2018年南通市区初三年级第一次模拟调研测试(无答案)

2018届初三年级第一次模拟调研测试(市区) 化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127
11.下列做法与“改改善环境质量,推动绿色发展”这一主题相符合的是
A.推广废旧电池问收,减少环境污染
B.人量使用化肥农药,提高作物产量
C.推进火力发电建设,满足社会需求
D.用土填填埋废弃型料,防止白色污染
12.下列有关物质的组成或分类说法不正确
．．．的是
A.钢、焊锡、生铁都属于合金
B.NH4H2PO4、CO(NH2)2都属于复合肥料
C.金刚石和液氧都属于单质
D.葡糖和蚩白质都是有机物
13.实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是
甲乙丙丁
A.装置甲:稀释浓硫酸
B.装置乙:加入锌粒
C.装置丙:产生氢气
D.装置丁:收集氢气
14.下列说法正确的是
A.可燃燃冰就是干冰,主要成分是CO2
B.中老年人钙元素摄入量不足易患骨质疏松症
C.水加热变成水蒸气,体积变大,是因为水分子体积变大
D.工业上煤块粉碎后燃烧是为了减少酸雨的形成
15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.石墨很软,可用作电池电极
B.氢气的密度很小,可用于还原金属氧化物
C.小苏打能与酸反应,可用作治疗胃酸过多
D.氮气的化学性质稳定,可用于制造硝酸和氨肥
16.右图是甲、乙两物质(均不含结品水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙
B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量均为40%
C.升温均可使甲、乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D.将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃,可析出40g甲
17.人类的日常生活和工农业生产离不开氧气,下列说法正的是
A.氧气占空气总质量的21%
B.铁在氧气中燃烧产生紫色火焰
C.夏天鱼池里需要增氧,是因为温度升高,氧气在水中的溶解度减小
D.实验室用排水法收集纯净的氧气时,观察到导管口有气泡放出即可开始收集
．
甲乙丙丁
A.通过观察甲装置小试管中产生气泡的速率,比较MnO2和CuO的催化效果
B.通过观察乙装置烧杯中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于40℃
C.通过观察丙装置气球的大小变化,比较NaOH和NH4NO3固体溶解的热效应
D.通过观察丁装置沾有澄清石灰水的烧杯壁是否出现浑油,鉴别气体CO和CH4
20.将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为:
点燃 :
下列判断正确的是 A.表中x 的值为2.8 B.X 可能是该反应的催化剂 C.X 可能为甲烷 D.方程式中a:b=1:3
21.(9分)从微观角角度了解物质及其变化,更有利于认识物质组成和变化的本质。

(1)图1是钠原子和氯原
子形成氯化钠的示意图 ①图中的x=__________。

②从基本反应类型看
,钠与氯气的反应属于________反应；从得失
电子的角度看,反应中氯
原子________(填“得到”或“失去”)1个电子,形成
相对稳定结构。

图1
图2
③由图可知,元素的原子失去电子后,其化合价将_____________(填“升高”或“降低”)。

④氯化钠是由___________(填“分子”、“原子
”或“离子”)构成的。

(2)图2描述了NaHSO 4与NaOH 两溶液反应的微观示意图(图中水分子已略去)。

①NaHSO 4的名称是________________。

②该反应的本质是___________________结合生成水
③写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:_________________________________________________。

22.(8分)某科研小组设计利用稀H 2SO 4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO 和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案。

部分实验流程如下：
已知:①H 2O 2、KMnO 4是常见
的氧化剂
②各离子开始沉淀及完全沉
淀时的pH 如下表所示。

请根据上述实验流程回答下列问题： (1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是_________,写出硫酸溶解氧化锌的化学方程式为_________________。

(2)“操作1”所需要的主要玻璃仪器有______________________,固体1的成分是___________。

(3)“氧化”的目的是将Fe 2+反应生成Fe 3+,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去从产品纯度的角度分析,氧化剂最好选用_________________(填“H 2O 2"或“KMnO 4”)。

(4)“除铁”过程中加入氨水的目的是通过调节溶液的pH,使Fe 3+沉淀而Zn 2+不沉淀,pH 应控制在_______范围之间。

(5)某温度下,Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为21:8的氧化物,该氧化物的化式__________________。

图1 图2 图3 图4 +Na Na Cl - 活性ZnO
(1)水的净化
①图1所示净水器可除去水中的色素和异味,是因为其中的活性炭具有_____________性。

②在图1和图2示意的净水原理中,能降低水硬度的净水方法是图______(填“1”或2)。

(2)水的组成。

①图3是水的电解装置,接通直流电源一段时间后,玻璃管b内产生的气体是__________________,该反应的化学方程式为_____________________________。

②电解水的实验中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸钠溶液,可以增强导电性。

在实验过程中,观察到管a电极附近的溶液迅速变红,则该处溶液呈_______(填
“酸”“碱”或“中”)性。

电解后,待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7,则图4中能表示
电解时管b中水在电极端所发生变化得到的粒子是_____(填对应选项的字母)。

(3)水在化学实验中具有重要作用。

将铁丝放在潮湿的空气中(如图5所示),关闭K,一段时间后,观察到导管内液面上
升;打开K,观察到导管内液面下降,导管口有气泡出。

请解释导管内液面上升和下
降的原因:_________________________。

24,(9分)我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。

某化学兴趣小
组在实验宝里模拟炼铜,开展如下图所示的探究活动。

Ⅰ.验证单质碳的还原性
(1)加热固体,2min后,观察到固体变红或清石灰水__________,证明碳具
有还原性。

(2)CuO发生________反应(填“氧化”或还原”)
(3)反应结束时,停止实验的第一步操作作是__________________。

Ⅱ,探究反应后红色固体的成分
【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是:C+2CuO高温2Cu+CO2↑,若该反应进行的不彻底,产物中可能还含
有氧化亚铜(Cu2O)。

(2)Cu2O是红色固体,能与稀硫酸反应Cu2O +H2SO4=Cu+ Cu SO4+H2O
【作出猜想】红色体的成分: a全部是Cu ;b.全部是Cu2O ；c.全部是___________
【实验步骤】取试管内红色同体,进行如下实验验证：
①取1.44g红色固体装入试管,滴入足量稀硫酸,观察到红色体部分减少,溶液变为____色,则猜想a错误。

②过滤,滤出试管中残留的红色固体,干燥,称其质为1.04g,则猜想______正确。

理由是____________。

【评价反思】在的铜冶炼史中,我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”,
该方可用化学方程式表示为_____________________________。

25.(6分)某地规定:工业排放的气中SO2的含量不超过0.4mg•L-1,某兴趣小组利用
反应SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,测定某工业废气中SO2的含量,测试装置如图所示。

测试步骤:
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL
水中,续加水配制成1000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。

③把100mL注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。

然后缓缓
向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n次,直到溶液变为无色(废气
中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。

(1)步骤②中,5mL溶液中溶有碘单质_______mg，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是__,
(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO2含量,并判断是否符合排放标准。