2016北京四十七中高一(下)期末化 学

2016北京四十七中高一（下）期末化学
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）
A．Fe B．NaCl C．SiO2D．KNO3溶液
2．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）
A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]
C．尿素[CO（NH2）2] D．亚硝酸钠[NaNO2]
3．下列各组元素中，属于同一周期的是（）
A．H、Na B．Al、P C．O、Cl D．Mg、F
4．合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质属于合金的是（）
A．水银 B．石墨 C．硅晶体D．不锈钢
5．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和染料等的重要原料．下列关于氯气性质的描述不正确的是（）A．无气味B．能溶于水 C．能与水反应D．能与铜反应
6．下列同周期元素中，原子半径最小的是（）
A．Mg B．Al C．Si D．S
7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A．白酒 B．稀豆浆C．食盐水D．白糖水
8．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）
A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质D．葡萄糖
9．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（）
A．KCl B．CO2C．MgCl2D．NaOH
10．钴（）是一种穿透力很强的核辐射元素，可用来治疗癌症．下列关于的说法不正确的是（）
A．钴的一种核素 B．质子数为27
C．核外电子数为27 D．中子数为60
11．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（）
A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷
C．湿法炼铜D．铁的冶炼
12．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、H2S、COS、H2的浓度相等
C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存
D．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
13．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图
所示原电池的说法正确的是（）
A．将电能转化为化学能的装置
B．电子由铜片经导线流向锌片
C．锌片为负极，发生氧化反应
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
14．下列反应属于取代反应的是（）
A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
B．苯与氢气反应生成环己烷
C．乙烯与溴反应生成1，2﹣二溴乙烷
D．乙醇与氧气反应生成乙醛
15．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（）
A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层
C．属于非金属元素的原子 D．在化学反应中易得2个电子
16．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．甲烷 B．乙烯 C．苯D．乙酸
17．下列物质的电子式书写正确的是（）
A．Cl：Cl B．O：：C：：O C．D．
18．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（）
A．均溶于水
B．均为白色固体
C．受热均易分解
D．其水溶液均能使酚酞溶液变红
19．下列有关物质性质的比较，不正确的是（）
A．金属性：Al＞Mg B．稳定性：HF＞HCl
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
20．对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（）
选项铁的状态盐酸的浓度反应的温度
A 片状 1 mol/L 20℃
B 片状 3 mol/L 40℃
C 粉末 1 mol/L 20℃
D 粉末 3 mol/L 40℃
A．A B．B C．C D．D
21．在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
22．下列说法中，正确的是（）
A．44 g CO2的体积是22.4 L
B．NH3的摩尔质量是17g/mol
C．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有1 mol Cl﹣
D．标准状况下，11.2 L H2O中含有3.01×1023个水分子
23．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe 3+
B．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
24．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）
选项性质用途
A 氧化铁呈红棕色红色涂料
B 氧化铝熔点很高耐火材料
C 浓硫酸具有脱水性干燥剂
D 液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂
A．A B．B C．C D．D
25．下列实验装置及操作不能达到实验目的是（）
A．用Ca（OH）2和NH4Cl制取NH3B．从碘水中提取碘单质
C．从食盐水中获取氯化钠 D．用自来水制取蒸馏水
二、填空（共30分）
26．氮在自然界的循环过程中可发生反应：N2+O22NO．该反应中，被还原的物质是O2（填化学式），作
为还原剂的物质是N2（填化学式）；若反应中消耗1mol N2，则生成NO 2 mol．
27．煤干馏的产品经加工可得到下列有机物：①甲烷、②乙烯、③苯．其中，可作清洁燃料的是①（填序号，下同），可作植物生长调节剂的是②，可作有机溶剂的是③．
28．现有下列4种物质：①NO2、②FeCl3、③Al（OH）3、④浓HNO3．其中，既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的是③（填序号，下同）；与水反应产生无色气体的是①；遇KSCN溶液显红色的是②；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是④．
29．某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．
请回答：
（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．
（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是品红溶液褪色（或变浅）．
（3）装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．
（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性、还原性．
30．绿矾（FeSO4•7H2O）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成份为Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制备绿矾，设计了如下流程．
请回答：
（1）①～③所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②（填序号）．
（2）③中发生反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ．
（3）下列说法正确的是（填字母）ac ．
a．①中可选用盐酸，③中只能用硫酸
b．溶液B中含有OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣等阴离子
c．④中发生了氧化还原反应，固体C做还原剂
（4）原烧渣中Fe2O3的质量分数为48.00%（或0.48）．
31．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质．其转化关系如图：
请回答：
（1）若C的焰色反应为黄色；常温下，D为无色气体，能参与绿色植物的光合作用．
①组成A的元素在周期表中的位置是第三周期IA族．
②下列叙述正确的是abc （填字母）．
a．A与冷水剧烈反应
b．C与水反应可生成B
c．E与酸反应可生成D
（2）若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体．
①C与D反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl ．
②上述反应中转移1.2mol电子时，生成B的体积为 4.48L （标准状况）．
32．“北京烤鸭”举世闻名．制作烤鸭套餐的部分原料如下：①鸭肉、②面粉、③黄瓜、④食盐．请回答：
（1）富含淀粉的是②（填序号，下同）．
（2）富含蛋白质的是①．
（3）富含维生素的是③．
（4）属于调味剂的是④．
33．石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王”．它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机．石墨烯本来就存在于自然界，将石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯．制备石墨烯有多种方法．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的间距，再通过物理方法将其分离，最后用还原剂还原得到石墨烯．中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为世界的科技进步作出重大贡献．
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
（1）自然界中不存在石墨烯错．
（2）石墨烯与石墨的组成元素相同对．
（3）工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯对．
（4）石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能对．
34．含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放．某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl﹣等）的处理工艺流程如图所示．
请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母）ab ．
a．造成水体污染 b．引起人体中毒
（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是（填字母） b ．a．盐酸b．NaOH溶液
（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是S2﹣+Hg2+=HgS↓．
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子Na+Fe2+Cl﹣SO42﹣
浓度（mol/L） 3.0×10﹣4 2.0×10﹣4 2.5×10﹣4
则c（Fe2+）= 2.0×10﹣4mol/L．
三、解答题（共3小题，满分20分）
35．现有下列6种与生产生活相关的有机物：
①（增塑剂）②（合成橡胶原料）③CH3CH2CH2CH2OH（萃取剂）
④CH2=CH﹣CH=CH2（合成橡胶原料）⑤香料）
⑥（植物生长刺激素）
请回答：
（1）属于羧酸的是（填序号）⑥．
（2）与②互为同系物的是（填序号）④．
（3）与③互为同分异构体的是（填序号）①．
（4）用系统命名法给③命名，其名称为1﹣丁醇．
36．现有下列4种重要的有机物：①CH3CH2CHO②③④．
请回答：
（1）能与银氨溶液反应生成丙酸铵的是①（填序号）．
（2）能与浓硝酸反应生成TNT的是④（填序号）．
（3）能与甲醛在酸催化下相互缩合成高分子化合物的是③（填序号）．
（4）写出②与NaOH的乙醇溶液共热生成丙烯的化学方程式：CH3CHClCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O ．
37．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是
A经①、②两步反应得C、D和E．
B经①、②两步反应得E、F和H．
上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．
（提示：CH3COO﹣CH3COONa+﹣ONa）
（1）写出E的结构简式．
（2）A有2种可能的结构，写出相应的结构简式或．
（3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反应类型是置换反应．
（4）写出F在浓H2SO4作用下在170℃发生反应的化学方程式：
，反应类型是消去反应．
（5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ，反应类型是酯化反应或取代反应．
化学试题答案
一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）
1．
【考点】电解质与非电解质．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．
【解答】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NaCl属于盐，是化合物，是电解质，故B正确；
C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C错误；
D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，
故选B．
2．
【考点】无机化合物与有机化合物的概念．
【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．
【解答】解：A．甲醇不含氮元素，故A错误；
B．氯化钙不含氮元素，故B错误；
C．尿素含有碳、氮元素，是有机物，故C正确；
D．亚硝酸钠不含碳元素，是无机物，故D错误．
故选C．
3．
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】原子结构中电子层相同，则位于同一周期，以此来解答．
【解答】解：A．H、Na分别位于一、三周期，故A不选；
B．Al、P均位于第三周期，故B选；
C．O、Cl分别位于二、三周期，故C不选；
D．Mg、F分别位于三、二周期，故D不选；
故选B．
4．
【考点】生活中常见合金的组成．
【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答．
【解答】解：A．水银为金属汞单质，不属于合金，故A错误；
B．石墨为碳单质，不属于合金，故B错误；
C．硅晶体为硅单质，不属于合金，故C错误；
D．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D正确；
故选：D．
5．
【考点】氯气的化学性质．
【分析】依据氯气是一种黄绿色气体有刺激性气味的气体，能溶液水，与水反应生成盐酸和次氯酸，与铜反应生成氯化铜的性质解答．
【解答】解：A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A错误；
B．氯气能够溶于水，故B正确；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，故C正确；
D．氯气与铜反应生成氯化铜，故D正确；
故选：A．
6．
【考点】微粒半径大小的比较．
【分析】根据同周期自左而右原子半径减小进行判断．
【解答】解：同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小，故原子半径：Mg＞Al＞Si＞S，故选：D．
7．
【考点】胶体的重要性质．
【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
【解答】解：食盐水、白酒为酒精溶液、白糖水为蔗糖溶液，无丁达尔效应；稀豆浆中蛋白质分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选B．
8．
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物．食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素．糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．
高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．
【解答】解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．葡萄糖是主要能量供应，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以维持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能量也不够时才分解蛋白质．
A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A不选；
B、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B不选；
C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，故C选；
D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选；
故选C．
9．
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析．
【解答】解：A．氯化钾中钾离子和氯离子之间存在离子键，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
C．氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
10．
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素，元素符号的左上角数字代表质量数A，左下角数字代表质子数Z，中子数N=质量数A﹣质子数Z．
【解答】解：A、具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素，是钴的一种核素，故A正确；
B、27 59Co原子核内有27个质子，故B正确；
C、原子的核外电子数总数等于质子数为27，故C正确；
D、中子数=质量数﹣质子数=60﹣27=33，故D错误．
故选：D．
11．
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【分析】化学变化与物理变化的本质区别为：是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，据此判断．
【解答】解：A．打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．烧结粘土制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，所以有新物质铜生成，属于化学变化，故C错误；
D．铁的冶炼使铁由化合态变为游离态，有新物质铁生成，属于化学变化，故D错误；
故选：A．
12．
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；
C、只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C错误；
D、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故选D．
13．
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子，电子从负极流向正极，据此分析．
【解答】解：A．该装置为原电池，将化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．原电池中，电子从负极流向正极，即由锌片经导线流向铜片，故B错误；
C．活泼性强的金属作负极，负极上Zn失电子，发生氧化反应，故C正确；
D．铜片上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑，故D错误；
故选C．
14．
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．
【解答】解：A．甲烷与氯气发生反应生成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，故A正确；
B．苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，该反应不属于取代反应，故C错误；
D．乙醇催化氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误，故选A．
15．
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】由某粒子的结构示意图可知：质子数、原子的核外电子数、粒子的核外电子数等信息，据此分析解答
【解答】解：A、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，则核电荷数为16，故A错误；
B、由结构示意图可知该粒子核外有3个电子层，故B正确；
C、由结构示意图可知该粒子的质子数为16，电子数为18，是硫元素的离子，则属于非金属元素的离子，故C错误；
D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，不能得电子，故D错误；
故选B．
16．
【考点】乙烯的化学性质．
【分析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有H原子的有机物、含有醛基的有机物等．
【解答】解：A．甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故A错误；
B．乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；
故选B．
17．
【考点】电子式．
【分析】A．氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构；
B．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有2个孤电子对；
C．氯化钠为离子化合物，复杂阴离子需要加括号和电荷；
D．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子．
【解答】解：A．氯气分子中，2个氯原子通过共用一对电子，形成共价键，电子式为：，故A错误；B．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成两个共用电子对，每个氧原子含有2个孤电子对，二氧化碳分子的电
子式为，故B错误；
C．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：，故C正确；
D．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，
氨气分子的电子式为，故D错误；
故选C．
18．
【考点】钠的重要化合物．
【分析】Na2CO3和NaHCO3都是白色固体、都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，其水溶液均能使酚酞溶液变红；但碳酸氢钠加热分解，厄尔碳酸钠性质稳定，据此进行解答．
【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3属于钠盐，都易溶于水，故A正确；
B．Na2CO3和NaHCO3均为白色固体，故B正确；
C．NaHCO3加热易分解，而Na2CO3加热不分解，故C错误；
D．Na2CO3和NaHCO3都属于强碱弱酸盐，二者酸溶液都呈碱性，均能使酚酞溶液变红，故D正确；
故选C；
19．
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A、根据金属活动性顺序表来判断
B、同一主族元素的原子，从下到上，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；
C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，故其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；
D、元素的金属性越强，其对应碱的碱性越强．
【解答】解：A、由金属活动性顺序表可知：金属性：Mg＞Al，且两者处于同一周期，原子序数依次增大，原子序数小的，金属性强，故A错误；
B、由于非金属性F＞Cl，故稳定性HF＞HCl，故B正确；
C、由于非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4．故C正确；
D、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）2，故D 正确；故选A．
20．
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，据此分析解答．
【解答】解：该反应中，温度越高、反应物接触面积越大、稀盐酸浓度越大其反应速率越大，且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响，
根据表中数据知，BD温度高于AC，所以BD反应速率大于AC，B中反应物接触面积小于D，所以反应速率D＞B；
A中反应物接触面积小于C，所以反应速率C＞A，
通过以上分析知，反应速率大小顺序是D＞B＞C＞A，所以反应速率最快的是D，
故选D．
21．
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧；
B．化学药品不能倒入下水道；
C．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气．
【解答】解：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故A正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，故B错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，故D正确．
故选B．
22．
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、状况不知，无法求体积；
B、氨气的相对分子质量是17；
C、根据n=cV进行计算求解；
D、水是液体．
【解答】解：A、状况不知，无法求体积，故A错误；
B、氨气的相对分子质量是17，所以NH3的摩尔质量是17g/mol，故B正确；
C、n=cV=0.1L×1 mol/L=0.1mol，所以含有0.1 mol Cl﹣，故C错误；
D、水是液体，无法由体积求物质的量，故D错误；
故选B．
23．
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜离子，不会生成铁离子；
B．铜与稀硝酸反应生成的是NO气体；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子和氢氧根离子的系数错误．
【解答】解：A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A错误；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D
错误；
故选C，
24．
【考点】铁的氧化物和氢氧化物；氨的物理性质；浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物．
【分析】A、氧化铁是红棕色固体；
B、氧化铝熔点很高，耐火灼烧；
C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水；
D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低．
【解答】解：A、氧化铁是红棕色固体，可以作红色涂料，故A正确；
B、氧化铝熔点很高，在较高温度下不熔化，故可以做耐火材料，故B正确；
C、浓硫酸做干燥剂是由于其能吸水，有吸水性，而非脱水性，故C错误；
D、液氨汽化时吸热，会导致周围温度降低，故可以做制冷剂，故D正确．
故选C．
25．。