高中化学常见离子检验(可以直接打印)

(一)常见阳离子的检验方法

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

H+①酸度计②

pH试纸③石

蕊试液

①将酸度计的探头浸

泡在待测液中②用玻

璃棒蘸取少量待测液

滴到干燥的pH试纸上

③取样，滴加石蕊试液

①、②pH<7

③石蕊变红

K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后

在火焰上灼烧至原火

焰色②蘸取溶液，放在

火焰上灼烧，观察火焰

颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃

片观察钾离子焰色）

Na+焰色反应火焰分别呈黄色

NH4+NaOH溶液

(浓)

取少量待测溶液于试

管中，加入NaOH浓溶

液并加热，将湿润红色

石蕊试纸置于试管口

加热，生成有刺激性气

味、使湿润红色石蕊试纸

变蓝的气体

Ag+ 稀HNO3、稀

盐酸（或

NaCl）

取少量待测溶液于试

管中，加入稀HNO3再

加入稀盐酸（或NaCl）

生成白色沉淀，不溶于稀

HNO3

Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+①稀H2SO4

或可溶性硫

酸盐溶液②

稀HNO3

取少量待测溶液于试

管中，加入稀H2SO4

再加入稀HNO3

产生白色沉淀，且沉淀不

溶于稀HNO3

Ba2++ SO42-=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液

取少量待测溶液于试

管中，加入KSCN溶液

变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚

取少量待测溶液于试

管中，加苯酚

溶液显紫色

淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

加NaOH溶

液

加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓

离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式

Fe2+ ①KSCN溶

液，新制的氯

水

①取少量待测溶液于

试管中，加入KSCN溶

液，新制的氯水

①加入KSCN溶液不显

红色，加入少量新制的氯

水后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

②加NaOH

溶液

②取少量待测溶液于

试管中，加入NaOH溶

液并露置在空气中

②开始时生成白色

Fe(OH)2沉淀，迅速变成

灰绿色，最后变成红褐色

Fe(OH)3沉淀。

Fe2++2OH —=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

③（无其它还

原性物质如

SO32-）酸性高

锰酸钾

取少量待测溶液于试

管中，加入酸性高锰酸

钾溶液

加入酸性高锰酸钾溶液

紫色褪去

1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出

5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-