高三化学化学实验基础知识试题答案及解析
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高三化学化学实验基础知识试题答案及解析
1.采用下列装置和操作,不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A、苯与液溴在铁作催化剂的条件下反应生成溴苯,同时生成溴化氢,烧杯内盛放硝酸银溶液,利用生成沉淀的颜色判断溴化氢的生成,正确;B、乙炔与水的反应很剧烈且溶于水后成为糊状物质,不能用简易启普发生器装置,错误;C、关闭止水夹,向长颈漏斗内注水,是长颈漏斗内的液面高于烧瓶内的液面停止加水,若液面不下降,证明装置气密性良好,正确;D、醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体,证明醋酸的酸性大于碳酸,生成的二氧化碳经除杂后与苯酚钠溶液反应生成苯酚,证明碳酸的酸性比苯酚强,正确,答案选B。
【考点】考查对实验装置的判断
2.(14分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白。
【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。
为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥ 。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01
105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接()()接()()接()(填接口字母,可不填满。
)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利
滴入锥形瓶。
请你帮助分析原因。
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是。
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒
的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了下图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V
1 mL、V
2
mL。
则产生氢气的体积为__________mL。
【答案】【方案一】(1)97mL(2)偏高
【方案二】(1)①EDG ②锌与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中的气体压强变
大③ACD
(2)①平衡气压,使稀硫酸能顺利滴下;滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体
积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②V
1-V
2
【解析】【方案一】(1)5.4g的镁铝合金中镁的质量分数最小时为3%,此时Al的质量最大是5.4-5.4×3%=5.238g,需要氢氧化钠的物质的量是5.238g/27g/mol=0.194mol,则至少需要2.0 mol/L NaOH溶液的体积是0.097L即97mL,则V≥97mL;
(2)镁不与氢氧化钠溶液反应,所以得到的固体是镁,若未洗涤,镁上会附着有偏铝酸钠,则会使镁的质量偏大,测得镁的质量分数将偏高;
【方案二】(1)①该方案用排水量气法收集生成的氢气,所以最简易的装置是将生成的氢气通入盛满水的广口瓶中,用排出水的体积计算产生氢气的体积,其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出,利用增大压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生成氢气的体积,量筒内导管应伸入量筒底部,故连接顺序为:(A)接(E)(D)接(G);
②因为该过程中有氢气产生,且同时该反应是放热反应,使锥形瓶中的气体压强变大,稀硫酸不能滴下;
③该反应放热,所以需要冷却到室温再读数,同时上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平,保持广口瓶内的压强与外界大气压相等,视线与液体的凹面相平读取量筒中水的体积,这样测得的体积才是该条件下的氢气的体积,答案选ACD;
(2)①导管a相当于一个连通器,作用是平衡气压,使稀硫酸能顺利滴下;同时滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。
②滴定管的刻度从上到下逐渐增大,且随着氢气的排出,滴定管内的液面逐渐升高,所以V
2<V
1
,
因此才是的氢气的体积是V
1-V
2。
【考点】考查混合物的计算,实验的设计与评价
3.下列各图所示装置,肯定不符合气密性要求的是( )【答案】D
【解析】根据能否形成稳定的液面差判断,则A、B、C利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性是否完好,D装置中液面保持水平时,外界大气压和右边装置中的压强相等,没有压强差所以不能检验装置的气密性,故答案为:D。
【考点】考查装置气密性检验
4.无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动,都必须注意安全。
下列实验操作正确的是A.用蒸发皿加热NaCl溶液
B.不慎将汞滴落到桌面上,应立即用较多的水冲洗
C.从试剂瓶中取出的一些Na
2CO
3
溶液放入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试
剂倒入试剂瓶中
D.用瓷坩埚熔化氢氧化钠【答案】A
【解析】B项中应撒上硫粉覆盖;C项中为了不污染试剂,多余的Na
2CO
3
溶液不能倒入原试剂
瓶中,D项NaOH与瓷坩埚中的SiO
2
反应,应用铁坩埚。
5.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置(如图)就能实现相应实验目的是
()
【答案】AC
【解析】A.从碘水中提取碘,可以向盛有碘水的分液漏斗中加入四氯化碳,充分振荡然后静止,把
分液漏斗放在带有铁圈的铁架台的铁圈上。
把烧杯放在反应漏斗的下面,轻轻旋转分液漏斗的活塞,使下层的液体缓缓流进烧杯中,到两层液体分界面时关闭分液漏斗。
正确。
B.用10mol•L-1盐酸配制100mL 0.1mol•L-1盐酸时,要用100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
错误。
C.由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大,所以要用蒸发溶剂法结晶析出氯化钠晶体。
正确。
D. C
2H
4
和SO
2
都能跟酸性高锰酸钾发生反应,所以不能用高锰酸钾溶液来除去C
2
H
4
中少量SO
2。
错误。
【考点】考查化学实验基本操作的知识。
6.下列关于仪器使用的说法正确的是
A.滴定管装滴定液时不应先用滴定液润洗
B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
【答案】D
【解析】滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗2-3次;锥形瓶可以垫石棉网加热;蒸馏时温度应在蒸馏烧瓶的支管口下1-2cm处,不能高于支管口;振荡分液漏斗时当然要关闭玻璃塞和活塞,以免有液体流出。
答案选D。
7.进行化学实验必须注意安全,下列几种处理事故的方法正确的是 ()。
①浓H
2SO
4
滴到皮肤上,先用水冲洗,再用布擦干
②酒精不小心洒在实验桌上,并燃烧起来,应立即用水扑灭
③不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
④镁带着火应用干粉灭火器灭火,不能用泡沫灭火器灭火
⑤实验时不慎被玻璃划破手指,引起轻微流血时,用三氯化铁溶液涂抹止血
A.①②B.②④⑤C.③⑤D.①③④
【答案】C
【解析】①先擦净后冲洗;②酒精着火,应立即用湿布覆盖;④2Mg+CO
2
2MgO+C,不能用灭火器灭火,应用沙土灭火。
8.要组装一套利用液体和液体反应制备气体的装置,现在设计了如下五步操作,正确的顺序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上;②将酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网;③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物,再向分液漏斗中加入另一种液体反应物,并将导气管放入气体收集装置中;④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查装置的气密性);⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管。
A.②①⑤④③B.④①②⑤③
C.①②⑤④③D.①⑤④②③
【答案】A
【解析】实验仪器的安装原则:从下向上,从左向右。
首先固定酒精灯,根据酒精灯确定铁圈高度,固定好铁圈,放好石棉网,把蒸馏烧瓶固定在铁架台上,在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管,检查装置的气密性;若装置不漏气,再加液体反应物开始反应,制取气体。
9.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量
取) ()。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B.滴定过程中不慎有液体溅出
C.滴定前仰视读数,滴定后读数正确
D.碱式滴定管未用待测液润洗
【答案】D
【解析】A项造成标准盐酸浓度变小,所需体积增大,测定结果偏高;B项使消耗盐酸的体积增大,测定结果偏高;C项造成体积小,如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低,如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸,则测定结果偏高。
10.仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是
【答案】B
【解析】A、除去氢氧化铝胶体中的泥沙用过滤的方法,用所给仪器可以实现,错误;B、从食盐水中获得NaCl晶体用蒸发的方法,应用蒸发皿,题给仪器不能实现,正确;C、用0.10mol·L-1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度用酸碱中和滴定的方法,所给仪器能实现,错误;D、用
MnO
2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl
2
,所给仪器能实现,错误。
【考点】考查化学实验基本操作。
11.化学实验在化学学习中具有重要的作用。
(1)下列与实验有关的叙述正确的是 (填序号)。
①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
②容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
③用稀盐酸即可鉴别Na
2SiO
3
、NaHCO
3
、Na[Al(OH)
4
]、Na
2
SO
4
四种溶液
④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
⑤用托盘天平准确称取29.25gNaCl固体,配制500mL0.5mol·L-1 NaCl溶液
(2)实验室用Fe
2O
3
与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次),合理的顺序为A。
②装置C的作用是。
【答案】(1)②③(2)①E→B→C→D②除去CO中的CO
2
,有利于点燃CO。
【解析】(1)①氨水呈碱性,不能放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,错误;②容量瓶、分液漏
斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水,正确;③将稀盐酸分别滴入Na
2SiO
3
、
NaHCO
3、Na[Al(OH)
4
]、Na
2
SO
4
四种溶液中,产生的现象分别为产生白色沉淀、产生气体、先产
生白色沉淀后消失、无现象,可以鉴别,正确;④乙酸与乙醇互溶,不能用分液漏斗进行分离,应用蒸馏法分离,错误;⑤托盘天平的精确度为0.1g,不能用托盘天平准确称取29.25gNaCl
固体,错误。
(2)根据实验目的和实验原理进行分析;本实验的目的为用Fe
2O
3
与CO反应来制
取单质Fe,分析题给装置知,A装置CO和CO
2的混合气体通过NaOH溶液,CO
2
被吸收,可
提供还原剂CO,但CO中含有水蒸气,Fe
2O
3
与CO反应需要加热,所以先通过E装置中的浓硫
酸除去水蒸气,CO气体有毒,必须进行尾气处理,用点燃的方法,选D装置,但氧化产物CO
2的存在,影响CO的点燃,必须先用C装置中的氢氧化钠溶液除去尾气中CO
2
,①合理的顺序为
A→E→B→C→D ;②装置C的作用是除去CO中的CO
2
,有利于点燃CO。
【考点】考查化学实验基本操作,涉及药品的保存、仪器的使用、物质的鉴别、物质的分离及实验装置的连接。
12.下列有关实验的操作及描述不正确的是()
A.用托盘天平称取10.5 g NaCl时应在右边托盘中放入10 g砝码
B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,然后与标准比色卡对照
【答案】B
【解析】托盘天平称量药品,左物右码,右边托盘中放入10 g砝码,0.5 g通过游码实现,A正确;不能
搅拌,防止戳破滤纸,B错;C、D操作均正确。
13.下列说法正确的是
A.在中和热的测定实验中,将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中,立即读出并记录溶
液的起始温度,充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小
C.阿司匹林制备实验中,将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物
D.银氨溶液不能留存,久置后会变成氮化银,容易爆炸
【答案】D
【解析】A、在中和热的测定实验中,氢氧化钠溶液和盐酸的起始温度应该是二者没有混合时的
温度,而不是混合后瞬间的温度,A不正确;B、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄
色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同,铜离子比铁离子重,在下层,上层是铁离子,故B错误;C、阿司匹林分子中含有羧基与酯基,因此阿司匹林制备实验中,不能将粗产品加入
饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物,C不正确;D、银氨溶液不能留存,久置后会变成氮化银,容易爆炸,D正确,答案选D。
【考点】考查中和热测定、物质的分离与提纯、物质的制备等基本实验操作
14.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B.用图1装置除去乙烷中混有的乙烯
C.用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性
D.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO
溶液
4
【答案】C
【解析】A项,氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH;B项,用图1装置能除去乙烷中混
有的乙烯,但会引入新的杂质气体;C项,图2装置滴入水后,气球膨胀,说明HCl气体极易溶
于水;D项,不能用碱式滴定管量取酸性溶液及氧化性溶液。
15.下列实验操作正确的是()
A.给容量瓶检漏时,向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞,倒置数次,观
察是否漏水
B.具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量C.中和滴定用的锥形瓶中含有少量水,不影响测定结果
D.配制稀硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【答案】C
【解析】检验容量瓶是否漏水,应向容量瓶中注入适量水,左手托住瓶底,右手食指顶住瓶塞,
倒置看是否漏水,将容量瓶正放后,再把瓶塞旋转180度,再倒置后看是否漏水,A项错误;用
托盘天平称量任何药品,均不能将药品直接放在托盘上,B项错误;中和滴定中使用的锥形瓶只
要洁净即可,不必干燥,不能用待装液润洗,C项正确;不能在量筒中进行稀释、混合等操作,
D项错误
16.下列说法正确的是()
A.实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
【答案】D
【解析】实验室没有480 mL的容量瓶,因此应选用500 mL容量瓶进行配制,计算溶质质量应以500 mL进行计算,A项错误;酸式滴定管未用标准盐酸润洗,造成标准盐酸的浓度降低,导致测定时
消耗盐酸的体积增大,计算结果偏高,B项错误;蒸发皿耐热,加热时不需要垫石棉网,C项错误;氢氧化
铁胶粒带电,加入电解质发生凝聚,过量稀硫酸与Fe(OH)
3反应生成Fe
2
(SO
4
)
3
而使聚沉的Fe(OH)
3
溶解,D项正确。
17.下列叙述合理的是()
A.用干燥的pH试纸检测碳酸钠溶液、氯水、稀醋酸的pH
B.铜与浓硫酸反应时,可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口检验逸出的气体
C.需用某浓度的NaOH溶液450 mL,则配制时应选用450 mL的容量瓶
D.将液溴、浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,放置于冷暗处
【答案】D
【解析】氯水具有强氧化性,会漂白pH试纸,A项错误;浓溴水具有强挥发性,溴蒸气具有毒性,可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验,或用玻璃棒蘸取品红溶液检验,B项错误;实验室中没有450 mL的容量瓶,配制450 mL的溶液应选500 mL的容量瓶,C项错误;液溴易挥发,浓硝酸见光易分解,故应用棕色瓶保存,并置于冷暗处,D项正确。
18.下列操作不能达到目的的是()
【答案】A
【解析】A.配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO
4溶液应将25 g CuSO
4
·5H
2
O溶于蒸馏水配成100
mL溶液,而不是溶于100 mL蒸馏水中。
B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小,冷却结晶时
KNO
3大量析出,过滤可分离。
C.H
2
O
2
具有还原性,可将紫色MnO
4
—还原为Mn2+。
D.利用Ca2
++CO
32—=CaCO
3
↓的反应来判断Na
2
CO
3
是否存在。
19.下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )
A.滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水
B.为加快过滤速度,可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C.将海带灰用水浸泡,过滤后向滤液中通人氯气,再用酒精萃取出单质碘
D.石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿
【答案】A
【解析】 B.不可用玻璃棒搅动漏斗内液体,以防损坏滤纸,错误; C.酒精能溶于水,不能用
酒精萃取出单质碘,错误; D.pH试纸测定酸性或碱性试剂时使用前都不能用蒸馏水润湿,石蕊试纸测定气体时要润湿,错误。
【考点】本题考查实验操作的正误。
20.最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体
生产流程如图:
回答下列问题:
(1)操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有
________________;在实验室中操作b的名称是______________________。
(2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
(4)热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N
2、O
2
外,还含有SO
2
,微量的SO
3
和酸雾。
能用于测定硫
酸尾气中SO
2
含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO
4
溶液、稀硫酸C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液
【答案】(1)过滤铁架台(含铁圈)、滤纸蒸发浓缩、冷却结晶
(2)NH
4H
2
PO
4
、(NH
4
)
2
HPO
4
(3)CaSO
4
(4)冷凝管(5)B、C
【解析】(1)经过操作a得到固体A和H
3PO
4
液体,分离固体和液体的方法是过滤,所以操作
a的名称是过滤;过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架台(含铁圈)、滤纸等,所以非玻璃仪器或用品有:铁架台(含铁圈)、滤纸;从溶液中析出晶体的方法是:将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得相应晶体,所以在实验室中操作b的名称是:蒸发浓缩、冷却结晶。
(2)装置a中磷酸与氨气发生反应,磷酸是三元酸,与氨气反应可以生成(NH
4)
3
PO
4
、(NH
4
)
2HPO
4
、NH
4
H
2
PO
4
三种盐,其中(NH
4
)
2
HPO
4
、NH
4
H
2
PO
4
两种酸式盐。
(3)由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸,磷灰石的主要成分是Ca
3(PO
4
)
2
,在萃
取槽中与硫酸发生反应,有磷酸生成,结合流程中硫酸制备流程,固体A经过一系列反应可制取
H
2SO
4
,故固体A应为CaSO
4。
(4)能实现气、液体热交换的装置是冷凝管,下口进水上口处谁,气体和水流方向相反,充分进行热交换,所以该仪器为冷凝管。
(5)A、NaOH溶液与SO
2、微量的SO
3
和酸雾反应,测量的SO
2
含量偏高,错误;B、硫酸尾
气中只有SO
2能被酸性KMnO
4
溶液氧化,溶液颜色由紫红色变为无色,根据KMnO
4
溶液的体积
结合方程式计算SO
2的含量,正确;C、硫酸尾气中只有SO
2
能被碘水氧化SO
2
,溶液颜色由蓝
色变为无色,根据碘水溶液的体积结合方程式计算SO
2
的含量,正确;D、氨水NaOH溶液与
SO
2、微量的SO
3
和酸雾反应,测量的SO
2
含量偏高,错误。
【考点】本题考查化学生产流程的分析、实验基本操作和基本仪器、产物的判断及测量。
21.下列说法正确的是: ()
①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸
②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
③钾、钠、白磷都应保存在水中
④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用
A.①②B.②④C.①③D.①②④
【答案】A
【解析】①通过98.3%的浓硫酸,三氧化硫与水反应生成硫酸,反应放出大量的热,且二氧化硫
难溶于浓硫酸,可除去二氧化硫中三氧化硫,故正确;②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发,正确;③白磷都应保存在水中,错误;④做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后应该用稀
盐酸洗涤后再使用,错误;故选A。
【考点】本题考查硫的氧化物的性质,题目难度不大,注意二者性质的异同,为解答该题的关键,建议学习中牢固积累相关基础知识。
22.化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是
A.定性检验C
2H
5
Cl中的氯元素时,将C
2
H
5
Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化,再用硝酸
银溶液检验
B.鉴别溶液中SO
42-和CO
3
2-时,所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
C.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化
D.实验室在配置Fe
2(SO
4
)
3
溶液时,通常滴加几滴稀硫酸酸化
【答案】BD
【解析】A.定性检验C
2H
5
Cl中的氯元素时,将C
2
H
5
Cl和NaOH溶液混合加热,应该加稀硝酸酸
化,再用硝酸银溶液检验,错误;B.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,
检验溶液中是否含有SO
42-时,先用盐酸酸化,可排除亚硫酸根离子的干扰,所得溶液再加BaCl
2
溶液,如果出现白色沉淀,证明含有硫酸根离子,反之则没有,故B正确;C.高锰酸钾具有强
氧化性,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时,高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气,故C错误;D.加几
滴稀硫酸酸化可以抑制三价铁离子的水解,故D正确;故选BD。
【考点】本题考查实验中的酸化,明确离子的性质及离子的检验是解答本题的关键,C选项为学
生解答中的易错点,题目难度不大。
23.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是()
【答案】C
【解析】A.如果装置不漏气,则手握试管时,试管内部的空气受热体积膨胀,导致试管内的压强
增大,气体向外逸出,在烧杯中冒气泡。
松开手后,气体的体积随温度的降低而减小,在导气管
中有一段稳定的水柱。
就证明气密性良好。
错误。
B.关闭止水夹,通过长颈漏斗向锥形瓶中加水。
若装置不漏气,加水到一定程度后,在长颈漏斗与锥形瓶中就会有一段稳定的水柱。
C. 若装置不
漏气,若向右拉活塞,锥形瓶中的气体压强减小,长颈漏斗中的液面下降,当没有液体时就会产
生气泡;若漏气长颈漏斗中的液面下降的比较缓慢。
正确。
D. 若装置不漏气,手捂烧瓶时,烧瓶
内的气体受热体积膨胀,就会通过导气管被压到右侧的广口瓶中,这时广口瓶中的水就会被压入到玻璃导管中而形成一段稳定的水柱。
错误。
【考点】考查关于装置的气密性检查的知识。
24.下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl
3溶液应加少量稀盐酸,并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO
42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V
2O
5
在高温下冶炼矾,铝作还原剂
A.①②④B.①②⑤C.②④⑤D.②③④
【答案】C
【解析】氯化铁能和铁反应,所以选项①不正确;氢氧化钠能和玻璃中的二氧化硅反应,生成黏性很强的硅酸钠,所以不能用玻璃塞,选项②正确;③是SO
4
2-的检验,硝酸检验氧化性,能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐,所以应该用盐酸,不正确;溶液不能产生丁达尔效应,而胶体是可以的,所以选项④正确;⑤是铝热反应,正确,答案选C。
【考点】本题考查了实验原理的设计和物质的性质判断。
25.下列装置或操作能达到实验目的的是()
【答案】C
【解析】A、NH
3的收集方法错误;B、Zn电极放入的烧杯中应加入ZnSO
4
溶液,Cu电极放入的
烧杯中应加入CuSO
4
溶液,错误;C、长颈漏斗插入烧瓶的装置,夹上止水夹,然后通过长颈漏斗加水,长颈漏斗和烧瓶的页面出现高度差,若高度差在一定时间内保持不变,可检验气密性,
正确;D、利用图中装置收集CO
2
,应从长导管通入气体,错误。
【考点】本题考查实验装置的分析。
26.下列做法不正确的是()。
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
【答案】C
【解析】A选项易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源,防止变质和爆炸,正确。
B选项试纸变蓝,正确。
C选项不能再量筒中配制溶液,错误。
D选项金属钠只能用细沙灭火,正确。
【考点】正确的实验操作。
27.炒河虾由青色变成红色,一同学认为这种红色物质可能是河虾体内某种物质在加热的时候发生颜色的改变。
就这位同学的做法而言,这应该属于科学探究步骤中的()。