复习离子鉴别共案
离子的检验与鉴别 教案
教案设计
教学过程二次备课
[变式训练] 某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液试剂瓶
没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实
验。
【猜想与假设】猜想⑴：该溶液没有变质；猜想⑵：该溶液全部
变质
；
猜想⑶：该溶液部分变质。
【方案讨论】
为了验证猜想⑵或猜想⑶，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想⑶成立，否则猜想
⑵成立。
同学们认为此方案不行，原因
是。
乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)
2
，再滴入酚酞，根据现象不同
来判断猜想⑵或猜想⑶成立。
同学们认为此方案不行，原因
是。
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl
2
，再滴入酚酞。
根据现象不同来
判断猜想⑵或猜想⑶成立。
同学们通过分析认为此方案可行。
【实验操作】
步骤实验现象结论及解释
步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量有气泡产
生
猜想不成
步骤二、取少量待测溶液
试管中，然后滴加足量的
BaCl
2
溶液，静置，向上层
清液中滴加酚酞
有猜想
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要保存。
人教版(五四学制)化学专题复习 常见离子的检验 教案
常见离子的检验一、【教学目标设计】知识与技能1.复习H+、OH－、CO32－、Cl－、SO42－、NH4+的检验;2.复习和巩固基本的实验技能;3.通过一些开放性“活动”，培养了学生收集和处理信息的能力，表达、交流和合作的能力。
过程与方法1. 通过游戏形式，让学生体验科学探究的过程，掌握探究学习的学习方式；2. 通过“活动”，学生对问题自主独立地进行探究，设计方案，进行实验并得出结论。
情感态度与价值观1.让学生在游戏中复习巩固知识；2.有助于学生检验科学过程，理解科学探究法，培养他们的实验探究能力，提高他们的科学素养。
二、【教学意图设计】通过创设游戏——挑战智慧林引入课题。
以比赛形式，设置三个难关，第一关抢答形式回答几种常见离子的检验；第二关以学生实验的形式，在原有知识的基础上，对溶液中同时存在的两种阴离子一一鉴别；第三关又比第二关难度略有增加，同时鉴别溶液中三种阴离子。
其中第二第三关让学生在实践的同时自主得出正确结论，即使错了也要学会分析实验失败的原因，从而达到知识的积累和升华的目的。
三、【教学及实验准备】1、多媒体辅助教学；2、学生：四人一小组，八人一小队，总共五小队，每队一块计分板，上面各画着一种代表队名的水果；3、仪器：试管、胶头滴管、烧杯、漏斗、带导管的胶塞等；4、药品：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液。
混合液一（NaCl溶液、Na2SO4溶液）、混合液二（NaCl 溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液）。
四、【教学过程设计】教学过程教学内容教师引言教师多媒体展示上节课我们复习了常见气体的检验，这节课我们主要复习常见离子的检验，不过，今天我们来玩个游戏——挑战智慧林，智慧林里一共有三个难关，同学们四人一小组，八人一小队，总共五小队，哪一队最先闯关成功，就可以获得相应的智慧果子，三关结束后，获得果子最多的，就是我们今天的优胜队。
初中离子的检验与鉴定教案
初中离子的检验与鉴定教案教学目标：1. 理解离子检验的基本原理和常用方法。
2. 学会使用不同的试剂和仪器进行离子检验。
3. 能够根据实验现象判断离子的存在与否。
教学重点：1. 离子检验的基本原理。
2. 常用试剂和仪器的作用。
3. 实验现象的判断。
教学难点：1. 不同离子的检验方法的选择。
2. 实验操作的准确性。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、pH计、石蕊试液、酚酞试液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、无水硫酸铜等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，总结已知的离子及其性质。
2. 提问：如何判断一个溶液中是否存在某种离子呢？二、离子的检验方法介绍（15分钟）1. 酸（H）的检验：a. 滴加紫色石蕊试液到待测液中，观察颜色变化。
b. 使用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 碱（OH-）的检验：a. 滴加紫色石蕊试液到待测液中，观察颜色变化。
b. 使用红色石蕊试纸测定溶液的pH值。
3. 碳酸根离子的检验：a. 加入稀盐酸到待测液中，观察是否有气泡产生。
b. 加入澄清的石灰水，观察是否有白色沉淀产生。
4. 氯离子的检验：a. 加入硝酸银溶液和稀硝酸到待测液中，观察是否有白色沉淀产生。
b. 加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。
5. 硫酸根离子的检验：a. 加入硝酸钡溶液和稀硝酸到待测液中，观察是否有白色沉淀产生。
6. 铵根离子的检验：a. 加入氢氧化钠溶液并加热，观察是否有刺激性气味产生。
b. 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色变化。
三、实验操作演示（15分钟）1. 以检验氯离子为例，演示实验操作步骤：a. 取一定量的待测液放入试管中。
b. 加入适量的硝酸银溶液和稀硝酸。
c. 观察是否有白色沉淀产生。
d. 加入适量的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。
四、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组进行实验，根据教师提供的实验步骤和试剂，进行离子的检验。
初中化学离子大鉴别教案
初中化学离子大鉴别教案学科：化学年级：初中教学目标：1.了解化学离子的基本概念和分类；2.学习化学离子的鉴别方法；3.掌握化学离子大鉴别的操作流程和注意事项。
教学内容：1.化学离子的概念和分类；2.化学离子大鉴别的方法和步骤；3.实验鉴别不同化学离子的操作方法。
教学重点：1.化学离子的分类和性质；2.化学离子大鉴别的方法和实验操作。
教学难点：1.化学离子大鉴别的实验操作流程；2.化学离子的鉴别方法和注意事项。
教学准备：1.实验器材和化学试剂：硝酸、氯化银、氢氧化钠、氢氯酸、氢氧化铝等；2.实验操作指导书；3.化学离子鉴别实验记录表。
教学过程：一、导入（5分钟）老师介绍化学离子的概念和分类，引导学生了解化学离子在化学反应中的重要性和作用。
二、理论讲解（10分钟）1.讲解化学离子的分类和性质；2.介绍化学离子大鉴别的方法和步骤。
三、实验操作（30分钟）1.学生根据实验操作指导书，进行化学离子的鉴别实验；2.学生记录实验结果，填写化学离子鉴别实验记录表。
四、结果分析（10分钟）1.学生将实验结果进行分析，根据化学离子的性质进行鉴别；2.讨论实验中可能出现的误差和改进方法。
五、总结（5分钟）1.学生总结化学离子大鉴别的方法和注意事项；2.老师对本节课进行总结和反馈。
六、作业布置（5分钟）布置作业：完成化学离子鉴别实验报告，并探究不同化学离子的特性和用途。
教学延伸：学生可以通过更多的实验和研究，进一步了解化学离子的鉴别方法和应用，提高实验操作能力和科学素养。
复习离子鉴别学案
学案：常见离子的鉴别复习教学目标：复习常见离子的鉴别知识点教学重难点：Cl- SO42- CO32- NH4+的鉴别教学流程：一、H+1. 鉴别原理：H+能使紫色石蕊试液。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加紫色石蕊试液，若溶液，说明溶液中含有H+。
2. 鉴别原理：H+能与活泼金属反应生成（仅限于鉴别稀HCl、稀H2SO4）。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量锌粒，若溶液中有冒出，说明溶液中含有H+。
3. 鉴别原理：金属氧化物能与H+反应，使溶液变色。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量氧化铜粉末，若溶液，说明溶液中含有H+。
注意事项：以上方法中，第一种方法为常规鉴别方法，后两种方法可用于特殊鉴别题中。
【问题】怎样用试验方法鉴定一瓶无色溶液是盐酸，写出实验步骤和反应方程式。
【回答】二、OH-1. 鉴别原理：OH-能使无色酚酞试液。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加无色酚酞试液，若溶液，说明溶液中含有OH-。
2. 鉴别原理：OH-能与NH4+反应，生成具有气味的气。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氯化铵溶液，若产生具有气味的气体，说明溶液中含有OH-。
注意事项：以上方法中，第一种方法常规鉴别方法，第二种方法可用于特殊的鉴别题中。
三、Cl-鉴别原理：Cl-能与Ag+反应生成不溶于酸的色沉淀。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加溶液，若产生，再向溶液中滴加，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
注意事项：能与Ag+反应生成白色沉淀的还有SO42-、CO32-等离子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
【问题】如何鉴别2瓶无色溶液哪一瓶是NaCl溶液，哪一瓶是NaOH溶液？【回答】四、SO42-鉴别原理：SO42-能与Ba2+反应生成不溶于酸的色沉淀。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加溶液，若产生色沉淀，再向溶液中滴加，若沉淀不溶解，说明溶液中含有SO42-。
注意事项：（1）能与Ba2+反应生成白色沉淀的还有CO32-等离子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
2021年九年级化学人教版(五四学制)常见离子的检验与鉴别 学案
初中常见离子的检验与鉴别知识目标：1、复习巩固常见的几种离子的检验方法，在此基础上能掌握几种溶液的鉴别，能归纳一般方法。
2、掌握两种离子混合溶液中的各离子的一一鉴别，在此基础上分析两种以上离子混合溶液中的各离子的一一鉴别。
3、培养学生语言描述的准确性，积极思考、表达的能力。
实验准备：NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、酚酞试液、稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液教学过程：一、复习单一离子的鉴别1、H+ 的检验试剂：；2、OH-的检验试剂：；3、Cl-的检验试剂：；4、SO42-的检验试剂：；5、CO32-的检验试剂：；6、NH4+的检验试剂：；二、混合溶液中的两种离子的一一鉴别1、CO32-和OH-：某变质的氢氧化钠溶液中，可能含有NaOH和Na2CO3，如何检验其中是否含有OH-和CO32-?先检验，应该加入，作用是；再加入检验。
操作流程图：2、SO42-和Cl-：某已经提纯的海盐中，可能含有NaCl和Na2SO4，如何检验其中是否含有Cl-和SO42-?先检验，应该加入，作用是；再加入检验。
操作流程图：量水溶解3、CO32-和Cl-：某盐碱湖析出的固体中，可能含有Na2CO3和NaCl，如何检验其中是否含有CO32-和Cl-?一般来说先检验，应该加入，作用是；再加入检验。
操作流程图：量水溶解4、CO32-和SO42-:某工厂排放的废水中，可能含有Na2CO3和Na2SO4如何检验其中是否含有CO32-和SO42-?一般来说先检验，应该加入，作用是；再加入检验。
操作流程图：量水溶解5、OH-和Cl-：某工厂排放的废水中，可能含有NaOH和NaCl，如何检验其中是否含有OH-和Cl-？一般来说先检验，应该加入，再加入，作用是；最后加入检验。
操作流程图：取样，加足量水溶解6、OH-和SO42-：某工厂排放的废水中，可能含有NaOH和Na2SO4，如何检验其中是否含有OH-和SO42-?一般来说先检验，应该加入，再加入，作用是；最后加入检验。
初中化学物质离子检验教案
初中化学物质离子检验教案教学目标：1. 了解离子在化合物中的作用；2. 掌握常见的离子检验方法；3. 能够进行简单的离子检验实验。
教学重点：1. 离子在化合物中的作用；2. 常见的离子检验方法。
教学难点：1. 进行离子检验实验的操作技巧；2. 区分不同离子的检验方法。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、酒精灯、滴管等；2. 实验药品：氯化铁、氯化铜、碳酸氢铵等；3. 教师准备好实验操作步骤。
教学内容和步骤：1. 引导学生回顾离子的概念，并介绍离子在化合物中的作用；2. 介绍常见的离子检验方法，如氯离子、铜离子、铁离子等的检验方法；3. 演示离子检验实验的操作步骤，指导学生进行操作；4. 学生自行操作进行离子检验实验，并记录实验结果；5. 教师引导学生讨论实验结果，并总结各种离子的检验方法。
教学方法：1. 演示法：由教师展示实验操作步骤，学生观看并学习；2. 实验操作：让学生亲自操作实验，提高实践能力；3. 思维导引：引导学生发现问题，并引导学生思考解决方法。
教学反馈：1. 教师在学生操作实验时随时观察和指导；2. 学生完成实验后，可让学生进行实验报告或实验结果汇总；3. 教师对学生的实验结果进行评价，提出指导意见。
课后作业：1. 巩固离子检验方法，复习学习内容；2. 思考如何应用离子检验方法解决实际问题。
教学反思：本节课重点在于引导学生掌握离子检验方法，通过实验操作提高学生的实践能力和思维能力，同时激发学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注意给予学生充分的实践机会和指导，以达到教学目标。
化学人教版九年级下册《常见离子的检验和鉴别》教案
九年级化学科《常见离子的检验和鉴别》复习课教学设计（第一课时）新兴县田家炳中学练少华 2017年3月30日一、中考复习要求初步学会根据某些离子的特点去检验和区分一些常见的物质。
（实验技能）二、教学目标：知识与技能1、知道常见离子的检验方法。
2、学会运用酸、碱、盐的性质进行常见离子的检验与鉴别。
过程与方法（1）、通过学习，让学生掌握离子检验的一般过程和方法（2）、通过小组合作，使学生形成良好的学习习惯和科学探究的一般思路。
情感态度与价值观（1）、通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣；（2）、培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学价值观。
重点：掌握离子鉴别的一般方法难点：了解混合物中离子鉴别的一般方法教具：多媒体学具：实验器材四、命题预测离子的检验与鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式在不断变化，主要考查的是常见离子的检验与鉴别。
五、教学过程（一）导入：（2分钟）（师生活动） 利用刑警在破案时利用AgNO 3溶液显影提取犯罪嫌疑人指纹的方法引入课题？（设计意图）利用学生的好奇心激发他们的学习化学的兴趣和求知欲望。
（二）、教师简单概述近五年中考该知识点所出现的题型及分值，让学生了解考纲的要求。
（设计意图）让学生感受该知识点在中考的重要性。
（三）、知识点梳理、考点训练，方法归纳（学生活动） 1、【自主学习】 常见离子的检验方法（8分钟）注意：当Cl -和SO 42-同时存在时，应先鉴别SO 42-，后鉴别Cl -。
（学生活动）2、【考点例题】 （做题、分析、小结共6分钟）现有三瓶无色溶液，分别是稀盐酸、蒸馏水和氢氧化钠溶液，请用化学方（师生活动）引导学生总结解题方法和步骤。
（设计意图）让学生对离子鉴别的题目有初步的认识；在分析归纳的基础上，帮助学生初步总结出离子鉴别题的解题思路和方法。
【板书】 方法：步骤：取样→加试剂→现象→结论 （学生活动）3、【合作探究】（10分钟）现有失去标签的两瓶无色溶液，编号是（1）（2），它们分别是Na 2CO 3溶液和NaCl 溶液中的一种，请提出实验方案加以区别。
初中化学教案常见离子的测试与鉴别实验设计
初中化学教案常见离子的测试与鉴别实验设计引言：在初中化学教学中，学生需要学习与理解常见离子的性质及其鉴别方法。
为了使学生更好地掌握这些知识，本文将设计一系列实验，旨在帮助学生通过实际操作，了解常见离子的测试方法与鉴别原则。
实验一：阳离子的鉴别材料：1. 氯化银溶液（AgCl）2. 溴化银溶液（AgBr）3. 碘化银溶液（AgI）4. 氯化钡溶液（BaCl2）5. 硝酸银溶液（AgNO3）6. 盐酸（HCl）7. 硝酸（HNO3）8. 碳酸钠溶液（Na2CO3）9. 硫酸锌溶液（ZnSO4）步骤：1. 将氯化银溶液、溴化银溶液和碘化银溶液分别滴入不同试管中。
2. 分别向试管中滴加盐酸、硝酸和碳酸钠溶液，并观察反应现象。
3. 将氯化银溶液与氯化钡溶液混合，观察是否生成沉淀。
4. 将溴化银溶液、碘化银溶液与亚硝酸银溶液分别混合，并观察反应现象。
5. 将氯化银溶液、溴化银溶液和碘化银溶液分别滴加硫酸锌溶液，并观察反应现象。
结果与讨论：1. 测试阳离子时，氯化银溶液与盐酸混合，产生白色沉淀，表示存在氯离子。
2. 溴化银溶液与硝酸混合，产生黄色沉淀，表示存在溴离子。
3. 碘化银溶液与碳酸钠溶液混合，产生黄色沉淀，表示存在碘离子。
4. 氯离子与钡离子结合，生成白色沉淀。
5. 溴离子和碘离子与亚硝酸银溶液混合，生成相应颜色的沉淀。
6. 银离子与硫酸锌溶液混合，生成白色沉淀。
实验二：阴离子的鉴别材料：1. 硝酸银溶液（AgNO3）2. 盐酸（HCl）3. 碳酸钠溶液（Na2CO3）4. 硫酸锌溶液（ZnSO4）5. 氯化钡溶液（BaCl2）6. 碘化钾溶液（KI）7. 硝酸（HNO3）8. 高锰酸钾溶液（KMnO4）步骤：1. 将硝酸银溶液滴入不同试管中。
2. 分别向试管中滴加盐酸、碳酸钠溶液和硫酸锌溶液，并观察反应现象。
3. 将氯化钡溶液滴入试管中，观察是否生成沉淀。
4. 将碘化钾溶液滴入试管中，并加入硫酸铜溶液，观察反应现象。
离子的检验与鉴别教案
离子的检验与鉴别教案教案：离子的检验与鉴别一、教学目标1.知识与能力目标：-了解离子的概念和性质；-掌握离子的检验方法；-学会通过鉴别试剂对离子进行鉴别。
2.过程与方法目标：-通过理论讲解、实验演示和实践操作相结合的方式，培养学生的实验操作技能；-引导学生学会观察实验现象、分析实验结果并得出结论的能力。
3.情感态度与价值观目标：-培养学生的合作学习意识和实验守则意识，注重实验室安全；-提高学生对实验科学的兴趣，培养实践创新能力。
二、教材分析本节课的教学内容主要包括离子的检验与鉴别。
教材内容涵盖了离子的概念、性质、检验方法和鉴别步骤等内容。
通过实验操作、讲解和练习题等多种形式，帮助学生理解和掌握离子的检验与鉴别方法。
三、教学过程设计1.准备工作（5分钟）-检查实验器材和试剂的齐全性；-布置实验室环境，确保实验安全。
2.导入与激发兴趣（10分钟）-利用多媒体工具展示离子的概念与性质，引发学生兴趣，激发学习情绪；-提问引导学生回顾上一节课的内容，了解离子的基本概念。
3.理论讲解（20分钟）-讲解离子的检验方法，包括酸碱中离子的检验、沉淀法检验等；-讲解离子的鉴别步骤，通过实例说明鉴别的关键点。
4.实验演示（15分钟）-进行离子检验和鉴别的实验演示，引导学生观察实验现象，并分析实验结果；-强调实验安全注意事项和实验操作技巧。
5.学生实验操作（40分钟）-学生根据教师的指导，进行实验操作，检验和鉴别不同离子；-中途教师对学生的实验过程进行指导和评价，避免错误实验操作。
6.总结与讲解（10分钟）-学生停止实验操作，整理实验数据和记录；-教师进行实验结果的讲解和总结，巩固学生对离子检验与鉴别的理解和掌握；-提供练习题供学生课后巩固和复习。
四、教学方法与手段1.教学方法：-情景引导法：通过教学实例，让学生在实践中学习离子的检验和鉴别方法；-合作学习法：采用小组合作方式，让学生互相讨论和合作完成实验操作；-提问法：通过提问引导学生思考和分析实验问题，提高学生的独立思考和解决问题的能力。
高三化学一轮复习离子检验教学案设计
思考：逐一检验溶液中含有SO42-CO32-OH-Cl-的试剂及加入顺序？
4.物质检验
思考：如何检验某无色溶液为H2SO4溶液?
②向某无色溶液中滴加盐酸，无气体产生，则肯定没有CO32-
③用洁净的铂丝蘸取溶液在火 焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
④向溶液中加氯水，再向其中加入2滴KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe2+
⑤Fe3O4溶于盐酸中，向溶液中滴加高锰酸钾，高锰酸钾褪色，则说明溶液中含有Fe2+
2.沉淀的洗涤
在BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，检验沉淀是否完全：取加，若
为确定沉淀洗净的实验操作是取____________加入___________若_。
3.离子检验操作现象及结论分析。
判断下列实验操作、现象、及结论是否正确，酸除OH-，再加硝酸银，有白色沉淀出现，证明含氯离子。
难点：离子检验的规范叙述、防干扰思想的应用。
1.多种离子的检验
（1）检验混合液含有Ag+和Ba2+，加入的试剂及顺序为
（2）检验K2SO4中含有KCl,加入的试剂及顺序为
（3）检验混合液含有CO32-和SO32-，加入的试剂及顺序为
（4）含有Fe3+、Fe2+的混合溶液，设计实验检验同时检验两种离子？
离子检验
学习目标
1．叙述NH4+、Fe3+、Fe2+、Na＋、K＋等阳离子的检验；
2．叙述CO 、HCO3-、SO 、HSO3-、NO 、SO 等阴离子的检验；
3．混合溶液中离子进行同时检验，说出所选试剂、用量及加入顺序。
初中科学离子检验教案模板
课程名称：初中科学课时：2课时教学目标：1. 知识目标：- 学生能够掌握常见离子的检验方法。
- 学生能够理解检验过程中化学反应的原理。
- 学生能够识别不同离子产生的特征现象。
2. 能力目标：- 学生能够通过实验操作进行离子检验。
- 学生能够分析实验结果，判断溶液中是否含有特定离子。
3. 情感目标：- 培养学生对化学实验的兴趣。
- 增强学生的观察力和实验操作能力。
- 培养学生的科学探究精神和团队合作意识。
教学内容：1. 常见离子的检验方法：硫酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子、盐酸根离子、铵根离子、硝酸根离子、氯离子、钡离子、铝、铜、铁、镁离子等。
2. 离子检验的实验操作步骤。
3. 离子检验的原理分析。
教学重点：1. 离子检验的实验操作步骤。
2. 离子检验的原理分析。
教学难点：1. 不同离子检验过程中现象的区分。
2. 实验结果的分析与判断。
教学过程：第一课时一、导入新课1. 提问：什么是离子？离子在生活中的应用有哪些？2. 引入课题：离子检验。
二、新课讲授1. 常见离子的检验方法：- 硫酸根离子：加入氯化钡试剂，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀仍不消失。
- 碳酸根离子：加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
- 氢氧根离子：加入氯化铜，产生蓝色沉淀。
- 铵根离子：加入稀氢氧化钠溶液微热，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
- 硝酸根离子：在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。
- 氯离子：滴加经硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀。
- 钡离子：滴加稀硫酸，再滴加硝酸溶液，生成不溶于硝酸的硫酸钡白色沉淀。
- 铝、铜、铁、镁离子：滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀。
2. 离子检验的实验操作步骤。
3. 离子检验的原理分析。
三、课堂练习1. 学生分组进行离子检验实验。
2. 教师巡视指导。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容。
2. 强调实验操作注意事项。
第二课时一、复习导入1. 复习上一节课所学内容。
离子检验教案初中
离子检验教案初中教学目标：1. 了解常见离子的性质和特点；2. 学会使用适当的试剂和实验方法进行离子检验；3. 能够根据实验现象判断溶液中存在的离子。
教学重点：1. 常见离子的性质和特点；2. 离子检验的方法和实验操作。
教学难点：1. 离子检验的实验操作和现象判断。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、试管架、试剂瓶等；2. 试剂：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液等；3. 实验教案和实验指导书。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的化学知识，复习离子的概念和性质；2. 提问：同学们，我们知道溶液中存在着各种离子，那么如何检验溶液中是否存在某种离子呢？二、学习常见离子的性质和特点（10分钟）1. 讲解常见离子的性质和特点，如氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子等；2. 举例说明常见离子的检验方法和实验现象。
三、进行离子检验实验（15分钟）1. 分组进行实验，每组选取一种离子进行检验；2. 引导学生根据离子的性质选择适当的试剂和实验方法；3. 操作实验，观察并记录实验现象。
四、实验结果分析和判断（10分钟）1. 每组汇报实验结果，其他组进行评价和判断；2. 引导学生根据实验现象判断溶液中存在的离子；3. 讲解实验结果的分析和判断方法。
五、总结和复习（5分钟）1. 总结本节课学习的离子检验方法和实验操作；2. 提醒学生注意实验安全和注意事项；3. 布置课后作业，要求学生复习本节课的内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该掌握了常见离子的性质和特点，以及离子检验的方法和实验操作。
在实验过程中，学生能够根据离子的性质选择适当的试剂和实验方法，观察并记录实验现象。
在实验结果分析和判断环节，学生能够根据实验现象判断溶液中存在的离子。
通过本节课的学习，学生对离子检验有了更深入的了解，提高了实验操作能力和判断能力。
化学实验教案常见离子的鉴定
化学实验教案常见离子的鉴定本文将介绍化学实验教案中常见离子的鉴定方法。
我们将按照实验步骤和注意事项的顺序，逐一介绍各种离子的鉴定方法，以帮助教师们更好地设计实验教案。
实验目的：通过本实验，学生应能掌握常见离子的鉴定方法，提高实验操作能力和化学分析能力。
实验原理：离子鉴定是通过与特定试剂发生反应，形成可见的颜色沉淀、气体或特殊现象等来确定离子的存在与否。
实验仪器和试剂：1. 仪器：实验室常用器皿、玻璃棒、滴管等。
2. 试剂：硝酸银溶液、氯化铁溶液、氨水、硫酸、硝酸等。
一、氯离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入少量硝酸银溶液，观察是否生成白色沉淀。
若生成白色沉淀，则离子中含氯。
二、铁离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入氯化铁溶液，观察是否生成深红色沉淀。
若生成深红色沉淀，则离子中含铁。
三、铵离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入氨水，观察是否产生刺激性气味。
若产生刺激性气味，则离子中含铵。
四、硫酸根离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入少量硫酸，观察是否放出刺激性气体。
若放出刺激性气体，则离子中含硫酸根。
五、羟根离子的鉴定方法1. 取待测溶液加入少量氯化铁溶液，观察是否生成棕红色沉淀。
若生成棕红色沉淀，则离子中含羟根。
六、鉴定其他离子除了以上常见离子的鉴定方法，还有一些其他离子的鉴定方法，可以根据实际情况进行设计和操作。
注意事项：1. 实验时应戴上实验手套和防护眼镜，避免试剂接触皮肤和眼睛。
2. 实验操作要细心，避免试剂的误用或泼溅。
3. 废液应按照实验室废液处理规范进行处理，不可直接倒入下水道。
实验步骤：1. 准备好所需的仪器和试剂。
2. 根据待测溶液的种类，选择相应的鉴定方法。
3. 按照鉴定方法进行操作，观察反应现象，记录观察结果。
4. 根据结果判断待测溶液中是否含有特定离子。
5. 清洗实验器材，做好实验室卫生。
6. 总结实验结果，进行讨论和分析。
本实验教案以常见离子的鉴定为主题，详细介绍了氯离子、铁离子、铵离子、硫酸根离子和羟根离子的鉴定方法。
2020年中考化学一轮复习 《离子的检验》教案
荆州市2020年中考化学专题九复习教案第1课时《离子的检验》一、考点分析掌握几种重要离子的特殊性质和特征反应现象，利用指定试剂或自选试剂进行离子的检验。
二、教学目标1.掌握几种重要离子的特殊性质和特征反应现象。
2.根据离子的特征反应现象进行分析和推理，得出结论。
3. 离子检验中的防干扰问题。
三、教学准备多媒体课件学案演示实验教具四、教学过程【导入】[展示]一瓶可口可乐[设问]如何检验可口可乐中含有二氧化碳？[探究实验]师生共同设计实验方案，检验可口可乐中含有二氧化碳。
[引言]我们这节课复习物质的检验。
【导学】【师】：离子检验的原理和方法：①原理：离子的特殊性质和特征反应现象；②方法：沉淀法、气体法、显色法；③操作：取样品→ 加试剂→ 现象→ 结论。
【知识梳理】几种重要离子的检验【例题解析】【类型1】单个离子的检验例1：对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ C ）A.加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【解析】A、加入稀盐酸产生无色气体，可能是CO32- 或HCO3- ;故A不正确。
B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀可能是硫酸钡白色沉淀或氯化银白色沉淀，所以可能是SO42-或Ag+;故B不正确。
C、NH4+和OH-反应生成NH3，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以一定有NH4+；故C正确。
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能使碳酸钙或碳酸钡，所以可能是Ba2+或Ca2+；故D不正确。
所以本题的答案是C。
【变式训练1】对下列实验过程的评价，正确的是（）A．向某溶液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定SO42-B．向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定含有Cl-C．验证烧碱中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含有Cl-D．向某溶液中加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀出现，即可确定原溶液中一定含有SO42-【类型2】多离子混合液的检验例2：某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表。
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二、OH-
1.鉴别原理：OH-能使无色酚酞试液变红。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中含有OH-。
2.鉴别原理：OH-能与NH4+反应，生成具有刺激性气味的氨气。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氯化铵溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含有OH-。
【问题】有五瓶失去标签的溶液，分别为硝酸钾、氯化钡、氢氧化钾、氯化镁，不用任何其他试剂，写出确定他们的步骤、现象、结论和有关化学方程式。
【课堂练习】1、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸
C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾
2、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是（）
注意事项：鉴别时，所加稀HCl的溶质质量分数不可太大。若溶质质量分数过大，生成的CO2气体中将混有挥发出的HCl气体。将生成的气体通入澄清石灰水，不会出现澄清石灰水变浑浊的现象，从而影响对CO32-和HCO3-的鉴别。
【问题】一瓶无色溶液可能是Na2CO3或Na2SO4，请用化学方法鉴别。
六、NH4+
（1）能与Ba2+反应生成白色沉淀的还有CO32-等离子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
（2）不能用BaCl2溶液鉴别SO42-，因为BaCl2溶液中含有Cl-，若待鉴别溶液中不含SO42-而含有Ag+，由于Cl-可与Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同样会产生上述现象。
注意事项：以上方法中，第一种方法常规鉴别方法，第二种方法可用于特殊的鉴别题中。
三、Cl-
鉴别原理：Cl-能与Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
注意事项：能与Ag+反应生成白色沉淀的还有SO42-、CO32-等离子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
五、CO32-和HCO3-
鉴别原理：CO32-和HCO3-都能与H+反应生成H2O和CO2，但不同的是，CO32-显弱碱性，HCO3-显弱酸性。
鉴别方法：向待鉴别溶液中滴加稀HCl，若生成气体，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO32-和HCO3-。再向原待鉴别溶液中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含有HCO3-，若溶液变蓝，说明溶液中含有CO32-。
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KCl B．AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2
C．Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOH D．CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2
7、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）
A．碳酸钠溶液B．苛性钠溶液C．硝酸银溶液D．氯化钠溶液
鉴别原理：NH4+能与OH-反应生成具有刺激性气味的氨气。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含有NH4+。
七、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
鉴别原理：这些离子的溶液都有颜色，因此只需观察溶液的颜色即可判断溶液中是否含有这些离子。（注：在溶液中Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色、MnO4-显紫色）
2.鉴别原理：H+能与活泼金属反应生成氢气（仅限于鉴别稀HCl、稀H2SO4）。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量锌粒，若溶液中有气泡冒出，说明溶液中含有H+。
3.鉴别原理：金属氧化物能与H+反应，使溶液变色。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量氧化铜粉末，若溶液变蓝，说明溶液中含有H+。
注意事项：以上方法中，第一种方法为常规鉴别方法，后两种方法可用于特殊鉴别题中。
A．氯化钡溶液B．紫色石蕊试液C．硝酸银溶液D．无色酚酞试液
3、只用一种试剂就能鉴别KCI、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液，该试剂是（）
A．稀盐酸B．稀硫C．硝酸银溶液D．氯化钠溶液
4、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）
A．闻气体的气味B．观察气体的颜色
C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清
5、下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
6、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能一一鉴别出来的是（）
课题：修改
教学目标：复习常见离子的鉴别知识点
教学重难点：Cl-SO42-CO32-NH4+的鉴别
教学流程：
复习常见离子的鉴别知识点
通过问答的方式回顾下面这些离子的鉴别方法：
一、H+
1.鉴别原理：H+能使紫色石蕊试液变红。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含有H+。
【问题】如何鉴别2瓶无色溶液哪一瓶是NaCl溶液，哪一瓶是NaOH溶液？
四、SO42-
鉴别原理：SO42-能与Ba2+反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，若沉淀不溶解，说明溶液中含有SO42-。
注意事项：