昆山市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

昆山市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
的是2．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确
．．．
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C.
D.
3．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）
A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水
C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液
4．下列说法中正确的是（）
A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C．参与酯化反应的物质一定有两种
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛
5．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是
A．物质a的分子式为C5H6
B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
C．物质c与物质d互为同分异构体
D ．物质d 的一氯代物有2种
6． 已知反应：①101kPa 时，2C （s ） + O 2（g ） == 2CO （g ）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H +（aq ） + OHˉ（aq ） == H 2O （l ）；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A ．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH 为-57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 7． 下列说法正确的是
A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C ．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D ．化肥的大量使用不会造成环境污染
8． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。

其中不．正确的是（ ） A ．pH=3的强酸溶液1mL ，加水稀释至100mL 后，溶液pH 升高2个单位 B ．1L 0.50mol·L -1NH 4Cl 溶液与2L 0.25mol·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量后者大 C ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c （Na +）＞c （HCO 3－）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32-）
D ．pH=4、浓度均为0.1mol·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中：c （CH 3COO －）－c （CH 3COOH ）=2×（10-4－10-10） mol·L -1
9． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：
其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是
A ．充电时，阴极附近pH 降低
B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动
C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －
Ni （OH ）2＋OH －
D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 10．下列物质中属于盐的是 A ．MgO
B ．H 2SO 4
C ．NaOH
D ．KNO 3
充电 放电
11．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。

放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。

吸入CO2时，其工作原理如右图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是
A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C
B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入” CO2时，钠箔为正极
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
12．下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。

下列关于该有机物的说法中错误的是（）
A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应
C．能通过聚合反应生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反应
13．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。

下列叙述中不正确的是（）
A．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3
B．Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6
C．两容器中所含气体分子数一定不同
D．两容器中所含气体的质量一定不同
14．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
的是
15．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确
．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
16．下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）17．有4种碳架
．．
①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同
A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤
18．将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入a mol Cl2。

下列叙述不正确的是A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3
D．当0<a<0．15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（Br-）+c（OH-）19．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A. 与水反应时增大水的用量
B. 将稀改为的浓与反应制取
C. 在与两溶液反应时，增大压强
D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
20．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是
A. 反应混和物的浓度
B. 反应物的转化率
C. 正、逆反应速率
D. 反应混和物的压强
二、填空题
21．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A ．耐腐蚀性强，不易生锈 B ．不能与盐酸反应 C ．与不锈钢成分相同 D ．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol ·L -1FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl 3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe 3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl 3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ④烧碱 ⑤浓氨水 ⑥氯水 A ．①②④⑥ B ．①③④⑥ C ．②④⑤ D ．①④⑥ 22．
磷石膏（主要成分是CaSO 4·2H 2O ）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。

下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。

（1）过
程Ⅰ中CaSO 4·2H 2O 脱水反
应相关的热化学方程式为：
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4·12H 2O （s ）+3
2
H 2O （g ） ΔH 1＝+83.2 kJ·mol -1
CaSO 4·2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+2H 2O （l ） ΔH 2＝+26 kJ·mol -1 H 2O （g ）=H 2O （l ） ΔH 3＝-44 kJ·mol -1
则反应CaSO 4·1
2H 2O （s ）=CaSO 4（s ）+ 1
2H 2O （g ）的ΔH 4＝ kJ·mol -1。

（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。

① CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。

不同温度下所得固体成分的物质的量如右图1所示。

在低于800 ℃时还原产物为 ；1200 ℃时主要发生的反应的化学方程式为 。

(NH 4)2CO 3 CaSO 4·2H 2O
脱水 还原
Ⅱ
Ⅰ
CaSO 4
SO 2
H 2SO 4
(NH 4)2SO 4
Ⅲ
CaS
CaO
固态物
质的物质的量/m o l
4
321
CaSO 4
焙烧温度/℃
图1
② 高硫煤作还原剂，焙烧 2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图2所示。

CaCl 2的作用是 ；当温度高于1200 ℃时，无论有无
CaCl 2，CaSO 4的转化率趋于相
同，其原因是。

③以SO 2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。

（3）过程III 将CaSO 4投入（NH 4）2CO 3溶液中，发生反应的离子方程式是 。

23．科学家积极探索新技术对CO 2进行综合利用。

Ⅰ．CO 2 可用来合成低碳烯烃。

2CO 2（g ） +6H 2（g ）CH 2=CH 2
（g ）+4H 2O （g ） △H=a kJ/mol 请回答：
（1）已知：H 2 和CH 2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mo l 和1411.0 kJ/mol ，且H 2O （g ）H 2O
（（1） △H= -44.0 kJ /mol ，则a=________kJ/mol 。

（2）上述由CO 2 合成CH 2=CH 2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入3 moll H 2和1mol CO 2，测得温度对CO 2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。

下列说法正确的是________。

5
10
15
S O 2体积分数/%
20
C a S O 4转化率/%
5%CaCl 2存在
焙烧温度/℃无CaCl 2存在
100908070800
90010001100
图2
A．平衡常数大小：K M< K N
B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D．当压强或n（ H2）/n（CO2）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。

请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。

_____________
Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。

我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。

放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：
（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。

（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

24．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是，生成水最多的是．
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是．
昆山市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．A 1～100nm Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3（胶体）+3H + Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+ KSCN 溶液 A
22． （1）30.8
（2）①CaS CaS+3CaSO 4 4CaO+4SO 2↑ ②作催化剂 催化剂CaCl 2不改变平衡的限度
③ 2SO 2+O 2
2SO 3，SO 3+H 2O=H 2SO 4
（3）CaSO 4+CO 32-=CaCO 3↓+ SO 42-
23．-127.8 低温 C
【作图要求：O 点坐标（0,12.5），t 0平衡时在12.5到20
之间。

】 3CO 2+4Na ++4e -= 2Na 2CO 3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点
24．（1）A （2）C （3）B A （4）A 、B
高温
催化剂。