河北省衡水中学高中化学必修二自助餐13《化学键》1(人教版)

1．以下各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是〔〕A、10和19 B、6和、11和17 D、14和8
2．以下物质中只有离子键的是〔〕A、NaOH B、CaBr2 C、H2D、H2S
3.以下表达中正确的选项是〔〕
A．化学键只存在分子之间B．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用
C．化学键只存在于离子之间D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用
4.以下说法中正确的选项是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．IA族和VIIA族原子化合时，一定生成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
5.用电子式表示以下过程
〔1〕MgCl2的形成过程：
〔2〕Na2O的形成过程：
6.AB2离子化合物的阴阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2含有54mol e-。

：
① H2 + B 2 C ② B2+ X→Y + AB2 + H2O
③Y + C →AB2 + Z(有漂白作用)
〔1〕写出化学式：AB2，X,Y,Z
〔2〕用电子式表示AB2的形成过程：
〔3〕写出反响②的化学方程式：
答案：1C 2B 3B 4D解析：A：HMnO4含有金属元素但属于共价化合物
6.(1) CaCl2Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
(3) 2Cl2 + 2 Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
1、以下说法中不正确的选项是〔〕
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A、a和c
B、a和f
C、d和g
D、b和g
3、XY2 是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X、Y为〔〕
A、Ca和Cl
B、K和S
C、Ca和F
D、Mg和F
4、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是〔〕
A.电子有得失
B.共用电子对有偏移
C.电子既有得失也有共用电子对偏移 C.有金属元素的存在
5、以下性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是〔〕
A. 可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电
6、当两个原子形成共价键时，原子的能量将〔〕
A、升高B.降低 C.保持不变 D.一个升高，一个降低
7、共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量..如H-H键的键能是436KJ，是指使1molH2分子变回2molH原子需吸收436KJ的能量..以下分子中的共价键键能最大的是〔〕
A. HF B、HCl C、HBr D、HI
8、以下纯物质中不含离子键的是〔〕
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO3④KAl(S04)2·12H2O ⑤ NH4Cl ⑥浓H2SO4
A. ①④和⑥
B.②③和⑤
C.④和⑤
D.②和⑥
9．以下分子中各元素原子最外层上都满足8电子结构的是〔〕
A. HClO
B. BF3
C. CCl4
D.PCl3
10．以下物质中各元素原子最外层电子全部参与成键的是〔〕
A. HF
B. H2O
C. CH4
D. H2S
答案：1AB 2BD 3D 4 B 5D 6B 7A 8D 9CD 10C。