中学常见离子检验方法与常见操作
化学初中常见离子反应解析与解题技巧
化学初中常见离子反应解析与解题技巧在化学学习的过程中，离子反应是一个重要的内容，也是初中化学考试中的常见题型之一。
掌握离子反应的解析与解题技巧，对于提高化学考试成绩至关重要。
本文将介绍一些常见的离子反应及其解析方法，并分享一些解题技巧。
一、离子反应的解析方法1. 核素符号法核素符号法是表示离子反应中离子和物质之间的关系的一种方法。
离子按照电荷和化学元素顺序写出，离子符号之间通过箭头相连，箭头上方写有离去的反应物，箭头下方写有生成的产物。
例如：Na+ + Cl- → NaCl2. 离子式法离子式法是表示离子反应中离子和物质之间关系的另一种方法。
在这种方法中，离子用它们的离子式表示，离子公式之间通过箭头相连。
反应物写在箭头的左边，而产物写在箭头的右边。
例如：Ag+ + Cl- → AgCl3. 离子的氧化还原法离子的氧化还原法是一种常见的解析离子反应的方法。
根据氧化还原反应的特点，确定反应物中哪些离子氧化，哪些离子还原。
例如：Fe2+ + Cl- → Fe3+ + Cl2二、离子反应的解题技巧1. 确定离子的价态解题时，先要确定离子的价态。
对于已知的化合物，可以根据元素的电子配置和所处的化合物中的氧化还原特性来确定。
对于未知的化合物，可以通过已知化合物的反应性来推断。
掌握离子的价态可以帮助我们准确地写出反应式。
2. 确定氧化还原反应类型离子反应可以分为氧化反应和还原反应。
在解题时，我们需要确定反应是属于氧化反应还是还原反应。
常见的指示氧化还原反应发生的迹象有：生成气体、导电性增加、颜色变化等。
3. 确定反应的平衡性在解题过程中，需要确定反应物和产物之间的化学平衡关系。
这可以通过离子反应的反应式来确定。
平衡反应通常是指反应物和产物的离子之间的化学平衡。
4. 运用配比关系解题在解题中，我们需要根据离子反应的平衡式来确定反应物和产物之间的配比关系。
根据配比关系，我们可以计算出需要的物质的量，解决各类化学计算问题。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验如何检验硫酸根离子?1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根如何检验碳酸根离子初中检验方法:未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32-高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为:未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32- (关键点:氯化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味)如何鉴别硝酸根离子加铜片，再加热。
如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。
或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。
如何检验氢氧根离子1.加入碳酸氢跟离子产生气体，2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。
3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝4、无色酚酞试液变红5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀6、测PH PH 大于7注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。
如何检验氨根离子的存在。
【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子如何检验磷酸根离子的存在。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
初中化学常见的化合物硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
（3）用熟石灰检验铵盐NH4NO3的化学方程式： ____C_a_(O__H_)_2__2_N__H_4N__O_3___C_a_(N__O_3_)_2 __2_H_2_O___2_N_H__3 ___。
解：（123）硫 氢Na酸 氧C铜 化l溶溶 钙液液 能中能与加与硝入氯酸硝化铵酸钡反酸溶应化液生的反成硝应硝酸生酸银成钙，硫、有酸 水白钡 和色沉 氨沉淀 气淀和 ，氯故填：
C化 氯a银化(O生铜H)成，2 ，故2同填NH时：4N生O成3硝 酸Ca钠(N，O故3 )2填：2H2O
2NH 3
CAugSNOO4 3BNaCaCl2lBAagSCOl4NCauNCOl23
内容 知识点名称 课程内容
教学设计
描述
硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
1.离子检验的一般步骤 2.硫酸根离子（SO2）的检验 3.氯离子（Cl）的检4 验 4.铵根离子（NH4 ）的检验 激趣导入：通过演示实验引出本节课的知识。 知识新授：讲授硫酸根离子、氯离子和铵根离子的检验
需要的试剂、方法以及离子方程式。 巩固练习：通过2道习题巩固本节课所学的知识。 课堂小结：总结离子检验的一般方法。
4
离子方程式：
NH 4
OH
HO 2
NH 3
巩固练习
【练习1】（1）检验NaCl中氯离子的化学方程式： _________________________________。
（2）检验CuSO4溶液中硫酸根离子的化学方程式： _________________________________。
常见离子检验方法
常见离子检验方法离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中存在的离子种类和浓度。
通过离子检验，我们可以快速准确地分析出溶液中的离子组成，并判断样品的物质成分和性质。
下面将介绍一些常见的离子检验方法。
1.pH检验pH是指溶液的酸碱度，可通过酸碱指示剂或pH电极来测定。
常见的方法有酸碱指示剂比色法和pH电极法。
酸碱指示剂比色法是根据指示剂在不同pH范围内的颜色变化来判断溶液的酸碱性质；pH电极法是用pH电极测定溶液的pH值，通过电位变化计算出溶液的酸碱度。
2.盐酸试验盐酸试验主要用于检测碳酸根离子的存在。
在有HCl存在的条件下，碳酸根离子与HCl反应生成二氧化碳气体，从而产生气泡。
通过观察气泡的生成情况，可以判断溶液中是否含有碳酸根离子。
3.硫酸铜试验硫酸铜试验常用于检测硫酸根离子的存在。
在硫酸铜溶液中加入硫酸根离子含量较高的溶液，会观察到溶液由蓝色变为浑浊绿色，同时有沉淀物生成。
通过观察颜色变化和沉淀的生成情况，可以判断溶液中是否含有硫酸根离子。
4.硫化氢气体试验硫化氢气体试验用于检测金属离子，特别是有色金属离子的存在。
在含有金属离子的溶液中通入H2S气体，会观察到溶液的颜色变化，出现气味和沉淀物生成。
通过观察颜色的变化和沉淀的生成，可以判断溶液中是否含有特定金属离子。
5.水合物生成试验水合物生成试验可用于检测一些特定离子的存在。
当一些离子与水分子结合形成水合物时，会观察到溶液的颜色变化和沉淀物生成。
常见的水合物生成试验有硫酸铜与无水碱直接反应生成蓝色的CuSO4·nH2O、硝酸银与氢氯酸反应生成白色的AgCl·nH2O等。
6.火焰试验火焰试验用于检测阳离子的存在。
当一些金属离子通过加热放入火焰中时，会产生特定的颜色。
不同金属离子产生的颜色不同，通过观察火焰颜色可以判断溶液中的金属离子种类。
以上是一些常见的离子检验方法。
这些方法都比较简便易行，可以快速准确地检测离子的存在。
离子检验教案初中生物
离子检验教案初中生物
一、教学目标：
1.了解离子的概念和性质；
2.学会进行离子检验；
3.了解离子检验在生活中的应用。
二、教学内容：
1.离子的定义和特点；
2.离子检验的方法；
3.离子检验的应用。
三、教学重点和难点：
1.离子的特点和性质；
2.离子检验的方法；
3.离子检验在生活中的应用。
四、教学准备：
1.实验器材：试剂瓶、试管、滴管等；
2.实验药品：铁盐、硫酸钠、氢氧化钠等；
3.实验辅助资料：离子检验的步骤和操作说明。
五、教学过程：
1.导入：通过举例引导学生了解离子的概念；
2.讲解：介绍离子的定义和特点，以及离子检验的方法；
3.实验操作：让学生根据实验步骤进行离子检验实验；
4.总结：帮助学生总结实验结果，引导他们思考离子检验在生活中的应用；
5.作业：布置相关练习题，巩固学生对离子检验的理解。
六、实验步骤：
1.取一些铁盐溶液倒入试管中；
2.加入一些硫酸钠溶液，观察是否有沉淀生成；
3.加入一些氢氧化钠溶液，观察是否有颜色变化；
4.根据观察结果来判断离子含量。
七、实验注意事项：
1.操作时要注意安全，避免溅出溶液；
2.实验器材要清洁干净，以免影响实验结果；
3.操作时要仔细观察，确保实验的准确性。
以上是离子检验教案的范本，希朝对您有帮助！。
高中化学常见离子检验教案
高中化学常见离子检验教案
一、教学目标：
1. 了解常见离子的化学性质和特点。
2. 掌握离子检验的基本方法和步骤。
3. 熟练运用离子检验方法进行化学实验。
二、教学内容：
1. 常见离子的性质和检验方法。
2. 离子检验实验步骤和示范。
三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂瓶、滴管等。
2. 实验材料：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸锌等。
3. 实验环境：安全实验室环境，保证学生实验安全。
四、教学步骤：
1. 离子检验实验前的准备
- 向学生介绍常见的阳离子和阴离子。
- 解释离子检验的基本原理和方法。
- 分发实验操作手册和实验记录表，让学生熟悉实验步骤。
2. 离子检验实验操作步骤
- 分组进行实验，每组选取一个阳离子和一个阴离子进行检验。
- 根据实验手册的步骤操作，先进行阳离子的检验，再进行阴离子的检验。
- 记录实验过程和结果，分析实验数据并得出结论。
3. 实验示范和讲解
- 老师进行实验操作示范，同时讲解每个步骤的目的和原理。
- 解释实验结果及其意义，引导学生进行思考和讨论。
4. 实验总结和讨论
- 学生完成实验后，进行实验结果的汇总和分析。
- 与同学分享实验心得和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法。
五、教学评价：
1. 实验操作规范、流程顺利、实验数据准确。
2. 对离子检验原理和方法有较好的理解和应用能力。
3. 实验结果分析清晰、结论正确、能够理性思考和讨论。
常见金属离子的鉴别方法
Ca2+在碱性溶液中与乙二醛双缩生成红色螯合物沉淀，此沉淀不被碳酸钠分解，易溶于CHCl。
NH4+
NH4+能与碱作用生成NH3，加热可促使其挥发。生成的氨气可在气室中用湿润的红色石蕊试纸检验
K+
在中性、碱性或HAc酸性溶液中，K+与四苯硼化钠生成溶解度很小的白色沉淀。
Na+
在中性或HAc酸性溶液中与醋酸铀酰锌生成柠檬黄色结晶形沉淀
Cu2+
加入浓氨水，若生成深蓝色溶液，表示有Cu2+
Bi3+
在酸性溶液中与硫脲生成黄色配合物Ca(SH)2
Hg2+
加入1滴1mol/lHCl，使成微酸性，滴在新磨光的铜片上，铜可将Hg2+还原成金属汞，并与铜形成汞齐。用流水冲去试液后，在铜片上留下一个擦拭不掉的斑点，但加热时因Hg被蒸发，银白色的斑点随之消失。
常见金属离子的鉴别方法
常见金属离子的鉴别方法
常见阳离子
鉴别方法
Pb2+
在试液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4沉淀。
Hg22+
加入6mol/lHCl，得到白色沉淀后，向沉淀加氨水，亚汞存在时，沉淀变黑。（氯化亚汞见光分解为氯化汞和汞）
Ag+
加入6mol/lHCl，得到白色沉淀
Cd2+
加入过量的氨水，使Cd2+生成Cd（NH3）42+。离心分离后，将离心液加在Na2S溶液中，黄色CdS沉淀表示有Cd2+
Cr3+
Cr3+在强碱性溶液中以偏亚铬酸根离子CrO2-的形式存在，此离子可被H2O2氧化为铬酸根离子，黄色的铬酸根俩子的出现可以说明Cr3+的存在。
初中几种常见离子的检验
初中⼏种常见离⼦的检验初中⼏种常见离⼦的检验⼀、教学⽬标知识与技能：1、能记忆常见酸、碱、盐的溶解性，知道常见物质颜⾊。
2、初步学会检验组成⾥含有硫酸根离⼦或氯离⼦的盐的⽅法。
过程与⽅法：1、通过实验、观察的⽅法，培养学⽣科学探究的能⼒。
2、通过对硫酸根离⼦、氯离⼦检验等知识的综合运⽤，培养学⽣分析问题、解决问题的能⼒，加深学⽣对所学知识的理解。
情感态度与价值观：1、通过实验探究对学⽣进⾏科学态度和科学⽅法的教育。
2、初步学会独⽴或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验⼯作习惯。
⼆、教学重点：探究硫酸根离⼦、氯离⼦、的检验⽅法。
三、教学难点：通过归纳、总结离⼦反应的特点。
四、教学⽤品：药品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸。
仪器：试管、胶头滴管。
五、教学过程：⼀、回忆探究碳酸根离⼦的检验⽅法取样，滴⼊溶液，若有⽆⾊⽓体产⽣，将产⽣的⽆⾊⽓体通⼊⾜量的澄清⽯灰⽔中，若该⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊，说明该物质中可能含有离⼦。
讲解：在初中化学⾥，重要离⼦的检验除了碳酸根离⼦外，还有硫酸根离⼦和氯离⼦的检验。
⼆、探究硫酸根离⼦的检验⽅法（1）探究实验实验1：往稀硫酸中滴⼊硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察⼜有什么现象？交流：开始有⽩⾊沉淀⽣成，滴加稀硝酸后，⽩⾊沉淀不溶解。
写出化学⽅程式：H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3讲解：说明硫酸钡不溶于稀硝酸。
实验2：碳酸钠溶液中滴⼊硝酸钡溶液后，轻轻振荡。
观察有什么现象？再滴加稀硝酸，观察⼜有什么现象？交流：开始有⽩⾊沉淀⽣成，滴加稀硝酸后，⽩⾊沉淀溶解，同时有⽓泡产⽣。
写出化学⽅程式：Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑讲解：说明碳酸钡溶于稀硝酸。
（2）归纳总结H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓+2NaNO3问题：上述反应从离⼦的⾓度看，有什么特点？讲解：上述反应说明Ba2+与SO42-或CO32-反应都会⽣成⽩⾊沉淀。
初中化学常见离子检验教案
初中化学常见离子检验教案学校：XX初中年级：九年级科目：化学单元：常见离子检验教案编写人：XXX教学目标：1. 了解常见离子的化学性质；2. 掌握离子的检验方法及操作步骤；3. 培养学生的实验操作能力和实验技巧。
教学重点：1. 常见离子的检验方法；2. 了解离子的化学性质。
教学难点：1. 掌握离子检验方法的实验操作步骤；2. 学生在实验中的操作技巧。
教学准备：1. 实验室用品：试管、试管架、试管夹、玻璃棒、滴管等；2. 实验物质：氯化钠溶液、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等；3. 实验操作步骤及实验记录表。
教学过程：1. 实验前的准备工作：(1) 加热试管，用玻璃棒将试管内的溶液搅拌均匀；(2) 准备好离子溶液及所需的试剂。
2. 实验步骤：(1) 氯离子的检验：用硫酸铜溶液检验氯离子，当加入硫酸铜溶液后出现白色沉淀即为氯离子的存在。
(2) 硫酸根离子的检验：用钡离子溶液检验硫酸根离子，当加入钡离子溶液后出现白色沉淀即为硫酸根离子的存在。
(3) 钠离子的检验：用氯化银溶液检验钠离子，当加入氯化银溶液后出现黄色沉淀即为钠离子的存在。
(4) 铁离子的检验：用氢氧化钠溶液检验铁离子，当加入氢氧化钠溶液后出现深绿色沉淀即为铁离子的存在。
3. 完成实验记录表。
教学反思：通过本次实验，学生们对常见离子的检验方法有了更深入的了解，掌握了离子检验的操作步骤和技巧。
同时，也培养了学生的实验操作能力和实验技巧，提高了他们的实验思维和实验能力。
希望学生们在今后的学习中能够更加积极地参与实验，提高自己的实验技能和实验水平。
离子检验和离子推断
离子的检验和推断1．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1.常考阳离子的检验2.常见阴离子的检验3.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈蓝色，Fe2＋—呈浅绿色，Fe3＋—呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2—蓝色沉淀，Fe(OH)3—红褐色沉淀。
解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
离子推断1．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO2－4、Cr2O2－7)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3.该类题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为根据反应操作及反应现象→判断一定含有的离子→根据能否共存判断一定不含有的离子→根据电荷守恒判断还含有的离子→可能含有的离子必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性和定量相结合。
如何检验初中化学中常见离子
如何检验初中化学中常见离子一、h+、ag+、oh-、cl-、so42-、co32-的检验(1)h+检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变白，则证明h+存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h的存在。
方法3、用潮湿洁净的玻璃棒煮挑未明液滴在ph试纸上，然后把试纸表明的颜色跟标准比色卡对照，便可以晓得溶液的ph，如果ph大于7，则证明h+的存有。
(2)ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液放入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果存有白色结晶分解成，再重新加入少量的叶唇柱硝酸，如果结晶不消失，则证明ag的存有。
(3)oh-的检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。
方法3、将无色的酚酞试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果酚酞试液变白，则证明书-明oh的存有。
方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。
(4)cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。
(5)so4的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so4的存在。
2-2-++(6)co3的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中co3的存在。
2-2-二、几种关键物质的检验。
初中化学物质离子检验教案
初中化学物质离子检验教案教学目标：1. 了解离子在化合物中的作用；2. 掌握常见的离子检验方法；3. 能够进行简单的离子检验实验。
教学重点：1. 离子在化合物中的作用；2. 常见的离子检验方法。
教学难点：1. 进行离子检验实验的操作技巧；2. 区分不同离子的检验方法。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、酒精灯、滴管等；2. 实验药品：氯化铁、氯化铜、碳酸氢铵等；3. 教师准备好实验操作步骤。
教学内容和步骤：1. 引导学生回顾离子的概念，并介绍离子在化合物中的作用；2. 介绍常见的离子检验方法，如氯离子、铜离子、铁离子等的检验方法；3. 演示离子检验实验的操作步骤，指导学生进行操作；4. 学生自行操作进行离子检验实验，并记录实验结果；5. 教师引导学生讨论实验结果，并总结各种离子的检验方法。
教学方法：1. 演示法：由教师展示实验操作步骤，学生观看并学习；2. 实验操作：让学生亲自操作实验，提高实践能力；3. 思维导引：引导学生发现问题，并引导学生思考解决方法。
教学反馈：1. 教师在学生操作实验时随时观察和指导；2. 学生完成实验后，可让学生进行实验报告或实验结果汇总；3. 教师对学生的实验结果进行评价，提出指导意见。
课后作业：1. 巩固离子检验方法，复习学习内容；2. 思考如何应用离子检验方法解决实际问题。
教学反思：本节课重点在于引导学生掌握离子检验方法，通过实验操作提高学生的实践能力和思维能力，同时激发学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注意给予学生充分的实践机会和指导，以达到教学目标。
初中化学常见离子鉴别方法
初中化学常见离子鉴别方法
初中化学常见离子的化学鉴别方法：
1.氢离子：（1）用石蕊试剂，遇酸变红；（2）用难溶性碱，
遇酸会消失；H++OH-=H2O
（3）用可溶性碳酸盐，遇酸会有气泡产生2H++CO32-=CO2↑+H2O（4）用氢前金属（除钾钙钠外）例：Zn+2H+=H2↑+Zn2+
2.氢氧根离子：（1）用酚酞试液，遇碱变红；（2）用可溶性铁
盐或可溶性铜盐，遇碱会产生红褐色沉淀或蓝色沉淀；
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（3）铵盐，会有刺激性气味的氨气产生。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
3.铵根离子：可溶性的碱，会有刺激性气味的氨气产生。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
4.钙离子：可溶性碳酸盐，会有白色沉淀产生；沉淀溶于酸。
Ca2++CO32-=CaCO3↓
5.碳酸根离子：（1）可溶性的钙盐，会有白色沉淀产生，沉淀溶
于酸；Ca2++CO32-=CaCO3↓
（2）酸，会有气泡产生。
2H++CO32-=CO2↑+H2O
6.硫酸根离子：可溶性钡盐，会有白色沉淀产生，沉淀不溶于稀
硝酸；常用氯化钡溶液鉴定。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
7.钡离子：硫酸或可溶性的硫酸盐，会有白色沉淀产生，沉淀不
溶于稀硝酸。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
8.氯离子：硝酸银溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝
酸。
Ag++Cl-=AgCl↓
9.银离子：盐酸或可溶性的盐酸盐，有白色沉淀产生，且沉淀不
溶于稀硝酸。
Ag++Cl-=AgCl↓。
人教版化学九年级下册 11.2离子检验
【查阅资料】 （1）常温下，相关物质的溶解度如下
物质 溶解度
MgSO4 35.1g
Na2SO4 19.5g
(NH4)2SO4 75.4g
H2SO4 与水任意比互溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
成，可使湿润红色 石蕊试纸变蓝
常见离子的鉴定（三）
鉴定离子
所用试剂
现象
盐酸或 AgNO3溶液和稀 生成不溶于稀硝
Cl- 可溶性 硝酸
酸的白色沉淀
盐酸盐
硫酸或 Ba(NO3)2或
SO42-
可溶性 硫酸盐
BaCl2和稀硝酸
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
现在，你能完美回答最 开始的问题了吗？
常见离子的鉴定(四)
⑤产生有颜色的溶液
碱 ① 紫色石蕊
OH— 性 ②无色酚酞
溶 液
③pH试纸
①变蓝 ② 变红 ③ pH>7
常见离子的鉴定(二)
鉴定离子
所用试剂
现象
CO32_
碳酸盐 溶液或 固体
稀盐酸或稀 硝酸，澄清石 灰水
有使澄清石灰水 变浑浊的气体生成
NH4+ 铵盐溶液 或固体
NaOH溶液， 湿润红色石 蕊试纸
有刺激性气体生
白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，
现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计
了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。 材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。 【猜 想】
2022高考化学一轮复习教案-离子的检验和推断
2022高考化学一轮复习教案－离子的检验和推断第六课时离子的检验和推断复习目标：1、了解常见离子的检验方法。
2、把握离子检验、推断题型的差不多解题方法。
基础知识：一、离子的检验1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，连续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消逝NH4+：共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体②焰色反应用焰色反应能够检验溶液中的K+和Na+。
K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+：火焰呈黄色（2）专门检验法Fe3+：加入KSCN溶液呈红色Fe2+：加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
2、常见阴离子的检验（1）利用酸碱指示剂检验OH- ：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色（2）利用盐酸和其他试剂检验CO2-3：①加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体②加入稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO2-4：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀SO2-3：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体（3）利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀（4）利用某些特点反应检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色二、离子的推断离子推断属于推断题型，要紧是关于物质中所含的成分，运用实验手段进行分析和判定，最后得出结论。
离子推断的要紧依据是实验结果，解答此类问题必须把握离子的性质，包括颜色以及与其它物质反应产生的现象，如气体、沉淀等的变化。
例题精讲：【例1】（2008年全国Ⅱ，28）某钠盐溶液可能含有阴离子NO-3、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
离子检验方法
离子检验方法离子检验方法是一种常用的化学分析技术，通过检测离子的存在和浓度来确定物质的成分和性质。
离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、医药卫生等领域，对于保障公共安全和健康具有重要意义。
本文将介绍几种常见的离子检验方法及其原理和应用。
首先，常见的离子检验方法包括离子色谱法、原子吸收光谱法、荧光光谱法等。
离子色谱法是利用离子在固定相和流动相之间的分配系数不同来进行分离和检测的方法，适用于无机阳离子、无机阴离子和有机酸根离子的分析。
原子吸收光谱法是利用原子对特定波长的光吸收特性进行分析的方法，适用于金属离子的测定。
荧光光谱法则是利用物质在激发光作用下发出的荧光进行分析的方法，适用于某些特定的离子浓度测定。
其次，这些离子检验方法都有各自的原理和特点。
离子色谱法的分离原理是利用固定相和流动相之间的亲疏性差异，使得不同离子在固定相和流动相之间的分配系数不同，从而实现分离。
原子吸收光谱法则是利用原子对特定波长的光吸收特性进行分析，当原子处于基态时，吸收特定波长的光，从而实现对离子的测定。
荧光光谱法则是利用物质在激发光作用下发出的荧光进行分析，通过测量荧光强度来确定离子的浓度。
最后，这些离子检验方法在环境监测、食品安全、医药卫生等领域有着广泛的应用。
在环境监测中，离子检验方法可以用于水质、大气、土壤等环境样品的离子成分分析，为环境保护和治理提供重要数据支持。
在食品安全领域，离子检验方法可以用于检测食品中的重金属离子、防腐剂离子等有害物质，保障食品安全。
在医药卫生领域，离子检验方法可以用于药物中的离子成分分析，保证药品的质量和安全性。
综上所述，离子检验方法是一种重要的化学分析技术，具有广泛的应用前景。
通过对离子检验方法的原理和应用进行深入了解，可以更好地应用这些方法于实际工作中，为社会发展做出贡献。
离子检验方法
离子检验方法离子检验是一种常见的化学分析方法，通过对样品中离子的检测和分析，可以确定样品的成分和性质。
离子检验方法广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等领域。
下面将介绍几种常见的离子检验方法。
一、离子色谱法。
离子色谱法是一种通过色谱柱分离离子，并通过检测器检测的分析方法。
它可以对阳离子和阴离子进行分离和检测，具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点。
离子色谱法广泛应用于水质分析、食品检测、药物分析等领域。
二、离子选择电极法。
离子选择电极是一种专门用于检测某种特定离子的电极。
通过将离子选择电极浸入待测样品中，可以测定样品中特定离子的浓度。
离子选择电极法具有操作简便、快速准确的特点，适用于实时监测和现场分析。
三、离子交换色谱法。
离子交换色谱法是一种利用离子交换树脂对离子进行分离和检测的方法。
它可以对不同价态的离子进行分离，并通过检测器进行定量分析。
离子交换色谱法在环境监测、生物医药、食品安全等领域有着广泛的应用。
四、离子选择性电极法。
离子选择性电极法是一种利用离子选择性电极对特定离子进行测定的方法。
它具有操作简便、灵敏度高、选择性强的特点，适用于对特定离子进行快速准确的测定。
五、离子色谱质谱联用法。
离子色谱质谱联用法是将离子色谱和质谱联用，通过色谱分离和质谱检测，可以对样品中的离子进行定性和定量分析。
它具有分离效果好、灵敏度高、选择性强的特点，适用于复杂样品的分析。
六、离子电泳法。
离子电泳法是一种利用电场对离子进行分离和检测的方法。
它具有分离效果好、操作简便、分析速度快的特点，适用于对离子进行快速准确的分析。
以上介绍了几种常见的离子检验方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，可以根据样品的特点和分析要求选择合适的离子检验方法，以获得准确可靠的分析结果。
离子检验方法的不断发展和改进，将为化学分析领域带来更多的可能性和机遇。
初中化学几种常见离子的检验方法
初中化学几种常见离子的检验方法作者：柴敏来源：《内蒙古教育·基教版》2012年第04期初三学生经过近一年对化学学科的学习，已经学到了一定的基础知识，掌握了一些基本技能，在进入应对中考的复习阶段，很有必要将所学过的基础知识进行分类整合，使各知识点在同学们的头脑中更为条理化、清晰化。
为此，笔者针对初中化学“酸、碱、盐”内容中常见几种离子的检验方法做了归纳总结，希望对同学们复习备考有所帮助，也愿与同仁们一起交流探讨。
一、H ＋（酸溶液）的检验方法1.用酸碱指示剂检验：初中化学常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液，因为酚酞遇酸不变色，所以常用紫色石蕊试液来检验。
具体方法：取少量待测溶液于试管中，再向试管内滴加少量的紫色石蕊试液，如果石蕊试液变为红色，则证明该溶液为酸溶液。
2.用活泼金属检验：活泼金属与盐酸或稀硫酸反应能放出氢气，利用其这一性质可检验盐酸和稀硫酸。
具体方法：向一试管中放入少量活泼金属（如：镁、锌、铁等），再向试管中加入待测溶液，若金属溶解并且产生能够燃烧的气体，则证明该溶液为酸溶液。
3.用氧化铜、氧化铁等金属氧化物检验：氧化铜、氧化铁是不溶于水但能溶于酸的碱性氧化物，且Cu2+在溶液中显蓝色，Fe3+在溶液中显黄色，利用它们颜色的特殊性，可以检验初中化学中常见的几种酸溶液。
具体方法：向装有少量氧化铜（或氧化铁）的试管中加入少量待测溶液，用酒精灯给试管加热后，如果固体物质消失，且溶液变为蓝色（或浅黄色），则证明被测溶液为酸溶液。
4.用难溶性的碱检验：难溶性的碱不仅不溶于水也不能与盐溶液反应，但是能溶解在酸中，与酸发生中和反应。
具体方法：向盛有氢氧化镁（或氢氧化铜、氢氧化铁等）沉淀物的试管中滴加一定量的待测溶液，如果沉淀消失，则证明该溶液为酸溶液。
（氢氧化镁可由氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应得到）5.用碳酸盐检验：碳酸盐能与酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用其这一性质可进行CO32+和H+互相检验。
常见离子查验方式
一、常见离子的查验方式1.常见阳离子的查验1．查验溶液中含有Fe3+的实验操作：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，假设溶液变红，那么证明溶液中含有Fe3+。
2．查验溶液中含有Fe2+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，那么证明溶液中含有Fe2+。
3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是：取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，那么证明溶液中不含+铁元素。
4．查验溶液中含有NH4+的实验操作是：取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，假设试纸变蓝那么证明溶液中含有NH4+。
5．如何查验SO42-取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀那么证明溶液中有SO42- 。
（补充：加入盐酸的作用）6．如何查验Cl-取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解那么证明溶液中含有Cl-。
二、实验室常见操作1．气密性查验(1)装置形成封锁体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论；(2)微热法检查的关键词是封锁、微热、气泡、水柱；(3)液差法的关键词是封锁、形成液差。
甲乙①实验开始前，某同窗对甲实验装置进行了气密性检查，方式是：关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时刻水柱无转变那么证明装置气密性良好。
①实验开始前，某同窗对乙实验装置进行了气密性检查，方式是：关闭分液漏斗活塞，将导管插入水顶用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内显现一段水柱，证明气密性良好。
2．气体的搜集依据：依照气体的溶解性或密度装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置图③④①②⑤⑥使用范围不溶于水（液）气体密度大于空气的气体密度小于空气气体典型气体H2、O2、NO、CH2＝CH2O2、Cl2、CO2、SO2、NO2H2、NH3液态干燥剂固态干燥剂装置洗气瓶干燥管（球形管、U形管）①②③④⑤⑥干燥剂浓硫酸无水CaCl2P2O5碱石灰可干燥O2 H2CO2SO2NO2Cl2C2H4NH3 H2 O2 C2H4不可干燥NH3CO2 SO2 NO2 Cl24、尾气处置直接吸收燃烧处置袋装❤防倒吸装置4．溶液中晶体析出的方式：如何从NaCl溶液中取得NaCl晶体----------蒸发结晶如何从KNO3溶液中取得KNO3晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶蒸发结晶（溶解度随温度转变很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度转变比较大，如：KNO3）5．沉淀的洗涤向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸①石蕊试纸(红、蓝色)：定性查验性。
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一、常见离子的检验方法
1.常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有F e3+的实验操作：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有F e3+。
2．检验溶液中含有F e2+的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有F e2+。
3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴K S C N溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。
4．检验溶液中含有N H
4
+的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸
变蓝则证明溶液中含有N H
4+。
5．如何检验S O
4
2- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入B a C l 2
溶液产生白色沉淀则证明溶液
中有S O
4
2- 。
6．如何检验C l
-
取少量溶液置于试管中，加入A g N O 3
溶液有白色沉淀产生，再加入H N O
3
后沉淀不
溶解则证明溶液中含有C l
-。
二、实验室常见操作
1． 气密性检验
(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论；
(2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。
甲
①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：
关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：
关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。
2．气体的收集
依据：根据气体的溶解性或密度
①
② ③ ④ ⑤ ⑥
3．气体的净化、干燥
洗气瓶球形干燥瓶 U形干燥瓶
直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收❤防倒吸装置
4．溶液中晶体析出的方法：
如何从N a C l溶液中得到N a C l晶体 ----------蒸发结晶
如何从K N O
3溶液中得到K N O
3
晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶
蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：N a C l）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：K N O
3
）
5．沉淀的洗涤
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次
6．中学化学常见的试纸：P H试纸、K I淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
①石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验性。
②p H试纸：定量检验性的强弱(粗测)。
等有性的物质。
③品红试纸：检验S O
2
等有性的物质。
④淀粉—K I试纸：检验C l
2
(2)使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
（若是P H试纸与标准比色卡对比）
②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。
7．滴定终点的判断（N a O H标准液滴定未知浓度的H C l）
当加入最后一滴N a O H，溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。