浙江省金华市义乌市稠州中学2023-2024学年第一学期九年级科学10月月考试题

1a 无色液体……2 1b 蓝色液……甲 2a 不能使酚酞试液变色……3 2b 能使酚酞试液红……乙
3a“▲“……丙 3b pH 小于……丁
注意事项：
九年级科学独立作业 2023.10
1. 本卷满分 160 分，考试时间 120 分钟。

2. 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（本题有 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。

每小题只有一个选项是正确的。

） 1．以下是浙江省部分非物质文化遗产，其主要制作过程属于化学变化的是（ ） A ．永康锡艺 B ．温州剪纸 C ．泰顺米酒 D ．东阳木雕
2. 小明最近上腹部不适，经常反胃，经检查是由胃酸分泌过多引起的。

下表是常见水果的 pH ，其中最适宜他吃的是（ ）
水果 东魁杨梅
桃子李 凤梨 柿子 pH
2
3.5
5
8.5
A. 东魁杨梅
B ．桃子李
C ．凤梨
D ．柿子
3. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 （ ）
A.
B ． C. D.
4. 下列物质的名称、俗名、化学式及类别中， 完全对应的是（
）
物质的名称
俗名 化学式 类别 A 碳酸钠 纯碱、 苏打 NaCO 3 盐 B 碳酸钙 生石灰 CaCO 3 盐 C 氢氧化钙 熟石灰 CaO 金属氧化物 D
氢氧化钠
苛性钠、烧碱
NaOH
碱
5. 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐，某校以《自然界的盐
到餐厅的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目，据此回答题目。

科学应用：为了鉴别得到的食盐样品中是否含有氯化钙，可使用 下列物质中的（ ）
A ．盐酸
B ．碳酸钠
C ．硝酸银
D ．无色酚酞
6. 小龙同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液四种试剂
制作一个物质检索表如图所示。

下列叙述错误的是（
A. 甲表示硫酸铜溶液
B ．乙表示氢氧化钠溶液
C. 表中“▲”处应填 pH 大于 7
D. 也可以根据能否与铁反应对丙、丁分类.
7. 第 19 届亚运会已在杭州拉开序幕，下列说法错误的是（ ）
A.奥体主体育场屋面采用的新材料铝镁锰板，属于金属材料
B.奥体游泳馆内的水经循环过滤、消毒、杀菌后，水质达到饮用水标准，属于纯净物
C.主体育场的“花瓣”钢结构造型采用压弯成型技术，利用了金属的延展性 D ．亚运火炬“薪火”的主要燃料是甲醇（CH 3OH ），利用了它的可燃性 8.下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是( ) A.HCl 、ZnSO 4、K 2CO 3、NaCl B.KNO 3、BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH C.NaOH 、K 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4
D.HCl 、NaNO 3、H 2SO 4、KCl 9．“类推”是化学学习过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A.单质一定是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质。

B.金属铝与盐酸反应生产 AlCl 3 和 H 2，所以金属铁与盐酸反应生产 FeCl 3 和 H 2。

C.因为 NaOH 溶液能使酚酞变红色，所以 Mg(OH)2 也能使酚酞变红色。

D.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。

10.下列实验操作不能达成实验目的的是（ ）
选项 实验目的
实验操作
A 除去 CaCl 2 溶液中的 HC1 加入过量的碳酸钙,过滤
B 除去固体中 NaCl 中的 NaOH
加水溶解，滴加过量稀盐酸后蒸发结晶 C 鉴别 H 2 和 CH 4
点燃后分别在火焰上方罩-一个冷而干燥的烧杯
D
除去 CO 2 中混有的水蒸气
通过装有浓硫酸的洗气瓶
11.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，有关天平指针变化的说法正确的是（ ）
A ．始终向右偏
B ．最后一定平衡
C ．最后可能向左偏
D ．最后可能向右偏 12.下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是( )
A.用一定量的双氧水制取氧气
B.服用胃舒平［主要成分 Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化
C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
13. 如图 1 所示，某同学将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现杯内白色沉淀明显增多。

为了探究烧杯内物质的成分，他立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图 2 所示，关于该实验有以下说法，其中正确的是( ) A.充分反应后，试管①的溶液中含有 NaCl 和 Na 2CO ₃
B.可用硝酸与硝酸银验证试管①反应后是否含有 BaCl 2
C.A 点烧杯内的溶液中含有 Na+、Cl-、Ba²+
D.若 A 点对应值为 8.00 时， m 点对应值为 8.72。

， 14. 我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方
法，也是了解化学反应的“窗口”。

现一烧杯中含有 HCl 和 CuCl 2 的混合液，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液加入到混合液中直至过量（忽略 CuCl 2 溶液的弱酸性即 CuCl 2 溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（ ）
A. 甲、乙、丁 B ．乙、丙、丁 C ．甲、丙 D ．甲
15. 向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰
好完全反应。

现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。

其中 A 点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。

下列说法正确的是（ ）
A. 甲图中硝酸亚铁的溶质质量分数在 B 点时最大
B ．反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同
C. 丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量小于生成的银与铁的总质量
D. 线段OB 与X 轴夹角＞45°＞线段BC 与X 轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同二、填空题（每空 2 分，共 40 分）
16. 豆腐是我国的传统食物之一。

从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固等过程。

（1） 如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器该过程相当于物质分离方法中的 。

（2） 豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（aO 4）等凝固剂。

按物质的组成分类
aO 4属于纯净物中的 。

17. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。

（1） 《天工开物》中记载了金、铜、铁、锌等金属，这些金属中能与稀盐酸反应的有 。

（2） 我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含 CuSO 4 的溶液）反应获得铜，其原理为 （用化学方程式表示），此反应类型属于 反应（填写基本反应类型）。

18. 硝酸钾是重要的盐，它不仅是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分，还是一种重要的肥料。

硝酸钾属于 肥，若用酸和碱来制取硝酸钾，则所用的碱是 （填化学式）。

19. 物质的性质、用途与其组成有密切的联系。

现有氯化钠、甲烷、氢气、乙炔、水、丁烷等六种物质，试根据要求回答下列问题。

（1） 科学家常根据组成来对物质进行分类，会把上述物质中的氯化钠、氢气、水归为一类，甲烷、乙炔、丁烷归为另一类，其分类依据是物质组成中是否含有 。

（2） 请写出甲烷燃烧的化学方程式：。

20.小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。

（1）若滤液含两种溶质时，则滤渣中一定存在的是。

（填化学式）
（2）若滤渣中没有红色固体析出，则滤液中一定存在的溶质是。

（填化学式）
21.科学兴趣小组的同学对金属的性质做了如下探究，请你一起参与：
（1）小科探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四种实验方案，分别选用试剂如下。

你认为正确的有（填写序号）。

①铜、银、硫酸亚铁溶液
②铁、银、硫酸铜溶液
③铁、铜、银、稀硫酸
④铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液
（2）若向含有相同质量CuSO4和FeSO4的混合溶液中放入一定质量的锌片，充分反应后，烧杯内固体的组合和质量大小关系可能是
22.小科所在的实验小组进行了如下实验：
若 B、D 试管内的物质在 E 中混合后得到无色溶液。

（1）E烧杯可以看到的实验现象是：。

（2）E烧杯内可能含有的溶质是：。

23.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成，
小明设计了如图实验。

（注：Ba(NO
3)
2
溶液呈中性)
(1)图中白色沉淀的化学式是。

(2)按以上步骤不能验证其组成是否含有氢氧化钠，若改变上述实验中所用三种试剂的滴加顺序，就可以验证其组成，这三种试剂滴加的顺序依次是（填序号）。

24.某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。

回答下列问题：
（1）请写出白色沉淀C被溶解的化学方程式：
（2）原固体粉末中一定含有的物质是，可能有种组成情况。

三、实验探究题（除29 题第1 空外，每空2 分，共35 分）
25.水质对水族箱内鱼的生存至关重要，定期监测和维护水质有利于鱼
的生存。

（1）自来水消毒后残留的氯称为余氯，其对鱼有害。

某研究者用三种
不同的方式去除余氯，其效果如图所示。

据图，小明采取方式二去除余
氯，其理由是。

（2）水族箱在使用过程中需要补充氧气，常用的方法有增加水草或投
放增氧剂。

①增加水草可以补充氧气的原因是。

②过氧化钙是常用的增氧剂，其与水缓慢反应生成氧气的化学方程式为
2CaO2 +2H2O=2Ca(OH)2 +O2 。

检测发现，投放适量过氧化钙为鱼补充氧气，在持续补氧过程中水的 PH 基本保持不变。

解释原因。

26.某兴趣小组为了了解铁生锈耗氧量的情况，做了如下实验：
①连接实验仪器并进行气密性检查；
②称取一定量铁粉和2.0克活性炭，在研钵内
混合均匀待用，将浸有饱和食盐水的棉花平铺在
锥形瓶底部；
③用纸槽将取出的铁粉和活性炭粉快速均匀平
铺在棉花上，迅速把带有氧气传感器的橡皮塞旋
紧，如图甲所示；
④多次测量，绘制氧气浓度的变化曲线，如图
乙所示，得到气压测量仪器上的数据，发现气压先上升后下降，手触摸锥形瓶外壁，有明显的
发热现象；
⑤将铁粉换成是等量的粗铁丝，重复上述实验，刚开始无明显现象，几天后粗铁丝表面
红色物质明显增多，氧气浓度不断下降。

（查阅资料）采用活性炭可使铁粉疏松、透气；饱和食盐水可促进耗氧反应。

结合上述过程，完成下列问题：
（1）实验中，该兴趣小组的同学用来反映耗氧量的多少。

（2）铁粉比等量的粗铁丝耗氧量快的原因是。

（3）铁粉生锈耗氧量情况的实验中，气压先升高后下降。

请解释气压上升的原因。

27．《天工开物》中有“煤饼烧石成灰”的记载（文中的“石”指石灰石），拓展课上，小康对其展开如下探究：如图甲所示，先利用煤气灯（煤气的主要成分是CO）煅烧石灰石，然后完成后续操作；最后又补充做了如图乙所示实验。

观察到的现象：①烧杯内壁上的澄清石灰水变浑浊；
②试管A中无色酚酞试液变红，试管B中无色酚酞试液不变色。

（1）能作为石灰石发生化学变化的证据是现象（选填“①”“②”或“①和②”）。

（2）继续向试管A上层清液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好褪去。

轻轻晃动试管A，溶液
自下而上又变为红色，此时试管 A
红色溶液中一定存在的溶质有：
（除指示剂外）。

（3） 为检验图甲所示实验中的石灰石是否完全分解，小康同学取一定量煅烧后产物于试管
中，向其中先加入适量的水，再加入少量稀盐酸溶液，发现无气泡产生，说明石灰石已经完全分解。

你认为该结论合理吗？请做出判断并说明理由： 。

28．某宝有一款销售火爆的茶垢清洁剂，能快速消除茶具上附着的茶垢，小组同学对茶垢清洁剂进行探究 【查阅资料】下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。

【实验 1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液， 观察到有小气泡缓慢冒出，根据 （1 分）推测，该气体是 O 2 和 CO 2 中的一种或两种。

【实验 2】取三份等量的实验 1 中的溶液分别加入甲、乙、丙三支试管中，按下图所示进行实验。

观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；
【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清
洁剂溶于水时生成氧气。

实验 1 中“木条不复燃”的原因是 。

【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验 3】取实验 2 丙试管内溶液，按下图所示流程进行实验。

【表达交流Ⅱ】试剂 X 可以选用 溶液。

实验中溶液 M 呈无色，你得出的结论是 。

【反思总结】⑴茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。

碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。

⑵使用茶垢清洁剂时应选择 的水进行溶解，去垢效果更好。

29.综合实践活动小组调查某化 工厂排放的废水，发现废水略显蓝色，透明无悬浮颗粒，通过实验对其成分进行探究。

①取少量废水加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得
沉淀物和滤液。

向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解。

②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加入稀硝酸沉淀不溶解。

③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。

（1） 实验结果：废水中肯定含有的阳离子有 ，它们都是重金属离子，还含
有的大量的阴离子 NO 3-，对环境都有污染。

（2） 针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的 Fe(OH)2 沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀）假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则 X 固体为 。

（3）B 溶液中的溶质一定有 。

A ．K 2CO 3 B ．Fe(NO 3)2 C ．MgCl 2 D ．Ba(NO 3)2 （4）写出④反应的化学方程式 。

主要成分：过碳酸钠（化学式为 2Na 2CO 3·3H 2O 2）
去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（俗称纯碱）和过氧化氢······
四、解答题（每问 2 分，共 40 分）
30.能源结构和技术的更新是实现碳中和的关键。

—定条件
（1）工业合成氨的相关反应式为：N2+3H2
离空气直接得到的是。

2NH
3
，合成氨的原料气中可以通过分
（2)当前，原料气H
2
可用天然气来制取，理论上每生产1吨H
2
会同时产生5.5吨CO
2。

有科学家
正在研究一种不生成CO
2
的新方法来制取原料气H
2。

若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取
原料气H
2
可以减少排放多少万吨CO
2
?
（3）杭州亚运主火炬燃料使用的是废碳再生的“绿色零碳甲醇”。

若这项技术得以推广，则人
类每年因能源消费而向大气排放约200亿吨的CO
2
，理论上可以将转化为几亿吨甲醇？（结果
保留一位小数）。

注：CO
2
+3H
2
=CH
3
OH+H
2
O，（反应条件略）
31.某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。

小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他取六份样品，分别加稀硫酸反应。

测得部分数据加下，根据信息回答问题：
实验次数13456
取样品质量（g）31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量（g）30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量（g）0a0.3 0.5 0.6
（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收。

（2）上表中 a 的数值为。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。

（4）计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少？
32.现有 FeCl
3
和 CuCl
2
的混合溶液 195.2g，向其中加入铁粉，反应的
先后顺序为：2FeCl
3
+Fe=3FeCl
2
，CuCl
2
+Fe=FeCl
2
+Cu。

加入铁粉的质量与
反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。

（1）当加入铁粉的质量为7g时，剩余固体的成分是
（2）剩余固体质m>6.4g时，剩余固体的成分是（填化学式
（3）原 FeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中 CuCl2 的质量为g。

（4）当加入11.2g 铁粉时，求反应后所得溶液中FeCl2的质量分数。

33.实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸的浪费。

小博分别取100克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石进行了三组实验，实验中每2分钟用电子天平测量生成的二氧化碳质量，数据记录见表。

请根据上述信息回答问题：
（1）小博推测表中a的值小于 2.58，结合以上数据，分析原因。

（2）小博用100克溶质质量分数为21.9%的盐酸进行实验，充分实验后，请计算盐酸溶液的实际用量（保留 2 位小数）。

（3）小博猜想盐酸的浪费可能跟盐酸的性质有关，为进一步验证自己的猜想，他设计了如下装置加以检验，并记录下表数据。

则m1，m2，m3的大小关系为。

34.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有150克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加
入 50 克 19.6%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。

（1）酸与碱反应的实质是。

（2）计算所得溶液的溶质质量分数。

（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。

若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图(乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。

35.灭火器是常见的消防设备，有多种类型，项目小组计划制作一款简易
泡沫灭火器模型。

【原理学习】在一个密闭容器中装有两种物质，在液体中添加发泡剂（有
气体存在时，能产生大量泡沫）。

灭火器不使用时，两种物质彼此分离；使用
时，将两种物质混合即快速产生大量气体，将液体、泡沫从管道中喷出
【产品设计】
器材：根据原理需求，项目小组组装了如图的装置。

试剂：可选试剂有稀盐酸、浓盐酸、碳酸钙颗粒、碳酸钠粉末、饱和碳酸钠溶液、发泡剂
【评价量表】
指标优秀合格待改进
指标一：效果液体、泡沫喷出速
度快，喷射距离远
液体、泡沫喷出速度
适中，喷射距离一般
液体、泡沫喷出速度较缓慢，
喷射距离近
指标二：安全性喷出的液体 PH=7喷出的液体PH 接近 7喷出液体酸性较强或碱性较
强
【产品制作】
（1）从指标一考虑，除了发泡剂以外，小组还需要选择的两种试剂是什么，请选择并说明
选择的理由
（2）20℃条件下饱和碳酸钠溶液质量分数为 17.7%，取 42.4g 碳酸钠，需加水g 可刚好配成该温度下的饱和溶液。

（保留一位小数）
（3）将配置好的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶中，按照指标二的优秀等级（忽略发泡剂对PH的影响），试管中装入质量分数为36.5%浓盐酸的理论体积为多少毫升？（写出计算过程）提示：①36.5%浓盐酸的密度1.2g/ml；②反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③计算结果取整数
参考答案
一、选择题
CDCDB CBCAC CDDDA
二、填空题
16.（1）过滤(2)化合物（盐）
17.（1）铁、锌（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换
18.复合KOH
点燃
19.（1）碳元素（2）CH₄+ 2O₂= CO₂+ 2H₂O
20.（1）Ag（2）Cu(NO3)2 、Zn(NO3)2
21.(1)②④(2)AD
22.（1）溶液先由红色变成无色，后沉淀溶解并产生气泡（2）HCl
23.(1)BaSO4 (2)③②①或②③①
24.（1）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2) MgCl2，Na2SO4 (3) 6
三、实验探究题
25.(1)所用时间较短且节能
(2)水草进行光合作用能产生氧气
(3)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙的速度和鱼呼吸作用产生二氧化碳消耗氢氧化钙的速度基本相同，pH 基本保持不变
26.（1）氧气浓度下降量
（2）等质量的铁粉比粗铁丝与氧气的接触面积大
（3）铁生锈放热，温度升高对气压的影响大于氧气浓度降低对气压的影响
27.(1)②
（2）氢氧化钙和氯化钙
（3）不合理，煅烧后产物中存在氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入少量稀盐酸溶液，盐酸先与氢氧化钙反应，由于盐酸较少，可能氢氧化钙就可能将盐酸完全消耗，不能判断是否存在碳酸钙，发现无气泡产生，不能说明石灰石已经完全分解。

（合理即可）28.质量守恒定律
产生氧气速率较慢，氧气浓度较低，不能使带火星的木条复燃；
BaCl2 (CaCl2 )
茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠；
温度较高
29.（1）Ag+、Ba2+、Cu2+
（2）Fe
（3）B；D
（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
四、解答题
30.（1）氮气（2）8.25 万吨（3）145.5 亿吨
31.（1）O2、 H2O （2）0.1 （3）Fe2(SO4)3、 FeSO4（4）16.8g
32.（1）铜（2）铁、铜（3）13.5 （4）25.4%
33.（1）生成二氧化碳的速率越来越慢（1），12s~16s，生成二氧化碳质量为 0.24g
所以 16s~20s，生成的二氧化碳质量<0.24g，所以a<2.58g
（2）实际消耗的盐酸溶液的质量=3.65g/21.9%=16.67g
2 （3）m 1 <m 2 <m 3
34.（1）H ++OH -
=H O （2）7.1%
（3）
35.（1）浓盐酸和饱和碳酸钠溶液，浓盐酸的浓度大，与饱和碳酸钠溶液的接触面积大，反应速率快，且反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液的 pH 等于 7，符合指标一的优秀效果
（2） 解：设加入水的质量为 x
42.4g 42.4g + x
×100%=17.7% x ≈197.1g
（3） Na 2CO 3 +
2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 106 73 42.4g
x ⨯ 36%
X=80g 这些浓盐酸的体积=801g÷1.2g/ml≈67ml。