精选高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

合集下载

高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

（）常见阳离子的检验方法
二）常见阴离子的检验方法
1．若SO42-与Cl- 同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO3) 2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl- 。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成
SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5. 若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2 溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
三)．常见气体的检验
四）．几种重要有机物的检验
1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr 白雾。

能与浓硫酸、浓硝酸的混
合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3 溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。

能与FeCl3 溶液反应，生成紫色溶液。

(4)乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2 加热反应，生成红色的Cu 2O沉淀。

高中化学常见离子检验大全(精品范文).doc

【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。

-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。

高中化学中常见离子检验方法总结

高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。

②与BaCl2的作用。

试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。

③与AgNO3HNO3作用。

试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。

④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。

⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。

b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。

2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。

高中常见离子检验方法

高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。

下面将从这三个方面逐一介绍。

一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。

如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。

2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。

如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。

如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。

二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。

如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。

2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。

如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。

3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。

如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。

三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。

如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。

2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。

如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。

3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。

一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。

以上是高中中化学常见的离子检验方法。

通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。

高中化学离子检验和物质的鉴定精编版

高中化学离子检验和物质的鉴定精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】高中化学离子检验和物质鉴别(一)常见阳离子的检验方法加NaOH 溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式?1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

高中化学常见离子检验大全完整版

高中化学常见离子检验大全标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N](一)常见阳离子的检验方法Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2[Fe(CN)6]3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液加入适量NaOH Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。

高中化学所有离子检验

高中化学所有离子的鉴别1.H+的检验采用试剂:石蕊试液,Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象:取含有H+溶液于试管中,滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色.有关离子方程式;2H++CO32-CO2↑+H2O2.Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象:取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止,再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧,透过钴玻璃片观察有紫色火焰.3.NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象:取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH-NH3↑+H2ONH3+H2ONH3 H2ONH3+HClNH4Cl4.Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象:含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式：Mg2++2OH-MgOH2↓5.Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液,HCl溶液操作步聚和反应现象:在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH-AlOH3↓AlOH3+OH-AlO2-+2H2OAlOH3+3H+Al3++3H2O6.Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3H2O操作步骤和反应现象:取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,再加NH3H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH-CuOH2↓CuOH2+4NH3CuNH34OH27.Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象:在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀.有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=FeOH2↓白色4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3↓红褐色8.Fe3+的检验采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象：1在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,2在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液有关离子方程式：Fe3++3OH-=FeOH3↓Fe3++CNS-=FeSCN2+9.Ba2+的检验采用试剂:稀H2SO4、稀HNO3操作步骤和反应现象在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶有关离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓10.Zn2+的检验采用试剂:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液操作步骤和反应现象：在含Zn2+溶液中滴加NaOH 溶液,出现白色沉淀,NaOH过量时,沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分成两试管,一试管加NH3 H2O,振荡白色沉淀溶解;另一试管中加入适量的HCl,白色沉淀也溶解.有关离子方程式:Zn2++2OH-=ZnOH2↓ZnOH2+4NH3=ZnNH34OH2ZnOH2+2OH-=ZnO22-+2H2OZnOH2+2H+=Zn2++2H2O11.OH-的检验采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深12.Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl-AgCl↓13.Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br-AgBr↓Cl2+2Br-2Cl-+Br214.I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+AgI↓Cl2+2I-I2+2Cl-15.S2-的检验采用试剂:PbNO32或PbAc2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于PbNO32或PbAc2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2-PbS↓16.SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或BaNO32溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42-BaSO4↓17.SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液少量出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+SO2↑+H2OSO32-+Ba2+BaSO3↓BaSO3+2H+Ba2++H2O+SO2↑3B aSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O18.CO32-的检验采用试剂:HCl溶液、CaOH2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入CaOH2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+CO2↑+H2OCO2+Ca2++2 OH-CaCO3↓+H2O19.NO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++CuCu2++2NO2↑+ 2H2O20.PO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+3Ag++H3PO4。

高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

一常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色;浅紫色通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液浓取少量待测溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸或NaCl取少量待测溶液于试管中,加入稀HNO3再加入稀盐酸或NaCl生成白色沉淀,不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中,加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝FeSCN3加苯酚取少量待测溶液于试管中,加苯酚溶液显紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝FeOH3↓Fe2+ ①KSCN溶液,新制的氯水①取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水①加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色;2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝FeSCN3二常见阴离子的检验方法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序;应先用BaNO32溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-;2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸;因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-;3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+; 4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用BaOH2或CaOH2检出HCO3-三．常见气体的检验四．几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反应,产生HBr白雾;能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯;2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应,使其表面上黑色CuO变为光亮的铜,并产生有刺激性气味的乙醛;乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应,将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液,有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上;3苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀;能与FeCl3溶液反应,生成紫色溶液;4乙醛能发生银镜反应,或能与新制的蓝色CuOH2加热反应,生成红色的 Cu2O沉淀;。

(完整版)高中化学常见离子检验大全

(一 )常有阳离子的查验方法离子查验试剂实验步骤①将酸度计的探头①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少许H +pH 试纸③待测液滴到干燥的石蕊试液pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸清洗K +焰色反响后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼Na +焰色反响烧，察看火焰颜色。

取少许待测溶液于NaOH 溶液试管中，加入 NaOHNH 4+浓溶液并加热，将(浓)润湿红色石蕊试纸置于试管口稀 HNO 3、取少许待测溶液于试管中，加入稀Ag+稀盐酸（或HNO 3再加入稀盐NaCl ）酸（或 NaCl ）实验现象离子方程式①、② pH<7③石蕊变红浅紫色（经过蓝色钴玻璃片察看钾离子焰色）火焰分别呈黄色加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体生成白色积淀，－＝AgCl↓不溶于稀Ag ++ClHNO 3Ba 2+ Fe3+稀 H2SO4或取少许待测溶液于产生白色积淀，可溶性硫酸试管中，加入稀且积淀不溶于稀Ba 2++ SO42- =BaSO4↓盐溶液、稀H2SO4再加入稀HClHCl HCl取少许待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3溶液取少许待测溶液于6C 6H5OH + Fe 3+?加苯酚溶液显紫色试管中，加苯酚[Fe(C 6H5 O)6] 3- + 6H +淀粉KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝ 2Fe2++ I 2液加 NaOH加 NaOH 溶产生红褐色积淀Fe3+－＝ Fe(OH)3溶液+3OH↓离子查验试剂①KSCN 溶液，新制的氯水②NaOH 溶液Fe2+③酸性高锰酸钾（无其它复原性物质）④铁氰化钾K3[Fe(CN) 6] Al 3+NaOH 溶液Cu 2+NaOH 溶液Mg 2+NaOH 溶液实验步骤实验现象取少许待测溶液于加入 KSCN 溶液不显红色，加入试管中，加入 KSCN少许新制的氯水溶液，新制的氯水后，立刻显红色。

高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

（一）常见阳离子的检验方法
1若SQ2-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NQ)2溶液将SQ2-检岀，并滤去BaSO,然后再用AgNQ检验
Cl- o
2•检验SO2-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO2-氧化成SQ2-o
3•若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验岀并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4. 若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将
Ag+检验岀
5. 若CQ2-和HCQ同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CQ2-检岀，静置，取上层清夜用Ba(QH)2或Ca(QH)2检岀HCQ
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。

能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气
味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。

乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和NaCO溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。

能与FeCh溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的CU2O沉淀。

高中化学中常见离子的分析与鉴定方法总结

高中化学中常见离子的分析与鉴定方法总结化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，而离子则是化学反应中不可或缺的重要角色。

在高中化学教学中，学生需要了解常见离子的分析与鉴定方法，以便能够准确判断和分析不同物质中的离子成分。

本文将总结一些常见离子的分析与鉴定方法，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。

一、阳离子的分析与鉴定方法1. 铵离子的分析与鉴定：铵离子是一类带正电荷的离子，常见的有氨根离子（NH4+）。

铵离子可以通过加热试样并用红色湿润的红石蕊试纸接近试样蒸发处，如果试纸变蓝，则可以判断存在铵离子。

2. 钠离子的分析与鉴定：钠离子（Na+）是一种常见的碱金属离子，可以通过火焰试验进行鉴定。

将待测溶液滴在铂丝环上，然后放入蓝色火焰中加热，如果火焰变成黄色，则可以判断存在钠离子。

3. 铜离子的分析与鉴定：铜离子（Cu2+）是一种常见的过渡金属离子，可以通过加入氨水进行鉴定。

当氨水加入含铜离子的溶液中时，溶液会由蓝色变为深蓝色，这是因为铜离子与氨水形成了配合物。

二、阴离子的分析与鉴定方法1. 硫酸根离子的分析与鉴定：硫酸根离子（SO42-）是一种常见的阴离子，可以通过加入钡离子进行鉴定。

当钡离子与硫酸根离子反应时，会生成白色沉淀，这是硫酸钡（BaSO4）的产物。

2. 氯离子的分析与鉴定：氯离子（Cl-）是一种常见的阴离子，可以通过加入银离子进行鉴定。

当银离子与氯离子反应时，会生成白色沉淀，这是氯化银（AgCl）的产物。

3. 碳酸根离子的分析与鉴定：碳酸根离子（CO32-）是一种常见的阴离子，可以通过加入酸进行鉴定。

当碳酸根离子与酸反应时，会产生气体释放，这是因为碳酸根离子分解产生二氧化碳气体。

三、其他离子的分析与鉴定方法1. 硝酸根离子的分析与鉴定：硝酸根离子（NO3-）可以通过加入铁离子进行鉴定。

当硝酸根离子与铁离子反应时，会生成棕色沉淀，这是亚硝酸铁（Fe(NO2)3）的产物。

2. 硫酸根离子的分析与鉴定：硫酸根离子（HSO3-）可以通过加入酸进行鉴定。

高中的关于化学常见离子检验大全精选

(一 )常有阳离子的查验方法离子查验试剂 ①酸度计②H +pH 试纸③ 石蕊试液K +焰色反响Na+焰色反响实验步骤实验现象①将酸度计的探头浸泡在待测液中② ① 、② pH<7 用玻璃棒蘸取少许待测液滴到干燥的 ③石蕊变红pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸清洗浅紫色（经过蓝后在火焰上灼烧至色钴玻璃片察看原火焰色②蘸取溶钾离子焰色）液，放在火焰上灼火焰分别呈黄色烧，察看火焰颜色。

取少许待测溶液于加热，生成有刺试管中，加入 NaOH离子方程式NH 4 +NaOH 溶液 (浓 )激性气味、使湿浓溶液并加热，将润红色石蕊试纸润湿红色石蕊试纸变蓝的气体置于试管口取少许待测溶液于稀 HNO 3、Ag+ 稀盐酸（或NaCl ）试管中，加入稀生成白色积淀， HNO 3 再加入稀盐不溶于稀 HNO 3酸（或 NaCl ）Ag + +Cl －＝ AgCl ↓稀 H 2SO 4 或取少许待测溶液于产生白色积淀，可溶性硫酸试管中，加入稀Ba2+且积淀不溶于稀盐溶液、稀 H 2SO 4 再加入稀HClHClHCl取少许待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN 变为血红色溶液溶液加苯酚取少许待测溶液于溶液显紫色Fe3+试管中，加苯酚淀粉 KI 溶溶液显蓝色液滴加淀粉 KI 溶液加 NaOH 溶产生红褐色积淀液加 NaOH 溶Ba 2++ SO 42-=BaSO 4↓Fe 3++3SCN －＝Fe(SCN) 36C 6 H 5OH + Fe 3+ ?[Fe(C 6H 5O)6]3- + 6H+2Fe 3++2I －＝ 2Fe 2++ I 2Fe 3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓离子查验试剂①KSCN 溶液，新制的氯水②NaOH 溶液Fe2+③酸性高锰酸钾（无其它复原性物质）④铁氰化钾K3[Fe(CN) 6]3+Al NaOH 溶液Cu2+NaOH 溶液Mg 2+NaOH 溶液实验步骤取少许待测溶液于试管中，加入 KSCN溶液，新制的氯水取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液并露置在空气中取少许待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液取少许待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液取少许待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH 溶液至过度取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液取少许待测溶液于试管中，加入 NaOH溶液实验现象加入 KSCN 溶液不显红色，加入少许新制的氯水后，立刻显红色。

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结

【高中化学】物质的检验、鉴别知识点总结！
3、常见有机物的检验：
（1）碳碳双键或三键：加少量溴水或酸性KMnO4溶液，褪色．
（2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入溴水，振荡后上层
呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去．
（3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）
共热后，先用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溴代烷，黄色沉淀的为碘代烷．
（4）乙醇：将螺旋状铜丝加热至表面有黑色CuO生成，迅速插入待测溶液，反复多次，可见铜丝被还原成光亮的红色，并由刺激性气味产生．．
（5）苯酚：滴加过量的浓溴水，有白色沉淀；或滴加少量FeCl3溶液，溶液呈紫色．
（6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生
银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾，有红色沉淀生成．
（7）乙酸：使石蕊试液变红；或加入Na2CO3或
NaHCO3溶液有气泡；或加入新制Cu（OH）2悬浊液溶解得蓝色溶液．
（8）乙酸乙酯：加入滴加酚酞的NaOH溶液加热，红色变浅或消失．
（9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色．
（10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色．。

各种离子的鉴定方法

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色9.铜离子:1）溶液中呈蓝色2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）化学】高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作步骤和反应现象:含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,有关的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式:Ag++Br- AgBr↓Cl2+2Br- 2Cl-+Br2I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水操作步骤和反应现象:滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式:I-+Ag+ AgI↓Cl2+2I- I2+2Cl-S2-的检验采用试剂:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2操作步骤和反应现象:用玻璃棒蘸取被测液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2试纸上，试纸变为黑色有关的离子方程式:Pb2++S2- PbS↓SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和反应现象:向被测溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶有关的离子方程式:Ba2++SO42- BaSO4↓SO32-的检验采用试剂:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象:取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量HCl能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式:SO32-+2H+ SO2↑+H2OSO32-+Ba2+ BaSO3↓BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2OCO32-的检验采用试剂:HCl溶液、Ca(OH)2溶液操作步骤和反应现象:取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生气泡,再将气泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式:CO32-+2H+ CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2ONO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4操作步骤和反应现象:在Cu屑和浓H2SO4混合物的试管中加入少许含NO3-物质的粉末或浓缩溶液,在加热条件下出现棕色气体有关的离子方程式:2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2OPO43-的检验采用试剂:AgNO3、稀HNO3操作步骤和反应现象:向含有PO43-溶液的试管中滴加AgNO3溶液，生成黄色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解有关的离子方程式:PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4。

高中各离子或物质的检验方法

高中各离子或物质的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。

2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。

②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3）①使沾有浓HCL的玻璃棒冒白烟。

②使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、Ca2+：①焰色反应砖红色。

②加入Na2CO3后产生白色沉淀。

11、K+：焰色反应紫色12、Na+：焰色反应黄色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、 Cl-：加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。

该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。

3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。