课件_人教版化学必修一化学计量在实验中的应用PPT课件_优秀版[1)

1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
物质的相对原 子或分子质量
每个粒子的质量 1摩物质含有 1摩物质质量
（g/个）
的粒子数（个） （g）
C
12
1.993×10-23
NA
12
Fe
56
9.032×10-23
NA
56
H2SO4
98
1.628×10-22
NA
98
H2O
18
2.990×10-23
NA
18
Na+
64 单位:克/摩 g/mol 或 g . （1）1molCu质量是 克 N (H2SO4) =
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
32 D．物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量
（2）1molO 质量是 (3) 1molCO2质量是
克
根据阿伏加德罗常数的定义，NA个碳原子的质量是12
物（质3）的单量位像：一g座/m桥ol梁把宏观物质质量和微观粒子数目联系起来。
A（．3）一单个位氧：原g子/m的o质l 量就是氧的相对原子质量
（(5)31）m单ol位Na：+质g/量mo是l
克
（012×）1012m2)o个lO硫2质酸量分是子。 克 第解二: 硫节酸的化相学对计分量子在质实量验是中98的, 应用
解（:1）硫1酸m的ol任相何对原分子的质质量量是（98以, 克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（5 m3）ol单Na位O：H的g/质mo量l 为多少? （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
13m摩o尔l，混质合量气为体11具. 有的质量叫做混合气体气的摩尔质量 。
水的摩尔质量是 18g/mol 。
n (H2O) =
90g 18g/mol
= 5 mol
答：90克水相当于5mol水。
注意解题 格式
例3 4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子?
解: 硫酸的相对分子质量是98, 硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。
n (H2SO4) =
4.9 g 98g/mol
= 0.05 mol
N (H2SO4) = (0.05 mol) (6.02×1023)/mol = (3.01×1022)
答：4.9克硫酸里含有 (3.01×1022)个硫酸分子。
1 摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气的摩尔质 量 。用 M 表示
特
别
单位:克/摩 g/mol 或 g .mol－1
提
混合气体
示
平均摩混尔合质气量体(的g/mol)=
在数值上相差NA倍，故A不正确；根据阿伏加德罗常数的定义，NA
个碳原子的质量是12 g，则一个碳原子的质量大约是1.993×10－23 g， 故B不正确；粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的 相对原子质量，但两者意义不同，单位不同，故C不正确。
例2 90克水相当于多少摩水? 解: 水的相对分子质量是18,
1mol物质的质量到底有多大？
（2）符号：M 9结克论硫:1m酸o里l任含何有微多粒少或个物硫质酸的分质子量? 以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
1解m: o硫l物酸质的的相质对量分到子底质有量多是大9？8,
下硫列酸说 的法摩中尔正质确量的是是98(g/mo) l 。
（3）单位：g/mol N（(1H）2S4O9 4g)H=2SO4其物质的量为多少？
粒子数目 微观
m ÷M
×M
n ×NA
N
÷NA
练习
1mol物质的质量到底有多大？
3mol，质量为11. （3）单位：g/mol
（1）49 g H2SO4其物质的量为多少？
单位:克/摩 g/mol 或 g .
Байду номын сангаас
N (H2SO4) = N (H2SO4) =
0.5mol
B．一个碳原子的质量大约是1.
(3) 1molCO2质量是
的总质量 (g) 混合气体的
总物质的量 (mol)
小试牛刀
标准状况下，有O2和CO2的组成混合气体0.3mol，质量为
11.4克，则混合气体中氧气的质量分数为
42%
。
小结
物质的量像一座桥梁把宏观物质质量和微观粒子数目联系起来。
物质质量 宏观
÷摩尔质量 物质的量
×摩尔质量
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏加德 罗常数
23
3.821×10-23
NA
23
OH-
17
2.824×10-23
NA
17
分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这 种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这 种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这 种离子的相对分子质量。
g，则一个碳原子的质2量大约是1.
44 结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
(3) 1molCO 质量是 答：90克水相当于5mol水。
现在我们知道，1mol 12C的质量为
g，那么1mol其它原子的质量是多少呢2 ？
35.5 第二节 化学计量在实验中的应用 (4) 1molCl 质量是 1mol物质的质量到底有多大？
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上 等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
课堂练习：
解析 一个氧原子的质量与氧的相对原子质量，两者意义不同，在数值上相差NA倍，故A不正确；
（3）单位：g/mol
(6) 1molNaCl质量
克
填空：
粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量，但两者意义不同，单位不同，故C不正确。
-
克 克 克
(5) 1molNa+质量是
克
(5) 1molNa 质量是 23 （解1: ）硫1酸m的ol任相何对原分子子的质质量量是（98以, 克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子+质量。
克
(6) 1molNaCl质量 58.5 克
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
(3) 1molCO2质量是
克
(4) 1molCl-质量是
克
总物质的量 (mol)
第2课时
02×1023)/mol
第二节 化学计量在实验中的应用
1 摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气的摩尔质量 。
解: 硫酸的相对分子质量是98,
解: 硫酸的相对分子质量是98,
讨论
现在我们知道，1mol 12C的质量为 12 g，那么1mol其它 原子的质量是多少呢？
克
单位:克/摩 g/mol 或 g .
N分(析H2以S上O4计) =算结果可得出什（么规3律）？ 已知某气体A质量为22g，其物质的量为0.5mol，求A的
相对分子质量。 44
根每据个阿 粒伏子加的德质罗量常（数g/个的）定义，NA个碳原子的质量是12 g，则一个碳原子的质量大约是1.
(解5): 1硫mo酸lN的a相+质对量分是子质量是克98,
例 (6)21m9o0l克Na水Cl相质当量于多少摩克水?（4）数值：等于物质或粒子的相对原子质量或相对分子质量
1(3m) o1ml物o质lC的O2质质量量到是底有多大克？
第二节 化学计量在实验中
的应用 答：90克水相当于5mol水。
1摩物质含有的粒子数（个） 根据阿伏加德罗常数的定义，NA个碳原子的质量是12 g，则一个碳原子的质量大约是1. 1mol物质的质量到底有多大？
（3）单位：g/mol
（3）单位：g/mol
N (H2SO4) =
下列说法中正确的是( )
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
m (g) n(mol) = M (g/mol)
例1.下列说法中正确的是( D ) A．一个氧原子的质量就是氧的相对原子质量 B．一个碳原子的质量大约是1.66×10－24 g C．He的摩尔质量就是它的相对原子质量 D．物质的量是表示物质所含有一定数目粒子的集体的物理量
解析 一个氧原子的质量与氧的相对原子质量，两者意义不同，
克
（2）1.5 4克，则混合气体中氧气的质量分数为
(5) 1molNa+质量是
克
mol。NaOH的质量为多少?
（1）49 g H2SO4其物质的量为多少？
60g 现在我们知道，1mol 12C的质量为 g，那么1mol其它原子的质量是多少呢？
（3）已知某气体A质量为22g，其物质的量为0.
(3) 1molCO2质量是