湖南高二高中化学期中考试带答案解析

湖南高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.某有机物的结构简式为。

下列关于该有机物的叙述正确的是
A ．该有机物属于芳香烃
B ．该有机物苯环上一氯代物有6种
C ．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D ．1 mol 该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br 2、5 mol H 2反应
2.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯
D ．乙醇
3.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。

铁的核素5626Fe 中的质子数为 A ．26 B ．30 C ．56
D ．82
4.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是 A ．煤是碳单质 B ．石油是纯净物 C ．天然气的主要成分是甲烷 D ．煤、石油、天然气是可再生资源
5.下列常见材料中，属于有机高分子材料的是 A ．橡胶 B ．陶瓷
C ．玻璃
D ．水泥
6.垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。

下列做法符合该原则的是 A ．分类投放生活垃圾 B ．回收医疗塑料垃圾制水杯 C ．焚烧户外垃圾 D ．随意丢弃废旧电池
7.下列说法正确的是
A ．C 2H 6与C 3H 8没有同分异构体，CH 2O 2与C 2H 4O 2属于同系物
B ．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
C ．一定条件下，完全燃烧14g 含氧质量分数为a 的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g
D ．全降解塑料（
）可由单体环氧丙烷（
）和CO 2缩聚制得
8.下列比较正确的是（ ） A ．稳定性：SiH 4＞PH 3
B ．碱性： Mg(OH)2＞Al(OH)3
C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4
D ．原子半径：N ＞C
9.分子式为C 5H 8O 2的有机物，能与NaHCO 3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有
A ．8种
B ．10种
C ．11种
D ．12种
10.下列关于苯的说法正确的是
A．能与水互溶B．密度比水大
C．能发生取代反应D．分子中存在单双键结构
11.下列实验操作或方法中，正确的是
A．A B．B C．C D．D
12.下列气体中，不能用排水法收集的是
A．H2B．O2C．NO D．NO2 13.下列物质中，含有离子键的是
A．NH3B．H2O C．SO2D．KCl 14.下列供质不与氢氧化钠溶液反应的是
A．Al B．Al 2O3C．Al(OH) 3D．NaAlO2
15.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
A．2Ag2O4Ag+O2↑B．Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2 C．Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D．MgCl
Mg+Cl2↑
2
16.保护环境已成为人类的共识。

下列物质与所对应的环境问题没有关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D
17.下列物质中，可用于制作太阳能电池的是
A．Si B．SiO2C．H2SiO3D．Na2SiO3 18.下列装置中，可用于实验室制取氨气的是
A．A B．B C．C D．D
19.下列化学反应不属于加成反应的是
A．乙烯在一定条件下与水反应B．在光照条件下，甲烷与氯气的反应
C．在一定条件下，苯与氯气的反应D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
20.对反应A+B AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05mol
③0. 1mol ·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是
A. ①＞②＞③＞④
B. ④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③
D. ②＞①＞④＞③
21.下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧B．锌和稀硫酸反应
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应D．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体研细后混合并搅拌
22.对于1 mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(N
A
表示阿伏加德罗常数)
A．Na+的数目为N A B．OH-的物质的量为1mol
C．Na+的物质的量浓度为1mol/L D．NaOH的质量为40g
23.下列为原电池装置的是
A．A B．B C．C D．D
24.下列离子方程式正确的是
A．分铁片插入稀H2SO4溶液中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．Na2CO3溶液与稀HCl溶液混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
25.下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为________________。

（2）②与④形成的化合物的电子式可表示为 _________________________________________。

（3）这些元素的最髙价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________________（填化学式）。

（4）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________________________。

三、实验理（本题包括1小题，共10分）
26.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列 有关化合物X 的说法正确的是
A ．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
B ．不能与饱和Na 2CO 3溶液反应
C ．分子中两个苯环一定处于同一平面
D ．1 mol 化合物X 最多能与2 mol NaOH 反应
27.下列叙述错误的是 A ．用水可区分苯和溴苯
B ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
C ．苯中含苯酚杂质：可加入氢氧化钠溶液后再分液
D ．将乙醇和浓硫酸共热到170℃后得到的气体通人溴水中，溴水褪色，不能证明生成了乙烯
28.某有机样品3.1 g 完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重 7. lg ，经过滤得到10g 沉淀。

该有机样品可能是
A ．甲醇
B ．乙醇
C ．丙三醇
D ．甲醇和丙三醇的混合
物
二、填空题
1.将猫薄荷中分离出的荆芥内酯与等物质的量的氢气进行加成，得到的二氢荆芥内酯是一种有效的驱虫剂，可用于商业生产。

下图为二氢荆芥内酯的一种合成路线：
已知A （C 10H 16O ）的结构中有一个五元环，核磁共振氢谱显示其侧链上有四种不同环境的氢，且峰面积比为1：2：3：3。

回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ，B 含有的官能团的名称是 。

（2）B 与CH 3OH 发生的反应类型是 ，C 与HBr 发生的反应类型是 。

（3）由D 生成二氢荆芥内酯的化学方程式为 。

（4）D 在某催化剂作用下可发生反应生成一种高聚物，其结构简式为 ，若该高聚物平均相对分子质量约为20000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

a.54 b.108 c. 119 d.133
（5）写出符合以下条件的荆芥内酯的同分异构体的结构简式 ，其分子中最多有 个碳原子在同一平面上。

①结构中含有苯环 ②只有一个侧链 ③能发生酯化反应 ④不能发生消去反应
2.分析以下分类：①C 与C 、②O 2与O 3、③正丁烷和异丁烷、④甲烷与丙烷、⑤乙醇与乙酸，请用数字序号回答问题：
（1）互为同位素的是_______________；
（2）互为同分异构体的是_______________； （3）属于同系物的是_______________。

3.钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。

请回答下列有关问题。

(1)钠跟水剧烈反应，生成 和氢气(H 2)，此实验说明钠的化学性质活泼；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是：
；
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 （填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。

三、简答题
1.根据乙醇和乙酸的知识填空。

（1）CH 3CH 2OH 在铜作催化剂的条件下被O 2氧化成_______________；（写结构简式）
（2）在实验室中，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是_______________； （写结构简式）
（3）乙醇可与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：_______________。

2.《化学与生活》模块试题
（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH 小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。

为治理酸雨的影响，可将CaCO 3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO 3+2H +==_____________________________。

（2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。

上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。

考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。

（3）水是一种宝贵的自然资源。

①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。

水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO 2，进而氧化成HNO 3，写出这一过程的化学方程式____________________________。

②氧化还原法是处理污水常用的方法。

某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L 的游离溴，可用Na 2SO 3还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：___________________________；处理5 L 这种污水，至少需加入0.05 mol/L 的 Na 2SO 3溶液________L 才能将溴全部除去。

3.《化学反应原理》模块试题 （1）已知：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H<0。

某温度下，将一定量的N 2和H 2的混合气体充入1L 的密闭容器中，充分反应后达到平衡。

请回答：
①若N 2、H 2的反应速率分别用v(N 2)、v(H 2)表示，则v(N 2) ∶v(H 2)=_______________。

②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
①铝盐、铁盐可作净水剂。

铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示） ②常温下，柠檬水的pH 为3，则溶液中c(OH -)为_______________。

③向稀醋酸雜中滴加NaOH 溶液至中性，此时溶液中c(CH 3COO -) _____c(Na +)(填“大于”“小于”或“等于”。

）
④常温下，向1 mLAgCl 饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl 固体最多的是___________（填字母）。

A.0.1mol/LNaCl
B.0.lmol/LMgCl 2
C.0.1.mol/L AlCl 3
（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。

请回答：
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol ，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。

②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极 。

③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO
4溶液和CuSO
4
溶液均保持电中性
4.有机物F是一种香料。

其合成路线如图所示：
已知：i.
ii.
（1）A的名称为 __________，试剂X的结构简式为__________。

（2）步骤I的反应试剂和条件分别为___________、________________。

（3）步骤II反应的化学方程式为________________________________。

（4）满足下列条件的E的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6 : 2 : 2 : 1 : 1的分子的结构简式为___________________________。

①苯环上只有两个取代基②能与FeCl
3溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
（5）依据题中信息,设计以为原料制取的合成路线图（无机试剂任选）。

合成路线图示例如下：___________________________
5.苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。

下面是它的一种实验室合成路线：
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：
（1）在250 mL 三口瓶a 中加入70 mL70%硫酸。

（2）将a 中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。

在装置中，仪器b 的作用是___________；仪器c 的名称是________，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。

加入冷水的目的是_________。

下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_____________（填标号）。

A ．分液漏斗
B ．漏斗
C ．烧杯
D ．直形冷凝
管 E ．玻璃棒
（3）提纯粗苯乙酸的方法是_________，最终得到44 g 纯品，则苯乙酸的产率是__________。

（4）用CuCl 2·2H 2O 和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min ，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

四、实验题
（1）请按要求填空：用已准确称量的Na 2CO 3固体配制0.10mol/L Na 2CO 3溶液100mL ，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为__________________。

（2）实验室可用下图装置（加热装置略）制取SO 2以及验证SO 2性质
①甲装置中制取SO 2气体的化学方程式是___________________________________。

②为了证明SO 2具有酸性，a 处可放置_________试纸；装置乙中现象为溶液褪色，可证明SO 2具有________性。

③ 丙装置的作用是_______________________________。

湖南高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.某有机物的结构简式为。

下列关于该有机物的叙述正确的是
A ．该有机物属于芳香烃
B ．该有机物苯环上一氯代物有6种
C ．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应
D ．1 mol 该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br 2、5 mol H 2反应
【答案】D
【解析】A 、分子中还含有氧元素，不是芳香烃，属于芳香族化合物，A 错误；B 、只有1个苯环，因此该有机物苯环上一氯代物有3种，B 错误；C 、酚羟基不能发生消去反应，C 错误；D 、含有1个苯环、1个碳碳双键和1个碳氧双键，因此1 mol 该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br 2、5 mol H 2反应，D 正确，答案选D 。

【考点】考查有机物结构与性质
2.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．苯 D ．乙醇
【答案】B
【解析】衡量一个国家石油化工发展水平的标志是乙烯的产量，故本题选择B 。

【考点】乙烯的应用
3.钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。

铁的核素5626Fe 中的质子数为 A ．26 B ．30 C ．56 D ．82
【答案】A
【解析】由铁的核素可知，左上角56为质量数，左下角26为质子数，故本题选择A 。

【考点】核素的性质
4.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是 A ．煤是碳单质 B ．石油是纯净物 C ．天然气的主要成分是甲烷 D ．煤、石油、天然气是可再生资源
【答案】C
【解析】A 、煤的主要成分是碳，属于混合物，错误；B 、石油是多种烃形成的混合物，错误；C 、天然气的主要成分是甲烷，正确；D 、煤、石油、天然气均为不可再生资源，错误；故本题选择C 。

【考点】煤、石油、天然气的应用
5.下列常见材料中，属于有机高分子材料的是 A ．橡胶 B ．陶瓷 C ．玻璃 D ．水泥
【答案】A
【解析】A 、橡胶为有机高分子化合物，正确；B 、陶瓷，C 、玻璃，D 、水泥均为无机非金属材料，错误；故本题选择A 。

【考点】物质的分类
6.垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。

下列做法符合该原则的是 A ．分类投放生活垃圾 B ．回收医疗塑料垃圾制水杯 C ．焚烧户外垃圾 D ．随意丢弃废旧电池
【答案】A
【解析】A 、分类投放生活垃圾，正确；B 、医疗塑料垃圾制水杯不能回收，要经过特殊处理，错误；C 、焚烧户外垃圾，会造成环境污染，错误；D 、随意丢弃废旧电池会造成土壤的严重污染，错误；故本题选择A 。

【考点】垃圾资源化
7.下列说法正确的是
A ．C 2H 6与C 3H 8没有同分异构体，CH 2O 2与C 2H 4O 2属于同系物
B ．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
C ．一定条件下，完全燃烧14g 含氧质量分数为a 的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g
D ．全降解塑料（
）可由单体环氧丙烷（
）和CO 2缩聚制得
【答案】C
【解析】CH 2O 2是甲酸， C 2H 4O 2是乙酸或HOCH 2CHO ，所以CH 2O 2与C 2H 4O 2不一定属于同系物，故A 错误；
乙烯能与水发生加成反应，故B 错误；含氧质量分数为a 的乙烯、乙醛混合气体，含氢质量分数为，氢元
素质量为，所以生成水的质量为18(1-a)g ，故C 错误；全降解塑料（
）可由单体环氧丙烷（
）和CO 2加聚制得，故D 错误。

【考点】本题考查有机物的性质。

8.下列比较正确的是（ ） A ．稳定性：SiH 4＞PH 3
B ．碱性： Mg(OH)2＞Al(OH)3
C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4
D ．原子半径：N ＞C
【答案】B
【解析】A ．非金属性越强，气态氢化物越稳定。

非金属性：C P ＞Si ，气态氢化物稳定性：HCl ＞PH 3＞Si ，故A 错误；B ．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。

金属性： Mg ＞ Al ，最高价氧化物对应的水化物的碱性： Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B 正确；C ．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。

非金属性：S ＞P ，最高价氧化物对应的水化物的酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4，故C 错误；D ．同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径： C ＞N ，故D 错误。

故选B 。

【考点】考查元素周期律的作用
9.分子式为C 5H 8O 2的有机物，能与NaHCO 3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有
A ．8种
B ．10种
C ．11种
D ．12种
【答案】D
【解析】由该有机物的化学性质和组成判断其含有碳碳双键和羧基，当没有支链时，其碳骨架有3种：
CH 2=CH 2CH 2CH 2COOH ，CH 3CH=CHCH 2-COOH ，CH 3CH 2CH=CHCOOH ，有一个甲基做支链的结构有4种：CH 2=CH （CH 3）CH 2COOH ，CH 2=CHCH （CH 3）COOH ，（CH 3）2CH=CHCOOH ，CH 3CH=CH （CH 3）COOH ，有一个乙基做支链的结构有1种：CH 2=C （CH 2CH 3）COOH ，四个碳原子碳环接羧基1种，三个碳原子有3种：羧基和甲基可以在同一个碳上，可以在不同的碳上，可以是-CH 2COOH ，总共12种，故选D 。

【考点定位】考查同分异构体的类型及其判定
【名师点晴】本题考查同分异构体的书写，能与NaHCO 3溶液反应生成CO 2，说明此分子含有羧基，分子式为C 5H 8O 2说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定，还可能是环状结构。

通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数。

10.下列关于苯的说法正确的是 A ．能与水互溶 B ．密度比水大 C ．能发生取代反应 D ．分子中存在单双键结构
【答案】C
【解析】A ．苯是非极性分子，难溶于水，故A 错误；B ．苯密度小于水的密度，故B 错误；C ．苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，容易发生取代反应，例如能发生卤代、硝化、磺化等取代反应，故C 正确；D ．苯分子结构中无碳碳双键和碳碳单键，是介于单双键之间的特殊的键，故D 错误；故选C 。

11.下列实验操作或方法中，正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B
【解析】A ．玻璃塞的主要成分为硅酸钠、二氧化硅等，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水
SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O ，硅酸钠是黏性物质，很容易将玻璃塞粘结，不易打开，故A 错误； B ．NH 4+与氢氧化钠反应生成氨气，氨气显碱性，能使石蕊试纸变蓝色，故B 正确；C ．SO 2是酸性氧化物，能与碱石灰发生反应，故C 错误；D ．氯化氢极易溶于水，应用排空气法收集，故D 错误；故选B 。

12.下列气体中，不能用排水法收集的是 A ．H 2 B ．O 2 C ．NO D ．NO 2
【答案】D
【解析】A ．氢气难溶于水，能用排水法收集，故A 错误； B ．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故B 错误；
C ．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故C 错误；
D ．NO 2能溶于水且与水反应，因此NO 2不能用排水法收集，故D 正确；故选D 。

13.下列物质中，含有离子键的是 A ．NH 3 B ．H 2O C ．SO 2 D ．KCl
【答案】D
【解析】A ．NH 3分子中N-H 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A 错误；B ．H 2O 分子中H-O 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B 错误；B ．SO 2分子中S-O 原子之间只存在共价键，为共价化合物，故C 错误；D ．KCl 中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故D 正确；故选D 。

14.下列供质不与氢氧化钠溶液反应的是 A ．Al B ．Al 2O 3 C ．Al(OH) 3 D ．NaAlO 2
【答案】D
【解析】B ．铝为两性金属，能与氢氧化钠溶液反应，A 不选；B ．氧化铝为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故B 不选；C ．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故C 不选；D ．NaAlO 2是强碱强酸盐，不能与氢氧化钠溶液反应，故D 选；答案为D 。

15.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是 A ．2Ag 2O
4Ag+O 2↑
B ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
C ．Fe+CuSO 4= FeSO 4+Cu
D ．MgCl 2
Mg+Cl 2↑
【答案】B
【解析】A ．冶炼银采用热分解法，所以该方法为热分解法，故A 错误；B ．冶炼铁采用热氧化还原反应法，故B 正确；C ．该反应属于湿法冶炼铜，故C 错误；D ．冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D 错误；故选B 。

点睛：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法；电解法：冶炼活泼金属K 、Ca 、Na 、Mg 、Al ，一般用电解熔融的氯化物（Al 是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu ，常用还原剂有（C 、CO 、H 2等）；热分解法：Hg 、Ag 用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt 、Au 用物理分离的方法制得。

16.保护环境已成为人类的共识。

下列物质与所对应的环境问题没有关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D 【答案】A
【解析】A ．造成白色污染的主要物质是塑料，长时间不能分解，与建筑材料无关，建筑材料与粉尘有关，故A 错误；B ．二氧化碳能导致全球温度变暖，造成温室效应，则温室效应与二氧化碳有关，故B 正确；C ．造成臭氧空
洞的主要物质为氟氯烃，则臭氧层受损与卤代烷烃有关，故C 正确；D ．因雨水中溶解二氧化硫，可形成酸雨，则酸雨与二氧化硫有关，故D 正确；故选A 。

17.下列物质中，可用于制作太阳能电池的是 A ．Si B ．SiO 2 C ．H 2SiO 3 D ．Na 2SiO 3
【答案】A
【解析】A ．太阳能电池板的材料是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池，故A 正确；B ．光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维，故B 错误；C ．H 2SiO 3可用于制硅胶，作干燥剂，故C 错误；D ． Na 2SiO 3水溶液俗称水玻璃，可作防腐剂，故D 错误；答案为A 。

18.下列装置中，可用于实验室制取氨气的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C 【解析】A ．
为过滤装置，故A 不选；B ．
是分液装置，故B 不选；C ．
可用于实验室制
备氨气，故C 可选；D ．可用于配制一定物质的量浓度的溶液，故D 不选，答案为C 。

19.下列化学反应不属于加成反应的是 A ．乙烯在一定条件下与水反应 B ．在光照条件下，甲烷与氯气的反应 C ．在一定条件下，苯与氯气的反应
D ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
【答案】B
【解析】A ．乙烯在一定条件下与水反应生成乙醇，是加成反应，故A 正确；B ．在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，故B 错误；C ．在一定条件下，苯与氯气的反应可发生加成反应，生成六氯环己烷，故C 正确；D ．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，故D 正确；答案为B 。

20.对反应A+B AB 来说，常温下按以下情况进行反应：
①20mL 溶液中含A 、B 各0.01mol ②50 mL 溶液中含A 、B 各0.05mol ③0. 1mol ·L -1的A 、B 溶液各10 mL ④0.5 mol·L -1的A 、B 溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是
A. ①＞②＞③＞④
B. ④＞③＞②＞①
C. ①＞②＞④＞③
D. ②＞①＞④＞③ 【答案】D
【解析】对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大， ①中含A 、B 的浓度为：
=0.5mol/L ；②中含A 、B 的浓度为：
=1mol/L ；③含A 、B 的浓度为：
0.05mol/L ；④含A 、B 的浓度为：0.25mol/L ；四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③；故选D 。

21.下列反应中，属于吸热反应的是 A ．木炭在空气中燃烧 B ．锌和稀硫酸反应
C ．盐酸和氢氧化钠溶液反应
D ．将Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体研细后混合并
搅拌
【答案】D
【解析】A ．木炭在空气中燃烧属于放热反应，故A 错误；B ．锌和稀硫酸反应生成氢气发生的放热反应，故B 错
误；C ．酸碱中和是放热反应，故C 错误；D ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应属于吸热反应，故D 正确；故选D 。

点睛：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C 和CO 2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）。

22.对于1 mol/L 的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)
A ．Na +的数目为N A
B ．OH -的物质的量为1mol
C ．Na +
的物质的量浓度为1mol/L
D ．NaOH 的质量为40g
【答案】C
【解析】A ．没有指明溶液体积，无法计算Na +的数目，故A 错误；B ．没有指明溶液体积，无法计算OH -的物质的量，故B 错误；C ．1 mol/L 的NaOH 溶液中Na +的物质的量浓度为1mol/L ，故C 正确；D ．没有指明溶液体积，无法计算NaOH 的质量，故D 错误；答案为C 。

23.下列为原电池装置的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B
【解析】A ．乙醇为非电解质，其溶液不导电，不能构成原电池，故A 错误；B ．Zn 为负极，Cu 为正极，电解质溶液为稀硫酸，发生自发的氧化还原反应，是原电池，故B 正确；C ．有电极和电解质溶液，没有形成闭合电路，不能构成原电池，故C 错误；D ．电极不存在活性差异，不发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故D 错误；答案为B 。

点睛：明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题。

24.下列离子方程式正确的是
A ．分铁片插入稀H 2SO 4溶液中：2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+
+SO 42-=BaSO 4↓
C ．Na 2CO 3溶液与稀HCl 溶液混合：CO 32-+2H +
=CO 2↑+H 2O
D ．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe 3+=2Fe 2+
【答案】C
【解析】A ．铁片插入稀H 2SO 4溶液中发生的离子反应为Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，故A 错误；B ．H 2SO 4溶液与
Ba(OH)2溶液混合后发生的离子反应为2H ++2OH -+Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ，故B 错误；C ．Na 2CO 3溶液与稀HCl 溶液混合后发生的离子反应为CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O ，故C 正确；D ．铁与氯化铁溶液反应时发生的离子反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，故D 错误；答案为C 。

点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg 2+遇OH -和CO 32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO 3只能改写成Na +和HCO 3-；③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒；④注意反应物的用量对离子反应的影响；⑤对一个完整的离子反应不能只写部分离子反应。

25.下图是元素周期表的一部分，表中列出了①〜⑨种元素的位置，请根据要求回答问题。