湖南省浏阳20162017学年高二上学期第一次阶段性测试10月)化学

浏阳一中2016年下学期高二第一次阶段性测试化学试卷命题：晏雄审题：葛洪英时量：90分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
1．下列办法，是为了避免产生雾霾的，其中不可行的是( )
A．停止北方冬季供暖，减少有害物质排放B．寻觅新能源，减少化石燃料的利用C．退耕还林，改善生态环境D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处置
2．下列反映中，生成物的总能量大于反映物总能量的是( )
A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合
C．铝热反映D．焦炭在高温下与水蒸气反映
3．已知热化学方程式：SO
(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器
中充入2molSO2和1molO2充分反映，最终放出的热量为( )
A．196．64kJ B．196．64kJ／mol C．＜196．64kJ D．＞196．64kJ 4．下列描述中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反映必然是吸热反映B．中和反映都是放热反映C．放热反映的反映速度老是大于吸热反映的反映速度
D．同温同压下，反映H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
5．升高温度时，化学反映速度加速，主要原因是
A．分子运动速度加速，使该反映物分子的碰撞机缘增多
B．反映物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反映的进程是吸热的D．该化学反映的进程是放热的
6．对已达化学平衡的下列反映: 2X(g) +Y(g) 2Z(g) ，减小压强时，对反映产生的影响
A. 逆反映速度增大，正反映速度减小，平衡向逆反映方向移动
B. 逆反映速度减小，正反映速度增大，平衡向正反映方向移动
C. 正、逆反映速度减小，平衡向逆反映方向移动
D. 正、逆反映速度减小，平衡向正反映方向移动
7．下列酸与碱中和反映热化学方程式可用：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是()
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)＝1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ΔH=-Q4 kJ·mol-1
8．氢能是一种应用前景超级广漠的新能源，但目前仍处于研究、实验阶段，还未能进入实
用阶段，其主要原因是( ) ①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论 ②氢气的制取耗能庞大，廉价制氢技术尚未成熟 ③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决 ④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
9.在必然温度下的恒容容器中,当下列物理量再也不发生转变时,不能表明反映: A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（其中只有B 气体有颜色）( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量
D.气体的颜色
10．在密闭容器内放入5molSO 2和5molO 2，在某温度下通过反映生成2molSO 3，此时密闭容器内压强是反映前压强的倍数为
A ．2倍
B ．1.5倍
C ．0.9倍
D ．0.5倍
11．在必然条件下反映x A + y B z C 达到平衡。

下列说法中正确的是
A ．若C 是气体，且x + y ＝ z ，则增大压强平衡必然不移动
B ．若A 、B 、
C 都是气体，在减压后平衡向逆反映方向移动，则x + y ＜ z
C ．若B 、C 都是气体，其它条件不变，增大A 的物质的量平衡不移动，则A 为固态或液态
D ．若升高温度C 的质量分数减少，则正反映是吸热反映
12．在密闭容器中进行的反映：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2(g) 、Y 2(g)、Z(g)的起始浓度别离为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在必然条件下，当反映达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A ．X 2为0.2mol/L
B ．Y 2为0.4mol/L
C ．Z 为0.3mol/L
D ．Z 为0.4mol/L
13．如图所示，不能适用于下列可逆反映的是 A. 3A(g)+B(g) 2C(g)； ΔH <0 B. A(g)+ 3B(s)+2C(g) 3D(g)； ΔH <0 C. C(s)+D(g) A(g)+ B(g) ΔH >0 D.2C(g) 2A(g)+B(g) ΔH >0 14．已知： ①H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)ΔH 1＝a kJ·mol
－1 ②2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol
－1 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)ΔH 3＝c kJ·mol
－1 ④2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol
－1 下列关系式中正确的是( )
A ．a<c<0
B ．b>d>0
C ．2a ＝b<0
D ．2c ＝d>0
15．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A ．若2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH ＝-483.6 kJ·mol －1，则H 2燃烧热为241.8 kJ·mol －
1
B ．若C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝-57.4 kJ·mol －1，则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量
D ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1；2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2 压强
300K
200K
16．已知下列两种气态物质之间的反映：①C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g) 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反映：C(s)＋2H2(g)＝CH4(g) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
C(s)＋1/2H2(g)＝1/2C2H2(g) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
C(s)＋H2(g)＝1/2C2H4(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是( )
A．Q2>Q1>Q3B．Q1>Q2>Q3 C．Q1>Q3>Q2D．Q3>Q1>Q2
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
二、非选择题（共52分）
17．（10分）火箭推动器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4。

已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=-1048kJ/mol
（1）上述反映热效应之间的关系式为ΔH4=________________，
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态N2O4反映生成液态水时放出的热量是kJ。

（3）此反映用于火箭推动，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的长处是。

（4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反映制备，其主要反映为：
CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：
化学键C—H O—H C=O H—H
吸收热量（kJ/mol）414 464 803 436
试通过计算得出该反映的ΔH=_________ kJ/mol，
18. (10分) (1)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可彼此转
化。

室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4
溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的转变如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反
映。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率
__________(填“增大“减小”或“不变”)。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则
该反映的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2) +6价铬的化合物毒性较大，常常利用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 72−还原成Cr 3+，反映的离子方程式为 。

19．（16分）A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学侵蚀且易于传热的气球。

关闭
K 2，将等量且少量的NO 2通过K 1、K 3别离充入A 、B 中，反映起始时，A 、B 的体积相同。

(已知：
2NO 2N 2O 4 0H ∆<)
（1）一段时间后，反映达到平衡，此时A 、B 中生成的
N 2O 4的速度是v(A)________(填“>”、“<”、“=”)v(B)；
若打开活塞K 2，气球B 将 ________（填“增大”、“减
小”、“不变”）。

（2）若平衡后在A 、B 中再充入与初始量相等的NO 2，则达到平衡时，A 中的NO 2转
化率________ ，B 中的NO 2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）；若通入等量的Ne 气，则达到平衡时，A 中的NO 2转化率________ ，B 中的NO 2转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）室温下，若A 、B 都维持体积不变，将A 套上—个绝热层，B 与外界可以进行热
传递，则达到平衡时，____________中的颜色较深。

（4）若在容器A 中充入4.6g 的NO 2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量
为57.5，则平衡时的N 2O 4物质的量为_______________。

20．（16分）反映(△H ＜0)在等容条件下进行。

改变其他反映条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间转变的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反映的化学方程式中a∶b∶c为；
⑵Ａ的平均反映速度vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列顺序为；
⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是，其值是；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的办法
是；
⑸比较第Ⅱ阶段反映温度（Ｔ２）和第Ⅲ阶段反映温度（Ｔ３）的高低；Ｔ２Ｔ３（填
“＜”“＞”“＝”）判断的理由是。

高二第一次阶段性测试化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A D C B B C C B
题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C C C B C B C
17、（第1、4空，每空3分）
(1) 2ΔH3－2ΔH2－ΔH1(2) 306
(3) 产物对环境无污染(4)+162
18、（第1、4空，每空3分）
(1)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；③小于；
(2) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。

19、(1) ＜减小(2) 增大不变不变减小
(3) A (4) 0.02
20、(1)1：3：2；(2)vⅠ(A)、vⅡ(A)、v III(A)；
(3)αⅢ(B) 、0.19或19%；(4)向正反映方向，从反映体系中分离出产物C；
(5)＞、此反映为放热反映，降低温度，平衡向正反映方向移动。