江苏扬州中学13-14学年高二上开学测试-化学解读

江苏省扬州中学2013 — 2014学年度第一学期开学考试
高二化学试卷
2013.9 可能用到的相 对原子质量：H-1
C-12 0-16 N-14 CI-35.5
Cu-64 Zn-65
第I 卷选择题（共40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题 2分，共
• • ・ ・
20 分）。

1. 下列说法中不正确的是
A. 1828年，德国化学家维勒在试验室制得了尿素，突破了无机 物与有机物的界限
B.
在有机化学发展的进程中，德国化学家李比希的
基团理论 对有机化学的发展起到了巨大的推动作用
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪、焰色反应都可用于有机化 合物结构的分析
D. 由于生产生活的需要，人们学会了合成、分离和提纯有机物， 目前人类发现和合成的有机化合物已经超过 3000万种 2. 下列化学用语或化合物的命名正确的是
基丁烷
A. 苯分子球棍模
B. CH 2~CH -CH 3
3-丁醇
OH
OH CH 3 甲基苯酚 CH 3- CH-CH 3
D . C H ^ CH 3 2—甲
CH 3—
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 1 mol的碳烯（：CH＞）含电子数为6 N A
B. —定温度下，15 g甲醛和乙酸的混合物含O原子数为0.5 N A
C. 常温常压下，4.6 g乙醇中含有C—H键的个数为0.6 N A
D. 标准状况下，11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CQ分子数为3.5 N A
4. 下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中不可能只出现一个峰的是
A.C2H6
B. C3H8
C. QH e O
D. C5H12
5. 菲的结构简式可表示为「，若菲分子中有1个H原子被
CI原子取代，则所得一氯取代产物有
A. 4种
B. 5种
C. 6种
D. 7种
6. 在有机物…中，在同一平面上碳原子最多有几
C=CH
个，在同一直线上的碳原子最多有几个
A. 11、4
B. 10、3
C. 12、3
D.13、
4
7. 下列叙述中正确的是
A. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可以形成4个C-C
单键
8下列说法中，正确的是
A. 离子化合物中一定不含共价键
B. 两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学健
C. 共价化合物中一定不含离子键
D. 由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
9. 对于反应N2+3H2=2NHs下列不是该反应达到平衡状态标志的是
• •
A. 生成氨气的速率与分解氨气的速率相等
B. 断开一个N^N,同时有六个N-H键生成
C. 2、巴、NH3的质量分数不再变化
D. 混合气体总压强不再改变
10. 据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。

质子交换膜燃料电池（PEMFC常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。

下列对该燃料电池的描述中正确的是
①正极反应为：。

2 + 4J + 4e = 2H2O
②负极反应为：2H2-4e—= 4H+
③总的化学反应为：2H2 + 02 2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A .①②④B.②③④C.①②③ D .①②③④
二、不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。

每小题4分，共
20分)
11 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
A . 丫的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
B .气态氢化物的稳定性H2Z v H2W
C. X、Y元素的金属性Y v X
D .一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3
12. 将4 molA气体和2 molB气体在2 L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) + B (g) = 2C (g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol L-1，现有下列几种说法，其中正确的是
-1 - 1
A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol L • s
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol L：1 1
C. 2 s时物质A的转化率为70%
—1
D. 2 s时物质B的浓度为0.7 mol L -
13. 下列关于反应能量的说法正确的是
A. Zn(s)+CuSO(aq)二ZnSQ(aq)+Cu(s) △ H=—216kJ - mol ［反应
物总能量小于生成物总能量
B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E i, 1mol氢
分子的能量为则2E i >E2
C. 1O1kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H20（1）,A H二一571.6kJ・mol—1，若生成气态水，△ H小于—571.6kJ・ mol—1
D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
14. 下列化合物中既可发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸
性KMnO4溶液褪色的是
A.乙烷 B .乙醇C.丙烯
D.苯
15. 一种从植物中提取的天然化合物a—damasc one可用于制作香水，其结构为：O ,有关该化合物的下列说法不正确的是
A. 分子式为G3H20O
B. 该化合物可发生聚合反应
C. 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D. 所有碳原子可能在一个平面上
第H卷非选择题（共80分）
16. （16分）X、Y Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：
(1) _________ L的元素符号为 ; M在元素周期表中的位置为;五种元素的原子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(2) Z、X两元素按原子数目比I : 3和2 : 4构成分子A和B, A
的电子式为 _____ , B的结构式为_____________ 。

(3) 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比
L原子多两个电子层，则Se的原子序数为______ ■——
(4) 写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
(5) Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂。

两种物质混合发生反应
生成Z2和X2O (g),已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ
热量，其热化学方程式为_____________
17. (12分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的硫酸
电源相连。

实验开始时，同时在XY两边各滴入几滴酚酞试液，X极
铜溶液。

D为电解池，其中电极材料均为惰性物质，通过导线与直流
Fe
附近首先变红。

请回答以下问题:
中Cu 极电极反应式
为 ___________________________________________ 。

(2 ) A、B、C三个烧杯中Fe的反应速率最快的
(3)若C中被腐蚀金属的质量是32.5g,则反应中转移的电子的物质
的量是 ____________ 。

(4)D中直流电源a为_____________ 极；N极上的电极反应式
为： _______________________ 。

(5)________________D中在M、N、X、Y各电极上析出生成物的物质的量之比为 ________ 。

18. (10分)1、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CU(g)+ H2O(g)==== CO (g)+3Hg) H = +206.2 kJmol-1
CH4(g)+ CC2(g)==== 2CO (g)+2H2(g) H = +247.4
kJmol-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

CH4(g) 与
巴09)反应生成CC2(g)和H2(g)的热化学方程式为
H、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200o C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH +3Q=2CC2 +3H2O，电池示意如图：
(1) _________ (填a或b)为电池的负极，电池工作时电流方向
为 ______________ ;
(2 ) 写出电池正极反应方程式
(3)________________________________ 电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有 ______________________________ mol电子转移。

19. ( 10分)有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。

纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
(4).苯分子的空间构型为
;现代化学认为苯分子碳碳之间
(4) A 的核磁共振氢谱如下图:
所用的原料可以是 __________
A. 2-甲基-I , 3-丁二烯和2-丁炔
B. 1, 3-戊二烯和2-
丁炔
C. 2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔
D. 2, 3-二甲基-1, 3- 丁二烯和丙炔
II . (1).由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃， 写出QH 6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式
⑵苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方 程式 __________________ ;
(3).1866年凯库勒(右图)提出了苯的单、双键交替的正六边 形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解 决，它不能解释下列事实(填入编号) ______________ :_UU ……L
■
丄
&
* 占
占
占■ A
A ■
(4) A 中含有 ▲ 种氢原
子。

综上所述，A 的结构简式为 ▲
20. （20 分）1 .已知：HI
I ，如果要合成1 K ,
a.苯不能使溴水褪色
b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体
d.邻二溴苯只有一种
的键是______________________ 。

皿.0.1 mol某烃完全燃烧生成0.4mol巴0,又知其含碳量为92.307%, 则此有机物的分子式为 _______________ 。

若它是能聚合成高分子化合物的
芳香族化合物，其结构简式为 ___________ ;若其不能与氢气发生加
成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为____________ (用键线式表示)，它的一氯代物有 _____ 种, 二氯代物有______ 种。

21.( 12分)利用含淀粉的物质可以生产醋酸。

下面是生产醋酸的流程，根据流程回答下列问题：
-- - -- 稀硫酸-------------- ----------------- ------------------- -------------------
淀粉|-A | ―B |-------------------------------- » C |------------ 醋酸
B是日常生活中有特殊香味的常见有机物，在有些饮料中含有B。

(1)写出化学方程式，并注明反应类型：
I、B与醋酸反应：______________________________________ , 反应。

II、B —C: ___________________________________________ , 反应。

(2 ) 可用于检验 A 的试剂
(3)用淀粉［(C6H10O5)』为原料制取B,若有含淀粉40%的植物果实1
kg,经反应制得
184 g的B,则淀粉的转化率为 ___________ 。

(提示：转化率二已反应的量/原有的量X 100%)
江苏省扬州中学2013—2014学年度第一学期开学考试
高二化学试卷答题纸
题
、二选择
题
答
题
号12
号
学
答
要案
题
名姓不号
1112
答
内
案
3 4 5
13 14 15
号试考
得分 _________
6 7 8 9 10
16.( 1) _____________
(2) ____________________________
(3) ____________________________
(4)
(5)
17. (1)(2) --------------------------------- (3) __________________________
(4)
(5) _______________________________________________ 18. I ______________________________
n (1) ____________________ ___________________________
(2) _______________________________________________
(3) _______________________________________________ 19. (1) _____________________ (2) _____________________
(3)______________________________________________
(4)____________________ ___________________________ 20. I _____________________
n (1) ________________________________________________
(2) ________________________________________________
(3)_____________________
(4)____________________ ___________________________ 皿____________________ ___________________________ _________
21. (1) ____________________________________________
(2) __________________________________
(3) __________________________________
⑵评-（2分）
2分）
⑶ 34
（2 分）
（4）NH 4
+ + OH -二NH 3
?HO （2 分）
（5） 2N z H 4（g ） + 2NO 2（g ） = 3N ? （g ） + 4巴0 9）; △ H =- 1136kJ/mol （2分）
17. （共 12 分）（1） Cu 2++2e -=Cu （2） B （3） 1mol （4）负 极 2C 『-2e -=C 2f
（5） 1:1:1:1 （各 2 分）
18. （共 10 分）CHi （g ）+2H 2O （g ） === CC 2（g ）+4H 2（g ） : H = +165.0
kJ mol -1
(2)电池正极的电极反应为：4H + + 02 + 4e -
= 2H 2O (3)
12mol
（2） C 3H 6O 3 （3） — COOH —
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B B
D
B
C
B
A
题号 11
12
13
14
15
答案
BC AD B
D
C
CD
16.
（16 分） （1）O
（2 分）
第三周第 皿A 族 （2 分)
Al >
C 高二化学开学考试参考答案
2013.9 >N >O >H （2 分）
H 、(1) a 极为电池的负极,
电流由b 极沿导线到a 极
18.（共 12分）（1） 90
OH
CfCHCOOH （各 2 分）
（4） 4 OH
20 （20 分）I A、D （2 分）
|| （1）CH三C-C三C-CH 2-CH 3 （其他合理答案皆给分，2分）（2） I + HNQ 催化剂. + H2O （2 分）（3） a d （2分）
（4）平面正六边形，（1分）介于单键和双键之间的独特的键（1分）
皿.GH8、（2分）苯乙烯（写结构简式）、（2分）立方烷、（2分）
1 （
2 分）
3 （2 分）
21. （12）（1）C2H5OH+CHCOOH浓硫酸CH3COOCH5+H2O, （2 分）酯化或取代（2分）
II、2C2H5OH+O2 催化剂，2CHsCHO+2HO, （2 分）氧化（2
△
分）
（2）新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液（2分）（3）81% （2分）。