高中化学常见离子检验大全

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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。

-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。

高中化学常见离子检验大全

(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2 [Fe(CN)6] 3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀不溶于过量NaOH溶液中Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序.应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-.2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-.3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+.4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。

高中化学常见离子检验大全

取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式？
加入话量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不

高中化学常见离子检验汇总大全

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高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法
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注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。

高中化学中常见离子检验方法总结

高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。

②与BaCl2的作用。

试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。

③与AgNO3HNO3作用。

试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。

④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。

⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。

b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。

2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。

高中化学中各种离子的检验方法

高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。

Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。

先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。

一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。

Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。

NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。

CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。

I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。

SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。

CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，
不能使品红褪色。

HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。

高中常见离子检验方法

高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。

下面将从这三个方面逐一介绍。

一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。

如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。

2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。

如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。

如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。

二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。

如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。

2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。

如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。

3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。

如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。

三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。

如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。

2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。

如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。

3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。

一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。

以上是高中中化学常见的离子检验方法。

通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。

高中化学检验各种离子的方法

高中化学检验各种离子的方法1、H+的检验采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。

有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O2、Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。

3、NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4Cl4、Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓5、Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O6、Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)27、Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)8、Fe3+的检采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

高中化学常见离子检验方法一览表

高中化学常见离子检验方法一览表(一 )常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象①用玻璃棒蘸取少离子方程式H+K+Na+NH4 Ag++①pH 试纸② 石蕊试液焰色反应焰色反应NaOH 溶液( 浓 )稀HNO 、稀盐酸（或NaCl ）①稀 H2SO4或可溶性量待测液滴到干燥① pH<7的 pH 试纸上②取②石蕊变红样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸洗涤浅紫色（通过蓝色后在火焰上灼烧至钴玻璃片观察钾原火焰色②蘸取溶离子焰色）液，放在火焰上灼火焰分别呈黄色烧，观察火焰颜色。

取少量待测溶液于加热，生成有刺激试管中，加入 NaOH性气味、使湿润红浓溶液并加热，将色石蕊试纸变蓝湿润红色石蕊试纸的气体置于试管口取少量待测溶液于试管中，加入稀生成白色沉淀，不HNO3酸化再加入溶于稀 HNO 3稀盐酸（或 NaCl ）取少量待测溶液于产生白色沉淀，且试管中，加入稀Ag++Cl －＝ AgCl↓Ba2+ Fe3+硫酸盐溶液②稀HNO 3KSCN 溶液加苯酚H2SO4再加入稀沉淀不溶于稀HNO 3HNO3取少量待测溶液于试管中，加入 KSCN变为血红色溶液溶液取少量待测溶液于溶液显紫色试管中，加苯酚Ba2++ SO42-=BaSO4↓3+－＝ Fe(SCN) 3Fe+3SCN淀粉KI 溶液加NaOH 溶液滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色3+－2+2Fe+2I＝ 2Fe + I 2加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝ Fe(OH) 3↓1离子Fe2+3+ Al 检验试剂实验步骤① KSCN 溶①取少量待测溶液液，新制的于试管中，加入氯水KSCN 溶液，新制的氯水②取少量待测溶液②加 NaOH于试管中，加入溶液NaOH 溶液并露置在空气中③（无其它还原性物取少量待测溶液于质如 SO32-）试管中，加入酸性酸性高锰高锰酸钾溶液酸钾取少量待测溶液于NaOH 溶液试管中，逐滴加入NaOH 溶液至过量实验现象①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

高中化学15种离子鉴定

高中化学几种常见离子的鉴定1、铵根（NH4+）检验用浓NaOH 溶液，现象：有刺激性气味气体产生离子反应式：NH4(++OH(-=NH3 ↑+H2O2、钾离子（K+）试剂：使其盐溶液在无色火焰中灼烧，现象：透过蓝色的钴玻璃看见火焰是紫色，方程式：无（焰色反应是物理变化）3、钠离子（Na+）方法同上，火焰呈黄色4、亚铁离子(Fe2+试剂：氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，之后变为灰绿色，最后变成红褐色。

方程：Fe(2++2OH(-==Fe(OH2↓4Fe(OH2 + O2 +H2O==4Fe(OH3↓5、铁离子（Fe3+）试剂：氢氧化钠溶液，现象：红褐色沉淀生成，方程：Fe(3++3OH(-==Fe(OH3↓6、铝离子（Al3+）方法一：加氨水，现象产生白色沉淀，方程：Al(3++3NH3-H2O=Al(OH3↓+3NH4(+ 方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生白色沉淀，加入过量NaOH 溶液后沉淀溶解方程：Al(3++3OH(-=Al(OH3↓Al(OH3+NaOH==NaAlO2+2H2O7、铜离子（CU2+）方法一：加氨水，现象产生蓝色沉淀，方程：Cu(2++4NH3-H2O=[Cu(NH34](2++4H2O方法2：加氢氧化钠溶液，现象：产生BLUE 色沉淀，方程：CU(2++2OH(-=CU(OH2↓8、氯离子（Cl-）试剂：稀硝酸和硝酸银，现象：白色沉淀生辰，方程：Ag(++Cl(-=AgCl↓9、溴离子Br(-试剂同上，浅黄色沉淀生成，方程Br(++Cl(-=AgBr↓10、硫离子S(2-试剂硝酸铅，现象：黑色沉淀，方程：Pb(2++S(2-=PbS↓或者用稀盐酸，现象：臭鸡蛋气味气体放出，气体可以使乙酸铅、硝酸铅试纸变黑方程：2H(++S(2-=2H2S↑S(2-+Pb(2+=PbS↓11、硝酸根NO3(-试剂：浓硫酸和铜单质现象：产生红棕色气体，方程：Cu+2NO3(-+4H(+=CU(2++NO2↑+2H2O12、碳酸根CO3(2-试剂：稀盐酸，现象，声称使澄清石灰水变浑浊的气体方程：2H(++CO3(2-=H20+CO2↑C02+CA(0H2=CACO3↓+H2O13、硫酸根(SO42-试剂：稀盐酸和氯化钡，现象：白色沉淀生成，方程：Ba(2++SO4(2-=BaSO4↓此沉淀不溶于盐酸和稀硝酸14、磷酸根PO4(3-试剂：稀硝酸和硝酸银现象：黄色沉淀，方程：3Ag(++PO4(3-=Ag3PO4↓15、氟离子（F-）加入氯化钙溶液，产生白色的CaF2沉淀2F-+Ca(2+=CaF2↓。

离子的检验

一、常见阳离子的检验1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水.3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀（AgCl）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解.5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀［Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色［Fe(OH)3］.②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红.6、Fe3+：①加入KSCN溶液,溶液变为血红色.②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀.7、Cu2+：①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］.②插入铁片或锌片,有红色的铜析出.8、NH4+：加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红.二、常见阴离子的检验1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝.2、Cl-：加入AgNO3溶液,生成白色沉淀（AgCl）.该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水.3、Br-：①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色.4、I-：①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝.5、 SO42-：加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.6、SO32-：①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO3）,该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）.7、S2-：①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑.②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）.8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊.②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀.9、HCO3-：加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象.10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）.碘钟反应碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。

几种常见离子的检验

几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。

加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。

2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。

加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。

3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。

加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。

4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。

加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。

5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。

加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。

6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。

加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。

7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。

加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。

8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。

加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。

9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。

加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。

10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。

加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。

11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。

加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。

12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。

加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。

13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。

加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。

14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。

加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。

15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。

加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。

16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。

加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。

17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。

高中化学常见离子检验大全

(一)常见阳离子的检验方法令狐采学离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+ 焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+ 焰色反应火焰分别呈黄色NH4+ NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+ KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH+Fe3+⇌[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

高二离子检验知识点归纳总结

高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。

本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。

一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。

其中，氯铵试验是最常用的检验方法。

当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。

2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。

火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。

3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。

氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。

4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。

硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。

5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。

碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。

二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。

盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。

2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。

钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。

3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。

硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。

4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。

铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。

高中常见离子检验方法

高中常见离子检验方法
1. 火焰试验：将待检离子溶液挂在锥形玻璃棒上，送入酒精灯火焰中，观察火焰的颜色和特点变化。

2. 沉淀法：将待检离子溶液与特定试剂混合，观察是否生成沉淀或颜色变化。

3. 电化学法：利用电化学方法，如电解或电沉积法来检验离子。

4. 复分析法：通过多种化学反应组合，将待检离子与已知离子进行比较，以确定待检离子的种类和含量。

5. 分光光度法：利用光谱仪测量溶液对特定波长的光的吸收或发射特性，来分析离子的含量和浓度。

6. 离子交换法：利用离子交换树脂对离子交换特性进行分析。

高中化学常见离子检验大全

Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法