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高中化学离子检验(全)

高中化学离子检验(全)高中化学离子检验H+的检验使用试剂：石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸。

操作步骤和反应现象：将含有H+的溶液取出放入试管中，滴加Na2CO3溶液，会产生气泡。

将溶液用玻璃棒蘸取少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上，会呈现红色。

离子方程式：2H++CO32- CO2↑+H2O。

Na+、K+的检验使用试剂：XXX、HCl。

操作步骤和反应现象：取含钠离子的溶液，用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧，观察会出现黄色火焰。

用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗，直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察会出现紫色火焰。

NH4+的检验使用试剂：浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸。

操作步骤和反应现象：取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热，会产生气体，接触湿润红色石蕊试纸会变蓝。

或者用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟。

离子方程式或化学方程式：NH4++OH- NH3↑+H2O，NH3+H2O NH3•H2O，NH3+HCl NH4Cl。

Mg2+检验使用试剂：NaOH溶液。

操作步骤和反应现象：将含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液，会生成白色不溶于过量NaOH的沉淀。

离子方程式：Mg2++2OH- Mg(OH)2↓。

Al3+的检验使用试剂：NaOH溶液，HCl溶液。

操作步骤和反应现象：在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液，会产生白色絮状沉淀。

过量NaOH溶液沉淀会溶解，白色状沉淀也会溶于盐酸。

离子方程式：Al3++3OH-Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O，Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。

Cu2+的检验使用试剂：NaOH溶液，NH3•H2O。

操作步骤和反应现象：取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH 溶液，会生成蓝色的沉淀。

再加NH3•H2O振荡，会呈现深蓝色溶液。

离子方程式：Cu2++2OH- Cu(OH)2↓，Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2.Fe2+的检验使用试剂：NaOH溶液。

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【最新整理，下载后即可编辑】(一)常见阳离子的检验方法
2Fe2++ Cl
2Fe3++
2
2Cl-
Fe3++3SCN－＝
Fe(SCN)
3
即显红色。

-+8H+
5Fe2+ + MnO
4
5Fe3+ +Mn2++4 H
O
2
（二）常见阴离子的检验方法
【最新整理，下载后即可编辑】注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

4．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出
5.若CO 32-和HCO 3-同时检验，应先用足量的BaCl 2溶液将CO 32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO 3-。

高中化学常见离子检验大全

取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制CI2,振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I=AgIJ
2I-+CI2=I2+2CI-
I2遇淀粉变蓝
CIO-
HCI、淀粉
-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液变蓝
HCI、石蕊
取少量待测溶液于试管中，加入HCI溶液，然后加入石蕊试液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2f
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入
BaCl2溶液再向
沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶
液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2?
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式？
加入话量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中
AIO2-+H++H2O—AI(OH)3J
AI(OH)3+3H+—AI3++H2O
Al(OH)3+OH=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH=Cu(OH)2J
Mg2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不

高中化学常见离子检验汇总大全

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高中化学离子检验汇总(一)常见阳离子的检验方法
2
注意：
1．若SO 42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO 3)2溶液将SO 42-检出，并滤去BaSO 4，然后再用AgNO 3检验Cl-。

2．检验SO 32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO 32-氧化成SO 42-。

3．若Ag +和Ba 2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag +检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba 2+。

高中化学中常见离子检验方法总结

高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。

②与BaCl2的作用。

试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。

③与AgNO3HNO3作用。

试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。

④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。

⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。

b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。

2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。

(完整版)高中化学常见离子检验大全

(一)常见阳离子的检验方法
后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3
5Fe2+ + MnO4-+8H+
5Fe3+ +Mn2++4 H2O 3 Fe2++2[Fe(CN)] 3- ═
（二）常见阴离子的检验方法
注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。

因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。

3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。

4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。

高中常见离子的检验完整版

-
实验现象 ①变红 ②产生无色无味的气体产生黄色火焰产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 产生白色沉淀且沉淀不溶解在过量的 NaOH 溶液中先产生白色沉淀,后沉淀溶解在过量的 NaOH 溶液中白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀先无明显变化,再变红色产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀溶液呈血红色产生蓝色沉淀,加热则沉淀变黑产生白色沉淀且不溶于稀 HNO3 产生白色沉淀产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ①无色酚酞试液变红 ②紫色石蕊试液变蓝产生白色沉淀产生淡黄色沉淀 ①产生黄色沉淀 ②淀粉溶液变蓝 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸 ①产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②产生白色沉淀且溶于稀盐酸产生白色沉淀且沉淀不溶于稀 HNO3 ①有气体产生,品红溶液褪色 ②产生白色沉淀且溶于稀 HCl 中,产生刺激性气味的气体 ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体 ②产生黑色沉淀产生红棕色气体,溶液变蓝 ①产生黄色沉淀,溶于稀 HNO3 ②产生白色沉淀,溶于稀 HNO3 先生成白色沉淀,后沉淀溶解
2+ 2+ +
+
HCO3CO32SiO32-
HCO3 SO4 SO3 S
2-
-
2-
2-
NO3 PO4
-
铜屑,浓 H2SO4,加热 ①AgNO3 溶液,稀 HNO3 ②Ba(NO3)2 溶液,稀 HNO3 稀盐l Fe Fe
+
+
Na+
Mg2+
3+
2+
3+
Cu Ba
2+ +
Ag
2+ +
NH4
OHCl I

高中化学常见离子检验汇总大全

⾼中化学常见离⼦检验汇总⼤全⿊龙江省林⼝林业局助考辅导中⼼⾼中化学离⼦检验汇总(⼀)常见阳离⼦的检验⽅法离⼦检验试剂实验步骤实验现象离⼦⽅程式?H+①pH试纸②⽯蕊试液①⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上②取样滴加⽯蕊试液①pH<7②⽯蕊变红K+焰⾊反应①铂丝⽤盐酸洗涤后在⽕焰上灼烧⾄原⽕焰⾊②蘸取溶液，放在⽕焰上灼烧，观察⽕焰颜⾊。

浅紫⾊（通过蓝⾊钴玻璃⽚观察钾离⼦焰⾊）Na+焰⾊反应⽕焰分别呈黄⾊NH4+NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加⼊NaOH浓溶液并加热，将湿润红⾊⽯蕊试纸置于试管⼝加热，⽣成有刺激性⽓味、使湿润红⾊⽯蕊试纸变蓝的⽓体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加⼊稀HNO3再加⼊稀盐酸（或NaCl）⽣成不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3取少量待测溶液于试管中，加⼊稀H2SO4再加⼊稀HNO3产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀Ba2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液加⼊KSCN溶液变为⾎红⾊溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（络合物）加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫⾊淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝⾊2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2NaOH溶液加NaOH溶液产⽣红褐⾊沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯⽔①取少量待测溶液于试管中，加⼊KSCN溶液，新制的氯⽔①加⼊KSCN溶液不显红⾊，加⼊少量新制的氯⽔后，⽴即显红⾊。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（⼆）常见阴离⼦的检验⽅法注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。

应先⽤Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再⽤AgNO3检验Cl-。

2．检验SO32-的试剂中，只能⽤盐酸，不能⽤稀硝酸。

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(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到枯燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反响①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色〔通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色〕Na+焰色反响火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，参加NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸〔或NaCl〕取少量待测溶液于试管中，参加稀HNO3再参加稀盐酸〔或NaCl〕生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，参加稀H2SO4再参加稀HCl产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，参加KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH + Fe3+ ⇌[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，参加KSCN溶液，新制的氯水参加KSCN溶液不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，参加NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

高中化学离子的检验！史上最全！

⾼中化学离⼦的检验！史上最全！本⽂总结了⾼中常见的阴离⼦、阳离⼦的检验⽅法，⽅便学⽣进⾏系统复习。

希望对你有所帮助~阳离⼦1. H+①取样，加⼊锌，产⽣⽆⾊⽓体。

Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑②取样，加⼊Na2CO3溶液，产⽣⽆⾊⽓体。

③取样，滴加紫⾊⽯蕊试液，变红。

④⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上，pH<>⑤取样，滴加橙⾊的甲基橙试液，变红。

2. Na+、K+、Ca2+⽤焰⾊反应来检验，它们的⽕焰分别呈黄⾊、浅紫⾊(通过钴玻璃⽚)、砖红⾊。

3. Mg2+加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。

Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓4. Al3+①加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨⽔。

Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O②加⼊氨⽔，产⽣⽩⾊絮状沉淀。

A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋5. Ba2+加⼊稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，⽣成⽩⾊沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓6. Ag+①加⼊稀盐酸或可溶性盐酸盐，⽣成⽩⾊沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。

Ag+ + Cl- =AgCl↓②加⼊氨⽔，⽣成⽩⾊沉淀，继续滴加氨⽔，沉淀溶解。

Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O③加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊沉淀，并迅速变为棕⿊⾊。

Ag＋+OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O7. NH4+加⼊浓NaOH溶液，加热，产⽣刺激性⽓味⽓体NH3，该⽓体能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝。

8. Cu2+（蓝⾊(浓的CuCl2溶液显绿⾊)）①加⼊NaOH溶液，⽣成蓝⾊沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。

离子的检验

一、常见阳离子的检验1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水.3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀（AgCl）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解.5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀［Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色［Fe(OH)3］.②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红.6、Fe3+：①加入KSCN溶液,溶液变为血红色.②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀.7、Cu2+：①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］.②插入铁片或锌片,有红色的铜析出.8、NH4+：加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红.二、常见阴离子的检验1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝.2、Cl-：加入AgNO3溶液,生成白色沉淀（AgCl）.该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水.3、Br-：①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色.4、I-：①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝.5、 SO42-：加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.6、SO32-：①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO3）,该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）.7、S2-：①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑.②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）.8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊.②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀.9、HCO3-：加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象.10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）.碘钟反应碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。

高中化学常见离子检验大全

(一)常见阳离子的检验方法令狐采学离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+ 焰色反应①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+ 焰色反应火焰分别呈黄色NH4+ NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl）取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+ KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH+Fe3+⇌[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

常见离子检验大全.docx

常见离子检验大全(一 )常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤①将酸度计的探头①酸度计②浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量H+pH 试纸③待测液滴到干燥的石蕊试液pH 试纸上③取样，滴加石蕊试液①铂丝用盐酸洗涤K +焰色反应后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶Na+焰色反应液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。

取少量待测溶液于NaOH 溶液试管中，加入 NaOHNH 4+浓溶液并加热，将(浓 )湿润红色石蕊试纸置于试管口稀 HNO 3、取少量待测溶液于试管中，加入稀Ag+稀盐酸（或HNO 3再加入稀盐NaCl ）酸（或 NaCl ）实验现象①、② pH<7③石蕊变红浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）火焰分别呈黄色加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体生成白色沉淀，不溶于稀 HNO 3离子方程式Ag ++Cl －＝ AgCl↓稀 H2SO4或取少量待测溶液于产生白色沉淀，可溶性硫酸试管中，加入稀Ba2+且沉淀不溶于稀盐溶液、稀H2SO4再加入稀HClHCl HCl取少量待测溶液于KSCN 溶液试管中，加入 KSCN变为血红色溶液溶液Fe3+取少量待测溶液于加苯酚试管中，加苯酚溶液显紫色Ba2++ SO42-=BaSO4↓3+－Fe +3SCN＝ Fe(SCN) 36C6H 5OH + Fe 3+[Fe(C6 H5O)6] 3- + 6H +淀粉 KI溶滴加淀粉 KI 溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I 2液加 NaOH 溶加 NaOH 溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH －＝ Fe(OH) 3↓液离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+Al 3+2+ CuMg 2+①KSCN 溶取少量待测溶液于加入 KSCN 溶液不显红色，加入液，新制的试管中，加入 KSCN少量新制的氯水氯水溶液，新制的氯水后，立即显红色。

取少量待测溶液于开始时生成白色②NaOH 溶试管中，加入 NaOH 沉淀，迅速变成液溶液并露置在空气灰绿色，最后变中成红褐色沉淀。

高中化学常见离子检验大全

Al(OH)3+OH-=AlO2-+ 2H2O
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法

高中各离子或物质的检验方法

高中各离子或物质的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。

2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。

3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。

②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。

6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。

②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。

7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。

②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。

8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3）①使沾有浓HCL的玻璃棒冒白烟。

②使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、Ca2+：①焰色反应砖红色。

②加入Na2CO3后产生白色沉淀。

11、K+：焰色反应紫色12、Na+：焰色反应黄色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。

2、 Cl-：加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。

该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。

3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。

②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。

4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。

高中化学常见离子检验大全

I－
①AgNO3溶液、稀硝酸
①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
Ag++I－＝AgI↓
②新制氯水，淀粉溶液
取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液
②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝
Ag++I－＝AgI↓
2I-+Cl2=I2+2Cl-
I2遇淀粉变蓝
ClO-
HCl、淀粉-KI
取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
Ba2++ SO42-=BaSO4↓
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
离子
检验试剂
实验步骤
实验现象
离子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Ag++Cl－＝AgCl↓
Br－
AgNO3溶液、稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀
Ag++Br－＝AgBr↓
SO32-
①稀盐酸、品红溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液
加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色

高中化学常见离子检验篇

常见物质性质小结之离子检验篇下面这些,完全可以在化学推断题、实验设计题中直接使用;像亚铁离子这种有多种检验方法的,一般情况下选用第一种,有时候可用第二种,第三种等如实验条件限制,原溶液中所含离子颜色干扰等一、阳离子1.氢离子H+：取少量溶液,滴加紫色石蕊试液或甲基橙试液,溶液显红色,则可证明溶液中含有氢离子;2.钠离子Na+：焰色反应,火焰呈黄色;3.钾离子K+：焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈蓝色;4.钡离子Ba2+：取少量溶液,加稀盐酸酸化,无明显现象排除Ag+,再滴加稀硫酸,析出不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有钡离子;5.镁离子Mg2+：取少量溶液,滴加NaOH溶液,析出白色沉淀且沉淀溶于NH4Cl溶液,则可证明溶液中含有镁离子;6.铝离子Al3+：取少量溶液,逐滴滴加NaOH溶液,先析出白色絮状沉淀,然后沉淀消失,则可证明溶液中含有铝离子;7.银离子Ag+：取少量溶液,滴加稀盐酸,析出不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有银离子;8.铵离子NH4+：取适量溶液,加入浓的NaOH溶液并加热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体,则可证明溶液中含有铵离子;9.亚铁离子Fe2+：①取少量浅绿色溶液,滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后沉淀变为红褐色,则可证明溶液中含有亚铁离子;请注意“先”“迅速”“最后”,不要更改②取少量浅绿色溶液,加入KSCN溶液,不显红色,滴加少量新制氯水,溶液立即显红色或血红色,则可证明溶液中含有亚铁离子;10.三价铁离子Fe3+：①取少量黄色溶液,滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,则可证明溶液中含有三价铁离子;②取少量黄色溶液,滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀,则可证明溶液中含有三价铁离子;11.铜离子Cu2+：取少量蓝色溶液,加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀,沉淀加热后变为黑色,则可证明溶液中含有铜离子;二、阴离子1.氢氧根OH-：①取少量溶液,滴加无色酚酞试液,溶液显红色,则可证明溶液中含有氢氧根;②取少量溶液,滴加紫色石蕊试液,溶液显蓝色,则可证明溶液中含有氢氧根;③取少量溶液,滴加橙色甲基橙试液,溶液显黄色,则可证明溶液中含有氢氧根;2.氯离子Cl-：取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有氯离子;3.溴离子Br-：取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,则可证明溶液中含有溴离子;4.碘离子I-：①取少量溶液,通入氯气,再滴加淀粉溶液,溶液显蓝色,则可证明溶液中含有碘离子;②取少量溶液,滴加AgNO3溶液,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,则可证明溶液中含有碘离子;5.硫酸根SO42-：取少量溶液,先加入稀盐酸,无明显现象排除Ag+,再加入氯化钡溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则可证明溶液中含有硫酸根;6.亚硫酸根SO32-：①取少量溶液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,加入稀盐酸后会有可使品红溶液褪色的刺激性气味气体,则可证明溶液中含有亚硫酸根;②取少量溶液,加入浓硫酸不可用浓盐酸或浓硝酸,有刺激性气味气体逸出,且该气体能使品红溶液褪色,则可证明溶液中含有亚硫酸根;7.碳酸根CO32-：取少量溶液,加入稀盐酸有无色无味的气体生成,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则可证明溶液中含有碳酸根;。