四川省成都市蓉城名校联盟2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题解析

蓉城名校联盟2019～2020学年度上期高中2019级期末联考
化学
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.生产生活中的许多现象与化学有关，下列说法正确的是（）
A. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品.
B. Fe2O3可用于油漆工业中
C. SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
D. 服用含Na2CO3的胃药可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】
【详解】A. 二氧化硫具有漂白性，不能用来漂白食品，故A错误；
B. Fe2O3可用于油漆工业中，故B正确；
C. Si是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片，而不是SiO2，故C错误；
D.治疗胃酸过多常服用含NaHCO3的胃药，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】治疗胃酸过多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃药。

2.下列关于实验室保存药品的方法，错误的是（）
A. 过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中
B. 氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中
C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉
D. 金属钠保存在液体石蜡或煤油中
【答案】A
【解析】
【详解】A. 过氧化钠是固体，密封保存在广口玻璃瓶中，故A错误；
B. 氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，故B正确；
C. 硫酸亚铁溶液在保存时应加入铁粉，主要防止亚铁离子被氧化，故C正确；
D. 金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在液体石蜡或煤油中，故D正确。

综上所述，答案为A。

【点睛】氯水中次氯酸见光分解生成氧气和HCl，因此久置氯水颜色变浅，最终变为稀盐酸。

3.下列关于胶体的叙述，正确的是（）
A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体
B. 明矾净水利用了胶体的吸附性
C. 电泳现象可以证明胶体带电
D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
【答案】B
【解析】
【详解】A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A 错误；
B. 明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；
C. 电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；
D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。

综上所述，答案为B。

4.下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C 【解析】
【详解】A.乙醇易溶于水，因此乙醇不能作萃取剂，故A 错误；
B. 碳酸氢钠受热易分解，碘易升华，因此分离碳酸氢钠和碘的固体混合物不能用加热方法，故B 错误；
C. 除去KNO 3固体中混杂的NaCl ，用重结晶方法，主要是NaCl 的溶解度随温度变化不大，故C 正确；
D. 分离花生油和水用分液方法，故D 错误。

综上所述，答案
C 。

5.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 1molNa 在空气中反应后生成Na 2O 、Na 2O 2混合物，转移的电子数一定为N A
B. 常温常压下，1.8gH 2O 中含有的电子数为0.8N A
C. 标准状况下，2.24LSO 3含有的原子数为0.4N A
D. 0.1mol·L -1的FeCl 3溶液中含有Fe 3+的数目为0.1N A 【答案】A 【解析】
【详解】A. Na 化合价由0价变为+1价，因此1 molNa 在空气中反应后生成Na 2O 、Na 2O 2混合物转移的电子数一定为N A ，故A 正确；
B. 1个H 2O 含有10个电子，常温常压下，1.8gH 2O 物质的量为1
m 1.8g
n=0.1mol M 18g mol -==⋅，含有的电子数为N A ，故B 错误；
C. 标准状况下，SO 3是非气态的物质，无法计算物质的量，故C 错误；
D. FeCl 3溶液的体积未知，因此无法计算含有Fe 3+的数目，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

6.下列离子可能共存的是（ ）
A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－
B. 酸性溶液中：Ba2+、AlO2－、K+、Fe2+
C. 含大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、I－、SCN－
D. 某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Mg2+
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，可能为碱，酸中H+与HCO3－反应，碱中OH－与NH4+、Fe3+、Cu2+、HCO3－反应，因此不可能共存，故A不符合题意；
B. 酸性溶液H+与AlO2－反应，不共存，故B不符合题意；
C. 含大量Fe3+的溶液与I－发生氧化还原反应，与SCN－反应生成Fe(SCN)3，不共存，故C不符合题意；
D. 某澄清溶液中：K+、Cu2+、SO42−、Mg2+，大量共存，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】在加入铝粉能产生氢气的溶液，可能为酸，也可能为碱。

7.下列关于离子的叙述，正确的是（）
A. 阴离子中不可能含金属元素
B. 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原
C. Na2O2中阴阳离子个数比是1：1
D. NaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子
【答案】B
【解析】
【详解】A. 阴离子中可能含金属元素，比如偏铝酸根，高锰酸根，故A错误；
B. 金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原，比如亚铁离子，故B正确；
C. Na2O2中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子个数比是1：2，故C错误；
D. NaCl固体不能导电，是因为固体中阴阳离子不能自由移动，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】金属离子参与氧化还原反应时，有的只表现氧化性，有的既可能被氧化又可能被还原；Na2O2中阴阳离子个数比是1：2，CaC2中阴阳离子个数比是1：1。

8.下列物质分类正确的是（）
A. Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2O、Fe2O3是碱性氧化物，Na2O2是过氧化物，故A错误；
B. 氯化铁是溶液，故B错误；
C. 烧碱、熟石灰都是碱；纯碱是碳酸钠，是盐，故C错误；
D. 水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】纯碱不是碱是碳酸钠，是盐；甘油不是油而是丙三醇。

9.欲进行下列实验，操作合理的是（）
A B C D
用蘸有待测液的铁丝，检验
检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2
K+
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；
B. 实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；
C. 用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；
D. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。

综上所述，答案为C。

10.下列离子方程式书写正确的是（）
A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
B. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D. 氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
【解析】
【详解】A. 磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O，故A错误；
B. 少量的Ca(OH)2溶液与足量的NaHCO3溶液反应，“少定多变”思想，少的定为1mol分析得到：Ca2+ + 2OH －+ 2HCO3－= CaCO3↓ +2H2O + CO32−，故B错误；
C. 向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl生成碳酸氢钠和氯化钠：CO32−+ H+= HCO3－，故C错误；
D. 氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】磁性氧化铁溶于足量的盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁。

11.下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（）
A. Al2O3溶液与NaOH溶液
B. AlCl3溶液与NaOH溶液
C. Na2CO3溶液与HCl溶液
D. NaOH溶液与SO2气体
【答案】A
【解析】
【详解】A. Al2O3溶液与NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，故A符合题意；
B. AlCl3溶液与NaOH溶液，少量氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故B 不符合题意；
C. Na2CO3溶液与HCl溶液，少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体和水，故C不符合题意；
D. NaOH溶液与SO2气体，少量SO2气体生成亚硫酸钠，过量SO2气体生成亚硫酸氢钠，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

12.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. FeCl3含有FeCl2，应加氯水，将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；
B. CO2含有HCl，通入饱和NaHCO3溶液，洗气，故B错误；
C. SO2含有H2O，通入浓硫酸，洗气，故C正确；
D. Mg、Cu与浓硫酸常温不反应，加热反应，因此不能用浓硫酸除杂，故D错误。

综上所述，答案为C。

13.下列说法正确的是（）
A. 酸雨是指pH小于7的降水
B. 水泥、玻璃、水晶饰物和珍珠都是硅酸盐制品
C. 城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物
D. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金
【答案】D
【解析】
【详解】A. 酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；
B. 水晶饰物是二氧化硅，珍珠是贝类的产物，由珍珠贝类和珠母贝类等软体动物体内产生含碳酸钙的矿物(文石)形成的珠粒，故B错误；
C. CO2不是城市空气质量报告中的污染物，故C错误；
D. 钢是用量最大、用途最广的合金，青铜是我国历史上最早使用的合金，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】酸雨是指pH小于5.6的降水，因为雨水中溶解有二氧化碳，二氧化碳水溶液显酸性。

14.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）
A. S→SO2→H2SO4→BaSO4
B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3
D. Na→Na2O2→NaOH→NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A. S与氧气反应生成SO2，SO2与双氧水反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，都能一步反应实现，故A不符合题意；
B. Al加热反应生成Al2O3，Al2O3不能一步反应生成Al(OH)3，故B符合题意；
C. Si加热生成SiO2，SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3和HCl反应生成H2SiO3，都能一步反应实现，故C不符合题意；
D. Na与氧气加热反应生成Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl，都能一步反应实现，故D不符合题意。

综上所述，答案B。

15.下列对某些物质的检验及结论一定正确的是（）
A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-
B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有NaOH
C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2
D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中可能含有SO42−、Ag+，故A错误；
B. 取少量待测液做焰色反应实验，火焰呈黄色，该溶液中一定含有钠的物质，不一定是NaOH，故B错误；
C. 某气体能使品红溶液褪色，该气体可能是SO2，还可能是Cl2，故C错误；
D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正确。

综上所述，答案为D。

16.我国锑的蕴藏量占世界第一，锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS
②Sb4O6+6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是（）
A. 反应②说明高温下C的氧化性比Sb强
B. 反应①②中还原剂分别是Sb2S3、Sb4O6
C. 每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2：1
D. 反应①中每消耗1molFe时，共转移2mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，碳化合价升高，作还原剂，因此不能说明高温下C的氧化性比Sb 强，故A错误；
B. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，Sb、S价态未变，Fe化合价升高，作还原剂，O2化合价降低，作氧化剂，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO，Sb4O6中Sb化合价降低，作氧化剂，故B错误；
C. 生成1molSb时，反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中还原剂为Fe，共6mol，反应②Sb4O6+6C=4Sb+6CO 中还原剂为C，共6mol，因此反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. 反应①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS，6molFe转移12mol电子，因此反应①中每消耗1mol Fe时，共转移2mol电子，故D正确。

综上所述，答案为D。

17.下列有关氯气性质的说法，正确的是（）
A. 氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物
B. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性
C. 新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出
D. 氯原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物，故A 正确； B. 用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸体现出还原性和酸性，故B 错误；
C. 新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是次氯酸分解生成氧气，氯气与水反应平衡正向移动，黄绿色消失，故C 错误；
D. 氯气在化学反应中既可以体现氧化性又可以体现还原性，故D 错误。

综上所述，答案为A 。

18.Na 2CO 3和NaHCO 3广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（ ） A. Na 2CO 3溶液中有NaHCO 3，一般可用加热的方法除去NaHCO 3 B. 常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3
C. 等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3；与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3<NaHCO 3；
D. 可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液 【答案】A 、C 【解析】
【详解】A. Na 2CO 3溶液中有NaHCO 3，一般滴加适量NaOH 溶液，故A 错误； B. 常温时在水中的溶解度：Na 2CO 3＞NaHCO 3，故B 错误；
C. 等质量的NaHCO 3和Na 2CO 3，假设为mg ，则两者的物质的量分别为1m mg m n=
mol M 84g mol 84
-==⋅、1m mg m
n=
mol M 106g mol 106
-==⋅，与足量盐酸反应产生CO 2的量：Na 2CO 3＜NaHCO 3，故C 正确； D. Ba(OH)2溶液与NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液反应均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，故D 错误。

综上所述，答案为C 。

19.下列实验操作对应现象及结论描述均正确的是（ ）
同时通入等物质的量的SO2和
Cl2
混合后漂白性增强
D
在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过
的铝箔
铝箔变软，熔化而不滴落
加热过程中又生成了
Al2O3，且Al2O3的熔点大
于Al
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A. 水蒸气通入灼热的铁粉，反应生成四氧化三铁，故A错误；
B. 氢气在氯气中燃烧，剧烈燃烧，发出苍白色的火焰，产生大量白雾，故B错误；
C. 向一支装有品红溶液的试管中同时通入等物质的量的SO2和Cl2，品红溶液不褪色，这两者恰好反应生成硫酸和盐酸，无漂白性，酸性增强，故C错误；
D. 在酒精灯上燃烧用砂纸打磨过的铝箔，铝箔变软，熔化而不滴落，加热过程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔点大于Al，Al2O3包裹着金属Al，故D正确。

综上所述，答案为D。

20.如图所示，若关闭B阀，打开A阀，将潮湿的氯气通入乙瓶，布条褪色；若关闭A阀，打开B阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，再通入乙瓶，布条不褪色。

则甲瓶中所盛的试剂不可能是（）
A. Ba(OH)2溶液
B. 饱和食盐水
C. NaOH溶液
D. 浓H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A. Ba(OH)2溶液，氯气与Ba(OH)2溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故A不符合题意；
B. 饱和食盐水与氯气不反应，氯气再通入乙瓶，湿润的氯气使布条不褪色，故B符合题意；
C. NaOH 溶液，氯气与NaOH 溶液反应消耗氯气，布条不褪色，故C 不符合题意；
D. 浓H 2SO 4，潮湿的氯气被浓硫酸干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故D 不符合题意。

综上所述，答案为B 。

【点睛】湿润的氯气能使有色布条褪色，干燥的氯气不能使有色布条褪色。

21.某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、HCO 3-、Cl -中的某几种离子。

若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 溶液中的阳离子只有H +、Mg 2+、Al 3+
B. 溶液中n(NH 4+)=0.1mol
C. 溶液中一定不含HCO 3-，可能含有Cl -
D. n(H +)：n(Al 3+)：n(Mg 2+)=2：2：1
【答案】D
【解析】
【分析】
某溶液中可能含有H +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、HCO 3－、Cl －中的
某几种离子。

若加入锌粒，产生无色无味的气
体，说明含有H +，则不含HCO 3－
，若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示，沉淀部分溶解说明含有Mg 2+、Al 3+，沉淀还有没有变的阶段，说明还含有NH 4+，根据溶液呈电中性，说明还含有Cl －。

【详解】A. 根据分析溶液中的阳离子有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+，故A 错误；
B. 根据反应溶液NH 4+ +OH － = NH 3↑ + H 2O ，n(NH 4+)=n(OH －) =0.2mol ，故B 错误；
C. 溶液中一定不含HCO 3－，一定含有Cl －，故C 错误；
D. 根据第一阶段是H + +OH － = H 2O ，则n(H +) =0.1mol ，第四阶段是Al(OH)3 + OH － = AlO 2－+ 2H 2O ，则n(Al 3+) = n[Al(OH)3] = 0.1mol ，第二阶段是Al 3+ + 3OH － = Al(OH)3↓，Mg 2+ +2OH － =Mg(OH)2↓，则n(Mg 2+) = 12
(0.5mol−0.1mol−0.1mol×3) =0.05mol ，因此n(H +)：n(Al 3+)：n(Mg 2+)=2：2：1，故D 正确。

综上所述，答案为D 。

22.将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol∙L−1的溶液。

然后再向其中加入1 mol∙L−1的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸80mL，则混合粉末中钠的物质的量是（）A. 0.08mol B. 0.05mol C. 0.03mol D. 0.04mol
【答案】A
【解析】
【详解】将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol∙L−1的溶液，则溶液中含有NaOH和NaAlO2。

然后再向其中加入1 mol∙L−1的盐酸，先酸碱中和反应生成盐和水，30mLOH －浓度为1 mol∙L−1消耗30mL1 mol∙L−1的盐酸，则30mL NaAlO2溶液消耗50mL1 mol∙L−1的盐酸达到沉淀量最大，即发生AlO2－+ H2O + H+ = Al(OH)3↓，n(NaAlO2) = 1 mol∙L−1×0.05L =0.05mol，则混合粉末中钠的物质的量是0.05mol + 1 mol∙L−1×0.03L =0.08mol，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

23.化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。

（1）若要干燥SO2气体，应选择装置___（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NO，则气流方向应为___（填“长进短出”或“短进长出”）。

（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：A→B→B→D→G，装置A中发生反应：2KMnO4+16HCl （浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一个装置B中所装试剂为___，装置G中发生反应的离子方程式为___。

（3）甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入___（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为___。

【答案】(1). B(2). 短进长出(3). 饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)(4). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5). 分液漏斗(6). CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)
【解析】
【分析】
⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集。

⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，尾气处理用NaOH 溶液进行尾气处理。

⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐。

【详解】⑴若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，因此应选择装置B；若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集，因此气流方向应为短进长出；故答案为：B；短进长出。

⑵由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除HCl杂质，再用浓硫酸干燥，因此第一个装置B 中所装试剂为饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液进行尾气处理，装置G中发生反应的离子方程式为
Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O；故答案为：饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)；Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O。

⑶甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入分液漏斗中，硫酸和碳酸盐反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，因此B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32− = H2SiO3↓+CO32−(或2CO2+2H2O+SiO32− = H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案为：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32− = H2SiO3↓+CO32−(或2CO2+2H2O+SiO32− = H2SiO3↓+2HCO3－)。

24.蓉城名校联盟学校某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题：
Ⅰ.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中的N2），可利用的装置如图。

回答下列问题：
（1）装置Q中盛放的溶液是___，若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：空气进入，接，接，接c。

___
（2）装置N的作用是___。

Ⅱ.乙组同学通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：
溶液变红，其原因是___（用化学方程式解释），依据实验现象推测红色褪去的原因是___。

Ⅲ.丙组同学拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：
（1）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整___。

（2）有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么___。

【答案】(1). NaOH溶液（或氢氧化钠溶液）(2). hgfeab（或hgfeba）(3). 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M(4). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5). 反应生成的H2O2具有漂白作用（或反应生成的物质具有漂白作用）(6). (7). 碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠
反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验
【解析】
【分析】
Ⅰ.将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。

Ⅱ.过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，溶液变红，过氧化氢再分解变为水和氧气过氧化氢可能使红色褪去。

Ⅲ. CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，采用排水法收集氧气，但由于碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，会干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。

【详解】Ⅰ.⑴将空气中的二氧化碳用氢氧化钠溶液吸收，与干燥氧气，再与金属钠反应，因此装置Q中盛放的溶液是NaOH溶液，除杂及干燥气体都是长进短出，再在M处发生反应，因此气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入h，g接f，e接a，b接c；故答案为：NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)；h；g；f；e；a(或b)；b(或a)
⑵装置N的作用是防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M；故答案为：防止空气中的水分和二氧化碳进入装置M。

Ⅱ.溶液变红，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O = 4NaOH+ O2↑，过氧化钠与水先生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢再分解变为水和氧气，因此实验现象推测得到红色褪去的原因是反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)；故答案为：反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的物质具有漂白作用)。

Ⅲ.⑴CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，用装置D收集气体产物，采用排水法收集氧气，因此装置图为；故答案为：。

⑵有同学认为该实验装置存在明显缺陷，主要是碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验；故答案为：碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也能与过氧化钠反应，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验。

25.氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。

Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。

已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。

需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；
②定容时俯视容量瓶刻度线___。

Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
试回答下列问题：
（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。

（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。

（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。

【答案】(1). 6（或 6.0）(2). 44.7(3). 偏低(4). 偏高(5).
(6). >(7). 氧化
(8). 0.5N A
【解析】
【分析】
Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度
1000ρω=
M
c。

⑵先根据物质的量浓度计算NaClO 物质的量和NaClO 固体的质量。

⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少；②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。

Ⅱ⑴KClO 3中Cl 化合价降低，H 2C 2O 4中C 化合价升高。

⑵根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

⑶Fe 2+、Mn 2+等转化成Fe(OH)3和MnO 2等，化合价升高，则ClO 2化合价降低。

⑷生成2mol ClO 2转移2mol 电子，先计算生成11.2LClO 2的物质的量，再计算转移电子物质的量和电子的数目。

【详解】Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度111000ρω1000 1.237.25%=
mol L 6mol L M 74.5c --⨯⨯=⋅≈⋅；故答案为：6(或6.0)。

⑵该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制100mL 含NaClO 质量分数为37.25%的消毒液，则需要的NaClO 物质的量为1
(aq)n=V =6mol L 0.1L=0.6mol c -⋅⨯，则需要用托盘天平称量NaClO 固体的质量1m=nM=0.6mol 74.5g mol .7=g 44-⨯⋅；故答案为：0.6；44.7。

⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少，因此物质的量浓度偏低；故答案为：偏低。

②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小，物质的量浓度偏高；故答案为：偏高。

Ⅱ⑴KClO 3中Cl 化合价降低，H 2C 2O 4中C 化合价升高，因此用双线桥表示反应中电子转移的情况；故答案为：。

⑵根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，因此KClO 3氧化性大于CO 2的氧化性，故答案为：＞。

⑶消毒时，
ClO 2还可以将水中的Fe 2+、Mn 2+等转化成Fe(OH)3和MnO 2等难溶物，Fe 2+、Mn 2+等转化成Fe(OH)3和MnO 2等，化合价升高，则ClO 2化合价降低，因此此过程说明ClO 2具有氧化性；故答案为：氧化。

⑷在标准状况下，生成2mol ClO 2转移2mol 电子，当生成11.2LClO 2即物质的量为
1
m V 11.2L n==0.5mol V 22.4L mol -=⋅时，转移电子物质的量为0.5mol ，电子的数目为0.5N A ；故答案为：0.5N A 。