中学常见离子检验方法与常见操作

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一、常见离子的检验方法

1.常见阳离子的检验

2.常见阴离子的检验

1.检验溶液中含有F e3+的实验操作:

取少量溶液置于试管中,滴加几滴K S C N溶液,若溶液变红,则证明溶液中含有F e3+。2.检验溶液中含有F e2+的实验操作是:

取少量溶液置于试管中,滴加几滴K S C N溶液,溶液不变色,在加入几滴氯水后溶液变红,则证明溶液中含有F e2+。

3.验证溶液中不含有铁元素的实验操作是:

取少量溶液置于试管中,滴加几滴K S C N溶液,溶液不变色,在加入几滴氯水后溶液不变红,则证明溶液中不含+铁元素。

4.检验溶液中含有N H

4

+的实验操作是:

取少量溶液置于试管中,加入氢氧化钠后加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸

变蓝则证明溶液中含有N H

4+。

5.如何检验S O

4

2- 取少量溶液置于试管中,加入盐酸无现象,在加入B a C l 2

溶液产生白色沉淀则证明溶液

中有S O

4

2- 。

6.如何检验C l

-

取少量溶液置于试管中,加入A g N O 3

溶液有白色沉淀产生,再加入H N O

3

后沉淀不

溶解则证明溶液中含有C l

-

二、实验室常见操作

1. 气密性检验

(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论;

(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱; (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。

①实验开始前,某同学对甲实验装置进行了气密性检查,方法是:

关闭活塞,从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端,继续加水形成一段水柱,一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。

①实验开始前,某同学对乙实验装置进行了气密性检查,方法是:

关闭分液漏斗活塞,将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶,导管口有气泡冒出,停止加热导管内出现一段水柱,证明气密性良好。 2.气体的收集

依据:根据气体的溶解性或密度

② ③ ④ ⑤ ⑥

3.气体的净化、干燥

洗气瓶球形干燥瓶 U形干燥瓶

直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收❤防倒吸装置

4.溶液中晶体析出的方法:

如何从N a C l溶液中得到N a C l晶体 ----------蒸发结晶

如何从K N O

3溶液中得到K N O

3

晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶

蒸发结晶(溶解度随温度变化很小,如:N a C l)、蒸发浓缩、冷却结晶(溶解度随温度变化比较大,如:K N O

3

5.沉淀的洗涤

向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,使水自然流出,重复操作2—3次

6.中学化学常见的试纸:P H试纸、K I淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

①石蕊试纸(红、蓝色):定性检验性。

②p H试纸:定量检验性的强弱(粗测)。

等有性的物质。

③品红试纸:检验S O

2

等有性的物质。

④淀粉—K I试纸:检验C l

2

(2)使用方法

①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部,观察试纸颜色变化。(若是P H试纸与标准比色卡对比)

②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化。

7.滴定终点的判断(N a O H标准液滴定未知浓度的H C l)

当加入最后一滴N a O H,溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。

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