高三下学期5月联考理综化学试题解析版
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【分析】
根据图示，二者稀释相同的倍数，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，则NH2OH的碱性弱于CH3NH2，据此分析解答。
【详解】A．当两溶液均稀释至lg =5时，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，对水的电离抑制作用越大，则溶液中中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故A错误；
B.d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
C. 该储氢装置的电流效率明显小于100%，其原因可能是除目标产物外，还有H2生成
D. 由图中数据可知，此装置的电流效率约为32.1%
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知，该装置为电解池，苯在电极d转化为环己烷，该过程是加氢过程，属于还原反应，则电极d为电解池的阴极，电极e为电解池的阳极，所以a为电源的负极，b为电源的正极，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，d为电解池的阴极，电极e为电解池的阳极，所以a为电源的负极，b为电源的正极，电源内部电子移动方向为：a→d；电解池中电子的移动方向为e→b，故A正确；
B．d为电解池的阴极，发生还原反应，d电极上苯转化为环己烷，属于得到氢的过程，发生还原反应，由于存在质子交换膜，所以氢离子向阴极移动，则d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故B正确；
浓硫酸具有强氧化性
B
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：I ⇌I2+I-
C
向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Re-186
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确 是（）
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
名校联盟2019～2020学年下学期高三5月联考
理科综合化学部分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．“低碳经济”是指减少二氧化碳的排放，将煤液化并不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．葡萄糖含有醛基，加热条件下可以和新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，据此可以检验患者尿液中是否含有葡萄糖，故D正确；
故答案为D。
2.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）
操作和现象
结论
A
向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，铜片很快开始溶解，并放出刺激性气味的气体
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸的反应需要加热，常温下，几乎无明显现象，现象不正确，故A错误；
B．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，说明溶液中存在I2，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在I-，说明KI3溶液中存在平衡：I ⇌I2+I-，故B正确；
C．阴极除了目标产物外，还可能发生氢离子得电子生成氢气的电极反应，则这种气体为氢气，故C正确；
D．阳极生成2.8mol的气体，该气体应该为阳极上OH-放电生成的氧气，生成一个氧分子失去4个电子，则转移电子的物质的量为2.8mol×4=11.2mol，电解过程中通过阴、阳极的电子数目相等，即阴极得到电子也为11.2mol；阴极电极反应为：C6H6+6H++6e-=C6H12，参与反应的苯的物质的量为10mol×24%-12mol×10%=1.2mol，则生成环己烷消耗的电子数为7.2mol，则阴极还发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，生成氢气消耗的电子数为11.2mol-7.2mol=4mol，则此装置的电流效率为 ×100%≈64.3%，故D错误；
答案选D。
7.常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（）
A. 当两溶液均稀释至lg =5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
5.铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（）
A. 在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4-
C．W为H元素，X为C元素，X与W形成的化合物有多种只含碳氢两种元素的烃类有机化合物，如甲烷、乙烯、乙炔、乙烷、丙烷等等都为常见化合物，故C错误；
D．W为H元素，Z为Na元素，W和Z形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故D正确；
答案选D。
4.某酯的相对分子质量不大于160，可表示为CnH2nO2(n为整数)。在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇，且该醇最终可被氧化为羧酸，不考虑立体异构，则满足该条件的酯有（）
D．工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7，涉及反应为4ReS2+15O2 2Re2O7+8SO2，则生成1 mol Re2O7，转移30 mol电子，48.4 t Re2O7的物质的量为n(Re2O7)= mol=1.0×105mol，则反应转移电子的物质的量n(e-)=1.0×105mol×30=3.0×106mol，D正确；
故合理选项是C。
6.制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外，近似认为无其他有机物生成)。电流效率=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%，则下列说法错误的是（）
A. 电子移动方向为：a→d；e→b
B．NH4ReO4不稳定，受热分解产生Re2O7，反应方程式为：NH4ReO4 Re2O7+2NH3↑+H2O，反应产生的副产物NH3可用于反萃取，提取有机物中的ReO4-，因而可以达到回收利用的目的，B正确；
C．实验室在H2还原Re2O7的过程中，H2除作还原剂外，还作保护气，在实验前要先通入H2排除装置中的空气，反应结束后要进一步通入H2，使制取得到的Re在H2的还原性环境中冷却，防止Re被热的空气氧化，因此若共消耗7 mol H2，则制得Re是物质的量小于2 mol，C错误；
B. 常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂
C.CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
D. 等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)
【答案】C
【解析】
故选B。
3.化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业，在有机合成中用作催化剂等。其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是（）
A. 原子半径：Y＞X＞Z＞W
B. 在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用
C. 实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re
D. 以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．在“反萃取”中，加入氨水、水可反应产生NH4ReO4，以达到萃取有机层中的ReO4-，A正确；
【详解】根据分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，A 分子式为CH3ONa；
A．同周期元素，随核电荷数增大，半径减小，H元素为元素周期表中原子半径最小的元素，Na元素为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．X为C元素，Y为O元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X＜Y简单气态氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误；
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
B．常温下，用盐酸滴定NH2OH达到终点时生成的NH3OHCl为酸性，应用甲基橙作指示剂，故B错误；
C．CH3NH3Cl溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，质子守恒式为：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)，两式相加可得：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；
D．1mol⋅L−1的CH3NH2比1mol⋅L−1的NH2OH的pOH值小，即碱性强，根据水解规律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D错误；
B. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
C.X与W形成的常见化合物有两种
D.W和Z形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，根据 可知，Z可形成+1价阳离子，为第ⅠA族元素，W能形成一个共价键，X能形成4个共价键，则Z为Na元素，W为H元素，X为C元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍，Y为O元素，A的分子式为CH3ONa，据此分析解答。
A.12种B.14种C.23种D.28种
【答案】A
【解析】
【详解】A根据分子式满足CnH2nO2(n为整数)，相对分子质量不大于160，即14n+32≤160，则n≤9。在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇，且该醇最终可被氧化为羧酸，即水解所得醇分子中的碳原子比水解所得酸分子中的碳原子多1个，同时醇中要含有一CH2OH基团。所以醇与酸的组合有以下几组：①CH3CH2OH、HCOOH；②C2H5CH2OH、CH3COOH；③C3H7CH2OH、C2H5COOH；④C4H9CH2OH、C3H7COOH；其中第①组CH3CH2OH、HCOOH只有一种结构，形成的酯只有1种，第②组C2H5CH2OH、CH3COOH有1种结构，形成的酯也只有1种结构；第③组中-C3H7有2种结构，-C2H5有一种结构，生成的酯有2种结构；第④组中- C4H9有4种结构，-C3H7有2种结构，形成的酯有8种结构，因此一共有12种，答案选A。
C．向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，可能是因为溶液中硝酸银过量，因此不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，实验结论不正确，故C错误；
D．NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液的pH，实验操作不正确，故D错误；
B.硅胶、CaO、P2O5都可用作食品干燥剂
C.我国积极倡导“低碳经济”，将煤液化就是一种“低碳”方式
D.可利用新制Cu(OH)2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅单质为良好的半导体，太阳能电池帆板的材料为晶体硅，而不是氮化硅或二氧化硅，故A错误；
B．P2O5吸水转化为磷酸，其受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，故B错误；
根据图示，二者稀释相同的倍数，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，则NH2OH的碱性弱于CH3NH2，据此分析解答。
【详解】A．当两溶液均稀释至lg =5时，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，对水的电离抑制作用越大，则溶液中中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故A错误；
B.d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12
C. 该储氢装置的电流效率明显小于100%，其原因可能是除目标产物外，还有H2生成
D. 由图中数据可知，此装置的电流效率约为32.1%
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知，该装置为电解池，苯在电极d转化为环己烷，该过程是加氢过程，属于还原反应，则电极d为电解池的阴极，电极e为电解池的阳极，所以a为电源的负极，b为电源的正极，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，d为电解池的阴极，电极e为电解池的阳极，所以a为电源的负极，b为电源的正极，电源内部电子移动方向为：a→d；电解池中电子的移动方向为e→b，故A正确；
B．d为电解池的阴极，发生还原反应，d电极上苯转化为环己烷，属于得到氢的过程，发生还原反应，由于存在质子交换膜，所以氢离子向阴极移动，则d电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故B正确；
浓硫酸具有强氧化性
B
向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀
KI3溶液中存在平衡：I ⇌I2+I-
C
向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Re-186
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确 是（）
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
名校联盟2019～2020学年下学期高三5月联考
理科综合化学部分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
C．“低碳经济”是指减少二氧化碳的排放，将煤液化并不能减少二氧化碳的排放，故C错误；
D．葡萄糖含有醛基，加热条件下可以和新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，据此可以检验患者尿液中是否含有葡萄糖，故D正确；
故答案为D。
2.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是（）
操作和现象
结论
A
向盛有浓硫酸的试管中加入铜片，铜片很快开始溶解，并放出刺激性气味的气体
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜与浓硫酸的反应需要加热，常温下，几乎无明显现象，现象不正确，故A错误；
B．向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，说明溶液中存在I2，后者有黄色沉淀，说明溶液中存在I-，说明KI3溶液中存在平衡：I ⇌I2+I-，故B正确；
C．阴极除了目标产物外，还可能发生氢离子得电子生成氢气的电极反应，则这种气体为氢气，故C正确；
D．阳极生成2.8mol的气体，该气体应该为阳极上OH-放电生成的氧气，生成一个氧分子失去4个电子，则转移电子的物质的量为2.8mol×4=11.2mol，电解过程中通过阴、阳极的电子数目相等，即阴极得到电子也为11.2mol；阴极电极反应为：C6H6+6H++6e-=C6H12，参与反应的苯的物质的量为10mol×24%-12mol×10%=1.2mol，则生成环己烷消耗的电子数为7.2mol，则阴极还发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，生成氢气消耗的电子数为11.2mol-7.2mol=4mol，则此装置的电流效率为 ×100%≈64.3%，故D错误；
答案选D。
7.常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（）
A. 当两溶液均稀释至lg =5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
5.铼(Re)是种银白色的重金属，是地球地壳中最稀有的元素之一，它广泛应用于航空航天领域。在工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7。另一种途径是从炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图(部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在)。下列说法错误的是（）
A. 在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是萃取有机层中的ReO4-
C．W为H元素，X为C元素，X与W形成的化合物有多种只含碳氢两种元素的烃类有机化合物，如甲烷、乙烯、乙炔、乙烷、丙烷等等都为常见化合物，故C错误；
D．W为H元素，Z为Na元素，W和Z形成的化合物为NaH，属于离子化合物，故D正确；
答案选D。
4.某酯的相对分子质量不大于160，可表示为CnH2nO2(n为整数)。在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇，且该醇最终可被氧化为羧酸，不考虑立体异构，则满足该条件的酯有（）
D．工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7，涉及反应为4ReS2+15O2 2Re2O7+8SO2，则生成1 mol Re2O7，转移30 mol电子，48.4 t Re2O7的物质的量为n(Re2O7)= mol=1.0×105mol，则反应转移电子的物质的量n(e-)=1.0×105mol×30=3.0×106mol，D正确；
故合理选项是C。
6.制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(除目标产物外，近似认为无其他有机物生成)。电流效率=(生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数)×100%，则下列说法错误的是（）
A. 电子移动方向为：a→d；e→b
B．NH4ReO4不稳定，受热分解产生Re2O7，反应方程式为：NH4ReO4 Re2O7+2NH3↑+H2O，反应产生的副产物NH3可用于反萃取，提取有机物中的ReO4-，因而可以达到回收利用的目的，B正确；
C．实验室在H2还原Re2O7的过程中，H2除作还原剂外，还作保护气，在实验前要先通入H2排除装置中的空气，反应结束后要进一步通入H2，使制取得到的Re在H2的还原性环境中冷却，防止Re被热的空气氧化，因此若共消耗7 mol H2，则制得Re是物质的量小于2 mol，C错误；
B. 常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用酚酞作指示剂
C.CH3NH3Cl溶液中存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)
D. 等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系为：c(NH3OH+)＞c(CH3NH+)
【答案】C
【解析】
故选B。
3.化合物A是一种危险化学制品，具有腐蚀性、可自燃性。主要用于医药工业，在有机合成中用作催化剂等。其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍。下列叙述正确的是（）
A. 原子半径：Y＞X＞Z＞W
B. 在NH4ReO4制备Re2O7的过程中，产生的副产物可回收利用
C. 实验室在H2还原Re2O7的过程中，一共消耗7 mol H2，则可制得2 mol Re
D. 以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移电子3.0×106mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．在“反萃取”中，加入氨水、水可反应产生NH4ReO4，以达到萃取有机层中的ReO4-，A正确；
【详解】根据分析，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，A 分子式为CH3ONa；
A．同周期元素，随核电荷数增大，半径减小，H元素为元素周期表中原子半径最小的元素，Na元素为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．X为C元素，Y为O元素，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X＜Y简单气态氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误；
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
B．常温下，用盐酸滴定NH2OH达到终点时生成的NH3OHCl为酸性，应用甲基橙作指示剂，故B错误；
C．CH3NH3Cl溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(CH3NH3+)=c(OH-)+c(Cl-)，质子守恒式为：c(H+)=c(CH3NH2)+c(OH-)，两式相加可得：2c(H+)+c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；
D．1mol⋅L−1的CH3NH2比1mol⋅L−1的NH2OH的pOH值小，即碱性强，根据水解规律，越弱越水解，NH3OH+的水解程度大，所以浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：c(NH3OH+)＜c(CH3NH3+)，故D错误；
B. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
C.X与W形成的常见化合物有两种
D.W和Z形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，根据 可知，Z可形成+1价阳离子，为第ⅠA族元素，W能形成一个共价键，X能形成4个共价键，则Z为Na元素，W为H元素，X为C元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍，Y为O元素，A的分子式为CH3ONa，据此分析解答。
A.12种B.14种C.23种D.28种
【答案】A
【解析】
【详解】A根据分子式满足CnH2nO2(n为整数)，相对分子质量不大于160，即14n+32≤160，则n≤9。在酸性条件下能水解生成两种相对分子质量相等的酸和醇，且该醇最终可被氧化为羧酸，即水解所得醇分子中的碳原子比水解所得酸分子中的碳原子多1个，同时醇中要含有一CH2OH基团。所以醇与酸的组合有以下几组：①CH3CH2OH、HCOOH；②C2H5CH2OH、CH3COOH；③C3H7CH2OH、C2H5COOH；④C4H9CH2OH、C3H7COOH；其中第①组CH3CH2OH、HCOOH只有一种结构，形成的酯只有1种，第②组C2H5CH2OH、CH3COOH有1种结构，形成的酯也只有1种结构；第③组中-C3H7有2种结构，-C2H5有一种结构，生成的酯有2种结构；第④组中- C4H9有4种结构，-C3H7有2种结构，形成的酯有8种结构，因此一共有12种，答案选A。
C．向一定量的硝酸银溶液中先滴加KCl溶液，再滴加KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，可能是因为溶液中硝酸银过量，因此不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，实验结论不正确，故C错误；
D．NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液的pH，实验操作不正确，故D错误；
B.硅胶、CaO、P2O5都可用作食品干燥剂
C.我国积极倡导“低碳经济”，将煤液化就是一种“低碳”方式
D.可利用新制Cu(OH)2悬浊液检验患者尿液中是否含有葡萄糖
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅单质为良好的半导体，太阳能电池帆板的材料为晶体硅，而不是氮化硅或二氧化硅，故A错误；
B．P2O5吸水转化为磷酸，其受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，故B错误；