的数目为0.1N ，故C 错误；
D. 1个氢气分子、1个氯气分子、1个氯化氢分子都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.1N A，故D正确；
答案选D。

11、D
【解析】
A. 体积为22.4L，适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此体积不一定等于22.4L，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积一定相等，A错误；
B. 不知道气体的分子组成，如O2和O3，物质的量相同，但原子数目不同，B错误；
C. 根据
m
n=
M
，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断质量是否相等，C错误；
D. 因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加德罗定律，两种气体的体积相等，D正确。

答案选D。

12、D
【解析】A、b为苯，其同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅d
和p两种，故A错误；B、将d的碳原子进行编号，如图，对应的二氯代物中，两个Cl原子可分别位于(1，
2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6种，故B错误；C、苯（b）不能使高锰酸钾褪色，(p)中碳原子均成四个单键（3个C-C键和1个C-H键），不能与高锰酸钾反应，故C错误；D、d和p都含有饱和碳原子，饱和碳原子与所连的四个原子成四面体结构，则d、p不可能所有原子处于同一平面，苯（b）是平面形结构，故D正确。

故选D。

13、B
【解析】
在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，据此分析判断。

【详解】
碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，S元素的化合价一部分升高变为SO32-，一部分降低变为S2-，反应的离子方程式为3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O，反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价。

A．反应物微粒是S、OH-，选项A错误；
B．碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成S2-和SO32-，二者在碱性条件下不能反应，可以大量共存，选项B正确；
D．反应中3molS发生反应，转移电子的物质的量是4mol，电子数目是4N A，选项D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查了离子反应和氧化还原反应的有关判断和计算，注意把握硫及其化合物的性质及氧化还原反应的规律。

14、D
【解析】
电解质的导电能力，主要取决于离子浓度的大小，浓度越大，导电能力越强，把0.05mol的氢氧化钡固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的离子浓度变化最大，则溶液的导电能力变化最大，以此解答。

【详解】
A、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+离子浓度相同，所以导电能力没有变化；
B、100mL 0.5mol/L的盐酸中加入0.05mol氢氧化钡固体，发生反应2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反应生成0.025mol BaCl2，还剩余0.025mol Ba(OH)2，离子浓度增大，导电能力增大，导电能力变化较明显；
C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氢氧根离子和原来的硫酸根离子电荷浓度相同，所以导电能力没有变化；
D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氢氧化钡固体，恰好发生反应
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，所以导电能力变化最明显。

故答案选D。

15、A
【解析】
等温等压下，体积之比等于物质的量之比，因此反应的方程式为：2AB2+ B2=2C，根据原子守恒可知，C的化学式为AB3，A正确；
综上所述，本题选A。

16、D
【解析】
A.氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；
B.碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C错误；
D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正确；
答案：D
只有易溶于水的强电解质才可以拆成离子形式。

17、C
【解析】
氧化反应的标志是元素化合价升高。

由此分析。

【详解】
A.氧化反应的标志是元素化合价升高。

SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合价没有变化，该反应不是氧化还原反应；A 项错误；
B.CuO→Cu，铜元素化合价由+2价降到0价，发生还原反应，B项错误；
C.Fe→FeCl2，铁元素化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，C项正确；
D.HCl→H2，氢元素化合价由+1价降到0价，发生还原反应，D项错误；答案选C。

18、A
【解析】
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个微粒，可能是分子，也可能是原子，故A错误；
B．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，所以0.012kg12C 含有阿伏加德罗常数个碳原子，故B正确；
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故C正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确；
故选A。

19、B
【解析】
纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。

【详解】
A项、冰水混合物是纯净物，铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B项、蒸馏水是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，火碱是氢氧化钠，属于碱，是电解质，氨气是非电解质，故B正确；
C项、胆矾是五水硫酸铜，是带有结晶水的盐，是纯净物，石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D项、浓硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误。

故选B。

题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，注意电解质和非电解质必须是化合物，电解质溶于水或熔融状态能电离出自由移动的离子，且离子是其本身电离的。

20、D
【解析】
①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，①正确；
②二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；
③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，③错误；
④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确的是①和④，
故合理选项是D。

21、D
【解析】
A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、胶体是混合物，B错误；
C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、物质分类均正确，D正确；
答案选D。

22、A
【解析】
金属与稀硫酸反应的实质是金属失去电子被氧化为金属阳离子，氢离子得到电子被还原为H2，产生H2的多少取决于金属失去电子的多少。

镁在化合物中的化合价只有+2价，1mol Mg可失去2mol电子，12g Mg可失去1mol电子；铝在化合物中只有+3价，1mol Al可失去3mol电子，9g Al可失去1mol电子，锌在化合物中的化合价只有+2价，1mol Zn 可失去2mol电子，32.5g Zn可失去1mol电子；铁与稀硫酸反应是生成硫酸亚铁，1mol Fe可失去2mol电子，28g Fe 可失去1mol电子；所以，等质量的四重金属分别与足量的稀硫酸完全反应，生成氢气的量由多到少的顺序为：Al、Mg、Fe、Zn；
故选择：A。

二、非选择题(共84分)
23、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合
混合反应的化学方程式。

（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。

【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为
AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为
CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。

【点睛】
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。

24、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应
【解析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。

（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。

25、BDE 过滤蒸馏（或减压蒸馏）苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 D
【解析】
(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是:BDE;。