高考化学复习山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷.docx

高中化学学习材料
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2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷一、选择题
1.
下列说法正确的是
A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在
B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
2.
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰
C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡
3.
下列变化一定属于化学变化的是
①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁
A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤
4.
N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A。

B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1N A。

C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5N A 5.
下列离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-
6.
用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是
7.
甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是
A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4
8.
下列描述正确的是
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
9.
下列说法正确的是
A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．将纯水加热，其K W增大而pH不变
10.下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
11.
下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
12.
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－
(aq)⇌I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是
A．反应I2(aq)+I－(aq)⇌I3－(aq)的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆）
C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
13.
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④
14.
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。

Y 和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确的是
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应
5.
下述实验不能达到预期实验目的是
序号实验内容实验目的
A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3
D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
16.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为
A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g
二、填空题
17.
（10分，每空2分）
（1）常温下，将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN 和NaF的混合溶液中c(F－)c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

18.难度：困难
（10分，每空2分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：
化合物甲乙丙
组成元素B、C A、C C、D
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。

请填写下列空白：
（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。

（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ中通入甲醇这一极的电极反应式。

②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。

19.
（12分，每空2分）
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，根据下表完成下列问题：
t/K298398498…
K/(mol·L－1)2 4.1×106K1K2…
①比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）
B．混合气体中氢气的质量不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③某温度下，在一个10L的固定容器中充入2molN2和4molH2进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0一段时间达平衡后，N2的转化率为50％，求该温度下的平衡常数
K=(mol/L)－2,平衡时NH3的体积分数为。

（2）①肼（N2H4）高效清洁的火箭燃料。

8g气态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为。

②盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，则盐酸肼中含有的化学键类型有。

三、实验题
20.
（10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：______________________________________。

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用_________（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_____________，E。

（均填编号）
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。

写出该反应的化学方程式：；该反应中每生成0.5molN2转移mol电子。

四、填空题
21.（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q(FeCl2)反应的离子方程式：。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃01020305080100
溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝mol·L－1。

（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。

（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①滴定终点的现象是：。

②样品中氯化铁的质量分数为（用字母m、C、V来表示）。

2014-2015学年山东省菏泽市高三上学期期末考试化学B试卷
解析版
一、选择题
1.
下列说法正确的是
A．在加碘食盐中，碘以单质形式存在
B．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D．绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C
【解析】
试题分析：A、加碘食盐中的碘是以碘酸盐的形式存在，错误；B、纳米材料是指材料的粒子直径在1-100nm之间的材料，纳米是长度单位，错误；C、二氧化硅是制光导纤维的主要材料，正确；D、绿色食品是指无污染、无公害的食品，食品中不可能不含化学物质，错误，答案选C。

考点：考查化学与生活的关系
2.
下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为
A．蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫B．胆矾、空气、硫酸钠、干冰
C．生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡
B
【解析】
试题分析：A、乙醇不是电解质，属于非电解质，错误；B、胆矾是含有结晶水的硫酸铜，属于纯净物，空气是混合物，硫酸钠是电解质，干冰是二氧化碳固体，是非电解质，正确；C、生铁是铁与碳的合金，属于混合物，浓硫酸属于混合物，不属于电解质，碳酸钙属于电解质，错误；D、硫酸钡是电解质，错误，答案选B。

考点：考查物质的分类判断
3.
下列变化一定属于化学变化的是
①工业制O2②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝
⑥久置浓硝酸变黄⑦O2转化为O3⑧海水中提取金属镁
A．①②③⑧B．④⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤
C
【解析】
试题分析：①工业利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化；②爆炸可能是因为气体的压强增大而发生的爆炸，如锅炉的爆炸，属于物理变化；③缓慢氧化属于化学变化；④利用活性炭的吸附作用使品红褪色属于物理变化；⑤无水硫酸铜由白变蓝，变为含有结晶水的硫酸铜，生成新物质，属于化学变化；⑥久置
浓硝酸因发生分解反应生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，属于化学变化；⑦O2转化为O3属于化学变化；⑧海水中提取金属镁，镁元素由化合态变为游离态，属于化学变化，所以答案选C。

考点：考查化学变化的判断
4.
N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N A。

B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1N A。

C．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5N A
C
【解析】
试题分析：A、次氯酸是弱酸，所以次氯酸根离子发生水解，使次氯酸根离子的数目小于N A，错误；B、0.1mol氯气溶于水是可逆反应，所以0.1mol的氯气不会完全与水反应生成氯化氢和次氯酸，则转移的电子数小于0.1N A，错误；C、2.3g钠的物质的量是0.1mol，与氧气的产物中Na元素的化合价只有+1价，所以0.1mol钠完全反应转移的电子数是0.1N A，即是0.1×6.02×1023，正确；D、标准状况下，乙醇为液体，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
5.
下列离子方程式正确的是
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C．过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
D．向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO3-
A
【解析】
试题分析：A、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸，则溶液中存在硝酸，所以亚铁离子与硝酸发生氧化还原反应，生成NO、水和铁离子，正确；B、碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液反应时，碳酸氢根离子也与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，漏掉了部分的离子反应，错误；C、过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，则氢氧化钡无剩余，所以离子方程式中氢氧根离子与钡离子的个数比是2:1，错误；D、少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则生成碳酸根离子和水，错误，答案选A。

考点：考查离子方程式书写正误的判断
6.
用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是
D
【解析】
试题分析：A、用浓硫酸干燥氯气时，则氯气应通过浓硫酸，所以氯气应从右侧进入，错误；B、因为氯化氢极易溶于水，用水吸收氯化氢应采用防倒吸的漏斗，错误；C、蒸馏装置中，温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，错误；D、用稀硫酸吸收氨气，下层放四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，所以氨气通过四氯化碳起到缓冲的作用，可防止倒吸，正确，答案选D。

考点：考查对实验装置的判断
7.
甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4
B
【解析】
试题分析：该装置为电解池装置，a、c极为阴极，b、d极为阳极。

A、甲槽是硫酸溶液，则a极是氢离子放电生成氢气，乙槽是氢氧化钠溶液，则c极是氢离子放电生成氢气，则c极板的质量不会增加，错误；B、甲槽中溶液是NaOH，则a极是氢离子放电生成氢气，乙槽中溶液是AgNO3，c极是银离子放电生成单质银，所以c极板质量增加，正确；C、甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4，a极是银离子放电生成单质银，所以a极板质量增加，不符合题意，错误；D、甲槽中溶液是CuSO4，a极是铜离子放电生成单质铜，所以a极板质量增加，乙槽中溶液是H2SO4，则c极是氢离子放电生成氢气，不符合题意，错误，答案选B。

考点：考查电化学反应原理的应用
8.
下列描述正确的是
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－
D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
D
【解析】
试题分析：A、氯气与活性炭都能使品红溶液褪色，但氯气是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性使品红褪色，而活性炭的吸附作用使品红褪色，原理不同，错误；B、使石蕊变红色的溶液为酸性，在酸性条件下，铁离子可氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，错误；C、加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡，可能是氯化银沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根离子，可能存在银离子，错误；D、硝酸亚铁溶液中滴加滴加少量稀硫酸，则溶液中存在硝酸，硝酸与亚铁离子反应生成铁离子，使溶液变黄，正确，答案选D。

考点：考查漂白原理的判断、离子的大量共存、离子的鉴定、硝酸的化学性质
9.
下列说法正确的是
A．c(H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性
B．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．将纯水加热，其K W增大而pH不变
A
【解析】
试题分析：A、c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，符合溶液酸碱性的判断，正确；B、常温下，pH=6的溶液为酸性溶液，但不一定是酸溶液，可能是强酸弱碱盐溶液，错误；C、电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的实质都是电解水，产物都是氢气和氧气，错误；
D、将纯水加热，水的电离平衡正向移动，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，水的离子积增大，但pH减小，错误，答案选A。

考点：考查水的电离平衡移动的应用，pH的判断
10.
下列关于有机化合物的认识不正确的是
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
A
【解析】
试题分析：A、二氧化硅属于酸性氧化物，可与请氧化钠或溶液反应，同时还能与氢氟酸反应，正确；B、氧化钠与过氧化钠和二氧化碳反应的产物不同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，但NO与氧气反应生成二氧化氮，不能在空气中稳定存在，错误；D、新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子，溶液呈酸性，但同时由于次氯酸的存在，溶液还具有强氧化性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，错误，答案选A。

考点：考查物质的化学性质
11.
下列推断正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
A
【解析】
试题分析：A、二氧化硅属于酸性氧化物，可与请氧化钠或溶液反应，同时还能与氢氟酸反应，正确；B、氧化钠与过氧化钠和二氧化碳反应的产物不同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，而过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，但NO与氧气反应生成二氧化氮，不能在空气中稳定存在，错误；D、新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子、次氯酸分子，溶液呈酸性，但同时由于次氯酸的存在，溶液还具有强氧化性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，错误，答案选A。

考点：考查物质的化学性质
12.
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－
(aq)⇌I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是
A．反应I2(aq)+I－(aq)⇌I3－(aq)的ΔH＜0
B．若反应进行到状态D时，反应速率一定有V(正)﹥V（逆）
C．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2
C 【解析】
试题分析：A、随温度升高，c(I3－)逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，正确；B、反应进行到D状态时，c(I3－)小于平衡浓度，则反应正向进行，所以反应速率一定有V(正)﹥V（逆），正确；C、状态A与状态B相比，B的温度高于A，温度升高，平衡逆向移动，所以状态B的c(I2)大，错误；D、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1<T2，则K1>K2，正确，答案选C。

考点：考查对化学平衡图像的理解，化学平衡移动的判断
13.
下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④
D
【解析】
试题分析：①常温下NaF溶液的pH大于7，说明氟离子发生水解，使溶液呈碱性，则HF是弱酸，正确；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明HF溶液中的离子浓度较小，但不能证明HF是弱酸，错误；
③HF与NaCl不能发生反应，不能证明HF是弱酸，错误；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3>1，说明HF未完全电离，说明HF是弱酸，正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，说明HF比碳酸的酸性强，不能说明HF是弱酸，错误；⑥HF与水能以任意比混溶，溶解性与酸的强弱无关，错误；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明HF的溶液显酸性，不能说明其为弱酸，错误，答案选D。

考点：考查弱酸的判断
14.
短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。

Y 和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。

下列说法不正确的是
A．X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
B．Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
C．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
D．Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应
C
【解析】
试题分析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的
2倍，则Z的最外层电子数是6的倍数，所以Z的最外层电子数是6，则X的内层电子
数是2，Y的最外层电子数是3，三种元素的最外层电子数之和是14，所以X的最外层
电子数是14-6-3=5，则X是N元素，Y、Z则是第三周期元素，Y是Al元素，Z是S元
素。

A、X的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，最高价氧化物的水化物是硝酸，其水溶
液呈酸性，酸碱性相反，正确；B、Al的氧化物氧化铝是两性氧化物，熔点较高，与强
酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料，正确；C、Y对应的最高价氧化物的
水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，不是强酸，错误；D、S 氢化物是硫化氢，N
的氢化物是氨气，二者可反应生成硫化铵，正确，答案选C。

考点：考查元素的推断，物质性质的判断
15.
下述实验不能达到预期实验目的是
序号实验内容实验目的
A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3
D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
A
【解析】
试题分析：A、次氯酸钠具有强氧化性，所以用pH试纸测定次氯酸钠的pH值时，则pH
试纸先变色后褪色，所以不能测定其pH值，错误；B、氯化银为白色沉淀，向氯化银
中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶
解度更小的沉淀，正确；C、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧
化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；
D、Na2S2O3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产
生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选A。

考点：考查对实验方案的评价
16.
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为
A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g
B
【解析】
试题分析：200mL的混酸溶液中，n（SO42－）+n（NO3－）=0.5 mol，Cu与混酸反应的离
子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，当消耗Cu的质量最大时，则溶液中的氢离
子与硝酸根离子的物质的量之比应恰好是4:1，设硫酸的物质的量是x，硝酸的物质的
量是y，则x+y=0.5mol，氢离子的物质的量是2x+y，所以有（2x+y）：y=4:1，解得
x=0.3mol,y=0.2mol，则氢离子的物质的量是0.8mol，所以消耗Cu的物质的量是
0.3mol，其质量是19.2g，答案选B。

考点：考查Cu与混酸反应的计算
二、填空题
17.
（10分，每空2分）
（1）常温下，将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，将均为0.1mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(NH4+)c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

（3）pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
（4）已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN),在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN 和NaF的混合溶液中c(F－)c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

(10分，每空2分)
(1)1∶1 (2)酸< (3)< （4）>。