元素化合物化学方程式-高中化学必修一

元素化合物化学⽅程式-⾼中化学必修⼀
元素及其化合物的化学⽅程式
有※的，还要写离⼦⽅程式！
⼀、钠及钠的重要化合物
1、常温钠与氧⽓反应
4Na+O2=2Na2O
2、加热条件下钠与氧⽓反应
2Na+O2△
Na2O2
3、※钠与⽔反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
4、※过氧化钠与⽔反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
5、过氧化钠与⼆氧化碳反应（呼吸⾯具，供氧剂）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
6、※氢氧化钠溶液中通少量⼆氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
7、※氢氧化钠溶液中通过量⼆氧化碳
NaOH+CO2 =NaHCO3 (OH-+CO2 =HCO3-) 可以分成两步写
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2OH-+CO2=CO32-+H2O) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (CO32-+CO2+H2O=2 HCO3-) 8、※碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32－+2H+=H2O+CO2↑
9、※碳酸氢钠与盐酸反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
HCO3－+H+=H2O+CO2↑10、※碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
11、※碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别都能
与氢氧化钙(钡)溶液反应，都有⽩⾊沉淀
⽣成沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N aOH
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
NaHCO3(少)+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
2NaHCO3(过)+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 12、※碳酸钠溶液与氯化钙(钡)溶液反应有⽩⾊沉淀⽣成，碳酸氢钠溶液不与氯化钙
(钡)溶液反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
13、※碳酸钠溶液能吸收⼆氧化碳⽓体发⽣
反应，碳酸氢钠溶液不能吸收⼆氧化碳
⽓体
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32-+ CO2+H2O =2HCO3-
14、碳酸钠稳定受热不分解，碳酸氢钠不稳
定受热分解
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
⼆、铝及其重要化合物
1、⾦属铝常温能与氧⽓反应，表⾯⽣成致密
氧化膜（加热也可）；铝在氯⽓中燃烧。

4Al+3O2=2Al2O3
2Al+3Cl2点燃
====2AlCl3
2、※铝能与酸（盐酸、稀硫酸）反应，铝还
有特性能与强碱溶液（氢氧化钠溶液）
反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
1
3、※氧化铝是两性氧化物，既能与酸（盐酸、稀硫酸）反应，⼜能与强碱溶液（NaOH溶液）反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
4、※氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸（盐
酸、稀硫酸）反应, ⼜能与强碱溶液
（NaOH溶液）反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
5、氢氧化铝受热分解
2Al(OH)3△
Al2O3+3H2O
6、※向⽆⾊AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直
到过量，先有⽩⾊沉淀后消失
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3OH－=Al(OH)3↓
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
7、※向⽆⾊AlCl3溶液中滴加氨⽔直到过量，有⽩⾊沉淀不消失AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8、※偏铝酸钠溶液通⼊少量（过量）CO2
2NaAlO2+CO2少+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2－+CO2少+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
NaAlO2+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+NaH CO3
AlO2－+CO2过+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－
9、※偏铝酸钠溶液滴加少量（过量）盐酸
NaAlO2+HCl少+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl过=AlCl3+NaCl+2H2O
AlO2－+4H+=Al3++ 2H2O
三、铁及铁的重要化合物
1、铁丝在氧⽓中燃烧
3Fe+2O2
点燃
====Fe3O4
2、铁与氯⽓反应（棕褐⾊烟）
2Fe+3Cl2
点燃
====2FeCl3
3、※铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
4、铁与⽔蒸⽓在加热条件下反应
3Fe+4H2O(g)=(⾼温)= Fe3O4 +4H2↑5、※FeO与盐酸反应
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
6、※Fe2O3与盐酸反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
7、※Fe3O4与盐酸反应
Fe3O4+8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O
8、Fe2O3与CO在⾼温下反应（炼铁原理）
Fe2O3+3CO=(⾼温)=2Fe+3CO2
9、向浅绿⾊FeCl2溶液中滴加NaOH溶液⽣成⽩⾊沉淀，沉淀⽴刻变灰绿⾊最后变红褐⾊FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
10、※向黄⾊FeCl3溶液中滴加NaOH溶液有红褐⾊沉淀⽣成
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3Na Cl
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
11、Fe(OH)3受热分解
2Fe(OH)3
△
Fe2O3+3H2O
12、※向黄⾊FeCl3溶液中加⾜量铁粉充分反
应后，再加KSCN溶液，溶液不变红⾊
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
13、※黄⾊FeCl3溶液也可与⾦属铜反应，⼯业上利⽤此反应制备印刷电路板
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
14、※向浅绿⾊FeCl2溶液中先加KSCN溶液，溶液⽆变化，后滴加氯⽔，溶液变红⾊
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
15、※向沸⽔中滴⼏滴饱和FeCl3溶液后，再加热⼀⼩会制Fe(OH)3胶体
FeCl3+3H2O(沸⽔) =Fe(OH)3(胶体)+3HCl 16、氯化亚铁溶液中滴加氨⽔
FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+
四、铜及铜的重要化合物
1、铜在氯⽓中燃烧(棕黄⾊烟)
Cu+Cl2点燃
====CuCl2 2、铜和浓硫酸加热反应
Cu+2H2SO4(浓)△
4
+2H2O+SO2↑
3、※铜和稀硝酸反应
3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4、※铜和浓硝酸反应Cu+4HNO3浓=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
5、※向蓝⾊CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，⽣产蓝⾊絮状沉淀
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
6、※向蓝⾊CuCl2溶液中加⾜量铁粉充分反应
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
Cu2++Fe=Fe2++Cu
五、氯⽓
1、※Cl2与⽔反应
Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆）
Cl2+H2O=H++Cl－+HClO（可逆）
2、HClO不稳定，见光或受热分解
2HClO=(光)=2HCl+O2↑
3、※氯⽓与氢氧化钠溶液反应制取以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂⽩液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
4、※氯⽓与Ca(OH)2（俗名消⽯灰或熟⽯灰）溶液反应制取以次氯酸钙[Ca(ClO)2]为有效成分的漂⽩粉或漂粉精
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
5、漂⽩粉露置在空⽓会变质的有关反应
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO=(光)=2HCl+O2↑
6、※氯⽔滴⼊NaBr（NaI）溶液中；溴⽔滴
⼊NaI溶液。

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
Cl2+2I－=2Cl－+I2
Br2+2I－=2Br－+I2
7、※NaCl溶液滴加AgNO3溶液
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl－=AgCl↓
8、※SO2通⼊氯⽔（溴⽔、碘⽔）中
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－
SO2+I2+2H2O=4H++SO42－+2I－
9、※FeCl2溶液中滴加氯⽔
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
10、※“84”为什么不能与“洁厕灵”同时使⽤
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
ClO－+2H++Cl－=Cl2↑+H2O
11、※实验室制备Cl2MnO2+4HCl浓
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl－
△
Mn2++Cl2↑+2H2O
六、硫及硫的重要化合物
1、硫在空⽓中燃烧
S+O2点燃
====SO2
2、⼆氧化硫与⽔反应
SO2+H2O=H2SO3
3、⼆氧化硫与氧化钙反应
SO2+CaO=CaSO3
4、※少量SO2与氢氧化钠溶液反应
SO2+2NaOH过=Na2SO3+H2O
SO2+2OH－=SO32－+H2O
5、※过量SO2与氢氧化钠溶液反应
SO2+NaOH少=NaHSO3
SO2+OH－=HSO3－
6、SO2与O2反应
2SO2+O2△
2SO3（可逆，催化剂）
7、SO3与H2O反应
SO3+H2O=H2SO4
8、SO3与CaO反应
SO3+CaO=CaSO4
9、SO3与Ca(OH)2反应
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 10、※铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
Fe+2H+=Fe2++ H2↑
11、铜与浓硫酸共热反应
Cu+2H2SO4(浓)
△
CuSO4+2H2O+SO2↑12、碳与浓硫酸共热反应
C+2H2SO4浓
△
CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、SO2通⼊氢硫酸(H2S)
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
14、SO2通⼊⾜量（少量）澄清⽯灰⽔中
SO2+Ca(OH)2过=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O
2SO2+Ca(OH)2少=Ca(HSO3)2
SO2+OH－=HSO3－
16、⼯业制硫酸原理：S→SO2→SO3→H2SO4，在下⾯写出有关反应⽅程式S+O2
点燃
====SO2
2SO2+O2
△
2SO3（可逆，催化剂）
SO3+H2O=H2SO4
七、氮及氮的重要化合物
1、氮⽓与氧⽓在放电或⾼温条件下反应
N2+O2=(放电或⾼温)=2NO
2、⼀氧化氮因与氧⽓在常温下反应，⽽不能共存
2NO+O2=2NO2
3、※NO2与⽔反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2H++NO3－+NO
4、⼯业上合成氨的反应
N2+3H2=2NH3（可逆、⾼温、⾼压、催化剂）
5、NH3与⽔反应[氨⽓溶于⽔时，⼤部分与⽔
结合成⼀⽔合氨(NH3
·H2O)]
6、⼀⽔合氨(NH3·H2O)不稳定，受热分解
NH3·H2O
△
NH3↑+H2O
7、NH3与盐酸反应（NH3与HCl相遇有⽩烟
⽣成）
NH3+HCl=NH4Cl
4
8、NH3与O2反应（氨的催化氧化）
4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂、加热) 9、NH4HCO3固体受热分解的反应
NH4HCO3△
NH3↑+CO2↑+H2O
10、NH4Cl固体受热分解的反应
NH4Cl △
NH3↑+HCl↑
11、NH3的实验室制法：⽤铵盐(NH4Cl固体)、
碱[Ca(OH)2固体]共热制NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2△
2NH3↑+CaCl2+2H2O
12、浓HNO3跟炽热的碳反应
C+4HNO3浓
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
13、⼯业制硝酸原理：
NH3→NO→NO2→HNO3 ，在下⾯写出有关反
应⽅程式
4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂、加热)
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
⼋、硅及硅的重要化合物
1、Si粉末在O2中加热
Si+O2△
SiO2
2、⼆氧化硅只与氢氟酸（HF）反应[雕刻玻璃；氢氟酸(HF)要保存在塑料瓶]
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
3、⼆氧化硅在⾼温条件下与氧化钙反应
SiO2+CaO=(⾼温)=CaSiO3
4、※⼆氧化硅与氢氧化钠反应（装碱的试剂瓶⽤胶塞）
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
5、※⽤Na2SiO3（硅酸钠）溶液[俗名⽔玻璃]与稀盐酸反应制取硅酸(⽩⾊胶状沉淀) Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
SiO32－+2H+=H2SiO3↓
6、※Na2SiO3溶液露置在空⽓中会变质Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3↓
7、SiO2跟CaCO3、NaCO3⾼温
SiO2+CaCO3=(⾼温)=CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3=(⾼温)=Na2SiO3+CO2↑8、⽤焦炭还原⼆氧化硅
2C+SiO2=(⾼温)=Si+2CO↑
9、硅酸受热分解
H2SiO3△
SiO2+H2O。