河南省新野县第三高级中学2015届高三9月第二次阶段考化学试卷 Word版含答案.pdf

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-
1.下列有关说法正确的是 ( )
A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．反应Li2NH+H2LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂 ．
C．在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．根据反应中HNO3（稀）NO，而浓硝酸NO2可知，氧化性HNO3（稀）>浓硝酸 12．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的混合物中加入240mL 5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 8960mLNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最 终得到铁的物质的量为 A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D． 1.0mol .类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 ( ) 已知类推A将Fe加入CuS4溶液中：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+B稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++ SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OC铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应：2Fe+3I12 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通 入少量CO2：Ca2++2ClO- +CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO14.下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 15.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物 质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水 C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO216．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应 ，下列对反应情况设想的评价正确的是 ( ) 选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反 应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有 Fe2+、Cu2+、无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一 定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能 有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3+反应（分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量 ，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须____。 (2)装置B的作用是____；装置C中装的液体是_______，所起的作用是____。 (3)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式 是________________________________________. (4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为 ___________g。 (5)U形管E右边又接连干燥管F的目的是____，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将（填“偏大”“偏小”或“无影响 ”）。 (6)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将______（填“偏大“偏小”或“无影响”）。 （1分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3+六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞 试液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。 (2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。 (3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 ________________（填化学式）。 (4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的 离子方程式为__________________________。 (5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各 种离子的物质的量之比为____。 (6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为 H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。（2分） （2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为__________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式 ）。（2分） ③NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性
D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
5．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为 ( )
①A+B2+===A2+ +B
②D+ 2H2O===D(OH)2+ H2↑
③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为： E2++2e-E，B-2e-===B2+
A. E2+ >B2+ >A2+ >D2+ B．D+ >E2+ >A2+ >B2+
④标准状况下，lg H2和14 N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L
同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥
.下列说法正确的是 ( )
A．把100 mL3l·L－1的H2 S4跟100 mL H2O混合硫酸的物质的量浓度变为1.5l·L－1
B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀
C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L
B．2 L 1 l·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
10.符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．能使酚酞溶液变红的溶液：Na+、NO3-、S2-、Br -
C．投入铁片能产生H2的无色溶液：H+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染
D．牛油与烧碱溶液共热，向反应所得溶液中加入食盐，则有固体析出
1．下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是 ( )
A．要配制100 mL l mol/L NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢
”）。 （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写 出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________。（2分） 20.（1分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%A，含有少量 Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下： (1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A可以选择 ________________________________ a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3 (2)检验溶液1中是否含Fe3+的方法是____________________________ (3)请指出下列操作的名称：操作1_______；操作2___________；请指出操作1中所用的玻璃仪器的名称 _____________________。 (4)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式_____________；写出溶液2的一种用途____。 (5)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为 ____________。 2014—2015学年新野三高高三第次阶段性考试 （3） 20、（1） （2） （3） （4） （5） 第二次月考化学参考答案 1、 2. 3. 7.答案C 9. 10. 11. 12.答案 C 【答案】D 15..【参考答案】【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种 比较简单的方法。 A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。 B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。 C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁不可能再与盐酸反应。 D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。 【答案】（1）H3PO2H+＋H2PO2 (2)①+1。②H3PO4。③正盐，碱性。 （3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2 20 18.
高三9月第二次阶段考化学试题
2014.09.27
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
一、单项选择题（每题3分，共分）
3．下列情况不能用胶体知识加以解释的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和无色气体
B．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 l·L－1的BaCI2溶液跟I00 mL 3 l·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 l·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后2+ >B2+ >D2+ >E2+ D．D2+ >B2+ >A2+ >E2+
8. 下列叙述中正确的是 ( )
①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L
②当1 ol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下
③标准状况下，1 L HC1和1 L H2的物质的量相同
C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA
D．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
4．列有关说法中正确的是 ( )
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
C．由两种元素组成，原子个数比为1:1的物质一定是纯净物