(完整)高中化学知识点总结之常见离子检验
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
【高中化学】高中化学知识点：离子的检验
【高中化学】高中化学知识点：离子的检验离子的检验：（1）火焰反应：Na+：黄色；K+：紫色（通过蓝色钴玻璃观察）；ca2+：砖红色；(2)h+：h+酸性。
遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红；（3）新罕布什尔州4+：在试液中加强碱（naoh）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；nh 四++哦-新罕布什尔州3↑+H2o、新罕布什尔州3+h2onh三h二o新罕布什尔州4++oh-(4)fe3+：①通kscn或nh四scn溶液呈血红色：fe 3++scn-2+；②通naoh溶液红褐色沉淀：fe3++3oh-==fe（oh）3↓(5)fe2+：①遇naoh溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：fe 3++2oh-=fe(oh)二↓；4fe（oh）2+o2+2小时23；②试液中加kscn少量无明显变化再加氯水出现血红色：2fe 2++cl二==2fe3++2cl-；fe3++scn-==[fe(scn)]2+(6)mg2+：遇naoh溶液有白色沉淀生成，naoh过量沉淀不溶解：mg 2++2oh-==mg(oh)二↓，但该沉淀能溶于nh四cl溶液；（7）艾尔3+：在NaOH溶液（适量）存在下形成白色沉淀，过量的NaOH溶液沉淀溶解：Al 3++3oh-==al（oh）3↓；艾尔（哦）3+哦-==alo二-+2小时2o(8)cu2+：遇naoh溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：cu+2oh-==cu(oh)二↓；cu(oh)二cuo+h二o（9） ba2+：稀释H2所以4或硫酸盐溶液有白色沉淀，稀释HNO 3沉淀：BA2++所以42-==baso四（10）银+: ① 加入氢氧化钠溶液，形成白色沉淀，迅速变成棕色沉淀，溶于氨银 ++哦-==啊↓； 2agoh==ag2o+h2o、 agoh+2nh3H2o==[ag（否3)2]哦+2h2o②加稀hcl或可溶性氧化物溶液再加稀hno三生成白色沉淀：ag+cl-==agcl↓（11）哦-：哦-碱性：① 紫色石蕊试液为蓝色；② 酚酞试液呈红色；③ 湿的时候，红色的石蕊试纸会变成蓝色；(12)cl-：遇agno三溶液有白色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++cl-=agcl↓（13） br-：添加烈火3该溶液有淡黄色沉淀，经HNO稀释3沉淀：银++br-=agbr↓(14)i-：①加agno三溶液有黄色沉淀生成，加稀hno三沉淀不溶解：ag++i-=agi↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2i -+cl二=i二+2cl-；i二遇淀粉变蓝（15） s2-: ① 强酸（非强氧化）产生无色臭鸡蛋味气体：S 2-+2小时+=h2s↑；② Pb（否）3)2或（CH）3首席运营官）2铅试液产生黑色沉淀物并符合CuSO4试验溶液中的黑色沉淀物：Pb2++s2-=pbs↓；铜2++s2-=cus↓(16)so四2-：添加可溶性钡盐[BaCl]2或BA（否3)2]在溶液中形成白色沉淀物后，加入稀HCl或HNO 3沉淀：BA2++所以42-=baso四↓（17）所以2-：加强酸（h2so4或hcl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：so 三2-+2小时+=h2o+so2↑所以2褪色品红色溶液(18)co三2-：加入稀释的HCl以产生气体，并引入干净的石灰水，石灰水变得浑浊：Co 32-+2h+=h二o+co↑；co二+ca(oh)二=caco三↓+h二o（19） hco3-：取含hco三-盐溶液煮沸时，会放出无色无味的气体，使澄清的石灰水浑浊；还是给HCO 3-溶液里加入稀mgso四溶液，无现象，加热煮沸有白色沉淀mgco三生成，同时放出co二气体。
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(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑
K＋
焰色反应
紫色(透过蓝色钴玻璃)
Na＋
焰色反应
黄色
NH4
＋
NaOH溶液(浓)
加热，产生有刺激性气味、
使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4+ OH＝NH3↑+ H2O
＋－
①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加
KSCN溶液，溶液呈红色
Fe2＋
①Fc2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4
＋
Al3＋
②A13＋+ 3Oபைடு நூலகம்－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3+ OH－＝A1O2+ 2H2O
－
Mg2＋
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的
NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
Ca2＋
Na2CO3溶液+稀盐酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀
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2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。
-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】 注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学知识点总结之常见离子检验
[Ag(NH3)2]＋+ 2H2O
Al3＋
①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4＋
②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3+ OH－＝A1O2－+ 2H2O
+4H2O
Ag＋
①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解
①Ag＋+ C1－＝AgCl↓
②Ag＋+ OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O + H2O
③Ag＋+2NH3·H2O＝
AgOH↓+ 2NH4＋
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag＋+ Br－＝AgBr↓
②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2C1－
I－
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、淀粉溶液
①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色
高中化学知识点总结之常见离子检验
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
H＋
①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
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②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式？
加入话量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不
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高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法
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注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。
2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。
因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。
3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。
4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中常见离子的检验完整版
实验现象 ①变红 ②产生无色无味的气体 产生黄色火焰 产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 产生白色沉淀且沉淀不溶解在过量的 NaOH 溶液中 先产生白色沉淀,后沉淀溶解在过量的 NaOH 溶液中 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 先无明显变化,再变红色 产生蓝色沉淀 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色 产生蓝色沉淀,加热则沉淀变黑 产生白色沉淀且不溶于稀 HNO3 产生白色沉淀 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①无色酚酞试液变红 ②紫色石蕊试液变蓝 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀 ①产生黄色沉淀 ②淀粉溶液变蓝 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3 ①有气体产生,品红溶液褪色 ②产生白色沉淀且溶于稀 HCl 中,产生刺激性气味的气体 ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体 ②产生黑色沉淀 产生红棕色气体,溶液变蓝 ①产生黄色沉淀,溶于稀 HNO3 ②产生白色沉淀,溶于稀 HNO3 先生成白色沉淀,后沉淀溶解
2+ 2+ +
+
HCO3CO32SiO32-
HCO3 SO4 SO3 S
2-
-
2-
2-
NO3 PO4
-
铜屑,浓 H2SO4,加热 ①AgNO3 溶液,稀 HNO3 ②Ba(NO3)2 溶液,稀 HNO3 稀盐l Fe Fe
+
+
Na+
Mg2+
3+
2+
3+
Cu Ba
2+ +
Ag
2+ +
NH4
OHCl I
高中化学所有离子的检验方法知识点
高中化学所有离子的检验方法知识点H+的检验采用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象：取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。
有关离子方程式；2H++CO32- CO2↑+H2ONa+、K+的检验采用试剂：铂丝、HCl操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰.NH4+的检验采用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH 溶液后加热，使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式：NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4ClMg2+检验采用试剂：NaOH溶液操作步骤和反应现象：含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式Mg2++2OH- Mg（OH）2↓Al3+的检验采用试剂：NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH 溶液产生白色絮状沉淀，过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式：Al3++3OH- Al（OH）3↓Al（OH）3+OH- AlO2-+2H2OAl（OH）3+3H+ Al3++3H2OCu2+的检验采用试剂：NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式：Cu2++2OH- Cu（OH）2↓Cu（OH）2+4NH3 Cu（NH3）4（OH）2Fe2+的检验采用试剂：NaOH溶液操作步骤和反应现象：在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中逐渐变成红褐色沉淀。
高中化学之常见离子的检验知识点
高中化学之常见离子的检验知识点Ⅰ常见阳离子的检验：（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH 溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Ⅱ常见阴离子的检验：（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
高中化学常见离子检验汇总大全
⾼中化学常见离⼦检验汇总⼤全⿊龙江省林⼝林业局助考辅导中⼼⾼中化学离⼦检验汇总(⼀)常见阳离⼦的检验⽅法离⼦检验试剂实验步骤实验现象离⼦⽅程式?H+①pH试纸②⽯蕊试液①⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上②取样滴加⽯蕊试液①pH<7②⽯蕊变红K+焰⾊反应①铂丝⽤盐酸洗涤后在⽕焰上灼烧⾄原⽕焰⾊②蘸取溶液，放在⽕焰上灼烧，观察⽕焰颜⾊。
浅紫⾊（通过蓝⾊钴玻璃⽚观察钾离⼦焰⾊）Na+焰⾊反应⽕焰分别呈黄⾊NH4+NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加⼊NaOH浓溶液并加热，将湿润红⾊⽯蕊试纸置于试管⼝加热，⽣成有刺激性⽓味、使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加⼊稀HNO3再加⼊稀盐酸（或NaCl）⽣成不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加⼊稀H2SO4再加⼊稀HNO3产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液加⼊KSCN溶液变为⾎红⾊溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（络合物）加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫⾊淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝⾊2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2NaOH溶液加NaOH溶液产⽣红褐⾊沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯⽔①取少量待测溶液于试管中，加⼊KSCN溶液，新制的氯⽔①加⼊KSCN溶液不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（⼆）常见阴离⼦的检验⽅法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。
应先⽤Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再⽤AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能⽤盐酸，不能⽤稀硝酸。
最新高中化学知识点总结之常见离子检验
+4H2O
3．www。oh/ov。com/teach/student/shougong/Ag＋
三、主要竞争者分析①盐酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解
NaOH溶液(浓)
加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4＋+ OH－＝NH3↑+ H2O
Fe2＋
①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色
①Fc2＋+ 2OH－＝Fe(OH)2↓
稀HNO3
生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
Ag＋+ Cl－＝AgCl↓
Br－
①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3
②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色
①Ag＋+ Br－＝AgBr↓
②2Br－+ Cl2＝Br2+ 2C1－
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4＋
②A13＋+ 3OH－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3+ OH－＝A1O2－+ 2H2O
Mg2＋
NaOH溶液
产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
(完整版)高中化学常见离子检验大全
(一 )常有阳离子的查验方法离子查验试剂实验步骤①将酸度计的探头①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少许H +pH 试纸③待测液滴到干燥的石蕊试液pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸清洗K +焰色反响后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼Na +焰色反响烧，察看火焰颜色。
取少许待测溶液于NaOH 溶液试管中，加入 NaOHNH 4+浓溶液并加热，将(浓)润湿红色石蕊试纸置于试管口稀 HNO 3、取少许待测溶液于试管中，加入稀Ag+稀盐酸（或HNO 3再加入稀盐NaCl ）酸（或 NaCl ）实验现象离子方程式①、② pH<7③石蕊变红浅紫色（经过蓝色钴玻璃片察看钾离子焰色）火焰分别呈黄色加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体生成白色积淀，－＝AgCl↓不溶于稀Ag ++ClHNO 3Ba 2+ Fe3+稀 H2SO4或取少许待测溶液于产生白色积淀，可溶性硫酸试管中，加入稀且积淀不溶于稀Ba 2++ SO42- =BaSO4↓盐溶液、稀H2SO4再加入稀HClHCl HCl取少许待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN变为血红色溶液Fe3++3SCN －＝ Fe(SCN) 3溶液取少许待测溶液于6C 6H5OH + Fe 3+?加苯酚溶液显紫色试管中，加苯酚[Fe(C 6H5 O)6] 3- + 6H +淀粉KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝ 2Fe2++ I 2液加 NaOH加 NaOH 溶产生红褐色积淀Fe3+－＝ Fe(OH)3溶液+3OH↓离子查验试剂①KSCN 溶液，新制的氯水②NaOH 溶液Fe2+③酸性高锰酸钾（无其它复原性物质）④铁氰化钾K3[Fe(CN) 6] Al 3+NaOH 溶液Cu 2+NaOH 溶液Mg 2+NaOH 溶液实验步骤实验现象取少许待测溶液于加入 KSCN 溶液不显红色，加入试管中，加入 KSCN少许新制的氯水溶液，新制的氯水后，立刻显红色。
高中化学干货：高中化学常见离子检验
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
(不一定，可能是HSO3-)
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
高中化学离子检验知识点总结
高中化学离子检验知识点总结
哎哟喂，说起这高中化学里头头一遭难啃的硬骨头——离子检验，咱得用咱那地道的方言，掺和上点儿英文味儿，给您捋捋清楚。
首先啊，得明白啥是离子检验，不就是瞅瞅溶液里头藏着哪些个“小间谍”嘛！比如说，钠离子Na⁺，检验它简单，整个焰色反应，火烧云一出，那就是它了！氯离子Cl⁻呢，得用银离子Ag⁺来试，生成那白花花的氯化银AgCl沉淀，准没错儿。
再聊聊硫酸根离子SO₄²⁻，这家伙得小心伺候，先用盐酸HCl 赶走碳酸根CO₃²⁻这些个“冒牌货”，再用钡离子Ba²⁺一探，嘿，白色沉淀硫酸钡BaSO₄，稳当当的。
还有啊，铵根离子NH₄⁺，得用碱液NaOH伺候，加热一熏，红石蕊试纸变蓝了，那就是氨气NH₃溜出来打招呼了。
至于那些个铁离子Fe³⁺、亚铁离子Fe²⁺，一个黄一个浅绿，颜色辨认是基础，加深点儿还得用硫氰化钾KSCN或者高锰酸钾KMnO₄来验明正身。
总而言之，离子检验就是场“侦探游戏”，得眼观六路，耳听八方，还得手里有招儿，心里不慌。
掌握了这些个门道，化学海洋里的离子小秘密，还不是手到擒来？。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
高中化学常见离子检验大全
①AgNO3溶液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
Ag++I－＝AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I－＝AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ag++Cl－＝AgCl↓
Br－
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
Ag++Br－＝AgBr↓
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
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①生成蓝色絮状沉淀，加热
① Cu2＋+2OH － ＝Cu(OH) 2↓
后变成黑色 ②生成的蓝色沉淀，溶于过 量浓氨水中，呈深蓝色溶液
Cu(OH) 2CuO + H 2O
② Cu2＋+ 2NH 3·H2O＝
Cu(OH)
2↓ +
2NH
＋
4
Cu(OH) 2 + 4NH 3·H2O＝
[Cu(NH 3)4] 2＋
A1(OH)
3
+
OH
－
＝
A1O
－
2
+
2H
2O
Mg2＋ NaOH 溶液
产生白色絮状沉淀，过量的 NaOH 溶液不能使沉淀溶解
Mg 2＋ +2OH －＝ Mg(OH) 2↓
Ca2 ＋
Na2CO3 溶液 + 稀盐 酸
产生白色沉淀，沉淀溶于稀 盐酸中
Ca2＋ +
CO
2－ 3
＝
CaCO3
↓
CaCO3+2H ＋ ＝Ca2＋+ CO 2↑+ H 2O
高中化学知识点总结之常见离子检验
(1) 常见阳离子的特征反应和检验方法 ．
阳离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
①紫色石蕊试液
＋
H
②橙色甲基橙试液
③锌片 (或铁片 )
①石蕊试液变红色 ②甲基橙试液变红色 ③有能燃烧的气体产生
Zn + 2H ＋ ＝Zn2＋+ H 2↑
＋
K
焰色反应
＋
Na
焰色反应
紫色 ( 透过蓝色钴玻璃 ) 黄色
①
Fc
2
＋
+
2OH
－ ＝ Fe(OH) 2↓
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2O＝ 4Fe(OH) 3 ② 2Fe2＋ + C1 2＝ 2Fe3＋ + 2Cl － Fe3＋+ 3SCN －＝ Fe(SCN)3
①生成红褐色沉淀 ②生成红色溶液
① Fc 3 ＋+ 3OH － ＝ Fe(OH) 3↓ ② Fe3＋+ 3SCN －＝ Fe(SCN)来自3①生成黄色沉淀，此沉淀不
稀 HNO3
溶于稀 HNO3
① Ag＋+ I － ＝AgI ↓
②新制的氯水、四氯 ②溶液由无色变为黄色，加
－
I
② 2I － + Cl 2
－
＝I 2 + 2C1
化碳
CCl4 振荡后， CCl4 层显紫红
③ 2I － + Cl 2
－
＝I 2 + 2C1
③新制的氯水、淀粉 色
溶液
③溶液显蓝色
－
+2OH
+4H 2O
①生成白色沉淀，白色沉淀 ①盐酸或氯化物 + 稀 不溶于稀 HNO3
① Ag＋+ C1 － ＝ AgCl↓ ② Ag＋+ OH －＝ AgOH↓
＋
Ag
HNO 3
② NaOH 溶液
③氨水
②生成白色沉淀，并迅速变 为棕黑色 ③生成白色沉淀，过量的氨
2AgOH ＝Ag 2O + H 2O ③ Ag＋+2NH 3·H2O＝
＋
NH4
NaOH 溶液 (浓)
加热，产生有刺激性气味、
使湿润红色石蕊试纸变蓝色
＋
NH 4 +
OH
－ ＝NH 3↑+
H
2O
的气体
① NaOH 溶液 Fe2＋ ②新制的氯水
+KSCN 溶液
Fe3 ＋
① NaOH 溶液 ② KSCN 溶液
Cu2＋
① NaOH 溶液 ②浓氨水
①生成白色沉淀，迅速变为 灰绿色，最后变成红褐色 ②滴加新制的氯水，溶液由 浅绿色变为黄色，再滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色
(2) 常见阴离子的特征反应和检验方法．
阴离子
检验试剂
实验现象
离子方程式
①无色酚酞试液
－
OH
②紫色石蕊试液
③甲基橙试液
①酚酞试液变红色 ②紫色石蕊试液变蓝色 ③橙色甲基橙试液变黄色
CO32 －
稀盐酸 (或硫酸、硝 酸 )、澄清石灰水
加入酸后，有无色、无味的 气体产生，该气体能使澄清 石灰水变浑浊
CO
被检物的浓溶液 (或
－
NO3
晶体 ) + H 2SO4(浓 )
有红棕色气体产生
+Cu 并共热
Cu
+
4H
＋
+
2NO
3 － ＝ Cu2 ＋
+ 2NO 2↑+ 2H 2O
SO32－ 稀盐酸或稀硫酸
放出无色有刺激性气味、能 使品红试液褪色的气体
SO32－ + 2H ＋ ＝ SO2↑+ H 2O
＋
AgOH ↓ + 2NH 4
水使沉淀溶解
AgOH + 2NH 3·H2O＝
＋
[Ag(NH 3)2] + 2H 2O
①氨水 Al3＋
② NaOH 溶液
①产生白色沉淀 ②产生白色胶状沉淀，过量 的 NaOH 溶液使沉淀溶解
① A13＋+3NH 3·H2O＝
Al(OH)
3↓
+3NH
＋
4
② A13＋+ 3OH － ＝Al(OH) 3↓
＋
Ag +
Cl
－＝ AgCl↓
①生成浅黄色沉淀，此沉淀
① AgNO3 溶液、
不溶于稀 HNO3
稀 HNO3
① Ag＋+ Br － ＝AgBr↓
Br －
②溶液由无色变为橙色，加
②新制的氯水、四氯
②
2Br
－
+
Cl
2
＝ Br2 + 2C1
－
CCl4 振荡后， CCl4 层变为橙
化碳
红色
① AgNO3 溶液、
2－ 3
+
2H
＋ ＝CO2↑+
H
2O
CO2 + Ca(OH) 2 ＝CaCO3↓+ H 2O
SO42 －
BaCl2[ 或 Ba(NO3)2 溶 生成白色沉淀，该沉淀不溶
液 ] 、稀 HNO3
于稀 HNO3
Ba 2＋+
SO
2－ 4
＝
BaSO4 ↓
AgNO3 溶液、
－
Cl
稀 HNO3
生成白色沉淀，此沉淀不溶 于稀 HNO3